山東菏澤一中2026屆化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．S2Cl2中的硫元素顯+1價(jià)B．S2Cl2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的生成物中可能有S2、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法中，正確的是A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)D．該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成1molO23、水溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-4、結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯5、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO4-C．用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．銅片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6、海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。下圖是開(kāi)水資源綜合利用的工藝圖，以下說(shuō)法正確()A．電解NaCl溶液時(shí)可用鐵做電極，其離子方程式為：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑B．向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì)，該過(guò)程體現(xiàn)了還原性：Cl->Br-C．實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶D．Br2與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-7、一定條件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞如下圖，已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲室中氣體的物質(zhì)的量為2molB．甲室中氣體的質(zhì)量為10gC．甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為4:1D．如果將活塞a去掉，HCl和NH3完全反應(yīng)后活塞b靜止于刻度6處8、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖B．油脂的皂化和乙烯的水化反應(yīng)類(lèi)型相同C．C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體D．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)和消去反應(yīng)9、下列變化中，氣體被還原的是A．NH3使CuO固體變?yōu)榧t色B．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨獵．HCl使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀D．Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色10、關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)B．向過(guò)量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開(kāi)始沒(méi)有白色沉淀生成C．向濃度都為0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)11、下列數(shù)據(jù)記錄合理的是A．用托盤(pán)天平稱取5.85g食鹽B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為5.5D．用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL12、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+H2O=2SO32-+4C1-+2H+C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．醋酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加()A．硫酸鋅溶液B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液14、電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O－4e-=O2↑+4H+B．a(chǎn)、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜C．N室中：a％<b％D．理論上每生成1molH3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體15、黨的十九大強(qiáng)調(diào)樹(shù)立“社會(huì)主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應(yīng)該提倡的是(

)A．推廣碳捕集和封存技術(shù)緩解溫室效應(yīng)

B．研發(fā)可降解高分子材料解決白色污染問(wèn)題C．用硅制作太陽(yáng)能電池減少對(duì)化石燃料的依賴

D．工業(yè)污水向遠(yuǎn)海洋排放防止污染生活水源16、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體17、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO3-、SO42-D．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K＋、Na＋、HSO3-、ClO－18、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：B．KClO堿性溶液與反應(yīng)制?。篊．氧化鐵溶于氫碘酸：D．向溶液中加入過(guò)量的溶液：19、下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大B．SiO2和晶體硅都是共價(jià)化合物，都是原子晶體C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型相同D．NaHSO4加熱融化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵20、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A．a(chǎn)~b段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+===HClO+Cl－+2Fe3++H2OC．c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：ClO－+H2OHClO+OH－D．向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出21、實(shí)驗(yàn)室制取下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中未利用冷凝原理的是A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．溴乙烷 D．乙烯22、華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，勤勞智慧在中國(guó)人民探索認(rèn)知世界、創(chuàng)造美好生活的過(guò)程中貫穿始終。以下說(shuō)法從化學(xué)視角理解，正確的是（）A雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋該詩(shī)中不涉及化學(xué)變化B高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻文中提到的“脂水”是指油脂C水銀乃至陰毒物，因火煅丹砂而出這段記載中，不涉及氧化還原反應(yīng)D百寶都從海舶來(lái)，玻璃大鏡比門(mén)排制玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過(guò)石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：已知：（-R，-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）請(qǐng)回答:（1）A中官能團(tuán)的名稱是_______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（2）F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類(lèi)型是________。（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是________。（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有____種（包括順?lè)串悩?gòu)體）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaOH溶液反應(yīng)（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請(qǐng)完成A→B的反應(yīng)的合成路線(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、無(wú)機(jī)試劑任選):___________________24、（12分）現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求的分子式：①含10e?且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e?的雙原子分子________；③含16e?且能使溴水褪色的分子________；④含18e?且常溫下呈液態(tài)的分子________。25、（12分）碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃，100℃開(kāi)始分解；具有強(qiáng)還原性。②I－、IO3－在堿性條件下共存，酸性條件下反應(yīng)生成I2。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘，打開(kāi)右側(cè)分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。Ⅲ.打開(kāi)左側(cè)分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持60～70℃水浴至反應(yīng)充分。Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時(shí)，過(guò)濾，從濾液中分離出產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器甲的名稱是________________。(2)用下圖所示裝置制備水合肼：①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。(4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是_____________________、洗滌、干燥。(5)設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴。回答下列問(wèn)題：（1）裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，其反應(yīng)原理為_(kāi)_______________________________(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為_(kāi)_______________。（2）溴的富集過(guò)程：①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______________，通入氯氣時(shí)K1、K2、K3的關(guān)、開(kāi)方式是___________________。②裝置D的作用是_______________________________，通入SO2時(shí)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（3）溴的精制：①待裝置E中Br-全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后，再利用下圖中的____________(填字母)裝置進(jìn)行蒸餾即可得到純溴。②假設(shè)最終得到mg純溴，實(shí)驗(yàn)中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br-)=______________.27、（12分）某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。（1）儀器G的名稱是________________。（2）裝置B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式__________________，證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點(diǎn)是________（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。（4）若選用裝置F制取O2可選用的試劑是________。28、（14分）工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)__。如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大。（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c．反應(yīng)消耗0.5molNO的同時(shí)生成1molN2d．NO2的濃度不變（3）向2L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量增加了0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。（4）如圖是P1壓強(qiáng)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為P2(P2＞P1)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。___（5）寫(xiě)出反應(yīng)物中的氨氣的電子式___；其空間構(gòu)型為_(kāi)_；它常用來(lái)生產(chǎn)化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯___性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-濃度由大到小的關(guān)系是__。29、（10分）氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）寫(xiě)出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過(guò)量太多的原因是______________________________。（2）還原時(shí)先加入過(guò)量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________，反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。（3）使用下列用品來(lái)測(cè)定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。A．酚酞溶液B．石蕊試紙C．pH計(jì)（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過(guò)濾后所得的潔凈固體_______________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過(guò)濾，______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：A．氯元素在S2Cl2中為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知硫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則硫原子和氯原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵共價(jià)鍵，還應(yīng)有硫和硫原子之間的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2，故C正確；D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；故選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵鍵型與晶體結(jié)構(gòu)的判斷2、A【詳解】A．根據(jù)圖示，該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，故A正確；B．根據(jù)圖示，電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過(guò)程，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，a為負(fù)極，b為正極，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成molO2，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【解析】A.Ba2+和CO32－反應(yīng)生成BaCO3不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.H+和ClO-、SO32-反應(yīng)不能共存，F(xiàn)e2+、SO32-均有還原性，能與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-四種離子都不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+和SCN-生成絡(luò)合物，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案:C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的相關(guān)知識(shí)。判斷依據(jù)：離子之間能反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體的離子不能大量共存；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；能形成絡(luò)合物的離子之間不能大量共存。能發(fā)生相互促進(jìn)雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。4、A【解析】試題分析：根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)屬于加聚產(chǎn)物，鏈節(jié)是－CH＝CH－，因此單體是乙炔，答案選A?？键c(diǎn)：考查高分子化合物單體的判斷5、B【解析】A、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正確；B、用氨水除去煙氣中的二氧化硫，化學(xué)方程式為：SO2+2NH3?H2O═(NH4)2SO3+H2O，離子反應(yīng)方程式為2NH3?H2O+SO2═2NH4++2SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C、除雜不能引入新雜質(zhì)，且與原物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，故可用金屬鈉除去甲苯中的水，對(duì)應(yīng)的方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，然后分液分離，故C正確；D、在NaNO3和稀硝酸混合液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。6、D【詳解】A.鐵做電解池的陽(yáng)極，鐵失電子，溶液中的氯離子不能失電子生成氯氣，離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B.向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì)，證明氯氣的氧化性大于溴，還原性：Br->Cl-，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取淡水，用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶外，還需要有溫度計(jì)、冷凝管、牛角管等，C錯(cuò)誤；D.Br2與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，D正確；綜上所述，本題答案是：D。7、C【解析】A、由圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5:3，故其物質(zhì)的量之比也為5:3，所以甲室中氣體為2mol，選項(xiàng)A正確；B、HCl氣體的質(zhì)量為1.2mol×36.5g/mol=43.8g，則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8g-33.8g=10g，選項(xiàng)B正確；C、設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：x+y＝2，17x+2y＝10，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4，其質(zhì)量之比=（0.4mol×17g/mol）：（1.6mol×2g/mol）=17：8，選項(xiàng)C不正確；D、甲室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，能與0.4molHCl反應(yīng)，剩余氣體為0.8molHCl和1.6molH2，共2.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會(huì)移至“6”處，選項(xiàng)D正確；答案選C。8、C【解析】A．淀粉、纖維素為多糖，分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；乙烯的水化反應(yīng)是乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；C．分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子，有2種：CCl3-CCl2-CClH2、CCl3-CH2-CCl3；兩個(gè)氫原子分別取代兩個(gè)碳上的氯原子，有2種：CCl2H-CCl2-CCl2H(兩個(gè)邊上的)，CCl2H-CHCl-CCl3(一中間一邊上)，共有4種，故C正確；D．與-OH相連C的鄰位C上沒(méi)有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【解析】A.NH3使CuO固體變?yōu)榧t色，NH3中N元素的化合價(jià)升高生成氮?dú)?，氣體被氧化，故不選A；B.反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，CO2氣體中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，故不選B；C.HCl

使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，故不選C；D.Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色，Cl元素的化合價(jià)降低，氣體被還原，故選D

；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】有化合價(jià)反生變化的反應(yīng)是氧化環(huán)反應(yīng)，在反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，被氧化，元素的化合價(jià)降低，被還原。10、C【詳解】A.的氧化性大于，向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)FeCl3首先與鐵粉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.向過(guò)量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開(kāi)始有白色沉淀硫酸鋇生成，故B錯(cuò)誤；C.向濃度都為0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，故C正確；D.鐵的還原性大于銅，向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，鐵單質(zhì)首先參加反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。11、D【解析】結(jié)合托盤(pán)天平、量筒、滴定管的精確度進(jìn)行分析【詳解】A.托盤(pán)天平精確度為0.1g,用托盤(pán)天平不能稱取5.85g食鹽,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.量筒精確度為0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值應(yīng)為整數(shù),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.滴定管的精確度為0.01mL,可以用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL，故D項(xiàng)正確;

綜上，本題選D。12、A【解析】A.向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水，會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，又因NH3·H2O是弱堿，所以不能使氫氧化鋁沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B.因氯氣足量，會(huì)與產(chǎn)物中的SO32－反應(yīng)，使SO32－生成SO42－，故B錯(cuò)誤；C.向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，題中所書(shū)寫(xiě)的方程式缺少了NH4＋和OH－的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。點(diǎn)睛：本題主要從量的關(guān)系角度考查離子方程式的正誤判斷，在解決這類(lèi)問(wèn)題時(shí)，要特別注意以下幾點(diǎn)：①分析量的關(guān)系：書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)加入的多少，會(huì)影響離子方程式的書(shū)寫(xiě)，如C項(xiàng)，向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O就是錯(cuò)誤的，主要錯(cuò)在忽略了NH4＋和OH－的反應(yīng)；②查看是否忽略隱含反應(yīng)，如B項(xiàng)，向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+H2O=2SO32-+4C1-+2H+，錯(cuò)在忽略了過(guò)量的Cl2可以將+4價(jià)的硫氧化。③物質(zhì)是否能夠拆分，如D項(xiàng)中的醋酸就是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)。13、C【解析】A.金屬活動(dòng)性Zn>Fe，所以把鐵片放入硫酸鋅溶液，不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此無(wú)任何現(xiàn)象，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.金屬活動(dòng)性Fe>Cu，把鐵片放入CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片溶解，每有56gFe反應(yīng)，就有64gCu析出，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.把鐵片放入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，鐵片溶解，沒(méi)有金屬析出，所以溶液的質(zhì)量增加，選項(xiàng)C正確；D.把Fe片放入AgNO3溶液中，由于金屬活動(dòng)性Fe>Ag，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶解56gFe，析出2×108g=216gAg，溶液的質(zhì)量減輕，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14、B【解析】M室中石墨電極為陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A正確；原料室中的B（OH）4-通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室、Na+通過(guò)c膜進(jìn)入N室，M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則a、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；N室中石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過(guò)c膜進(jìn)入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正確；理論上每生成1mol產(chǎn)品，M室生成1molH+，轉(zhuǎn)移電子1mol，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧氣，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體，故D正確。點(diǎn)睛：電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的一極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極。15、D【解析】A.溫室效應(yīng)是由于過(guò)量CO2氣體的排放引起的，因此推廣碳捕集和封存技術(shù)，有利于緩解溫室效應(yīng)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.白色污染，是由不可降解的塑料引起的，因此研發(fā)可降解高分子材料，有利于解決白色污染問(wèn)題，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，且為目前的主要能源，用硅制作太陽(yáng)能電池，能有效利用太陽(yáng)能，減少對(duì)化石燃料的依賴，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.工業(yè)污水中含有大量的重金屬離子，即使向遠(yuǎn)海洋排放，也會(huì)造成生活水源的污染，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意，D正確；答案為D。16、C【解析】A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點(diǎn)相差較大的混合物，A錯(cuò)誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯(cuò)誤。答案選C。17、A【解析】由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性或堿性條件下Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－都不反應(yīng)；酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3-都能氧化I－；AlO2-與H＋反應(yīng)生成Al3+；滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性?！驹斀狻坑伤婋x產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性或堿性條件下Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－都不反應(yīng)，故選A；酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3-都能氧化I－，所以0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中不能大量含有I－，故不選B；AlO2-與H＋反應(yīng)生成Al3+，0.1mol/L的NaAlO2溶液中不能大量存在H＋，故不選C；滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性，堿性條件下HSO3-不能大量存在，HSO3-具有還原性、ClO－具有氧化性，HSO3-、ClO－不能共存，故不選D。18、D【詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化,電極反應(yīng)式為：，故A錯(cuò)誤；B.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.氫碘酸有還原性，能將還原為，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.向溶液中加入過(guò)量的溶液，氫氧化鋇過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；答案：D19、C【解析】A．H2O、H2Se、H2S的分子間作用力依次減小，因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵，而其它的兩種物質(zhì)不含氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．SiO2和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質(zhì)，不是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．NaOH和K2SO4均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，故C正確；D．NaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。20、B【解析】A.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象可知，de段有鐵離子生成，說(shuō)明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B錯(cuò)誤；C.c、f兩點(diǎn)的溶質(zhì)都為氯化鈉和過(guò)量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。21、D【詳解】A、用冷凝原理冷卻生成的乙酸乙酯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用冷凝原理冷卻生成的乙酸丁酯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、用冷凝原理冷卻生成的溴乙烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、乙烯常溫下是氣體，直接用排水法收集，不進(jìn)行冷凝，D項(xiàng)正確；答案選D。22、D【詳解】A．雷蟠電掣云滔滔，打雷時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)N2+O2=2NO(放電)，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．燃之如麻，但煙甚濃，說(shuō)明易燃燒，應(yīng)為石油，故B錯(cuò)誤；C．丹砂主要成分為HgS，煅燒丹砂分解生成汞單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．制玻璃的原料和玻璃的成分中都含有二氧化硅，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵加聚反應(yīng)5【解析】本題考查有機(jī)物推斷和合成，（1）根據(jù)A的分子式，且A是石油裂解產(chǎn)生，因此A為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D與X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，D和X反應(yīng)物是CH2=C(CH3)COOH和HO－CH2－CH2－OH，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，因此推出D為CH2=C(CH3)COOH，X為HO－CH2－CH2－OH，C通過(guò)消去反應(yīng)生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，N為高分子化合物，F(xiàn)通過(guò)加聚反應(yīng)生成N，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（3）C中含有羥基和羧基，通過(guò)縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，因此屬于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在順?lè)串悩?gòu)，2種)、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5種；（5）根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，應(yīng)CH2=CHCH3先HBr或HCl發(fā)生加成反應(yīng)，假設(shè)A與HCl反應(yīng)生成CH3CHClCH3，然后發(fā)生水解反應(yīng)，生成CH3CH(OH)CH3，最后發(fā)生氧化反應(yīng)，即得到，因此合成路線為。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，先根據(jù)題中信息，推出所寫(xiě)同分異構(gòu)體應(yīng)是甲酸某酯，推出“HCOOC－C－C”，然后添加碳碳雙鍵，然后再寫(xiě)出支鏈的形式HCOOC(CH3)=CH2，特別注意碳碳雙鍵和環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體，最后判斷出。24、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，則a＋b=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4，故答案為CH4；②含14e－的雙原子分子為CO，故答案為CO；③含16e－且能使溴水褪色，說(shuō)明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。25、直型冷凝管fdebca（或fedbca）防止過(guò)量的NAClO將水合肼氧化防止NH3?H2O分解蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaI3O存在【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橛肗aOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉，利用水合肼的強(qiáng)還原性，與碘和NaOH反應(yīng)生成的NaIO3反應(yīng)，得到純凈的碘化鈉?！驹斀狻?1)儀器甲的名稱是直型冷凝管；(2)①用NaC1O氧化NH3制得水合肼，裝置D為制備氨氣，裝置B為NaC1O氧化氨氣的裝置，裝置C為安全瓶，裝置A為防倒吸裝置，則制取的氨氣經(jīng)由安全瓶，進(jìn)入裝置B，從c口進(jìn)入裝置A，則連接順序?yàn)閒debca（或fedbca）；②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，若滴加NaC1O溶液過(guò)快，導(dǎo)致溶液中NaC1O的量較多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃，100℃開(kāi)始分解，為減少水合肼的分解，則控制溫度在70℃以下；(4)步驟III中水合肼與碘酸根離子反應(yīng)生成碘離子和氮?dú)?，得到碘化鈉溶液，則步驟Ⅳ先對(duì)溶液進(jìn)行濃縮，再進(jìn)行降溫結(jié)晶，再過(guò)濾、洗滌、干燥即可；(5)已知I－、IO3－酸性條件下反應(yīng)生成I2，步驟Ⅲ所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘單質(zhì)，再進(jìn)行驗(yàn)證，方案為取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaIO3存在。26、飽和NaHSO3溶液Cl2或氯氣關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2吸收尾氣，防止其污染空氣SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Cmol/L或mol/L【詳解】（1）裝置A為固液加熱裝置，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣其反應(yīng)原理為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置B是SO2貯氣瓶，酸性氣體SO2難溶于對(duì)應(yīng)酸式鹽溶液，在取用二氧化硫時(shí)，可加入飽和NaHSO3溶液后可將SO2排出，并無(wú)損失；（2）①熱空氣的作用是將溴單質(zhì)從溶液中吹出，從而達(dá)到富集溴的目的，因此應(yīng)向溶液中先通一段時(shí)間氯氣，將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，再通入熱空氣，將溴從溶液中分離出來(lái)；通入氯氣時(shí)應(yīng)關(guān)閉K3，防止氯氣進(jìn)入裝置E影響后續(xù)制取結(jié)果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應(yīng)打開(kāi)K2用堿液吸收，關(guān)閉K1；②裝置D的作用吸收尾氣，防止其污染空氣；通入SO2時(shí)裝置E中的溴單質(zhì)與SO2發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）①在進(jìn)行蒸餾操作過(guò)程中，儀器溫度計(jì)用來(lái)測(cè)得蒸餾出的蒸汽的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，對(duì)蒸餾出的蒸汽進(jìn)行冷凝，冷凝管內(nèi)通入冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出；②根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

可知，生成1molBr2

，消耗2molBr-，現(xiàn)制得mg純溴，則消耗Br-的物質(zhì)的量為，由于實(shí)驗(yàn)中溴的利用率為b%，則濃縮海水中Br-的總物質(zhì)的量為，則濃縮海水中c(Br?)===mol/L或mol/L。27、分液漏斗SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-溶液顏色逐漸變淺可以控制反應(yīng)速率過(guò)氧化氫和MnO2【分析】濃硫酸與銅片反應(yīng)生成SO2氣體，該氣體可利用裝置B檢驗(yàn)漂白性，可利用裝置C驗(yàn)證還原性，可利用裝置D驗(yàn)證氧化性，最后利用氨水吸收防止污染空氣?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造，該儀器為分液漏斗；(2)利用裝置C驗(yàn)證SO2的還原性，通入SO2后，SO2與碘單質(zhì)、水反應(yīng)生成硫酸根和碘離子，反應(yīng)過(guò)程中由于碘單不斷被消耗顏色逐漸淺，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-，故答案為：SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-、溶液顏色逐漸變淺；(3)利用F裝置制取SO2氣體，由于F裝置中存在長(zhǎng)頸分液漏斗，可以控制濃硫酸低落的速度，達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的；(4)F裝置為“固-液”發(fā)生裝置，若利用F裝置制取氧氣，可以使用過(guò)氧化氫和MnO2反應(yīng)制取，故答案為過(guò)氧化氫和MnO2。28、逆反應(yīng)bd0.015mol/(L?min)三角錐形酸c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)【分析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積與反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積的比值書(shū)寫(xiě)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析判斷；(2)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化分析判斷；(3)先計(jì)算氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算v(H2O)；(4)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減??；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率大，達(dá)到平衡所需時(shí)間越少，據(jù)此分析解答；(5)NH3屬于共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，結(jié)合鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，說(shuō)明一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)?2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，如果平衡常數(shù)K值增大，說(shuō)明是降低溫度，平衡正向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的