2026屆遼寧省營口市化學高二第一學期期中預測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列名言名句中隱含化學變化的是()A．望穿秋水 B．涂脂抹粉C．火上澆油 D．水乳交融2、元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國產鎢，從整個地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（）A．鋁 B．硅 C．鐵 D．鈣3、下列關于水的離子積常數的敘述中，正確的是A．因為水的離子積常數的表達式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．純水的Kw＝1x10-14C．水的離子積常數僅僅是溫度的函數，隨著溫度的變化而變化D．100℃時c(H+)?c(OH+)＝110-144、已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸H2CO3HClOHF電離平衡常數(25℃)Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka=2.98×10-8

Ka=3.6×10-4下列敘述正確的是A．Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應B．物質的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：③>②>①C．氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應：HF+NaClO=HClO+NaFD．少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO5、圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是A．該反應為吸熱反應B．a與b相比，a的反應速率更快C．a與b相比，反應的平衡常數一定不同D．降低溫度有利于該反應向正反應方向進行6、一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－906kJ·mol－1，下列敘述正確的是A．2molNH3和5molO2充分反應，達到平衡時放出熱量為453kJB．平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)C．平衡后降低溫度，混合氣體中NH3含量減小D．平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質量增大7、以下反應不符合綠色化學原子經濟性要求的是A．B．C．D．8、在2A+B==3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-19、在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)?3Z(g)ΔH，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A．M點時Y的轉化率最大B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動C．平衡后充入Z，達到新平衡時Z的體積分數增大D．W、M兩點Y的正反應速率相等10、下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是（）ABCD探究H2SO4濃度對化學反應速率的影響比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響定量測量化學反應速率探究反應中的熱量變化A．A B．B C．C D．D11、，該有機物能發(fā)生（）①取代反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應A．以上反應均可發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．只有⑥不能發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生12、在水溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、、OH B．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、 D．、Ag+、Cl、OH13、反應mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與a度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是A．到平衡后，加入催化劑則C%增大B．化學方程式中n<e+fC．達到平衡后，若升溫，平衡左移D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動14、在固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g),并達到平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關系如圖，則Y的平衡濃度(mol/L)表示式正確的是（式中S指對應區(qū)域的面積）()A．2–SaobB．1–SaobC．2–SabdoD．1–Sbod15、下列說法正確的是()A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機食品是指含有有機物的食品D．食鹽加碘實質是在食鹽中加入KIO316、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色溶液中：K+、Na+、MnO、SOB．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO、Cl-C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NHD．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、SO、Na+17、蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質的是A．豆腐 B．饅頭 C．西紅柿 D．豆油18、“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。該電池的總反應為2H2+O2=2H2O，負極反應為H2+CO32—→CO2↑+H2O+2e—，下列正確的是（）A．電池工作時，CO32—向負極移動B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極C．正極的電極反應為：4OH—→O2↑+2H2O+4e—D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應19、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液中，都出現沉淀，二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應C．在米湯中加入食鹽，可以檢驗食鹽中是否加碘D．可用與足量氫氧化鈉溶液混合并加熱的方法區(qū)分地溝油與礦物油20、對建立元素周期表有重大貢獻的科學家是（）A．道爾頓 B．門捷列夫 C．湯姆遜 D．盧瑟福21、下列實驗能達到預期目的是（）編號實驗內容實驗目的A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1NaF溶液的pH比較HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+A．A B．B C．C D．D22、在磷酸鈉(Na3PO4)分子中磷元素的化合價為()A．+3 B．+4 C．+5 D．-5二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。24、（12分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________25、（12分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數為_____mL，終點讀數為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數據如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。26、（10分）某化學興趣小組，設計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是_____________反應；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________；（3）反應開始一段時間，C中觀察到的現象是____________________；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在_____________；（填官能團名稱）（5）寫出E處反應的化學方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產物。27、（12分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時的現象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度___mol·L-1。28、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的六種元素。已知：①F的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數為偶數；④A、C原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：(1)下列敘述正確的是___________(填序號)。A．金屬鍵的強弱：D＞EB．基態(tài)原子第一電離能：D＞EC．五種短周期元素中，原子半徑最大的原子是ED．晶格能：NaCl＜DCl2(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為___________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與F原子相同的元素為___________(填元素符號)。(3)已知原子數和價電子數相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同，中心原子的雜化軌道類型為___________。(4)向F的硫酸鹽(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式___________、___________。(5)灼燒F的硫酸鹽(FSO4)可以生成一種紅色晶體，其結構如圖，則該化合物的化學式是___________。(6)金屬F的堆積方式為___________。銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為(0，0，0)、(，,)，則d點的坐標參數為___________。29、（10分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：__________________。（2）物質B的名稱：____________________。（3）寫出A→D的化學方程式：_______________________________________________；F→G的化學方程式：______________________________________________________；G→E的離子方程式：______________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．望穿秋水，指眼睛都望穿了，沒有生成新物質，屬于物理變化，故A錯誤；B．涂脂抹粉沒有生成新物質，屬于物理變化，故B錯誤；C．火上澆油的過程中，油燃燒有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化，故C正確；D.水乳交融，兩者相混，形成乳濁液，沒有生成新物質，屬于物理變化，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。2、A【分析】地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca?！驹斀狻緼.鋁是地殼中含量豐富的金屬元素，故A正確；B.硅是非金屬元素，故B錯誤；C.鐵在金屬元素中是第二位，故C錯誤；D.鈣在金屬元素中是第三位，故D錯誤；故答案選A。3、C【詳解】A．Kw只與溫度有關，溫度不變Kw不變，故A錯誤；B．Kw與溫度有關，溫度不同純水中Kw的值不同，故B錯誤；C．Kw只與溫度有關，隨溫度變化而變化，故C正確；D．常溫時c(H+)?c(OH+)＝110-14，100℃時Kw大于110-14，故D錯誤；綜上所述答案為C。4、C【解析】根據電離平衡常數大小判斷酸性強弱，HF>H2CO3>HClO>HCO3-；形成該鹽的酸越弱，鹽水解程度越大，溶液的堿性越強，pH越大，據此規(guī)律進行分析?！驹斀狻扛鶕婋x平衡常數大小判斷酸性強弱，HF>H2CO3>HClO>HCO3-，A.酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以Na2CO3溶液能與次氯酸發(fā)生反應：Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO，A錯誤；B.形成該鹽的酸越弱，鹽水解程度越大，溶液的堿性越強，pH越大，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-，所以物質的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：②>③>①，B錯誤；C.酸性：HF>HClO，所以氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應：HF+NaClO=HClO+NaF，符合規(guī)律，C正確；D.酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應：CO2＋H2O＋ClO－＝HCO3－＋HClO，D錯誤；綜上所述，本題選C。5、D【解析】A．反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；B．催化劑能降低反應的活化能；C．催化劑只改變反應速率；D．降低溫度平衡向放熱反應的方向移動?！驹斀狻緼．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，選項A錯誤；B．b降低了活化能，反應速率升高，b的反應速率更快，選項B錯誤；C．催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態(tài)，a與b反應的平衡常數相同，選項C錯誤；D．由圖可知該反應為放熱反應，降低溫度有利于該反應向正反應方向進行，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查催化劑和吸熱反應，注意催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態(tài)，題目較簡單。6、C【解析】A．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化；B．達到平衡時，正逆反應速率相等；C．降低溫度，平衡向正反應方向移動；D．減小壓強，平衡向正反應方向移動?！驹斀狻緼．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則2molNH3和5molO2充分反應，達到平衡時放出熱量為453kJ，選項A錯誤；B．達到平衡時，正逆反應速率相等，應為4v正(O2)＝5v逆(NO)，選項B錯誤；C．降低溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體中NH3含量減小，選項C正確；D．減小壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體平均摩爾質量減小，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學平衡的影響，題目難度中等，本題注意把握可逆反應的特點，注意外界條件對化學平衡的影響。7、C【解析】分析：“綠色化學”原子經濟性要求的反應必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，常見的加成反應和加聚反應符合要求，據此進行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，A不選；B．中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，B不選；C．為取代反應，反應物中所有原子沒有完全轉化成目標產物，不滿足綠色化學原子經濟性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應，該反應中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，D不選；答案選C。點睛：本題考查了綠色化學的概念及應用，題目難度不大，明確綠色化學原子經濟性的要求為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，注意掌握常見有機反應類型的特點。8、C【詳解】A．v（A）=0.5

mol?L-1?s-1；B、v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.05mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1；C、v（C）：v（A）=3：2，故v（A）=2v（C）/3=2/3×0.9mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1；D、v（D）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1.0mol?L-1?s-1=0.5mol?L-1?s-1；故C反應速率最快，故選C?！军c睛】本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數之比為解答的關鍵，難度不大．要注意比較化學反應速率快慢要以同一個物質進行比較。9、B【詳解】溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達到平衡，反應向正反應方向進行，最低點之后，升高溫度，X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應。A.曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，Y的轉化率減小，所以Q點時Y的轉化率最大，故A錯誤；B.根據上述分析可知，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故B正確；C.反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到新平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數不變，故C錯誤；D.W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越大，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故D錯誤；答案為B。10、B【詳解】A.兩個試管中Na2S2O3的濃度相等，H2SO4濃度不同，可以探究H2SO4濃度對化學反應速率的影響，故A正確；B.滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是兩滴，但是沒有說明CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物質的量相等，故B錯誤；C.通過單位時間注射器中氣體增加的多少，可以定量測量化學反應速率，故C正確；D.通過溫度計示數的變化，可以探究反應中的熱量變化，故D正確；故選B。11、C【分析】屬于不飽和鹵代烴，兼有烯烴和鹵代烴的性質?！驹斀狻竣冫u代烴的水解反應屬于取代反應；②含有碳碳雙鍵的有機物可以發(fā)生加成反應；③與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應；④含有碳碳雙鍵的有機物可以使溴水褪色；⑤含有碳碳雙鍵的有機物可以使酸性KMnO4溶液褪色；⑥該有機物屬于非電解質，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦含有碳碳雙鍵的有機物可以聚合反應。綜上所述，只有⑥不能發(fā)生，故選C?！军c睛】有機物的性質由其所含有的官能團決定，掌握常見重要官能團的結構和性質是解決這類問題的關鍵。12、B【詳解】A.H+和、OH不能共存，故A不符合題意；B.Na+、K+、Cl、相互不反應，所以可以大量共存，故B符合題意；C.Cu2+和OH、Ba2+和都能反應生成沉淀，所以不能共存，故C不符合題意；D.和OH反應放出氨氣，Ag+和Cl反應生成沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。13、C【詳解】A.加入催化劑使正反應速率和逆反應速率同等程度的增大，平衡沒有移動，所以C的含量沒有改變，A項錯誤；B.從圖像上可以看出，溫度一定時C的含量隨壓強的增大而增大，即增大壓強平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向氣體體積減小，即n>e+f，B項錯誤；C.由圖像可知，當壓強一定（如P0）時，溫度升高（2000C→3000C→4000C）生成物C的含量減小，平衡向逆反應方向（即向左）移動，C項正確；D.A是固體，固體濃度視為常數，增加A的量平衡不發(fā)生移動，D項錯誤；答案選C。14、B【解析】試題分析：借助圖像，我們可以分析出，Sabdo表示Y向正反應方向進行時減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應方向進行時增大的濃度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反應方向進行時“凈”減少的濃度，而Y的初始濃度為1mol/l，所以Y的平衡濃度表達式為1-Saob，選B?？键c：考查化學反應速率圖像。15、D【解析】A、綠色食品為生成過程中無污染、無公害的食品，A錯誤；B、白色污染指塑料等難降解的高分子材料的污染，B錯誤；C、有機食品是指目前國標上對無污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，C錯誤；D、因KIO3性質比較穩(wěn)定，所以食鹽加碘實質是在食鹽中加入KIO3，D正確；答案選D。16、D【詳解】A．MnO水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Ba2+、SO會反應形成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．加入Al能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+、HCO會反應產生H2O、CO2，不能大量共存；在堿性溶液中OH-、NH會反應產生NH3·H2O，也不能大量共存，C不符合題意；D．Fe2+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。17、A【詳解】豆制品、瘦肉、魚蝦等都富含蛋白質，饅頭中主要含淀粉，西紅柿中主要含維生素，豆油中含有油脂，故答案為：A。18、A【解析】A、根據原電池的工作，陰離子向負極移動，即CO32－向負極移動，故A正確；B、根據原電池工作原理，電子由負極經外電路流向正極，根據題中信息，通H2一極為負極，通氧氣一極為正極，即從通氫氣一極流向通氧氣一極，故B錯誤；C、正極反應式為O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故C錯誤；D、電池中通氧氣電極為正極，得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故D錯誤。19、D【詳解】A．(NH4)2SO4屬于輕金屬的鹽，不能使蛋白質變性，不能使人中毒，A不正確；B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了氧化反應，B不正確；C．食鹽中不含有碘單質，不能使淀粉變藍，不能用米湯檢驗，C不正確；D．地溝油屬于酯類，礦物油屬于烴類，加NaOH溶液并加熱，前者分層現象消失，后者分層現象不消失，D正確；故選D。20、B【詳解】對建立元素周期表有重大貢獻的科學家是門捷列夫，故B項正確；故答案為B。21、C【詳解】A．HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX濃度比HY大，HX酸性比HY弱，A錯誤；B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH試紙測定其pH，則不能比較酸性，B錯誤；C．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正確；D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，向MgCl2溶液加入NaOH溶液將引入新的雜質NaOH和NaCl，故應該用Mg(OH)2、MgO、MgCO3等試劑，D錯誤；故答案為：C。22、C【詳解】Na化合價是+1價，O化合價是-2價，根據化合物中元素化合價代數和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合價為+5價，故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、醛基取代反應FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結構簡式，結合題給提示可知，H的結構簡式是，G發(fā)生硝化反應生成H，G的結構簡式是；再結合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構體，由I和J在濃硫酸作用下的產物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應生成或。24、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F與HI反應生成。【詳解】根據以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。25、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解析】根據酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據滴定原理分析滴定誤差、進行計算?！驹斀狻?1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標準鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。(2)A、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，使注入的標準鹽酸被稀釋，中和一定量待測液所耗標準溶液體積偏大，待測液濃度偏高。B、盛放待測溶液的錐形瓶未干燥，不影響標準溶液的體積，對待測溶液的濃度無影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數偏小，標準溶液體積偏大，待測溶液濃度偏高。D、開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數，使讀取鹽酸體積偏大，待測溶液濃度偏高。E、滴定過程中，錐形瓶中待測液過量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測液，消耗標準溶液體積偏小，待測溶液濃度偏低。答案選ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應由上向下讀數；根據刻度，滴定管的讀數應保留兩位小數，精確到0.01mL。圖中開始讀數為9.00mL，結束讀數為26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L?！军c睛】中和滴定的誤差分析可總結為：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指標準溶液體積，“偏高或偏低”指待測溶液濃度。26、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是放熱反應；（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應有水生成，故反應開始一段時間，C中觀察到的現象是無水硫酸銅變藍；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應的化學方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸；要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應生成乙酸鈉、水和CO2，再通過蒸餾即可分離主要產物。27、當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據c（待測）=計算待測液的濃度和進行誤差分析?！驹斀狻?1)用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點的現象是：當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不再變化?2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量??；(3)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實驗誤差較大，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。28、BD1s22s22p63s23p63d104s1Crsp雜化Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－Cu2O面心立方最密堆積（）【分析】①F的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素，則F是Cu，A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的六種元素，④已知A、C原子p軌道的電子數分別為2和4，則A、C最外層電子數分別為4個、6，分別為ⅣA、ⅥA；則B最外層有5個電子，處于ⅤA，②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；n=2，則E原子價電子(外圍電子)排布為ms2mp1；則E最外層3個電子，處于ⅢA，則E位于A、B、C下一周期，③D原子最外層電子數為偶數，且D原子序數大于C小