河南省聯(lián)盟2026屆化學高二上期末教學質量檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氣態(tài)氫化物中酸性最強的是A．H2O B．H2S C．HF D．HI2、室溫時，關于相同體積pH均為3

的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是A．稀釋10倍后，兩者的pH

變化醋酸大于鹽酸B．加入一定量的鋅粉，產生氣體的體積相同，則醋酸一定過量C．兩溶液中H2O的電離程度:

醋酸>鹽酸D．加入足量的鋅粉，最終產生氫氣的量相等，但反應速率醋酸較慢3、在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是A．反應物濃度：a點小于c點B．c點時反應進行的程度最大C．該反應的正反應為吸熱反應D．△t1=△t2時，生成H2的物質的量：a~b段小于b~c段4、如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是A．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJB．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，也不能提高N2的轉化率D．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol5、阿司匹林雙名乙酰水楊酸（），推斷它不應具有的性質（）A．與NaOH溶液反應B．與金屬鈉反應C．與乙酸發(fā)生酯化反應D．與乙醇發(fā)生酯化反應6、下列水解反應的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．Br-＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+7、下列說法中錯誤的是（）A．質子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同B．質量數(shù)相同的不同原子，其化學性質一定相同C．金屬性越強，其原子在反應中越容易失去電子D．非金屬性越強，其陰離子反應中越難失去電子8、下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是A．脂肪B．糖類C．蛋白質D．水9、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和10、氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是()A．硝酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．苯和碘11、日常生活中和工業(yè)生產上，都廣泛涉及到化學知識。下列有關說法不正確的是A．金屬鋁是一種應用廣泛的金屬材料，這與鋁表面易形成致密的氧化膜有關B．我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快化學反應速率的原理C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．石油的分餾和石油的催化重整均為物理變化12、某有機物甲經氧化后得乙(分子式為C2H3O2Cl);而甲在NaOH水溶液中加熱反應可得丙,1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推斷甲的結構簡式為()A．HOCH2CH2OHB．HCOOCH2ClC．ClCH2CH2OHD．CH2Cl-CHO13、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（）A．A6:3:2 B．B2:3:6 C．C3:2:1 D．D1:2:314、下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率15、已知NO2與N2O4可相互轉化:2NO2(g)N2O4(g)△H=

-57.2kJ/mol，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中，各組分物質的量濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析不合理的是A．前10min

內，用v(NO2

)表示的化學反應速率為0.04mol·L-1·min-1B．反應進行到10min時，反應物的轉化率約為33.3%C．a點正反應速率小于逆反應速率D．25min

時,改變的條件是增大壓強16、已知可逆反應A+aBC+2D(a為化學計量數(shù))，其中B，C，D為氣態(tài)物質。反應過程中，當其他條件不變時，C的體積百分含量(?)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖1、2所示。下列不正確的是()A．T2>T1，P2>P1B．該反應的正反應為放熱反應C．若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質D．增加B的物質的量，該反應的ΔH絕對值增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是________________________。.A物質的結構簡式是________________________，A→B反應類型是______反應。.寫出以下各步反應的化學方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________18、下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質量為100的酯。①相對分子質量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式___________________，該反應屬于_______反應類型。等物質的量的A、B、C，完全燃燒時消耗O2最多的是_________填物質對應字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：________C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，其化學反應方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：_________________。19、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量20、以下是實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結晶水含量的實驗流程。回答下列問題寫出操作名稱：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重復操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，這叫_________操作。目的是_________________實驗數(shù)據(jù)如下表：試計算：兩次實驗的平均值x=_______(保留到小數(shù)點后2位)本次實驗誤差=______（相對誤差）造成本次實驗誤差可能的原因是_______。A、加熱時間過長，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象B、固體冷卻時未放在干燥器中C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質D、加熱過程中，有晶體濺出E、取用的樣品中已混入前面同學操作后的無水硫酸銅21、家用氯漂白劑的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污漬外，在食品加工中也廣泛應用。Ⅰ．（1）常溫下，一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a，則a______7（填>、<或=）；結合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。漂白劑與酸混合后效果更佳，將0.1000mol/LNaClO溶液與0.1000mol/L硫酸溶液等體積混合后，關于所得溶液的以下分析正確的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的電離視為完全）。A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/LB．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)Ⅱ．取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入過量KI處理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示劑顯示滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液30.00mL；用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。該滴定過程選用的指示劑通常為___________，判斷滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________（結果保留一位小數(shù)）。若滴定結束時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。注：“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、D4、A5、C6、D7、B8、D9、C10、B11、D12、C13、A14、C15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、加聚反應18、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O19、排除體系中的N2A和DD