2026屆內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市集寧一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、國產(chǎn)航母山東艦已經(jīng)列裝服役，它是采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對焊接有著極高的要求。實驗室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是A．由圖示的金屬腐蝕情況說明了Sn元素的金屬性強于Fe元素B．由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況C．兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－=Fe3+D．為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點附近用鋅塊打“補丁”2、臭氧(O3)是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：O3O2+[O]△H>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)II：O3+[O]2O2△H<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2△H<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A．K=K1+K2 B．壓強增大，K2減小C．適當(dāng)升高溫度，可提高消毒效率 D．降低溫度，K減小3、關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關(guān)系為：Ur—(aq)+Na+(aq)NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因為第一次關(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說明A．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．尿酸鈉溶解度較大 D．尿酸鈉晶體一定難溶于水4、對反應(yīng)A＋3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol/（L·min） B．v（B）＝0.6mol/（L·min）C．v（C）＝0.5mol/（L·min） D．v（A）＝0.01mol/（L·s）5、對合金的認(rèn)識錯誤的是A．合金是純凈物 B．可以由非金屬和金屬組成的C．生鐵與鋼都是鐵碳合金 D．可以由金屬和金屬組成的6、已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．A、C的氧化物均含離子鍵B．C離子的半徑小于D離子的半徑C．A、B可形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物D．1molD單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)得到標(biāo)況下44.8LA單質(zhì)7、一個已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，只改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率的判斷定正確的是（）A．增大壓強，反應(yīng)速率一定加快B．加快分子運動速率，反應(yīng)速率一定加快C．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定加快D．增大生成物的濃度，正反應(yīng)速率一定減慢8、一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物性質(zhì)的說法正確的是()A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．1mol該有機物最多可與3molH2加成C．1mol該有機物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)D．1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3molCO29、分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大10、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染11、在給定環(huán)境中，下列各組離子可能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－B．甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－C．常溫下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－D．常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－12、如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)B．1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO213、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其穩(wěn)定性依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素X、W和M的可形成組成為XWM的強氧化劑14、對于反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．a(chǎn)bB．bcC．a(chǎn)cD．a(chǎn)d15、胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列敘述中不正確的是A．1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B．1mol胡椒酚最多可與2mol溴發(fā)生反應(yīng)C．胡椒酚能發(fā)生加聚反應(yīng)D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度16、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)不變C．向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動，c（H+）降低D．將水加熱，水的離子積常數(shù)增大，pH不變17、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-18、下列物質(zhì)包裝時應(yīng)貼上右圖標(biāo)志的是A．食鹽B．汽油C．小蘇打D．燒堿19、下列有關(guān)中和熱概念、中和熱測定實驗（如圖）的說法正確的是A．已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H=－114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol－1。C．中和熱測定實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D．酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應(yīng)分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。20、下列實驗裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD電泳實驗證明Fe(OH)3膠體粒子帶電干燥一氯甲烷氣體排除盛有0.100mol/L鹽酸的滴定管中的氣泡測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．A B．B C．C D．D21、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(）A．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是元素ZD．W與Y通過離子鍵形成離子化合物22、下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．用海水制取蒸餾水 B．分離水和乙醇C．稀釋濃硫酸 D．凈化NO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。嶒炐蛱枌嶒灉囟?K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實驗溶液褪色的原因：_______________________________。計算A組實驗的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。26、（10分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應(yīng)注視______________，(3)步驟③當(dāng)待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達(dá)終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。27、（12分）完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______28、（14分）現(xiàn)有三個反應(yīng)：反應(yīng)①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H1平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2平衡常數(shù)為K2反應(yīng)③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常數(shù)為K3在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：T/℃700800K12.382.56K20.80(1)K1的表達(dá)式為________；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。(2)要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)A．縮小容器體積B．降低溫度C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減少H2的量F．設(shè)法減少FeO的量(3)800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20①反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________________；②800℃時，K2的值為_______________；③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。(4)由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。29、（10分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.兩圖中被腐蝕的都是Fe，說明Fe是負(fù)極，Sn為正極，說明金屬性，A錯誤；B.從腐蝕程度來講，乙明顯比較嚴(yán)重，因海水中含有較多的鹽分，腐蝕速率比河水快，故乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，甲是河水環(huán)境下的腐蝕情況，B錯誤；C.鐵被腐蝕時電極反應(yīng)式應(yīng)為，C錯誤；D.金屬性，用鋅做補丁，Zn做負(fù)極被腐蝕，可以保護(hù)，D正確；答案選D。2、C【詳解】A.總反應(yīng)2O33O2平衡常數(shù)，反應(yīng)IO3O2+[O]平衡常數(shù)，反應(yīng)IIO3+[O]2O2平衡常數(shù)，由此可知K=K1?K2，A項錯誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)，B項錯誤；C.反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，反應(yīng)I向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)II向逆反應(yīng)方向移動，都有利于生成游離氧原子[O]，消毒效率提高，C項正確；D.因為2O33O2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大，D項錯誤；答案選C。3、A【詳解】A.因為“關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”與“關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖”，說明關(guān)節(jié)炎易發(fā)生在冬季，可推知降低溫度，使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；B.由A項分析可知形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C.根據(jù)“關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)，顯然尿酸鈉溶解度較小，C項錯誤；D.根據(jù)C分析，Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)尿酸鈉晶體在溶液中存在逆向溶解，說明尿酸鈉晶體在水中有一定的溶解性，D項錯誤；答案選A。4、D【詳解】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比可知，如果都用A表示反應(yīng)速率，則選項A、B、C、D分別是0.3mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)、0.25mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)，所以答案選D。5、A【分析】本題考查合金與合金的性質(zhì)，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬?！驹斀狻緼、合金是一種混合物，選項A錯誤；B、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項B正確；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項C正確；D、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項D正確；答案選A?！军c睛】本考點主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的強度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．本考點基礎(chǔ)性強，比較好把握。6、C【解析】已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于Al，則B為C；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，且C位于第三周期，則C為Na；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C，為主族元素，則A為H。綜上，A、B、C、D是分別為H、C、Na、Al；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狝、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于Al，則B為C；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，且C位于第三周期，則C為Na；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C，為主族元素，則A為H。綜上，A、B、C、D是分別為H、C、Na、Al。A項，A的氧化物H2O、H2O2中只含有共價鍵，C的氧化物Na2O、Na2O2中均含有離子鍵，故A項錯誤；B項，Na+和Al3+的結(jié)構(gòu)相似、核外電子數(shù)相同，根據(jù)“序大徑小”規(guī)律可知，Na+的半徑大于Al3+，故B項錯誤；C項，A、B可組成乙炔（C2H2）、苯（C6H6）等多種原子個數(shù)比為1:1的化合物，故C項正確；D項，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)：2Al---3H2可知，1mol鋁單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)得到標(biāo)況下33.6L氫氣，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。7、B【詳解】A．增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，如壓強對固體和液體無影響，故A項錯誤；B．加快分子運動速率，反應(yīng)速率一定加快，故B項正確；C．反應(yīng)物如果是固體物質(zhì)，增加反應(yīng)物的量，但濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C項錯誤；D．若生成物是固體，增加生成物的量，濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故D項錯誤；故選B。8、A【解析】瑞香素的結(jié)構(gòu)簡式中含有酚的結(jié)構(gòu)，故能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；，苯環(huán)最多可與加成，碳碳雙鍵最多可以與

加成，該有機物最多可與加成，B錯誤；的酚羥基、羧基分別可以與的反應(yīng)，的酯基可以與反應(yīng)，該有機物含有的酯基、酚羥基和的羧基，最多可與含的溶液反應(yīng)，C錯誤；能與反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基，酚的酸性比碳酸弱，不能與反應(yīng)，該結(jié)構(gòu)中有的羧基，故該有機物與足量溶液只能放出，D錯誤；正確選項A。點睛：能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)特點是：含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基等；而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。9、D【詳解】A．由圖甲可知，起始時的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A錯誤；B．由乙圖可知，濃度越大，pH越大，即對應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即分解最快，B錯誤；C．由圖丙可知，所有實驗均在pH=13的條件下進(jìn)行的，故無法體現(xiàn)隨著堿性的增強，雙氧水的分解速率加快，C錯誤；D．由圖丁可知，質(zhì)量濃度越大，的分解速率越快，說明對分解速率影響較大，D正確；故答案為：D。10、B【詳解】A.用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，所以A選項是正確的；B.食品添加劑不全對人體有害，但對人體有害的應(yīng)嚴(yán)格控制用量，并不是一蓋杜絕，故B錯誤；C.廢舊電池中含有汞、鎘和鉛等重金屬元素，對人體有害，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，充分回收利用，所以C選項是正確的；D.塑料袋的主要分成為聚乙烯，難以降解，易導(dǎo)致白色污染，應(yīng)控制使用，所以D選項是正確的。答案選B?！军c睛】化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護(hù)盡管不是教學(xué)的重點，但該內(nèi)容與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，因此成為歷年高考的必考的熱點。歷年試題的難度多以基礎(chǔ)題、中檔題為主、題型主要為選擇題、試題的命題形式是常把化學(xué)知識與實際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及科技前沿等問題結(jié)合起來，突出化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)的密切聯(lián)系，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。11、A【解析】A、不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B、酸性條件下，氫離子與S2－、AlO2－發(fā)生反應(yīng)；C、常溫下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性，CO32－生成二氧化碳和水；D、常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；【詳解】A、不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A選；B、酸性條件下，氫離子與S2－、AlO2－發(fā)生反應(yīng)，生成硫化氫、氫氧化鋁或鋁鹽，故B不選；C、常溫下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性，CO32－生成二氧化碳和水，故C不選；D、常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性，HCO3－不能共存，也可能呈堿性，NH4+不能大量共存，故D不選；故選A。12、D【解析】A.分子中含有三種含氧官能團(tuán)，即酚羥基、醚鍵和酯基，A正確；B.含有3個酚羥基和1個酯基，1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，B正確；C.含有酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，因此既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，酚羥基的酸性弱于碳酸，不能和NaHCO3反應(yīng)，D錯誤，答案選D。13、D【分析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z2-＞W(wǎng)-，則W為Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為Na，Y為Si，Z為S，W為Cl，M為O。A．X、M兩種元素形成的化合物可以形成Na2O、Na2O2，故A錯誤；B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯誤；C．硅晶體屬于原子晶體，硫和氯氣均形成分子晶體，故C錯誤；D.元素X、W和M的可形成次氯酸鈉(NaClO)，次氯酸鈉為強氧化劑，故D正確；故選D。14、D【解析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻縜.N2O4(g)2NO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，密度=總質(zhì)量體積，總質(zhì)量一定，體積逐漸變大，所以密度逐漸減小，密度保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故a符合題意；b.在反應(yīng)過程中，△H不會變化，即反應(yīng)熱不是變量，無法利用焓變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，且兩種物質(zhì)表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故c不符合題意；d.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，N2O4的轉(zhuǎn)化率保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故d符合題意，答案選D。【點睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡圖象，明確圖象曲線變化的含義及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵，注意只有反應(yīng)前后發(fā)生改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，為易錯點。15、B【解析】A.苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則胡椒酚最多可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.酚的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則胡椒酚最多可與溴發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；D.烴基為憎水基，則胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D正確；本題答案為B。16、B【分析】堿抑制水電離；硫酸氫鈉電離出的氫離子使溶液中c(H+)增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；氫氧化鈉抑制水電離；水電離吸熱，加熱促進(jìn)水電離。【詳解】向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c(OH-)增大，故A錯誤；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c(H+)增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變，故B正確；固體NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-對水的電離起到抑制作用，電離平衡逆向移動，c(H+)降低，故C錯誤；加熱促進(jìn)水電離，溫度升高，水電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)KW增大，氫離子濃度增大，則pH值減小，故D錯誤。17、D【分析】水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號。【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯誤；B．方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化學(xué)方程式，不是水解方程式，故C錯誤；C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水，故C錯誤；D．方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；故答案為D。18、D【詳解】如圖標(biāo)志為腐蝕品；A．食鹽為氯化鈉無腐蝕性，故A錯誤；B．汽油有可燃性，是易燃液體，故B錯誤；C．小蘇打為碳酸氫鈉，無腐蝕性，故C錯誤；D．氫鈉化鈉屬于強堿，有強的腐蝕性，是腐蝕品，故D正確；故選：D。19、C【詳解】A．H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)中，除了生成水，還生成了BaSO4，故其放出的熱量不是57.3kJ，還包含BaSO4的生成熱，A項錯誤；B．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱，B項不符合中和熱的定義，B項錯誤；C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，會因為銅傳熱快而導(dǎo)致熱量損失，致使測量的中和熱數(shù)值偏小，C項正確；D．NaOH溶液分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中會導(dǎo)致熱量散失，使得測量的溫度差偏小，得到的中和熱的數(shù)值偏小。應(yīng)盡量一次快速地將NaOH溶液倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，D項錯誤；答案選C?！军c睛】中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)。20、A【詳解】A．Fe(OH)3膠體進(jìn)行電泳實驗，陰極附近顏色加深，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電，A符合題意；B．圖示裝置中的氣體會將U型管中濃硫酸壓出U型管，用濃硫酸干燥一氯甲烷氣體時應(yīng)選用洗氣瓶，且氣流方向“長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣”，B不符合題意；C．圖中為堿式滴定管排除氣泡的方法，盛放0.100mol/L鹽酸的滴定管應(yīng)為酸式滴定管，酸式滴定管采用快速放液法排除氣泡，C不符合題意；D．測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，應(yīng)選用大、小兩個燒杯，大、小燒杯間應(yīng)填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上應(yīng)用塑料板（或硬紙板）作蓋板，以減少熱量的散失，NaOH溶液和稀鹽酸在小燒杯中發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。21、D【解析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；

A、WZ4分子為CCl4，原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半徑依次減小，元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故B正確；

C、W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最強，所含的元素是Cl，故C正確；D、W（C）與Y（S）通過共價鍵形成共價化合物CS2，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。22、A【分析】A是蒸餾裝置；水與乙醇互溶，不分層；在燒杯中稀釋濃硫酸；二氧化氮能與水發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A是蒸餾裝置，可以用于海水制取蒸餾水，故選A；B是分液裝置，水與乙醇互溶，不分層，不能用分液法分離，故不選B；在燒杯中稀釋濃硫酸，故不選C；二氧化氮能與水發(fā)生反應(yīng)，不能用水洗法凈化二氧化氮，故不選D。二、非選擇題(共84分)23、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【詳解】（1）實驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實驗中，V2=3mL時，兩實驗反應(yīng)物的濃度均相同，可探究不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據(jù)實驗知實驗溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應(yīng)一小段時間后n(Mn2+)發(fā)生突增，這種變化可能為催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故生成的Mn2＋可能對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增。【點睛】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無色；寫KMnO4與H2C2O4反應(yīng)離子方程式時要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后的溶液中出現(xiàn)了Mn2＋，生成的Mn2＋對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增。另外，在進(jìn)行實驗設(shè)計時，要注意控制變量法的應(yīng)用。26、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍(lán)無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應(yīng)后顏色分析，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定實驗進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍(lán)；該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng)，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍(lán)，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當(dāng)待測液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達(dá)終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍(lán)；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致Na2S2O3溶液濃度減小，反應(yīng)等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結(jié)果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE?！军c睛】碘離子具有強的還原性，易被氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，在分析誤差時，主要是分析標(biāo)準(zhǔn)液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。27、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計算得出二者濃度關(guān)系；

(2)根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計算出反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2×（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是:②和③;探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實驗編號是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時反應(yīng)速率小于50℃時,所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小,反應(yīng)需要的時間大于50℃條件下需要的時間,據(jù)此畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.28、K1=c(H2)/c(H2O)K1/K2C、E0.075mol·L－1·min－11增大放熱【分析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積；根據(jù)方程式①、②推測出方程式③，從而得出K3；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)得，升高溫度，平衡常數(shù)變大，故升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，又該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強對該反應(yīng)無影響，要使該反應(yīng)向右反應(yīng)方向