湖北省十堰市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期6月期末本試題卷共6頁，共19道題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡和試卷指定位置上，并將考號(hào)條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答在試題卷、草稿紙上無效。3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯(cuò)誤的是A.Au具有良好的延展性 B.密度：C.常溫下，Hg不是金屬晶體 D.Cu的電導(dǎo)率隨溫度升高而降低【答案】B【解析】金（Au）是金屬，金屬通常具有良好延展性，A正確；金的密度（約19.3g/cm3）>汞（約13.6g/cm3）>銅（約8.96g/cm3），B錯(cuò)誤；汞在常溫下為液態(tài)，金屬晶體為固態(tài)，因此Hg在常溫下不是金屬晶體，C正確；金屬電導(dǎo)率隨溫度升高而降低（因晶格振動(dòng)增強(qiáng)阻礙電子移動(dòng)），D正確；故選B。2.下列實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)敘述相符且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?加熱及夾持裝置已略去)A．硝基苯的制備B．乙酸和乙醇的分離C．甲烷的收集D．四氯化碳的吸取A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】制備硝基苯時(shí)，苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、條件下發(fā)生取代反應(yīng)。該裝置中缺少濃硫酸，不能達(dá)到制備硝基苯的目的，A錯(cuò)誤；乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分離（分液適用于分離互不相溶的液體混合物），應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，B錯(cuò)誤；甲烷的密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，裝置中為長進(jìn)短出，為向下排空氣法，能達(dá)到目的，C正確；吸取四氯化碳時(shí)，不能在試劑瓶中捏膠頭滴管，應(yīng)捏了以后伸入到試劑瓶中，D錯(cuò)誤；故選C。3.在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列說法正確的是A.和碳玻璃均屬于共價(jià)晶體B.可通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得碳玻璃的鍵長和鍵角的數(shù)值C.碳玻璃中的所有碳原子在三維空間里呈周期性有序排列D.“杯酚”僅將和的混合物中的裝起來，反映出超分子的“分子識(shí)別”特性【答案】D【解析】C60是分子晶體，碳玻璃為非晶態(tài)結(jié)構(gòu)，不屬于共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；X射線衍射實(shí)驗(yàn)適用于晶體結(jié)構(gòu)分析，碳玻璃為非晶態(tài)，無法通過此方法獲得鍵長和鍵角，B錯(cuò)誤；非晶態(tài)材料結(jié)構(gòu)為長程無序，碳玻璃的原子排列無周期性，C錯(cuò)誤；“杯酚”選擇性結(jié)合C60體現(xiàn)了超分子通過尺寸或形狀差異的分子識(shí)別特性，D正確；故選D。4.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是A.NaCl溶液中的水合離子：B.的分子結(jié)構(gòu)模型：C.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚D.用電子云輪廓圖表示鍵的形成過程：【答案】A【解析】Na+半徑小于Cl-，NaCl溶液中的水合離子表示為：，A錯(cuò)誤；是烯烴，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)模型：，B正確；中含有的官能團(tuán)為酚羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，C正確；鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成，用電子云輪廓圖表示鍵的形成過程：，D正確；故選A。5.僅在指定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】AgNO3與稀鹽酸生成AgCl沉淀，AgCl溶于過量NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]Cl，A正確；CuSO4與NaOH生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2溶于過量NH3·H2O生成[Cu(NH3)4](OH)2，B正確；Fe與Cl2加熱生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與KSCN溶液生成Fe(SCN)3，C正確；AlCl3與NH3·H2O生成Al(OH)3，Al(OH)3溶于稀鹽酸得AlCl3溶液，但直接加熱AlCl3溶液會(huì)水解生成Al(OH)3而非AlCl3固體，D錯(cuò)誤；故選D。6.能使某濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物。該棒狀顆粒物的X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了的明銳衍射峰。下列說法正確的是A.屬于酸式鹽B.常溫下，呈液態(tài)C.既可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又可與稀硫酸反應(yīng)D.在水中的電離方程式為【答案】C【解析】碳酸銨由銨根和碳酸根組成，屬于正鹽而非酸式鹽，A錯(cuò)誤；X射線衍射圖譜顯示明銳峰，說明該物質(zhì)為晶體，常溫下應(yīng)為固態(tài)，B錯(cuò)誤；NH4Al(OH)2CO3含（與強(qiáng)堿反應(yīng)）、（兩性）和（與酸反應(yīng)），故可與NaOH和稀硫酸反應(yīng)，C正確；碳酸銨電離應(yīng)直接解離為和，電離方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。7.蓮藕中含多酚類物質(zhì)，其典型結(jié)構(gòu)簡式(M)如圖所示。下列說法正確的是A.Q與M互為同系物 B.可用溶液鑒別M和QC.M和Q均能發(fā)生氧化反應(yīng) D.M和Q中所有的原子均位于同一平面上【答案】C【解析】同系物要求結(jié)構(gòu)相似（官能團(tuán)種類和數(shù)目相同）、分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，M含酚羥基（-OH直接連苯環(huán)），Q含醚鍵（-O-），官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯(cuò)誤；M含酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（顯紫色）與M、Q均不反應(yīng)，無法鑒別，B錯(cuò)誤；有機(jī)物的氧化反應(yīng)包括燃燒、被強(qiáng)氧化劑氧化等，M和Q都可燃燒（燃燒屬于氧化反應(yīng)），且M中酚羥基易被氧化，所以均能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；M和Q中均含飽和碳原子（如-COOR、-OCH3中R和-CH3的碳原子），飽和碳原子具有四面體結(jié)構(gòu)，與之相連的原子不可能都共平面，所以所有原子不能位于同一平面上，D錯(cuò)誤；故選C。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量的和，所含的氫原子數(shù)目均為B.往溶液中滴入溶液至中性，此時(shí)所得溶液中含的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.4g苯乙烯分子中，所含的碳碳雙鍵數(shù)目為D.常溫下，氯苯溶液中所含數(shù)目為【答案】B【解析】乙醛（）和乙酸（）的分子式分別為和，每個(gè)分子均含4個(gè)氫原子，若兩者物質(zhì)的量相等（設(shè)為nmol），則氫原子數(shù)目均為，但選項(xiàng)A未明確物質(zhì)的量具體值，A錯(cuò)誤；初始溶液中的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，加入至溶液中性時(shí)，電荷守恒式為：，中性時(shí)，故，鈉離子物質(zhì)的量固定為0.1mol，因此的物質(zhì)的量也為0.1mol，對(duì)應(yīng)數(shù)目為0.1，B正確；苯乙烯（）的摩爾質(zhì)量為104g/mol，10.4g苯乙烯的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)苯乙烯分子含1個(gè)碳碳雙鍵，故雙鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；氯苯（）為共價(jià)化合物，在水中不離解出，因此溶液中數(shù)目遠(yuǎn)小于，D錯(cuò)誤；故答案選B。9.從煉鋼粉塵(主要含和ZnO)中提取鋅的部分流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是已知：“鹽浸”過程中ZnO轉(zhuǎn)化為，并有少量和浸出。A.空氣屬于混合物B.“鹽浸”時(shí)，適當(dāng)攪拌可加快“鹽浸”速率C.可用溶液檢驗(yàn)“濾液”中是否還含有D.在中，中的N接受電子對(duì)，給出孤電子對(duì)，形成配位鍵【答案】D【解析】煉鋼粉塵主要含和ZnO，鹽浸過程中ZnO發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)題目信息，部分反應(yīng)，因此僅有少量鐵元素浸出；通入空氣氧化過程中，氧化為最終轉(zhuǎn)化為濾渣；沉鋅過程中濾液中的與反應(yīng)生成ZnS，據(jù)此回答。空氣是由氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種氣體組成的，屬于混合物，A正確；“鹽浸”時(shí)，適當(dāng)攪拌可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而加快“鹽浸”速率，B正確；溶液與反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以可用溶液檢驗(yàn)“濾液”中是否還含有，C正確；在中，含有空軌道，接受電子對(duì)，中的N含有孤電子對(duì)，給出孤電子對(duì)，從而形成配位鍵，D錯(cuò)誤；故選D。10.一種水性電解液離子選擇雙隔膜電池如圖所示。下列敘述正確的是已知：在KOH溶液中，以形式存在。A.溶液、溶液、KOH溶液均能導(dǎo)電，且上述溶液均屬于電解質(zhì)B.電池放電時(shí)，Zn電極上的電極反應(yīng)為C.電池放電一段時(shí)間后，Ⅱ區(qū)中的溶液濃度變大，但pH保持不變D.該電池充電時(shí)，電極應(yīng)與鉛酸蓄電池的Pb電極相連【答案】C【解析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，據(jù)此分析作答；電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，溶液、溶液、KOH溶液均為混合物，不屬于電解質(zhì)，它們能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，A錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，在KOH溶液中，Zn電極的電極反應(yīng)應(yīng)為:，B錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，MnO2電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，Ⅰ區(qū)中的通過離子選擇隔膜向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，Ⅲ區(qū)中的K+也通過離子選擇隔膜向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，所以Ⅱ區(qū)中溶液濃度變大，由于溶液呈中性，且離子移動(dòng)過程中沒有影響溶液酸堿性的離子積累，所以pH保持不變，C正確；鉛酸蓄電池放電時(shí)，Pb電極為負(fù)極；該電池充電時(shí)，MnO2電極應(yīng)作為陽極，應(yīng)與鉛酸蓄電池的正極（PbO2電極）相連，而不是Pb電極（負(fù)極），D錯(cuò)誤；故選C。11.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：W、X、Y、Z元素的電負(fù)性如表所示。元素WXYZ電負(fù)性2.13.52.50.8A.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：BZW與反應(yīng)，可生成氣體C.僅由Z元素形成的晶體中，不存在陰離子D.常溫下，等濃度溶液的pH：【答案】A【解析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，則Z的價(jià)電子處于第4個(gè)能層，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)，Z的離子為+1價(jià)的陽離子，則Z為K元素，W在結(jié)構(gòu)中形成1個(gè)鍵，W與Z同主族，W為H元素，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，X、Y為同一主族元素，X形成2個(gè)鍵，Y形成6個(gè)鍵，則X為O元素，Y為S元素。綜上，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K，據(jù)此回答。離子鍵成分百分?jǐn)?shù)與元素電負(fù)性差有關(guān)，電負(fù)性差越大，離子鍵成分越多，Z2XK2O，Z2Y為K2S，電負(fù)性差：K與O（3.5-0.8=2.7），K與S（2.5-0.8=1.7），則離子鍵成分百分?jǐn)?shù)：K2O>K2S，A錯(cuò)誤；ZW為KH，W2X為H2O，二者反應(yīng)：，可生成W2(H2)氣體，B正確；僅由Z（K）元素形成的晶體為金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，不存在陰離子，C正確；ZWYX4為KHSO4，ZWYX3為KHSO3，KHSO4在溶液中完全電離出H+，溶液呈強(qiáng)酸性；KHSO3中電離程度小于水解程度（或結(jié)合H+能力），溶液酸性弱于KHSO4，則等濃度溶液pH：KHSO4<KHSO3，D正確；故選A。12.為達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水B比較和的酸性強(qiáng)弱向二者對(duì)應(yīng)溶液中分別滴入溶液，溶液中產(chǎn)生無色氣體，溶液中無氣體產(chǎn)生酸性：>C檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解先向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再加入新制氫氧化銅，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉發(fā)生了水解D檢驗(yàn)電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的(含少量、氣體)將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成了A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，所以僅向乙醇中加入金屬鈉產(chǎn)生無色氣體，不能說明乙醇中含有水，A錯(cuò)誤；向和苯酚（）溶液中分別滴入溶液，能與反應(yīng)生成CO2氣體，而苯酚與不反應(yīng)，說明酸性：>，B錯(cuò)誤；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，能與新制氫氧化銅在堿性條件下共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。實(shí)驗(yàn)中先向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液中和水解過程中可能加入的酸（如稀硫酸作催化劑），創(chuàng)造堿性環(huán)境，再加入新制氫氧化銅加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉發(fā)生了水解生成了葡萄糖，C正確；電石(CaC2)

與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔()

，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量、等還原性氣體，這些還原性氣體也能使酸性高錳酸鉀(KMnO4)

溶液褪色。所以僅根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，不能證明電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成了，D錯(cuò)誤；故選C。13.丙烯可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)誤的是A.環(huán)丙烷與丙烯互為同分異構(gòu)體B.生成Y的反應(yīng)中，溴原子一個(gè)與雜化的碳相連，一個(gè)與雜化的碳相連C.丙烯生成X發(fā)生的是取代反應(yīng)D.若Z的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，則n的平均值為1000【答案】B【解析】與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成；在Br2/Cl4發(fā)生加成反應(yīng)生成；在催化劑的催化下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成，據(jù)此回答。同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，環(huán)丙烷的分子式為C3H6，丙烯的分子式也為C3H6，二者結(jié)構(gòu)不同，所以環(huán)丙烷與丙烯互為同分異構(gòu)體，A正確；由分析知，Y為，中3個(gè)碳原子均為飽和碳原子，均為雜化，B錯(cuò)誤；與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成，故丙烯生成X發(fā)生的是取代反應(yīng)，C正確；丙烯的鏈節(jié)為，相對(duì)分子質(zhì)量為42，故若Z的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，則n的平均值為，D正確；故選B。14.鑭(La)和H可以形成一系列晶體材料(立方晶系)，的晶胞如圖所示，晶胞的棱長為apm。下列說法錯(cuò)誤的是A.晶胞圖中的○表示H原子B.3號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.1號(hào)原子和2號(hào)原子的距離為D.與La距離最近且相等的La原子個(gè)數(shù)為6【答案】D【解析】根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)黑球、8個(gè)白球，結(jié)合化學(xué)式，則晶胞圖中的○表示H原子，A正確；由圖，3號(hào)原子在原點(diǎn)位置，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B正確；1號(hào)原子和2號(hào)原子的距離為體對(duì)角線的四分之三，為，C正確；以底面面心La為例，與La距離最近且相等的La原子個(gè)數(shù)在同層、上下層各4個(gè)，共為12個(gè)，D錯(cuò)誤；故選D。15.某溫度下，向溶液中滴加溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是已知：該溫度下，。A.該溫度下，由水電離出的和，一定滿足B.該溫度下，向含等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀C.常溫下，CuS和ZnS固體均不導(dǎo)電，則二者均為非電解質(zhì)D.該溫度下，溶液中，可能存在【答案】A【解析】當(dāng)加入10mL溶液時(shí)，與恰好完全反應(yīng)生成CuS沉淀，此時(shí)溶液中，由a點(diǎn)(10，17.7)\)可知，，則，所以，據(jù)此回答。若溶液中溶質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如恰好完全反應(yīng)生成NaCl），對(duì)水的電離無影響，水電離出的=；但如果溶質(zhì)是能水解的鹽（如或過量時(shí)，或水解），會(huì)促進(jìn)水的電離，不過無論哪種情況，水電離出的和始終相等，A正確；沉淀溶解平衡中，Ksp越小越先沉淀，已知，，，則向含等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀，B錯(cuò)誤；CuS和ZnS是鹽，屬于電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電），雖固體不導(dǎo)電，但不能據(jù)此判斷為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；在溶液中，存在質(zhì)子守恒：所以，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.乙酸乙酯是常用的化工原料和有機(jī)溶劑，興趣小組甲同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行乙酸乙酯的制備(加熱及夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：已知：。（1）實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先_______。（2）儀器a的名稱為_______，其作用為_______。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，若忘記加沸石。①從安全角度進(jìn)行考慮，此時(shí)應(yīng)采取的措施為_______(填標(biāo)號(hào))。A．繼續(xù)加熱，直至實(shí)驗(yàn)結(jié)束B．立即趁熱打開橡膠塞b，補(bǔ)加沸石C．停止加熱，冷卻至室溫后，再補(bǔ)加沸石D．趁熱取下試管，用另一裝有乙醇、乙酸、濃硫酸和沸石的試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②沸石的作用為_______。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，右側(cè)試管內(nèi)的物質(zhì)中，含有的物質(zhì)有_______種。（5）飽和碳酸鈉溶液的作用為吸收乙醇、處理乙酸和_______。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。①所得的乙酸乙酯處于飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上層”或“下層”)。②若所得的乙酸乙酯的質(zhì)量為mg，則該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______(用含x、m的代數(shù)式表示)%?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）①.長頸漏斗②.防止倒吸（3）①.C②.防止暴沸（4）2（5）冷卻飽和酯蒸氣或降低飽和酯蒸氣在溶液中的溶解度（6）①.上層②.【解析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下制備乙酸乙酯：，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，長頸漏斗可防倒吸?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先：檢查裝置氣密性；【小問2詳解】儀器a的名稱是：長頸漏斗，作用是：防止倒吸；【小問3詳解】①實(shí)驗(yàn)過程中若忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻至室溫后，再補(bǔ)加沸石，故選C；②沸石的作用是：防止暴沸；【小問4詳解】酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，右側(cè)試管內(nèi)的物質(zhì)中，含有的物質(zhì)有：乙醇、乙酸乙酯，共2種；【小問5詳解】根據(jù)分析，飽和碳酸鈉溶液的作用為吸收乙醇、處理乙酸和冷卻飽和酯蒸氣或降低飽和酯蒸氣在溶液中的溶解度；【小問6詳解】①所得的乙酸乙酯密度比水小，處于飽和碳酸鈉溶液的上層；②乙酸過量，乙醇可認(rèn)為完全反應(yīng)，理論上得到xmol乙酸乙酯，若所得的乙酸乙酯的質(zhì)量為mg，則該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為。17.亞銅配合物廣泛用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)原理為。回答下列問題：（1）基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為_______。（2）第一電離能：N_______(填“>”或“<”，下同)O；電負(fù)性：C_______O。（3）HCN的電子式為_______。（4）中中心原子的雜化方式為_______。（5）鍵角：__________(填“>”或“<”，下同)；堿性：_______。（6）銅和氧形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)(立方體)如圖所示。若1號(hào)原子和2號(hào)原子的距離為anm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_______(用含a、的代數(shù)式表示)。（7）與具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的物質(zhì)的分子式為_______。【答案】（1）（2）①.>②.<（3）（4）（5）①.>②.<（6）（7）【解析】【小問1詳解】Cu原子序數(shù)是29，基態(tài)的價(jià)電子排布式為3d10，其價(jià)電子軌道表示式為；【小問2詳解】O原子的2p能級(jí)有4個(gè)電子，N原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子，屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能：N＞O；同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：C＜O；【小問3詳解】HCN是共價(jià)化合物，其電子式為；【小問4詳解】中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則中中心原子的雜化方式為sp3雜化；【小問5詳解】中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，存在兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，存在1對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐形，故鍵角＞；乙基的給電子能力強(qiáng)于甲基，中N原子的電子云密度大，更易結(jié)合質(zhì)子，故堿性：＞；【小問6詳解】該晶胞中，Cu原子個(gè)數(shù)為4，O原子個(gè)數(shù)為，1號(hào)原子和2號(hào)原子的距離為anm，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，面對(duì)角線為2anm，則晶胞邊長為，故晶胞密度為=；【小問7詳解】與具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的物質(zhì)的分子式為CO2。18.石油開采得到的天然氣中含有。綜合利用天然氣是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。和重整制氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：；查閱資料可知，均為正值?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)Ⅳ：。()①_______(用含的代數(shù)式表示)，_______(用含的代數(shù)式表示)。②反應(yīng)Ⅳ中，每生成12gC(s)，此時(shí)斷裂的鍵為_______mol。（2）某溫度下，在5L恒容密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為。①在不改變起始投入反應(yīng)物的物質(zhì)的量的情況下，為了提高的產(chǎn)量，可采用的方法有升高溫度和_______(填1種即可)。②的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%。③0~2min內(nèi)，_______。④該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用分?jǐn)?shù)表示)。【答案】（1）①.②.③.2（2）①.降低壓強(qiáng)等②.50③.0.02④.【解析】【小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅳ=Ⅱ+Ⅲ-Ⅰ，則，則，故答案為：；。②反應(yīng)Ⅳ中，每生成12gC(s)，其物質(zhì)的量為1mol，則消耗的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)分子中含有2個(gè)鍵，則斷裂的鍵為2mol，故答案為：2。【小問2詳解】①恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ