吉林省集安市第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示，可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的圖像正確的是A． B．C． D．2、芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產(chǎn)生。那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A．5 B．4 C．3 D．23、下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵橋生銹 B．牛奶變質(zhì) C．塑料老化 D．高爐煉鐵4、微量元素是指其質(zhì)量不到人體體重萬分之一的元素。微量元素對體內(nèi)正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不屬于微量元素的是A．Fe B．I C．H D．F5、密閉容器中，xA（g）+yB（g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．x+y<zC．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降6、CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說法正確的是A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物B．1molCPAE最多可與含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)C．用FeCl3溶液可以檢測上述反應(yīng)中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化只能表現(xiàn)為熱量變化B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為放熱反應(yīng)D．拆開化學(xué)鍵會放出能量，形成化學(xué)鍵需要吸收能量8、關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗(yàn)，說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)中觀察不到有氣體生成B．往反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Br－生成C．生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗(yàn)是否有乙烯生成D．生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗(yàn)是否有乙烯生成9、下列說法錯誤的是A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用D．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵10、搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰11、在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④12、間二甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被—NO2取代后，其一元取代產(chǎn)物有()A．1種B．2種C．3種D．4種13、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是A．NO和NO2 B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣ D．NO和CO214、對處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大C．化學(xué)平衡發(fā)生移動時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化D．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況15、下列說法正確的是（）A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大16、下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴水(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))褪色的是A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．苯17、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(）A．WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是元素ZD．W與Y通過離子鍵形成離子化合物18、“垃圾分類是新時(shí)尚”。下列垃圾不屬于廚余垃圾的是()A．菜梗 B．易拉罐 C．變質(zhì)剩飯 D．水果皮19、維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)，中學(xué)生每天需要補(bǔ)充一定量的維生素C。下列物質(zhì)中維生素C含量最豐富的是A．魚B．蝦C．牛肉D．橘子20、下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl21、鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種22、如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法錯誤的A．X極是電源正極，Y極是電源負(fù)極 B．Cu電極上增重6.4g時(shí)，b極產(chǎn)生2.24L氣體C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝Cl2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）含有C、H、O的某個(gè)化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機(jī)物的分子式為________。(2)該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。24、（12分）有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。26、（10分）用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L27、（12分）已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。28、（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1)：_______________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度29、（10分）如圖為銅鋅原電池的裝置示意圖，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂－飽和KCl溶液。請回答下列問題：(1)Zn電極為電池的________(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)寫出電極反應(yīng)式：Zn電極：________Cu電極：__________。(3)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是____________。(4)若保持原電池的總反應(yīng)不變，下列替換不可行的是____________(填字母)。A．用石墨替換Cu電極B．用NaCl溶液替換ZnSO4溶液C．用稀H2SO4代替CuSO4溶液(5)請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?，將反?yīng)2Fe3++2I－=2Fe2++I2設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請?zhí)顚懕砀瘢涸O(shè)計(jì)思路負(fù)極負(fù)極材料______負(fù)極反應(yīng)物______正極正極材料_______正極反應(yīng)物______電子導(dǎo)體_______離子導(dǎo)體_______在方框內(nèi)畫出簡單的裝置示意圖，并標(biāo)明使用的材料和試劑_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．△H＜0為放熱反應(yīng)，溫度高反應(yīng)速率快，升高溫度平衡逆向移動，則溫度高時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，且C%的含量低，故A正確；B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，且正逆反應(yīng)速率均增大，圖中速率減小不符合，故C錯誤；D．升高溫度平衡逆向移動，則溫度高時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小，圖象不符，故D錯誤；故選A。2、A【解析】根據(jù)題意可知，A中含有苯環(huán)和羧基，則A為苯甲酸。根據(jù)同碳原子數(shù)的一元酸、一元酯、羥基醛互為同分異構(gòu)體，可得苯甲酸的同分異構(gòu)體有甲酸苯酚酯、鄰羥基苯甲醛、間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛，共4種，則包括A在內(nèi)的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目是5，故選A項(xiàng)。答案:A。3、D【詳解】A．鐵橋生銹是金屬的腐蝕，在生活中要減少金屬的腐蝕，A不符合題意；B．牛奶變質(zhì)影響人類身體健康，應(yīng)降低反應(yīng)速率，B不符合題意；C．塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品，應(yīng)降低反應(yīng)速率，C不符合題意；D．高爐煉鐵即為工業(yè)煉鐵，需要增大反應(yīng)速率，D符合題意；答案選D。4、C【詳解】人體內(nèi)大約含有27種必需元素，其中常量元素為：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、Mg等，微量元素為：Fe、F、Zn、Si、Br、Sn、Cu、V、I、Mn、Cr、Se、Mo、Ni、Co、B等，故選C。5、D【解析】A、保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍的瞬間A的濃度為0.25mol/L，再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L，這說明降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x+y＞z，A錯誤；B、根據(jù)A中分析B錯誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)下降，D正確；答案選D。6、B【解析】試題分析：A、醇和酚含有官能團(tuán)不同，不屬于同系物，故錯誤；B、1mol該有機(jī)物含有2mol酚羥基和1mol酯基，因此最多需要3molNaOH，故正確；C、CPAE和咖啡算中都含酚羥基，都能使FeCl3顯色，故錯誤；D、咖啡酸和CPAE不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤。考點(diǎn)：考查同系物、官能團(tuán)的性質(zhì)等知識。7、B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物能量會轉(zhuǎn)換為生成物化學(xué)能以及其它形式能量，如熱能、光能、電能等，故A項(xiàng)說法錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵斷裂與形成，因此化學(xué)反應(yīng)過程一定伴隨能量變化，故B項(xiàng)說法正確；C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，若要使該反應(yīng)發(fā)生，則必須從外界獲取能量，反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)說法錯誤；D．化學(xué)鍵斷裂過程需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會放出能量，故D項(xiàng)說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。8、D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣體生成，氣體為乙烯，故A錯誤；

B.往反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液，不能檢驗(yàn)是否有Br-生成，因反應(yīng)后溶液為堿性，與硝酸銀反應(yīng)，干擾溴離子檢驗(yàn)，故B錯誤；

C.乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則生成的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，不能檢驗(yàn)是否有乙烯生成，故C錯誤；

D.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，則生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗(yàn)是否有乙烯生成，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)，為消去反應(yīng)，生成乙烯氣體、NaBr，若檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)先加硝酸至酸性，再加硝酸銀觀察是否生成淡黃色沉淀，以此來解答。9、D【解析】試題分析：A、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體，正確；B、分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力，正確；C、金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用，正確；D、原子晶體中能存在非極性共價(jià)鍵，也能存在極性鍵，如二氧化硅晶體，錯誤?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。10、B【詳解】A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，故A錯誤；B.固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達(dá)到制冷的作用，故B正確；C.固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯誤；D.生石灰與水反應(yīng)放熱，故D錯誤；答案選B。11、C【詳解】①加NH4Cl固體銨根濃度增大，平衡逆向移動；②加NaOH溶液氫氧根濃度增大，平衡逆向移動；③通HCl，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動；④加CH3COOH溶液，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動；⑤加水稀釋促進(jìn)電離，平衡正向移動；⑥加壓不影響；③④⑤符合題意，答案選C。12、C【解析】間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中苯環(huán)上含有4個(gè)H原子，其中與兩個(gè)甲基同時(shí)相鄰的H原子位置等效，所以間二甲苯的苯環(huán)上存在3種位置不同的H，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有3種，故選C。13、C【分析】根據(jù)題目信息,電子數(shù)目相同的微粒為等電子體,粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和,中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。【詳解】A.NO的電子數(shù)為7+8=15，NO2的電子數(shù)為7+8×2=23,二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體,故A錯誤；B.C2H4的電子數(shù)為6×2+4=16，N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體,故B錯誤；C.NH4+的電子數(shù)為7+4-1=10，OH﹣的電子數(shù)為8+1+1=10，二者電子數(shù)相同，屬于等電子體,故C正確；D.NO的電子數(shù)為7+8=15，CO2的電子數(shù)為6+8×2=22,二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體,故D錯誤；綜上所述，本題選C。14、C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的關(guān)系。【詳解】A.若正、逆反應(yīng)速率變化后仍保持相等，則平衡不移動，故A錯誤；

B.反應(yīng)進(jìn)行程度大小，與反應(yīng)速率沒有關(guān)系，故B錯誤；

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定不等，故反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，故C正確；

D.如反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡也不移動，故D錯誤；

故選C。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)原因是正、逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)進(jìn)行的程度與反應(yīng)速率的大小沒有關(guān)系。15、C【詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯誤；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負(fù)性小于F，故D錯誤；故選C。16、A【詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀褪色，故A正確；B．乙烷與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，不能使其褪色，故B錯誤；C．乙醇含有羥基與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色；能夠被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯誤；D．苯分子中碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，與溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故D錯誤；故選A。17、D【解析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；

A、WZ4分子為CCl4，原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半徑依次減小，元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故B正確；

C、W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最強(qiáng)，所含的元素是Cl，故C正確；D、W（C）與Y（S）通過共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物CS2，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。18、B【詳解】廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務(wù)、單位供餐等活動中產(chǎn)生的垃圾，包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮、蛋殼、茶渣、骨頭等，易拉罐可以回收利用，屬于可回收垃圾，故選B。19、D【解析】蔬菜和水果中含有豐富的維生素C。故答案為D。20、A【分析】同周期元素，電負(fù)性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小?！驹斀狻緼．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篛、Cl、H，A項(xiàng)正確；B．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篈l、Na、K，B項(xiàng)錯誤；C．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篜、As、H，C項(xiàng)錯誤；D．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篛、Cl、S，D項(xiàng)錯誤；答案選A。21、D【分析】【詳解】該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3，共5種，選項(xiàng)D符合題意。答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷同分異構(gòu)體的種類與數(shù)目是常考點(diǎn)，本題可采用基團(tuán)位移法判斷，即對給定的有機(jī)物先將碳鏈展開，然后確定有機(jī)物具有的基團(tuán)，并將該基團(tuán)在碳鏈的位置進(jìn)行移動，得到不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，需要注意避免重復(fù)性。22、B【詳解】A.

a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極生成氫氣和NaOH，則Y為電源負(fù)極，X為電源正極，故A正確；B.根據(jù)電極反應(yīng)Cu-2e－=

Cu2+，6.4g的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，b極電極反應(yīng)2H++2e－=

H2↑，生成氫氣為0.1mol，若為標(biāo)況，則體積為2.24L，沒有給溫度和壓強(qiáng)，故B錯誤；C.電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，故C正確；D.

a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e－＝Cl2↑，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】電解池要會判斷陰陽極，電子流向，會寫電極反應(yīng)，利用電極反應(yīng)計(jì)算。二、非選擇題(共84分)23、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團(tuán)的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機(jī)物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機(jī)物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機(jī)物分子中含有2個(gè)-COOH；該有機(jī)物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個(gè)碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c(diǎn)睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個(gè)數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。24、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH225、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！军c(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時(shí)，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。26、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實(shí)驗(yàn)誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，因此操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因?yàn)榈味ㄇ胞}酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)束時(shí)消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項(xiàng)時(shí)，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計(jì)算出待測液鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應(yīng)使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，所以判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項(xiàng)錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應(yīng)從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項(xiàng)正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項(xiàng)錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質(zhì)的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項(xiàng)正確；E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時(shí)滴定過程有反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項(xiàng)錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。27、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應(yīng)后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答。【詳解】(1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。28、5.0abeH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-14.0℃6.1℃3.9℃4.1℃4.0℃-53.5kJ·mol-1acd【分析】Ⅰ.（1）應(yīng)選用500mL的容瓶，根據(jù)m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)×M(NaOH)計(jì)算；（2）NaOH固體易吸濕，稱量時(shí)需要的儀器為托盤天平、小燒杯、藥匙；Ⅱ.（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范書寫；（2）①1、2、3、4次實(shí)驗(yàn)的終止溫度與初始溫度的差值分別為4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃；第2組數(shù)據(jù)與其他三組數(shù)據(jù)相比，6.1℃有懸殊，舍去。求出余下的三組平均值；②先算出反應(yīng)放出的熱量，再換算成生成1molH2O放出的熱量。③測定結(jié)果數(shù)值偏小可能的原因是保溫差，熱量有損失，如多次加入溶液、溫度計(jì)測完堿溶液后直接測酸的溫度，造成起始溫度數(shù)值偏高等原因。【詳解】Ⅰ.（1）配制0.