四川省成都市2026屆化學高一第一學期期末教學質量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，常用作還原劑的是A．氯氣 B．金屬鈉 C．氯化鐵 D．稀硝酸2、下列離子在水溶液中能大量共存的是()A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO3-、H+、Cl-3、A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間存在如圖所示轉化關系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O34、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應制一氧化氮5、下列說法正確的是A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質B．食鹽水中Ca2＋、SO42－等雜質的去除，應先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機層應從分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質6、萃取在生產和科學實驗中有著廣泛應用。下列混合物的分離中，需要應用萃取這種分離方法的是A．海水淡化B．分離豆?jié){和豆渣C．用海水曬鹽D．從碘水中提取碘7、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3?H2O+Fe（OH）2↓B．向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O8、從化學試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．9、沾水的鐵制器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因是：，在此反應中，屬于氧化劑的是A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H210、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中無現(xiàn)象Al箔---表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D11、下列金屬單質中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來的是（）A．汞 B．銀 C．鈉 D．鐵12、下列所述性質中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是()A．易溶于水 B．具有較高的熔點C．熔融狀態(tài)下能導電 D．溶于水能電離出離子13、實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是（）A．直接在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．待溶液冷卻后，用玻璃梆引流，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中，并洗滌燒杯2~3次D．定容時，仰視凹液面最低處到刻度線14、有些化學儀器加熱時需要放在石棉網上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A．試管、蒸發(fā)皿 B．試管、燒杯C．試管、平底燒瓶 D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶15、能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開的一種試劑是()A．氫氧化鋇溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯化鈉溶液D．硝酸鋇溶液16、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．鹽酸的體積為80mLB．a的取值范圍為0＜a＜50C．當a值為30時，b值為0.01D．n(Mg2+)＜0.025mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據圖中轉化關系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學式：F.________；G._______。(2)檢驗D中陽離子的方法為_____________________________________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫出下列轉化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________18、一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：（1）寫出下列物質化學式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液19、某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應中的還原劑是______。制Cl2應選用裝置______（填字母）。（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是__________________。（3）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，C中品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是__________________。（4）用NaOH溶液進行尾氣處理，分別與兩種氣體進行反應的離子方程式__________________。20、某同學通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質量分數。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL（已折算到標準狀況下）。（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：________________________；（2）M樣品中銅的質量的數學表達式為（用V1和V2表示）：_________________________。（3）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________________。（4）該實驗需要0.50mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制時應用托盤天平稱量______________gNaOH。（5）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。②所取濃硫酸的體積為_________mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________A．取濃硫酸時俯視B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移C．定容時俯視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線21、現(xiàn)有下列十種物質：①乙醇②銅③CaO④CO2⑤食醋⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸鐵（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：分類標準_______氧化物__________電解質非電解質物質②_____⑤⑧⑨⑦__________（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：OH－+H＋=H2O，該反應對應的化學方程式為________________________________。（3）少量的②加入的溶液中反應⑩的離子方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

物質中元素的化合價處于最高價態(tài)，化合價只能降低，只能做氧化劑；元素的化合價處于最低價態(tài)，化合價只能升高，只能做還原劑；元素的化合價處于中間價態(tài)，既能升高，也可以降低，既能做氧化劑，又能做還原劑。【詳解】稀硝酸中N元素為最高價，只能做氧化劑；氯氣中Cl元素為中間價、氯化鐵中Fe元素為中間價態(tài)，既能做氧化劑，又能做還原劑；金屬鈉中Na元素為最低價態(tài)，只能做還原劑，故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，熟悉利用元素化合價來分析物質的性質及常見的氧化還原反應是解答本題的關鍵，在中學化學中，常用作氧化劑的主要有高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸、氯氣、過氧化氫、次氯酸、三價鐵離子等；常用作還原劑主要有鈉鎂鋁鐵等常見金屬單質、C、氫氣、CO、亞鐵離子、硫離子、碘離子等。2、C【解析】

A、H＋與HCO3－反應生成CO2，不能大量共存，故A錯誤；B、OH－不能與Mg2＋大量共存，兩者生成Mg(OH)2沉淀；OH－不能與HCO3－大量共存，兩者生成CO32－和H2O，故B錯誤；C、Na+、H+、Cl-、NO3-等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應，故能夠在溶液中大量共存，故C正確；D、H＋與SiO32－反應生成難溶的弱酸H2SiO3，故其不能大量共存，D錯誤。故選C。3、B【解析】

氯氣和氫氣反應后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，且A、B、C是中學化學常見的三種物質，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，據此分析解答?！驹斀狻柯葰夂蜌錃夥磻笊蒆Cl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，B、C中金屬為變價金屬元素，且A、B、C是中學化學常見的三種物質，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀鹽酸不反應，Al不是變價金屬，氯氣和氧化鐵不反應，故答案為B。4、C【解析】

左側裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側是氣體收集裝置（收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體）【詳解】A．右側裝置收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯誤；B．濃硫酸與氨氣反應，氨氣損失掉，B錯誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應，不能用排空氣法收集，D錯誤；答案選C。【點睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個環(huán)節(jié)。5、C【解析】

A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，產生雜質，因此不能加入鐵粉，故錯誤；B、為了將雜質離子完全除去，所加除雜試劑必須過量，過量的除雜試劑成為新雜質，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，因此應先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故錯誤；C、四氯化碳難溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下層，因此有機層液體從下口流出，故正確；D、BaCl2與Na2SO3反應：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀產生，不能說明亞硫酸鈉變質，應先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，故錯誤；答案選C。6、D【解析】

A.海水淡化是除去海水中的可溶性雜質，采用蒸餾法；故A錯；B.豆?jié){能透過濾紙，豆渣不能透過濾紙，可用過濾法分離豆?jié){和豆渣；故B錯；C.海水曬鹽時，水變?yōu)檎魵獠粩鄿p少，食鹽析出，其過程為蒸發(fā)結晶；故C錯；D.碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選有機溶劑苯或四氯化碳從碘水中萃取碘；故D正確；故選D。7、C【解析】

A、離子方程式應該為：2NH4＋+Fe2＋+40H－＝2NH3·H20+Fe(0H)2↓，A不正確。B、向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀時鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，離子方程式為：2Ba2＋+2SO42－+Al3＋+4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，B不正確。C、HCO3－全部與OH－反應生成CO32－，生成的CO32－部分與Ca2＋生成CaCO3，C正確；D、向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2H＋＋2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋＋2H2O，D不正確。故答案選C?！军c睛】離子方程式的書寫、正誤判斷是高考的熱點，首先看該拆的有沒有拆，其次注意電子守恒、電荷守恒、質量守恒的巧妙應用。選項A和B是解答的易錯點和難點，注意物質的組成以及與量有關的反應。8、A【解析】

A.A所示標志是易燃液體標志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標志，酒精不是氧化劑，故B錯誤；C.C是自燃物品標志,酒精不是自燃品，故C錯誤;D.D是劇毒品標志，酒精不是劇毒品，故D錯誤；本題答案為A。9、C【解析】

反應中Fe元素化合價升高被氧化，作為還原劑；H2O中H元素化合價降低被還原，作為氧化劑。答案選C。10、D【解析】

A．過量的Fe粉中加入HNO3，硝酸將鐵氧化成Fe3＋,接著發(fā)生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反應后，滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故A錯誤；B．CO2與BaCl2溶液不反應，故B錯誤；C．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而在稀硝酸中反應生成硝酸鋁、NO和水，故C錯誤；D．濃硝酸有酸性，使藍色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，故D正確；故答案選D。11、D【解析】

A.根據金屬活動性順序，活動性靠前的金屬可以置換活動性靠后的金屬，所以如果要置換出單質銅，則金屬的活動性一定比銅強，汞的金屬活動性順序比銅弱，不符合題意，選項A錯誤；B.銀的金屬活動性順序比銅弱，不符合題意，選項B錯誤；C.K、Ca、Na等過于活潑的金屬（與水劇烈反應，得到對應的堿和氫氣），選項C錯誤；D.鐵金屬活動性順序比銅強，可從硫酸銅溶液中置換出銅單質，符合題意，選項D正確；答案選D。12、C【解析】

A、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl、CH3CH2OH等，這些化合物都易溶于水，但都是共價化合物，均不含離子鍵，A錯誤；B、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，B錯誤；C、該選項能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導電，C正確；D、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；故選C。【點睛】含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態(tài)下一定能導電；而共價化合物不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下只能以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價化合物不能導電。因此，常用熔融狀態(tài)的化合物的導電性來判斷其是否屬于離子化合物。13、C【解析】

A．由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，氫氧化鈉具有腐蝕性、易吸潮，稱量時應放到小燒杯里，故A錯誤；B．NaOH加蒸餾水溶解的過程應在燒杯中進行，不能放在容量瓶中進行溶解，故B錯誤；C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，應將溶液冷卻至室溫再移液，移液時應用玻璃棒引流，否則溶液濺出會導致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將溶質全部轉移至容量瓶中，故C正確；D．定容時，應平視刻度線，仰視會導致溶液體積偏大，最終導致配制的溶液濃度偏小，故D錯誤；答案選C。14、A【解析】

實驗室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；墊石棉網可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等，據此進行判斷。【詳解】A.試管、蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項是正確的；B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網，故B不正確；C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網，故C不正確；D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網，故D不正確。因此，本題正確答案是A。15、A【解析】分析：根據四種物質的性質差異結合選項中物質的性質分析判斷。詳解：A．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鋇溶液，分別產生白色沉淀、放出有刺激性氣味的氣體、無明顯實驗現(xiàn)象、產生白色沉淀和放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，A正確；B．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鈉，產生刺激性氣味的是硝酸銨、硫酸銨，無明顯變化的是硫酸鈉、氯化鉀，無法鑒別，B錯誤；C．氯化鈉溶液與四種物質均不反應，不能鑒別，C錯誤；D．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入硝酸鋇溶液，硫酸鈉和硫酸銨均產生白色沉淀，硝酸銨和氯化鉀均不反應，不能鑒別，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質鑒別，注意鑒別物質時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象即可，題目難度中等。16、C【解析】

根據圖像可知開始階段沒有沉淀，說明反應后鹽酸過量，首先發(fā)生中和反應，然后開始沉淀鎂離子、鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，剩余的沉淀是氫氧化鎂，據此解答?！驹斀狻緼、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應：H++OH-＝H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，在V（NaOH）=80mL時，溶液中溶質全為NaCl，由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反應的NaOH為30mL，因為第一階段和Al3+反應的NaOH為30mL，假設無Mg2+，a=50，而實際存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正確；C、a=30時，和Mg2+反應的NaOH為20mL，此時n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C錯誤。D、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四階段無反應，沉淀全為Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。第一階段，和Al3+反應的NaOH為30mL，所以此時和Mg2+反應的NaOH為50mL，即鎂離子的最大值為0.025mol，而如圖所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故D正確；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗FeCl3中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點睛】物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷各物質，需要學生熟練掌握元素化合物的性質18、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，與鹽酸反應生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！驹斀狻扛鶕阎獥l件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗SO42-時，應使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A。【點晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關鍵，主要考查物質的性質，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設計。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是氨氣，一種正鹽和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。19、濃HClE不同品紅溶液由無色變成紅色SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4SO2+2OH-＝SO32-+H2O；Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O【解析】（1）該反應中氯元素化合價升高，失去電子被氧化，則還原劑是HCl。該反應需要加熱，因此制Cl2應選用裝置E。（2）二氧化硫的漂白原理是與有色物質化合，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性而漂白，原理不同。由于二氧化硫的漂白穩(wěn)定性差，則給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是品紅溶液由無色變成紅色；（3）在溶液中氯氣與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸而失去漂白作用，該反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。（4）二氧化硫、氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式分別是SO2+2OH-＝SO32-+H2O、Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O。20、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑m(Cu)＝mg－mol×27g·mol-1－mol×56g·mol-1＝mg－g無影響偏大10.0量筒100mL容量瓶膠頭滴管2.7BC【解析】試題分析：本題考查質量分數的測定實驗、溶液的配制和誤差分析，涉及Fe、Al和Cu的性質、離子方程式的書寫、實驗的誤差分析和計算。（1）實驗1在樣品中滴加NaOH溶液，樣品中只有Al能與NaOH溶液反應，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）實驗1中只有Al與NaOH溶液反應產生H2，根據關系式2Al~3H2↑，n（Al）=mol=mol，m（Al）=n（Al）27g/mol=mol27g/mol；實驗2中Al和Fe都與稀硫酸反應放出H2，反應的化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于兩份樣品的質量相等，則其中Al與NaOH溶液、稀硫酸反應放出的H2相等，F(xiàn)e與稀硫酸反應放出的H2的體積為（V2-V1）mL，根據關系式Fe~H2↑，n（Fe）=mol，m（Fe）=n（Fe）56g/mo