2026屆河北省滄州市普通高中化學高二上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是（）①BCl3②NH3③H2O④CH4⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤2、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入NO D．降低溫度同時增大壓強3、下列實驗操作能到達目的的是A．制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應后過濾B．除去CO2中的HCl：將混合氣體通過足量的Na2CO3溶液C．除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質：先加入足量的濃氨水，過濾，再向濾液中加入過量的鹽酸D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋4、下列關于能量變化的說法，正確的是()A．將等質量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B．2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應生成物的總能量高于反應物的總能量C．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量D．有化學鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學變化5、下列有關滴定操作的說法正確的是()A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結果偏低C．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質，則測定結果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏高6、下列圖像不符合反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（）A． B．C． D．7、下列關于氫元素的說法中不正確的是()A．氫元素是宇宙中最豐富的元素B．氫原子核外電子的電子云輪廓圖是球形C．氫元素與其他元素形成的化合物都是共價化合物D．氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產生的8、下列熱化學方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱△H=-3．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-3.3kJ/molB．一定條件下，將2．5molN2和3．5m23H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱39．3kJ其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．在l23kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-573.6kJ/molD．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱△H=2×(-57.3)kJ/mol9、下列關于化學平衡的說法中正確的是A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變D．化學平衡不可以通過改變條件而改變10、反應N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量變化如圖所示：已知：斷開1molN2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是A．斷開1molNO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量B．NO(g)＝N2(g)＋O2(g)?H＝＋90kJ/molC．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝－180kJ/molD．形成1molNO(g)中化學鍵時釋放90kJ能量11、100mL6mol?L-1的硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應物中加入適量的（）A．硝酸鉀 B．醋酸鈉 C．硫酸氫鉀 D．氯化氫氣體12、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．13、下列關于能層與能級的說法中正確的是A．原子核外每一個能層最多可容納的電子數為n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層數C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．不同能層中p電子的原子軌道能量相同14、下列物質中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H815、下列說法中，正確的是A．CH4的摩爾質量是16gB．1molO2的體積是22.4LC．18gH2O含有的原子總數為3×6.02×1023D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為0.1mol/L16、圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學根據反應“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ的B燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。下列敘述中正確的是()A．甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉B．甲組操作時，溶液顏色變淺C．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－=2I－D．乙組操作時，C2作正極17、如圖曲線a表示放熱反應2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積18、下列玻璃破碎后沒有尖銳棱角的是A．“浮法”玻璃 B．聚酯“玻璃”C．鋼化玻璃 D．光學玻璃19、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A．由a點到n點水的電離程度依次增大B．a點時，c(H2N2O2)>c(Na+)C．m點時，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D．m點到n點，比值增大20、我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是A．該反應為吸熱反應 B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO221、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時H2的轉化率為40％C．2s時N2與H2的轉化率相等 D．2s時H2的濃度為0.6mol·L-122、某礦泉水標簽上的部分文字內容為鈣≧4.0mg.L-1,鉀≧0.35mg.L-1，鎂≧0.5mg.L-1，鈉≧0.8mg.L-1，標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是A．原子 B．單質 C．元素 D．分子二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。25、（12分）甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學使用的是_______滴定管，乙同學使用的是________滴定管。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學測定結果__________。(3)乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學根據三次實驗分別記錄有關數據如下：滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數據計算c(NaOH)=______________。26、（10分）（1）化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當的轉換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內_________變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應中，該反應速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實驗①、②可探究___________對反應速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實驗①、③可探究__________對反應速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。27、（12分）某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ·mol－1硫酸堿溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）實驗①中堿液過量的目的是____________________。（2）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據是______________________。（3）若實驗測得①中終了溫度為31.8℃，則該反應的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應過程中放出的熱量Q________。28、（14分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料.工業(yè)上可利用CO或來生產燃料甲醇.已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：化學反應平衡常數溫度（℃）500800①2.50.15②1.02.50③（1）反應②是________（填“吸熱”或“放熱”）反應.（2）某溫度下反應①中的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數________（填“>”、“<”或“=”）.下列敘述能說明反應①能達到化學平衡狀態(tài)的是_________（填代號）a.的消耗速率是生成速率的2倍b.的體積分數不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和的物質的量之和保持不變（3）判斷反應③_______0（填“>”“=”或“<”）據反應①與②可推導出、與之間的關系，則=____________（用、表示）.在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻、、、的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時_______（填“>”“=”或“<”）（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ.當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是__________________________.當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是__________________________.29、（10分）合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ·mol-1（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應直接制備二甲醚，主反應為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)①要使該反應速率和產率都增大，應該采取的措施是__________；若想減少副反應，大幅度提高二甲醚在產物中所占比率的關鍵因素是__________。②一定條件下．上述主反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________（填標號）。a．逆反應速率先增大后減小b．H2的轉化率增大c．反應物的體積百分含量減小d．容器中的變?、墼谀硥簭娤?，制備二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時CO2的轉化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0?5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=__________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為___________。（2）在適當條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產物為水蒸氣。①該反應的熱化學方程式是_______________________________。②CO的轉化率、二甲醚的產率與反應溫度的關系如圖（b）所示，請解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產率逐漸走低的原因可能是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】①BCl3

中心原子的價電子都用來形成共價鍵，所以價層電子對數為3，為平面三角形，鍵角為120°；②NH3

為三角錐形，鍵角為107°；③H2O為V形，鍵角為105°；④CH4為正四面體，鍵角為109°28′；⑤BeCl2中心原子的價電子都用來形成共價鍵，所以價層電子對數為2，為直線形，鍵角為180°；所以鍵角由大到小排列順序是⑤①④②③；故選B。2、B【詳解】A．加催化劑同時升高溫度能加快化學反應速率，升高溫度，平衡逆向移動，NO轉化率降低，故A不可采?。籅．加催化劑同時增大壓強能加快化學反應速率，增大壓強，平衡正向移動，增大NO轉化率，故B可采??；C．升高溫度同時充入NO化學反應速率加快，升高溫度平衡逆向移動，充入NO平衡雖正向移動，但是NO轉化率減小，故C不可采?。籇．降低溫度，化學反應速率減慢，故D不可采?。还蔬xB。3、D【解析】A．將金屬鈉投入MgCl2溶液中，金屬鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，不能置換出鎂單質，故A錯誤；B．二氧化碳也能與碳酸鈉反應，二氧化碳也被除掉了，故B錯誤；C．CuCl2和FeCl3均能與濃氨水反應，分別生成氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，則不能除雜，故C錯誤；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故D正確；故選D。4、C【分析】A、等質量的紅磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應是放熱反應；C、放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂；【詳解】A、等質量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據蓋斯定律，將等質量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量不相同，故A錯誤；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應是放熱反應，該反應生成物的總能量低于反應物的總能量，故B錯誤；C、放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒有新物質產生，有化學鍵斷裂的是吸熱過程，不一定發(fā)生了化學變化，故D錯誤；故選C。5、D【詳解】A．滴定管精確值為0.01mL，讀數應保留小數點后2位，A錯誤；B．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，由于沒有潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結果偏高，B錯誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導致消耗標準液的體積V（堿）偏小，根據c（酸）＝可知c（酸）偏小，C錯誤；D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若滴定前仰視讀數，滴定至終點后俯視讀數，導致消耗的鹽酸體積偏小，依據c（酸）＝可知測定結果偏高，D正確；答案選D。6、A【解析】反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0是反應前后氣體體積不變的放熱反應，據此分析?！驹斀狻緼、隨溫度升高正逆反應速率都增大，正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此逆反應速率大于正反應速率，故A不符合；B、正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，氫氣的體積分數減小，所以B選項是符合的；C、溫度越高達到平衡所用時間越短，T2＞T1，升溫平衡逆向移動，氫氣體積分數越小，所以C選項是符合的；D、Fe是固態(tài)，其物質的量的增加對反應速率無影響，所以D選項是符合的。故選A。7、C【詳解】A．在宇宙當中氫元素可以占據所有可見物質組成的90%，是宇宙中最豐富的元素，故A不符合題意；B．氫原子核外只有一個電子，位于1s軌道，電子云輪廓圖是球形，故B不符合題意；C．氫元素與其他元素形成的化合物可能是離子化合物，比如NaH，故C符合題意；D．氫原子內的電子在不同能級躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜稱為氫的原子光譜，丹麥科學家玻爾第一次認識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產生的，故D不符合題意；答案選C。8、C【詳解】A、燃燒熱是生成液態(tài)水放出的能量，選項A錯誤；B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應可逆，2.5molN2和3.5molH2置于密閉容器中充分反應，生成NH3的物質的量小于3mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H<﹣38.6kJ/mol，選項B錯誤；C、3molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣573.6kJ/mol，選項C正確；D、H2SO4和Ca（OH）2反應生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故D錯誤；答案選C。9、A【分析】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應達到化學反應限度，此時各物質的濃度不再發(fā)生改變，但化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動?！驹斀狻慨斂赡娣磻_到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不再發(fā)生改變，達到化學反應限度，故A正確；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為零，故B錯誤；化學平衡為動態(tài)平衡，因正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度都不再改變，故C錯誤；化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生變化，正逆反應速率不相等時，平衡發(fā)生移動，故D錯誤。10、A【詳解】A．斷開1molNO(g)中化學鍵需要吸收能量為(946kJ+498kJ-180kJ)×=632kJ，A正確；B．依圖中信息，NO(g)＝N2(g)＋O2(g)?H＝-90kJ/mol，B錯誤；C．依據圖中能量關系，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝+180kJ/mol，C錯誤；D．由A中計算可知，形成1molNO(g)中化學鍵時釋放632kJ能量，D錯誤；故選A。11、B【詳解】A．硝酸鉀在溶液中電離出的NO3-在酸性條件下，有強氧化性，與Zn反應生成NO，不生成氫氣，故A錯誤；B．加醋酸鈉后，醋酸根離子結合氫離子生成醋酸，氫離子濃度減小，但醋酸也能與Zn反應生成氫氣，故可以減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總質量，B正確；C．加硫酸氫鉀時氫離子濃度、物質的量均增大，反應速率加快，生成氫氣多，故C錯誤；D．加HCl氣體，氫離子濃度、物質的量均增大，反應速率加快，生成氫氣多，故D錯誤；故答案為B。12、B【解析】A、鐵與氯氣反應生成三氯化鐵；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氯化硅高溫反應生成硅酸鈣；

C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應制取Al(OH)3；D、硫與氧氣反應生成二氧化硫?！驹斀狻緼、因為氯氣具有強氧化性，則鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯誤；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高溫反應生成鹽硅酸鈣，所以B選項是正確的；C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應制取Al(OH)3，故C錯誤；

D、硫與氧氣反應生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯誤。所以B選項是正確的。13、B【詳解】A.原子核外每一個能層最多可容納的電子數為2n2，故A錯誤；

B.能層含有的能級數等于能層序數，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層序數，故B正確；

C.能層序數越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，故C錯誤；

D.離原子核越遠的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D錯誤。

故選B。14、C【解析】使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，說明能夠與溴發(fā)生加成反應，反應物分子中必須含有不飽和鍵，使高錳酸鉀溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，選項中的物質具有還原性，據此進行分析即可。【詳解】A、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應，能夠被高錳酸鉀溶液褪色，選項A錯誤；B、可能是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應，能夠被高錳酸鉀溶液褪色，選項B錯誤；C、戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學性質穩(wěn)定，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，選項C正確；D、若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查了烯烴的性質，使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，說明能夠與溴發(fā)生加成反應，反應物分子中必須含有不飽和鍵，使高錳酸鉀溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，本題難度不大。15、C【解析】試題分析：A．摩爾質量單位是g/mol，錯誤；B．非標況下，1molO2的體積不一定是22.4L，錯誤；C．18gH2O為1mol,含有的原子總數為3×6.02×1023，正確；D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為0.2mol/L，錯誤?？键c：化學基本概念16、C【分析】甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，不發(fā)生原電池反應；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學反應，發(fā)生原電池反應，A中發(fā)生I2+2e－＝2I－，為正極反應，而B中As化合價升高，發(fā)生氧化反應?！驹斀狻緼、甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應，則電流表(A)指針不發(fā)生偏轉，故A錯誤；B、發(fā)生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故B錯誤；C、乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應為I2+2e－＝2I－，故C正確；D、乙組操作時，C2做負極，因As元素失去電子，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查原電池的工作原理，解題關鍵：明確電極的判斷、電極反應等，難點：判斷裝置能否形成原電池。17、A【詳解】A、該反應正反應是放熱反應,升高溫度,反應速率加快,平衡向逆反應移動,X的轉化率降低,故A錯誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，反應前后氣體體積不變，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時x的轉化率不變,所以B選項是正確的；

C、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉化率不變，所以C選項是正確的；

D、減小體積,壓強增大，該反應前后氣體的物質的量不變，壓強增大平衡不移動，但反應速率加快，所以D選項是正確的；所以本題答案：A選項?！军c睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達平衡的時間縮短，改變條件使反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據此結合選項判斷。18、C【詳解】A.“浮法”玻璃是最光滑的玻璃，將普通玻璃制成“浮法”玻璃的目的就是為了使其平整光滑，主要成分是硅酸鹽，破碎后有尖銳棱角，故A錯誤；B.聚酯“玻璃”是指玻璃鋼，其主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，不是玻璃,故B錯誤；C.鋼化玻璃破碎后沒有尖銳的棱角,故C正確；D.光學玻璃是高純硅、硼、鈉、鉀、鋅、鉛、鎂、鈣等氧化物按一定的配比混合而成。故D錯誤；答案：C。19、C【解析】A、根據起點，H2N2O2濃度為0.01mol·L－1，但pH=4.3，說明H2N2O2是二元弱酸，隨著NaOH體積的增加，水的電離程度增大，當NaOH的體積為10ml時，溶液顯堿性，對水的電離起抑制作用，因此先增大后減小，故A錯誤；B、當加入5mLNaOH時，溶液的溶質為NaHN2O2和H2N2O2，且兩者物質的量相等，此時溶液顯酸性，H2N2O2電離程度大于HN2O2－的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，故B錯誤；C、m點時溶液的溶質為NaHN2O2，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HN2O2－)＋2c(N2O22－)，根據物料守恒：c(Na＋)=c(HN2O2－)＋c(N2O22－)＋c(H2N2O2)，兩式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)+c(N2O22－)=c(H2N2O2)+c(H＋)，故C正確；D、c(N2O22－)×c(H＋)/c(N2O22－)×c(H＋)/[c(HN2O2－)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka2/Kw，電離平衡常數和水的離子積，只受溫度的影響，因此此比值不變，故D錯誤。20、C【詳解】A．該反應在室溫下可以進行，故該反應為放熱反應，故A錯誤；B．二氧化碳結構為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C．甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個碳氫單鍵，故其中3個δ鍵，1個π鍵，故C正確；D．每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質的量為0.1，沒有標明狀況，故不一定為2.24L，故D錯誤；故選C。21、B【解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據v=計算用N2表示的反應速率；

B.根據=轉化量/起始量×100%計算用H2的轉化率；

C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等；

D.根據c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時H2的轉化率為：×100%=60%;故B錯誤；

C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等，故C正確；

D.2s時H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。22、C【詳解】因為礦泉水中的Ca、Mg、K、Na都是離子，都是以化合物的形式存在，化合物是由元素組成的；故選C。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成、，與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為。【詳解】(1)根據系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。24、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c睛】本題考查元素的位置結構與性質的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。25、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數據，根據n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算?！驹斀狻?1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學使用的是酸式滴定管，乙同學使用的是堿式滴定管；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，則需要標準液體積偏大，使測量結果偏大；乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時，乙同學用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當滴入最后一滴NaOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色，就證明達到滴定終點；(4)根據表格數據可知：第二次實驗誤差較大，應舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據二者恰好反應時n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L。【點睛】本題考查酸堿中和滴定實驗，涉及儀器的使用、滴定終點的判斷、實驗誤差與計算等，注意把握實驗操作步驟、方法以及注意事項，把實驗過程的影響都歸結在消耗標準酸溶液的體積上進行分析，判斷對實驗結果的影響，在計算物質的量濃度時，要對實驗數據進行處理，舍去誤差較大的實驗數據，取多次實驗體積的平均值再進行計算。側重考查學生的分析、實驗和計算能力。26、時間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時間溫度10.010.00濃度10.06.0【解析】(1)通過實驗測定和諧反應速率，需要借助于某種數據的變化來判斷，根據鋅粒與不同濃度硫酸反應時有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，據此分析解答；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響，而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據此分析解答?！驹斀狻?1)化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當的轉換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率；在KMnO4與H2C2O4反應中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過觀察單位時間內溶液顏色變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，可以判斷反應速率快慢，反應速率越快，出現(xiàn)渾濁時間越短，故答案為：時間；溶液顏色；出現(xiàn)渾濁需要的時間；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響；而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，故答案為：溫度；10.0；10.0；0；濃度；10.0；6.0?！军c睛】本題考查了測定化學反應速率的方法。本題的易錯點為(2)，要注意探究某種因素對和諧反應速率的影響時，需要保持其他影響因素相同。27、保證酸完全反應，減少實驗誤差NH3·H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量－56kJ/mol偏大偏小【解析】（1）為了使鹽酸充分反應，堿液應過量；（2）根據弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；（3）本實驗中溶液的總質量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應生成水的物質的量為0.05mol，根據ΔH1＝-mc(t（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏??；（5）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，會導致生成水的物質的量減小，會導致中和反應中放出的熱量減小?！驹斀狻浚?）堿液過量的目的是使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度，故答案為：使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度；（2）NH3?H2O是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，0.5mol?L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1NH3?H2O溶液50mL反應放熱偏小，終了溫度偏低，反應熱數值偏小，但反應熱是負值，所以△H1<△H2，故答案為：NH3?H2O是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程；（3）本實驗中溶液的總質量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應生成水的物質的量為0.05mol，根據ΔH1＝-mc(t2-（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，但反應熱是負值，中和熱△H偏大，故答案為：偏大；（5）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，會導致生成水的物質的量減小，會導致中和反應中放出的熱量減小，測定的中和熱數值偏小，故答案為：偏小?！军c睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確，計算反應熱時注意應用公式ΔH＝-mc(t28、吸熱=b<>加入催化劑將容器的體積快速壓縮至2L【分析】(1)反應②升高溫度，平衡常數增大，用溫度對平衡移動的影響來分析得出結論；(2)溫度一樣，平衡常數只與溫度有關，從而得出結論；根據化學平衡狀態(tài)判斷依據判斷；(3)反應③是氣體體積減少的反應，混亂程度減小；方程式①與②相加得到方程式③，因此平衡常數相乘；在500℃、計算濃度商與此溫度下平衡常數來比較得出結論。(4)當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，轉化率沒有改變，達到平衡所需時間減少，速率加快，繼而得出結論；當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，濃度變?yōu)?.5mol/L，濃度變?yōu)樵瓉?.5倍，由于是等體積反應，速率也加快，從而得出結論?！驹斀狻?1)反應②升高溫度，平衡常數增大，平衡正向移動，即正向為吸熱反應，故答案為：吸熱；(2)溫度一樣，平衡常數只與溫度有關，因此平衡常數K(A)＝K(B)；a.的消耗和生成方向一致，無法判斷是否平衡，a項錯誤；b.的體積分數不再改變時，已經到達平衡，b項正確；c.混合氣體的質量不變，體積不知，無法判斷平衡狀態(tài)，c項錯誤；d.根據化學方程式可知，CO和的物質的量之和始終保持不變，d項錯誤；故答案為：＝；b；(3)反應③是氣體體積減少的反應，混亂