第二節(jié)元素周期律元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第2課時第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律情

景

引

入神奇的金屬鎵鎵的故事布瓦博德朗門捷列夫1875年發(fā)現(xiàn)一種新元素，將其命名為鎵(紀(jì)念法國)，并公布了所測鎵的主要性質(zhì)比重為4.70您所說的鎵就是我四年前所預(yù)言的“類鋁”它的比重應(yīng)該為5.9左右請您再測一下吧鎵的比重是

5.94思考：門捷列夫是依靠什么規(guī)律神奇的預(yù)言鎵的性質(zhì)的呢？目標(biāo)一

金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律1．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)金屬元素非金屬元素結(jié)合如圖，回答下列問題：(1)元素周期表中元素的金屬性和非金屬性有何變化規(guī)律？(在圖中填寫)思考增強非金屬金屬增強增強增強(2)元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)是如何分布的？并指出金屬性、非金屬性最強的元素(放射性元素除外)。提示金屬元素位于周期表的左下方，金屬性最強的是Cs(放射性元素除外)，非金屬元素位于周期表分界線的右上方(稀有氣體除外)，非金屬性最強的是F。(3)位于分界線處的元素的性質(zhì)有何特點？

提示分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。目標(biāo)一

金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律2．元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正價＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低負(fù)價－－4－3－2－1絕對值之和－8888(1)主族元素最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。(2)非金屬元素的化合價①最高正價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)(O、F除外)。②最低負(fù)價等于使它達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。③|最高正價|＋|最低負(fù)價|＝8(H、O、F除外)。族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正價＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低負(fù)價－－4－3－2－1絕對值之和－8888知識拓

展價電子(1)定義：可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，與元素的化合價有關(guān)的電子。(2)具體內(nèi)容：主族元素的價電子數(shù)＝最外層電子數(shù)，過渡元素的價電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。練習(xí)1判斷正誤(1)金屬元素只表現(xiàn)金屬性，非金屬元素只表現(xiàn)非金屬性(

)(2)氟元素非金屬性最強，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(

)(3)原子最外層電子數(shù)大于3且小于8的元素一定是非金屬元素(

)(4)最外層電子數(shù)是2的元素，最高正價一定是＋2價(

)(5)第二周期元素的最高正價等于它所處的主族序數(shù)(

)×××××練習(xí)2某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，由此可以判斷A.R可能是第二周期元素B.R一定是第ⅥA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R√＋7－1氯元素練習(xí)3元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為__________。－(12－3n)主族元素主要化合價的確定方法(1)最高正價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負(fù)價＝最高正價－8(H、O、F除外)。(3)H的最高價為＋1，最低價為－1；O的最低價為－2；F無正化合價，最低價為－1。歸納總結(jié)目標(biāo)二

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)尋找催化劑尋找半導(dǎo)體尋找農(nóng)藥2．元素位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)的相互推斷位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映決定決定反映通過位置預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)通過性質(zhì)判斷元素位置結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多越易失電子，還原性越強最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，越易得電子，氧化性越強性質(zhì)非金屬性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強金屬性、還原性、原子半徑、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞減最外層電子數(shù)遞減元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系歸納總結(jié)3．為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索曾科學(xué)地預(yù)言了11種當(dāng)時尚未發(fā)現(xiàn)的元素。例如，他預(yù)言了“類鋁”元素——鎵的存在，并預(yù)測了它的性質(zhì)。發(fā)現(xiàn)了鎵，并證實了門捷列夫預(yù)測的正確性。練習(xí)1元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。ABAB①制半導(dǎo)體的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”①

②制催化劑的元素(b)金屬與非金屬元素的分界線附近②

③制制冷劑的元素(c)相對原子質(zhì)量較小的元素③

④地殼中含量較多的元素(d)過渡元素④

(b)(d)(a)(c)練習(xí)2運用元素周期表和元素周期律回答下列問題：(1)比較不同周期，不同主族元素的性質(zhì)(填“＞”或“<”，下同)例如金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2

Al(OH)3、Ca(OH)2

Mg(OH)2，所以堿性：Ca(OH)2

Al(OH)3。(2)推測未知元素的某些性質(zhì)例如已知Ca(OH)2微溶于水、Mg(OH)2難溶于水，可推知Be(OH)2

溶于水。根據(jù)鹵素元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知不常見元素砹(At)應(yīng)為黑色固體，與氫

化合，HAt不穩(wěn)定，其水溶液呈

性，AgAt

溶于水等。＞＞＞難難酸難1.元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是A.元素的性質(zhì)總在不斷地發(fā)生明顯的變化B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料D.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)√123自我測試42.已知元素鐳(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素，下列有關(guān)推斷不正確的是A.RaSO4難溶于水B.RaCO3的熱穩(wěn)定性較好C.Ra能與冷水反應(yīng)D.Ra(OH)2的堿性很強√自我測試12343.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X自我測試123√4OSPH2S