2026屆云南省玉龍納西族自治縣一中化學高二上期中考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中不正確的()A．廢舊電池不能隨意丟棄，應回收B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．充電電池能實現(xiàn)化學能與電能間的相互轉(zhuǎn)化，可以無限次充放電D．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負極反應式為Al－3e－===Al3＋2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NAB．1molCH4的體積約為22.4LC．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA3、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2OC．氯化鋁溶液與過量氨水反應:A13++3OH-=A1(OH)3↓D．鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑4、物質(zhì)分子中最多有幾個碳原子在同一平面上A．8B．9C．10D．115、當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果（堿的濃度）偏低的是A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失6、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學方程式和圖像判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞?452kJ·mol?1C．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應過程和能量關系D．根據(jù)以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱7、下列實驗能達到預期目的是編號實驗內(nèi)容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強A．A B．B C．C D．D8、將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合，下列關系正確的是A．2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)C．c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1mol·L－1D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)9、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，下列有關稀釋后溶液的說法正確的是A．電離程度不變B．溶液中離子總數(shù)增多C．溶液導電性增強D．溶液中醋酸分子增多10、以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的熱點。如圖是兩種氨燃料電池，下列說法正確的是A．隨著反應的進行，兩個裝置中電解質(zhì)不斷減少，需及時補充電解質(zhì)B．工作時，圖1中OH－移向Y極C．兩個原電池中均生成1molN2時，移動到負極的陰離子均為6molD．兩個裝置中負極的電極反應式不同，圖2的為2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O11、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-1；則x為()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a(chǎn)+b-c D．c-a-b12、下列關于能源的說法不正確的是()A．地球上最基本的能源是太陽能B．氫氣是重要的綠色能源，貯氫金屬、薄膜金屬氫化物、某些無機物和某些有機液體氫化物等材料的發(fā)展，為解決氫氣的貯存問題指明了方向C．利用植物的秸稈等制沼氣、利用玉米制乙醇、使用太陽能熱水器、利用生活垃圾發(fā)電等過程都涉及了生物質(zhì)能的利用D．化石燃料仍是目前世界上能源的最主要來源13、反應mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖，下列敘述不正確的是()A．化學方程式中n>e+fB．達到平衡后，若升溫，平衡左移C．到平衡后，加入催化劑C%不變D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動14、下列說法正確的是A．硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價鍵均被破壞，形成定向移動的離子，從而導電B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高15、下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A．H2 B．CO2 C．KOH D．MgCl216、T℃時，在2L恒容密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是A．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.2mol/(L·min)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強17、下圖所示是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時電池反應為Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有關說法正確的是()A．K與N相接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學能B．K與N相接時，H＋向Pb電極區(qū)遷移C．K與M相接時，所用電源的a極為正極D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小18、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④19、下列液體滴入水中能出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象逐漸消失的是A．苯 B．己烷 C．己烯 D．1-溴丙烷20、根據(jù)有機化合物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．四溴乙烷B．2，3﹣二乙基丁烷C．3，4﹣二乙基﹣2，4﹣己二烯D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔21、下列能正確表達N原子電子軌道排布式的是A． B． C． D．22、下列實驗操作能到達目的的是A．制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應后過濾B．除去CO2中的HCl：將混合氣體通過足量的Na2CO3溶液C．除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過濾，再向濾液中加入過量的鹽酸D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。24、（12分）A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。25、（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；26、（10分）如圖為實驗室制備乙炔并進行性質(zhì)驗證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實驗室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應的反應類型為___；（5）D中驗證實驗結束后。B中反應仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。27、（12分）某同學欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標準溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標準鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8028、（14分）原子序數(shù)依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與Y同族，Q原子基態(tài)時3p原子軌道上有1個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）X2Y2分子中Y原子軌道的雜化類型為____。（2）化合物沸點比較：X2Y____X2Z，其原因是____。（3）元素Z最高價氧化物對應水化物的陰離子空間構型為____，與該離子互為等電子體且含有Q元素的一種分子的分子式是____。（4）W基態(tài)原子的核外電子排布式是____，元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如下圖所示，該氯化物的化學式是____。29、（10分）下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。（2）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計算結果）。（5）將CH3COOH溶液與大理石反應所產(chǎn)生的標況下44.8L氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.廢舊電池中含重金屬鹽，對環(huán)境有污染，不能隨意丟棄，應回收，故A說法正確；B.雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉反應，因此鋁作負極，反應式為Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故B說法正確；C.充電電池可反復充電使用，但有使用壽命，不能無限制使用，當電解質(zhì)和電極發(fā)生變質(zhì)時，則電池不能再使用，故C錯誤；D.鋁比銅活潑，鋁作負極，負極反應式為Al－3e－=Al3＋，故D說法正確；答案選C。2、D【解析】A、鈉原子含有11個電子，1mol鈉原子含有11mol電子；B、沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol甲烷的體積；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；D、氯化鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，1L1mol/L

NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，含有1mol鈉離子。【詳解】A項、1mol原子含有11mol電子，含有的電子數(shù)為11NA，故A錯誤；B項、沒有告訴在標況下，題中條件無法計算1mol甲烷的體積，故B錯誤；C項、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有氧原子的個數(shù)為2NA，故C錯誤；D項、1L1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，1mol氯化鈉能夠電離出1mol鈉離子，溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系是關鍵。3、A【解析】A．碳酸鈣不溶于水，在離子反應中應保留化學式，碳酸鈣和濃硝酸反應的離子反應為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B錯誤；C．氨水是弱堿，保留化學式，氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子反應為：Al3++3NH3?H2O=A(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D．鈉性質(zhì)非?；顫姡軌蚺c水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子反應為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法。本題的易錯點為D，要注意離子方程式需要滿足電荷守恒。4、D【解析】試題分析：在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔基的直線結構處于碳碳雙鍵形成的平面內(nèi)，所以最多有11個C原子共面．考點：有機物的結構簡式5、A【詳解】A、標準液滴定終點俯視讀數(shù)，導致V（標準）偏小，據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏低，故A正確；B、在錐形瓶中加水，對測定結果無影響，故B錯誤；C、酸式滴定管未用標準液潤洗，導致標準液濃度減小，導致V（標準）偏大，據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏高，故C錯誤；D、酸式滴定管開始尖嘴處留有氣泡，達滴定終點時氣泡消失，導致V（標準）偏大，據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏高，故D錯誤；故選A。6、B【分析】根據(jù)熱化學方程式的含義及蓋斯定律計算反應熱，從圖像中坐標軸的含義分析圖像表達的意思?！驹斀狻緼.燃燒熱的單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；B.CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B正確；C.由題中信息可知，圖中表示的是由2molCO生成2molCO2的反應過程和能量關系，故C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律，將題干中的第一個熱化學方程式中的反應熱除以2再加上第二個熱化學方程式中的反應熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱，故D錯誤。故選B?！军c睛】反應熱與反應過程無關，只與反應物和生成物的狀態(tài)有關。7、B【詳解】A．NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH，然后比較酸性強弱，A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；D．HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX酸性比HY弱，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】該題為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、pH的測定等，注重實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，選項A和D是易錯點，注意次氯酸的強氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關系。8、D【解析】將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，然后結合電荷守恒、物料守恒對各選項進行判斷?！驹斀狻?.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3。A．混合液中鉀離子濃度為0.05mol/L，則2c(K+)=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，則c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)＞0.1mol/L，所以2c(K+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A錯誤；B．由于碳酸氫根離子、碳酸根離子水解，則溶液顯示堿性，c(OH-)＞c(H+)；碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可得：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05，根據(jù)電荷守恒可得：③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根據(jù)①③可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，則c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol?L-1，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05mol/L，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，正確分析混合液中的溶質(zhì)組成為解答關鍵。注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項C為易錯點，需要明確混合液體積比原溶液體積擴大了1倍，則鉀離子濃度減小為原先的一半。9、B【解析】醋酸為弱酸，存在電離平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，促進醋酸的電離，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.加水稀釋，促進電離，電離程度變大，故A錯誤；B.加水稀釋，促進電離，CH3COOHCH3COO-+H+平衡右移，溶液中離子總數(shù)增多，故B正確；C.加水稀釋，溶液中的離子濃度減小，溶液導電性減弱，故C錯誤；D.加水稀釋，促進電離，CH3COOHCH3COO-+H+平衡右移，溶液中醋酸分子減少，故D錯誤；故選B。10、D【分析】以氨氣代替氫氣研發(fā)的氨燃料電池，不論電解質(zhì)是什么物質(zhì)，電池反應的產(chǎn)物均為氮氣和水。【詳解】A.氨氣的氧化產(chǎn)物是氮氣和水，產(chǎn)物不與電解質(zhì)反應，故隨著反應的進行，兩個裝置中電解質(zhì)不會減少，不需補充電解質(zhì)，A不正確；B.工作時，圖1中X為負極，OH－移向X極，B不正確；C.兩個原電池中均生成1molN2時，圖1中移動到負極的陰離子（OH-）為6mol，圖2中移動到負極的陰離子（O2-）為3mol，C不正確；D.兩個裝置中負極的電極反應式不同，圖1中的負極的電極反應式為2NH3+6OH－-6e－=N2+6H2O，圖2的為2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O，D正確。綜上所述，相關說法正確的是D。11、A【詳解】碳的燃燒熱△H1=a

kJ?mol-1，其熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a

kJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b

kJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c

kJ?mol-1③將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=x

kJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故答案為A。12、C【詳解】A．地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，即地球上最基本的能源是太陽能，故A正確；B．貯氫金屬和氫氣反應生成氫化物的方法，解決氣體難以儲存和運輸?shù)膯栴}，則為解決氫氣的貯存問題指明了方向，故B正確；C．生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，太陽能熱水器不屬于生物質(zhì)能的范疇，故C錯誤；D．化石燃料目前占能源的85%，仍然是世界上能源的主要來源，故D正確；故選C。13、D【分析】根據(jù)圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應的正反應是放熱反應；增大壓強，C的含量增大，則平衡向正反應方向移動，所以該反應是一個氣體體積減小的可逆反應?！驹斀狻緼．壓強增大，C%含量增大，說明平衡正向進行，正反應是氣體體積減小的反應，n＞e+f，故A正確；B．升高溫度，C的含量減小，則該反應的正反應是放熱反應，該反應的正反應是放熱反應，達到平衡后，若升溫，平衡左移，故B正確；C．達到平衡后，加入催化劑不改變平衡，C%的含量不變，故C正確；D．達到平衡后，A是固體，不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，故D錯誤；答案選D。14、B【解析】A.硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，形成定向移動的離子，從而導電，故錯誤；B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越來越大，故正確；C.NH3和Cl2兩種分子中，除了氫原子外其他原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故錯誤；D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，但氟化氫分子間有氫鍵，所以氟化氫的沸點高，其他熔沸點逐漸升高，故錯誤。故選B。15、C【詳解】A.H2只有H-H共價鍵，故A不符；B.CO2只有碳氧極性共價鍵，故B不符；C.KOH含有K＋與OH－間離子鍵又含有O-H共價鍵，故C正確；D.MgCl2含有Mg2＋與Cl－間離子鍵，沒有共價鍵，故D不符；故選C。16、C【解析】試題分析：A．根據(jù)圖1分析，反應中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，但最終均不為0，所以X、Y為反應物，Z為生成物，且該反應為可逆反應；根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學計量數(shù)成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A錯誤；B．反應進行的前3min內(nèi)，v（X）==0.1mol/（L?min），故B錯誤；C．根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達平衡狀態(tài)，說明反應速率大，根據(jù)溫度越高反應速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Z的百分含量降低，說明平衡向逆反應方向移動，則平衡常數(shù)減小，故C正確；D．圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑所致，故D錯誤。故選C。考點：考查化學反應速率含義；化學反應速率和化學平衡圖像的綜合應用；影響化學平衡的條件17、D【分析】K與N相接時，為原電池反應，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，K與M連接時，為電解池裝置，電解池中的Pb為陰極連接電源的負極，陽極是PbO2，結合電極方程式解答該題．【詳解】A．K與N相接時是原電池，Pb做負極，PbO2做正極，能量變化為化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．K與N相接時是原電池，Pb做負極，PbO2做正極，氫離子移向正極，故B錯誤；C．K與M連接時，裝置是電解池，電解池中的Pb為陰極連接電源的負極，故C錯誤；D．K與M連接時，裝置是電解池，陽極是PbO2，電解方程式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，陽極附近的pH逐漸減小，故D正確；故選：D。18、A【詳解】①混合氣的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器體積，A是固體，所以混合氣的總質(zhì)量是一個變量，容器體積是定值，所以混合氣密度在未平衡前一直在變化，當密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)；②該反應是反應前后氣體系數(shù)之和相等的反應，在溫度和容積一定時，壓強和氣體的總物質(zhì)的量成正比，所以容器內(nèi)氣體的壓強一直不變，則壓強不變不能判斷該反應是否平衡；③該反應的混合氣的總物質(zhì)的量一直不變，故不能用總的物質(zhì)的量不變判斷是否平衡；④B的物質(zhì)的量濃度不再變化說明達到了平衡狀態(tài)；⑤用C表示的正反應速率等于用D表示的逆反應速率，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)；⑥v正(B)=2v逆(C)說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)。故①④⑤⑥都是平衡狀態(tài)的標志。19、D【分析】液體滴入水中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，則有機物不溶于水，且滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象會逐漸消失，可以知道有機物可能為鹵代烴或酯，以此來解答?！驹斀狻緼、苯不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故A錯誤；

B、己烷不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故B錯誤；

C、己烯不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故C錯誤；

D、1-溴丙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，1-溴丙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應生成1-丙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故D正確。故答案為D。20、C【解析】直接將物質(zhì)按照命名寫出來，再根據(jù)系統(tǒng)命名法重新命名，看前后是否相同；判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范；（1）烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最?。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小。【詳解】A.中1，2位上各有二個溴原子，命名為1，1，2，2-四溴乙烷，選項A錯誤；B.最長的碳鏈有6個碳，命名為3，4﹣二甲基己烷，選項B錯誤；C.含有兩個碳碳雙鍵的最長碳鏈上有6個碳原子，命名為3，4﹣二乙基﹣2，4﹣己二烯，選項C正確；D.碳碳三鍵在1位，命名為3﹣甲基﹣1﹣丁炔，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查了有機物的命名知識，難度不大，一般要求了解烷烴、烯烴、炔烴以及簡單的烴的衍生物的系統(tǒng)命名法，命名時要遵循命名原則，書寫要規(guī)范。21、B【解析】A.N原子2p軌道上3個電子沒有分占不同的原子軌道，故A錯誤；B.所表示的軌道排布式遵循原子核外排布相關原理，故B正確；C.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故C錯誤；D.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故D錯誤；答案選B?！军c睛】一個電子的運動狀態(tài)要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個規(guī)則，如果兩個電子處于同一軌道，那么，這兩個電子的自旋方向必定相反。22、D【解析】A．將金屬鈉投入MgCl2溶液中，金屬鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，不能置換出鎂單質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳也能與碳酸鈉反應，二氧化碳也被除掉了，故B錯誤；C．CuCl2和FeCl3均能與濃氨水反應，分別生成氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，則不能除雜，故C錯誤；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同。【詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙。【點睛】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。24、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。25、酸容量瓶讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色無影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結構以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析誤差。【詳解】鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時應注意讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應到0.01mL；尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）無影響，故答案為無影響。b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）偏高，故答案為偏高。【點睛】酸堿中和滴定的誤差分析根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）判斷。26、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集?！驹斀狻浚?）碳化鈣（CaC2）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應劇烈，為減緩反應，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應會產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A?！军c睛】對于制取氣體的反應，為了防止氣體產(chǎn)生速率過快，通常可以選擇降低反應物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應用了這個原理。27、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標準液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為：BDCEAF；(2)用標準液潤洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標準液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標準液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次會稀釋標準液，從而使標準液體積偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，會使標準液體積讀數(shù)偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導致部分NaOH溶液損失，會使標準液用量偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時要估讀一位，讀到小數(shù)點后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標準液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標準液的體積為20.20mL-3.20