2026屆榆林市吳堡縣吳堡中學化學高一上期中達標測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)不是標準狀況不能計算B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)不一樣多D．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA3、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說法錯誤的是A．所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞CH4＞O24、裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置下列說法不正確的是()A．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣B．選用丙裝置，實驗結(jié)束時先移去酒精燈，再將導氣管拿出水面C．用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲D．三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好5、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是A．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖B．N原子的電子式：:N:C．氦氣的分子式He2D．重氫原子的角標表示法H6、下列敘述中正確的是()A．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B．2.3g鈉與1.12L氯氣反應后，生成5.85g氯化鈉C．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2∶1D．在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強越大7、下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．200mL0.25mol·L－1HCl溶液8、某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是A．該氯原子的摩爾質(zhì)量為12abg/molB．xg該氯原子的物質(zhì)的量是C．1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAgD．yg該氯原子所含的原子數(shù)為yaN9、可用于農(nóng)作物誘變育種的放射性同位素，這里的“27”是指該原子的A．原子個數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．質(zhì)子數(shù)10、下列說法不正確的是A．氧化還原反應的特征是有元素化合價升降B．氧化還原反應的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移C．反應物所含元素的化合價升高，則發(fā)生了還原反應D．氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生11、下列說法正確的是（）A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子C．在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同D．1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的情況一定是標準狀況12、學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗，下列關(guān)于實驗安全的說法正確的是A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標志13、向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是（）A．0.5

mol/L氫氧化鈉溶液B．0.5

mol/L鹽酸C．0.5

mol/L氯化鉀溶液D．蒸餾水14、下列除雜的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱15、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（）A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑16、下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2＋的反應是氧化反應⑤金屬單質(zhì)在反應中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑⑦含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦17、下列說法正確的是（）A．金屬導電的原理和電解質(zhì)導電的原理不同B．強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．在強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子18、下列關(guān)于鹵素性質(zhì)的敘述中不正確的是()A．鹵素單質(zhì)的顏色按Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深B．氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華C．氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強19、膠體和溶液的特征區(qū)別是（）A．膠體屬于介穩(wěn)體系B．膠體粒子的大小在1nm~100nm之間C．膠體具有丁達爾效應D．膠體粒子不能透過濾紙20、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是A．夜里的月色本身就很美B．霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．光線是一種膠體D．顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中21、將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鈉塊只在煤油層中游動，并放出氣體B．鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅C．鈉塊在層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅D．鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅22、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。24、（12分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。25、（12分）物質(zhì)加熱實驗是中學化學中重要的基本操作之一。(1)選擇合適的加熱儀器填空：①能直接加熱的儀器有_______________、燃燒匙等。②需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有_____________等。③給液體加熱時，可使用試管、_____________等。④給固體加熱時，可使用__________。(2)從安全的角度分析實驗室使用酒精燈加熱時注意的問題：①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免__________；②絕對禁止用燃著的酒精燈____________另一只酒精燈；③用完酒精燈，必須用____________，不可用嘴吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，應____________。(3)加熱實驗操作特別注意事項：①加熱時，容器外壁不能有水，底部不能與酒精燈的____________接觸。②開始加熱試管時，要先進行____________。③加熱液體的試管不準對著____________。④加熱后的實驗儀器不能直接放在實驗臺上，應放在____________上。26、（10分）某校學生課外活動小組的同學設(shè)計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：（提示：C+CO22COC+H2O(g)CO+H2）(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式：____________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是________。(4)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是__________。(5)根據(jù)實驗中的___________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應的化學方程式是：__________。(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在圖中裝置_____與________之間連接圖中的________裝置(填序號)。①NaHCO3溶液②堿石灰③NaOH溶液④濃H2SO427、（12分）NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。（1）流程第②③步中應分別使用________、_________試劑，第⑥步中應進行_________操作（2）寫出第⑤步發(fā)生反應的化學方程式：______________________。28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。29、（10分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+8a×2=17a，電荷不守恒，故A錯誤；B．OH-與Al3+生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH-，故B錯誤；C．NO3-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×1=5a，電荷不守恒，故C錯誤；D．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×2=9a，電荷守恒，故D正確；故答案為D。2、D【解析】

A.64gSO2的物質(zhì)的量=64g64g/mol=1mol，一個SO2分子含有3個原子，則64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA，故A錯誤B.不是標況下，無法計算NA個二氧化碳分子所占的體積，故B錯誤；

C.46g二氧化氮的物質(zhì)的量=46g46g/mol=1mol，含有原子數(shù)為3NA，46g四氧化二氮的物質(zhì)的量=46g92g/mol=0.5mol，含有原子數(shù)為0.5×6×NA=3NA，均為3NA，故CD.常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有有的Na+離子的物質(zhì)的量為0.02mol，鈉離子數(shù)為0.02NA，所以D選項是正確的。所以D選項是正確的。3、D【解析】

A．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，則質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2，故A正確；B．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，則同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4，分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、O2、CH4三種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，故C正確；D．取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體含電子數(shù)分別為：×(6+8×2)=mol，×(8×2)=mol，×(6+1×4)=mol，所含的電子數(shù)由多到少是：CH4＞CO2=SO2，故D錯誤；故選D。4、B【解析】

A.產(chǎn)生的氫氣中含有水蒸氣，氯化鈣能吸收水蒸氣，則甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，A正確；B.為了防止倒吸引發(fā)實驗事故，如果選用丙裝置，實驗結(jié)束時先將導氣管拿出水面，再移去酒精燈，B錯誤；C.氫氣是可燃性氣體，用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡會發(fā)出爆鳴聲，C正確；D.結(jié)合裝置的特點可知三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好，D正確。答案選B?！军c睛】本題目是一道關(guān)于金屬鐵和水反應的實驗方案設(shè)計和評價，解題的關(guān)鍵是掌握反應的產(chǎn)物的性質(zhì)以及物質(zhì)檢驗的基本知識。5、D【解析】

A選項，P原子最外層有5個電子，P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B選項，N原子最外層有5個電子，N原子的電子式為；故B錯誤；C選項，氦氣是單原子分子，氦氣的分子式為He，故C錯誤；D選項，重氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)1，因此原子符號角標表示法為H，故D正確；綜上所述，答案為D。6、D【解析】

A．氣體的密度與溫度、壓強有關(guān)，溫度和壓強不同時，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯誤；B．溫度和壓強未知導致無法計算氯氣的物質(zhì)的量，則無法判斷哪種物質(zhì)過量，故B錯誤；C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=mVm/M知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯誤；D．相同溫度相同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，所以氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強越大，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計算中要注意溫度和壓強，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點。7、B【解析】試題分析：111mL1．5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1．5mol?L-1。A、111mL1．5mol?L-1MgCl2溶液氯離子濃度為1．5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B、211mL1．25mol?L-1CaCl2溶液氯離子濃度為1．25mol/L×2=1．5mol/L，B正確；C、51mL1mol?L-1NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L，C錯誤；D、211mL1．25mol?L-1HCl溶液氯離子濃度為1．25mol/L，D錯誤?？键c：考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識。8、D【解析】

A．氯原子的相對原子質(zhì)量是氯原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量112的比值，即為12ab；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，但是單位不同，即為12abg/mol，故B．根據(jù)n=mM可得xg該氯原子的物質(zhì)的量為n=xb12amol，故C．一個氯原子的質(zhì)量為ag，1mol氯原子的質(zhì)量為aNAg，故C不符合題意。D．根據(jù)N=nNA，可得yg該氯原子所含的原子數(shù)為yb12aNA，故D符合題意。本題選【點睛】注意相對原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，但是單位不同，相對原子質(zhì)量的單位為1，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。9、D【解析】

指的是質(zhì)子數(shù)為27，中子數(shù)為60-27=33，質(zhì)量數(shù)為60的鈷元素的一種原子。故D正確；答案：D【點睛】同位素表示方法，A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，N（中子數(shù)）=A-Z。10、C【解析】

A.氧化還原反應表現(xiàn)的特征是元素化合發(fā)生改變，與題意不符，A錯誤；B.氧化還原反應中化合價升降的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，與題意不符，B錯誤；C.反應物所含元素失電子，化合價升高，被氧化，則發(fā)生了氧化反應，符合題意，C正確；D.氧化還原反應中，得失電子守恒，則氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生，與題意不符，D錯誤；答案為C。11、C【解析】試題分析：A．根據(jù)公式m=nM=V/VmM，同溫、同壓下，氣體的Vm是相等的，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所以占有的體積不一定相等，故A錯誤；B．阿伏伽德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子，但原子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；C．64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，和1molCO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同，故C正確；D．根據(jù)氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT，1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標準狀況，故D錯誤；故選C?？键c：考查物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅定律的應用。12、B【解析】

A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點燃，故A錯誤；B、做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先用布擦去，再用大量水沖沖洗，故C錯誤；D、鹽酸不是劇毒品，是容易揮發(fā)，錯誤。答案選B。13、B【解析】A．氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；B．加入鹽酸是電解質(zhì)溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入HCl，氫氧化鐵沉淀會溶解，B項正確．C．氯化鉀溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，C項錯誤；D．蒸餾水不能使膠體聚沉，D項錯誤；

答案選B.14、D【解析】

A、O2與灼熱的CuO粉末不反應，用灼熱的CuO不能除去O2，A項錯誤；B、CO2和HCl都與NaOH溶液反應，B項錯誤；C、MgCl2與NaOH溶液反應，除去了鎂離子，又引進了鈉離子，C項錯誤；D、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，將鈣離子沉淀，過濾后，濾液中再加入過量鹽酸，將過量的碳酸鈉除去，加熱將過量的HCl除去，D項正確；答案選D。15、B【解析】

氧化還原反應中，得到電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，失去電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)題干信息，反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價從+3價降低至0價，得到電子發(fā)生還原反應，則Fe2O3是氧化劑，B選項正確；答案選B。16、A【解析】

①氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化也被還原，①錯誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，②錯誤；③處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，③正確；④X變?yōu)閄2+的反應中X失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，④正確；⑤金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，⑤正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，⑥錯誤；⑦含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，例如氯化鈉等，⑦錯誤。答案選A。17、A【解析】

A．金屬導電是靠自由移動的電子，電解質(zhì)導電是靠自由移動的離子，導電的原理不一樣，故A正確；B.強弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否易溶于水無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質(zhì)，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.CO2溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.水溶液中存在水分子，故D錯誤；故選A。18、D【解析】

A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A正確；B．氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質(zhì)常溫下為液體，易揮發(fā)，碘單質(zhì)為固體，熔點與沸點相接近，易升華，B正確；C．同主族元素從上到下原子、離子半徑逐漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，C正確；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D錯誤；答案選D。19、B【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同?！驹斀狻緼.膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達爾效應，膠體的光學性質(zhì)，故C錯誤；D.膠體粒子能透過濾紙，故D錯誤。故選B。20、D【解析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m～10-7m。【詳解】A.夜里的月色形成的本質(zhì)是形成了氣溶膠，由于膠體的丁達爾現(xiàn)象導致月色很美，故A錯誤；B.霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯誤；C.光線不是膠體，膠體是一種分散系，故C錯誤；D.題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁達爾現(xiàn)象時是形成美景仙境的本質(zhì)原因，故B正確；故選D。21、D【解析】

A．鈉的密度比煤油的大，比水的小，則鈉在水層與煤油層界面發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣使鈉塊四處游動并上下跳動，故A不符合題意；B．根據(jù)A分析得到鈉塊在水層和煤油層之間上下跳動，生成的NaOH使溶液變紅，故B不符合題意；C．根據(jù)A分析鈉塊在煤油層和水層界面處并上下跳動，鈉塊熔化，生成的NaOH使溶液變紅，故C不符合題意；D．根據(jù)前面分析得到鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅，故D符合題意。綜上所述，答案為D。22、C【解析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價降低，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B、元素化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C、Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學式的形式。③氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應①為氧化還原反應；反應②是銅綠與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應③是銅鹽與堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應⑤是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態(tài)變化，是氧化還原反應。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進行解答；反應②為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結(jié)合反應過程的特征分析判斷。24、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。25、試管、坩堝、蒸發(fā)皿燒杯、燒瓶、錐形瓶燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿試管或坩堝引起火災引燃燈帽蓋滅迅速用濕抹布蓋滅燈芯預熱自己或他人石棉網(wǎng)【解析】

（1）根據(jù)常見的用于加熱的儀器進行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；據(jù)此進行分析判斷。（2）使用酒精燈時，要注意以下幾點：①絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災；③用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面燃燒，應立刻用濕抹布撲滅。（3）給物質(zhì)加熱的注意事項：給物質(zhì)加熱時，若被加熱的玻璃容器外壁有水，應擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在實驗臺上(防止燙壞實驗臺)，要墊上石棉網(wǎng)?！驹斀狻浚?）①可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；②需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；③給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；④給固體加熱可使用干燥的試管、坩堝。故答案為①試管、坩堝、蒸發(fā)皿；②燒杯、燒瓶、錐形瓶；③燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿；④試管或坩堝；（2）①向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精灑出，引發(fā)燃燒，引起火災，甚至爆炸；②絕對禁止用燃著酒精燈去引燃另一酒精燈；③酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸，應用燈帽蓋滅；④根據(jù)滅火的三大原理：隔絕氧氣或空氣，降低可燃物的溫度到著火點以下，清除可燃物，如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，最好的方法是用細沙蓋滅或用濕抹布蓋滅；故答案為引起火災；引燃；燈帽蓋滅；迅速用濕抹布蓋滅；（3）①加熱時，受熱容器外壁不能含水，以防止受熱不均而破裂，底部不能與酒精燈的燈芯接觸；②開始加熱試管時，要先來回移動使試管均勻受熱（預熱)，以防局部受熱而使試管破裂；③對盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜（約45°角），不得將試管口對著自己或他人，以防液體噴出試管口而傷人；④加熱后的實驗儀器不能直接放在實驗臺上，防止燙壞實驗臺，應放在石棉網(wǎng)上。故答案為燈芯；預熱；自己或他人；石棉網(wǎng)?！军c睛】常見儀器的耐熱性：試管、坩堝、蒸發(fā)皿，直接加熱不用問；燒杯、燒瓶、錐形瓶，石棉網(wǎng)下酒精燈；量筒、水槽、集氣瓶，不可受熱記在心。26、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑飽和的碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證檢查裝置氣密性E裝置中黑色CuO變成紅色CO+CuOCu+CO2DE②【解析】

本題是探究CO還原性的實驗設(shè)計題，利用C和CO2反應生成的CO還原氧化銅，結(jié)合氧化銅變紅色粉末和石灰水變渾濁來推測CO的還原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反應生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須干燥處理?！驹斀狻?1)裝置A中是鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)實驗室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應放出的熱量導致鹽酸揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為除去氯化氫氣體，選取的試劑應能除去氯化氫氣體且不和二氧化碳反應，則只能選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液；(3)實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有的水汽會與碳反應生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷；(4)因存在氣體制備，整套實驗裝置需密封，故實驗前，需對整套裝置進行氣密性檢驗；(5)利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，可知道氧化銅被還原為銅，推測CO具有還原性，發(fā)生反應的化學方程式為CO+CuOCu+CO2；(6)和二氧化碳的反應中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來的氣體中含有二氧化碳，為防止原來二氧化碳的干擾，應先把D出來的二氧化碳除去，再將一氧化碳氣體通過E裝置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用堿性物質(zhì)除去，所以選②。27、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸發(fā)結(jié)晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】

氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體?！驹斀狻柯然c中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去