四川省廣元川師大萬達中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列元素在一定條件下，能實現(xiàn)“”直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硅B．鋁C．鐵D．硫2、下列化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為2的氫原子：H B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．OH-的電子式：[H]一 D．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N3、若反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是()A． B． C． D．4、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol5、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，下列有關(guān)稀釋后溶液的說法正確的是A．電離程度不變B．溶液中離子總數(shù)增多C．溶液導(dǎo)電性增強D．溶液中醋酸分子增多6、下列實驗操作會使實驗最終結(jié)果偏高的是A．用濕潤的pH試紙測定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時俯視刻度線C．用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時仰視D．測定中和熱的數(shù)值時，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)7、為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集V

mL氣體時所需的時間，實驗記錄如下。實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間①5%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t1②5%40°C2滴1

mol/L

FeCl3t2③10%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t3④5%20

°C不使用t4下列說法中，不正確的是。A．實驗①②研究溫度對反應(yīng)速率的影響 B．實驗③與④比較：t3＜t4C．獲得相同體積的O2：t1＞t3 D．實驗②④研究催化劑對反應(yīng)速率的影響8、煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）,假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是A． B． C． D．9、已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與生成物C在混合氣體中的體積分數(shù)[φ(C)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H<0B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H<0C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>010、25℃時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11，若體積可以加和，則V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)為()A．1：1 B．1：4 C．2：1 D．3：211、調(diào)味劑使生活變得有滋有味，豐富多彩。下列食品調(diào)味劑中不含有機物的是()A．白醋 B．紅糖 C．食鹽 D．黃酒12、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．食物溶于水后的溶液pH<7,則該食物成為酸性食物B．墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞C．合金材料中可能含有非金屬元素D．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)13、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝614、CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說法正確的是A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物B．1molCPAE最多可與含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)C．用FeCl3溶液可以檢測上述反應(yīng)中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)15、在正常情況下，人體血液的pH總是保持在A．弱堿性 B．弱酸性 C．強堿性 D．強酸性16、“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法不正確的是()A．Pu與Pu互為同位素B．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)C．Pu與Pu具有相同的中子數(shù)D．Pu與U質(zhì)子數(shù)不同17、已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為A．598kJB．299kJC．149.5kJD．306kJ18、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D．利用明礬溶液的酸性可清除銅制品表面的銅銹19、下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3C．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深D．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）20、有關(guān)原電池的下列說法中正確的是（）A．在外電路中電子由正極流向負極 B．在原電池中負極發(fā)生還原反應(yīng)C．陽離子向正極方向移動 D．原電池中正極一定是不活潑金屬21、下列說法或表示方法正確的是（）A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ22、鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。24、（12分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。25、（12分）為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗流程：實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實驗1測得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L。實驗2測得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實驗1和實驗2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理實驗1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①___________；實驗2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實驗1用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______________。（列式子，不計算結(jié)果）(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實驗2在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品和實驗儀器的名稱分別是__________和____________。26、（10分）實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實驗并回答有關(guān)問題:（1）制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；生成乙烯的化學(xué)方程式為___________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中?；煊蠸O2和CO2,為驗證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________。（3）某同學(xué)設(shè)計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進行__________操作。③反應(yīng)過程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。27、（12分）請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

28、（14分）某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖：回答下列問題：(1)該興奮劑與FeCl3溶液混合，現(xiàn)象是________________________________。(2)滴入KMnO4酸性溶液，振蕩，紫色褪去，_______(填“能”或“不能”)證明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵()。理由是________________________。證明其結(jié)構(gòu)中含有的方法是_____________________________________(若能證明，此空可以不填)。(3)1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2分別為_____mol和_____mol。29、（10分）下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________；（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有________種；②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2(標準狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________；（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是________________________________________________________該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.硅只有+4價，所以只有一種氧化物，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁沒有變價元素，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；C.鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D.硫被氧化生成二氧化硫，在加熱、催化劑條件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選D。2、C【詳解】A．中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3，該原子正確的表示方法為：H，故A錯誤；B．鈉離子的核外電子總數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為11，鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C．氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為[H]一，故C正確；D．氮氣分子的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故D錯誤；故選C。3、D【解析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；【詳解】A.t1時正反應(yīng)速率最大，但仍然在變化，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A項錯誤；

B.溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與反應(yīng)是否達到平衡無關(guān)，故B項錯誤；

C.t1時二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，但還在變化，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C項錯誤；

D.t1時一氧化氮的質(zhì)量分數(shù)不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故D正確。綜上，本題選D?！军c睛】解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。4、D【詳解】依據(jù)焓變與化學(xué)方程式的系數(shù)成正比，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，得到熱化學(xué)方程式HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol，答案為D。5、B【解析】醋酸為弱酸，存在電離平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，促進醋酸的電離，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.加水稀釋，促進電離，電離程度變大，故A錯誤；B.加水稀釋，促進電離，CH3COOHCH3COO-+H+平衡右移，溶液中離子總數(shù)增多，故B正確；C.加水稀釋，溶液中的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，故C錯誤；D.加水稀釋，促進電離，CH3COOHCH3COO-+H+平衡右移，溶液中醋酸分子減少，故D錯誤；故選B。6、B【詳解】A.用濕潤的pH試紙測定NaOH溶液的pH相當(dāng)于將NaOH溶液稀釋，所測溶液pH偏低，故A錯誤；B.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積小于100mL，所測結(jié)果偏高，故B正確；C.用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時仰視，起始鹽酸體積偏大導(dǎo)致所消耗標準溶液體積偏小，所測結(jié)果偏低，故C錯誤；D.測定中和熱的數(shù)值時，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)會因為酸堿沒有充分反應(yīng)，導(dǎo)致所測溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏低，故D錯誤；故選B。7、D【分析】在研究條件對反應(yīng)速率的影響時，注意控制變量問題，只能改一個條件。若出現(xiàn)兩個或多個不同的條件，不能分析是哪個條件對速率造成影響?！驹斀狻緼.實驗①②中只有溫度不同,故是研究溫度對反應(yīng)速率的影響，故正確，B.實驗③與④比較，③中過氧化氫的濃度大，使用催化劑，故反應(yīng)速率快，時間短，故正確；C.①和③比較，③中過氧化氫的濃度大，反應(yīng)速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時長，故正確；D.實驗②④中反應(yīng)溫度不同，不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故錯誤。故選D。8、C【解析】試題分析：反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，則A、D錯誤；反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，則B錯誤、C正確，故答案為C?？键c：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、反應(yīng)速率。9、B【分析】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取“定一議二”得到溫度和壓強的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強和C的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和C的含量的關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況?！驹斀狻扛鶕?jù)可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)可知，在壓強相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡所需時間越短。根據(jù)①、②可知，溫度：T1＞T2；由圖可知：溫度越高，C的含量越低，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)進行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；在溫度相同，壓強越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達到平衡所需要的時間越短。根據(jù)②、③可知，壓強：p1＜p2；由圖可知：在溫度相同時，壓強越大，C的含量越低，說明增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，所以方程式系數(shù)m＋n>p；根據(jù)以上分析得出：T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H>0，故答案為B。10、B【詳解】pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10-2mol，設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=10-3mol/L，則：=10-3，整理可得：x：y=1：4，故選B。11、C【詳解】A.白醋主要成分為乙酸CH3COOH，是有機物，A不選；B.紅糖主要成分為蔗糖，是有機物，B不選；C.食鹽主要成分是NaCl，是無機物，C選；D.黃酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有機物，D不選；答案選C。12、A【解析】A．食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，食物的酸堿性與溶于水后的溶液pH無關(guān)，A錯誤；B.墨水是一種膠體，不同墨水混用時會發(fā)生聚沉，可能使鋼筆流水不暢或者堵塞，B正確；C.合金材料中可能含有非金屬元素，例如鋼鐵中含有碳元素，C正確；D.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，D正確，答案選A。點睛：注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，不是根據(jù)口感來進行分類的。并非在味覺上具有酸性的食物，就是酸性食物。檸檬酸雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物。13、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸?！驹斀狻緼.如果醋酸是強電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，A錯誤；B.將1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中c（OH-）為0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正確；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中氫離子濃度為1.0×10－6

mol·L－1，溶液中的氫氧根離子濃度為=10-9mol/L，此時由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子即溶液中的氫氧根離子，且由水電離的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離的c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，C錯誤；D.將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯選點是酸或堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離。14、B【解析】試題分析：A、醇和酚含有官能團不同，不屬于同系物，故錯誤；B、1mol該有機物含有2mol酚羥基和1mol酯基，因此最多需要3molNaOH，故正確；C、CPAE和咖啡算中都含酚羥基，都能使FeCl3顯色，故錯誤；D、咖啡酸和CPAE不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤?？键c：考查同系物、官能團的性質(zhì)等知識。15、A【詳解】人體正常狀態(tài)下，機體的pH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，答案A。16、C【詳解】A．Pu與Pu是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．Pu與Pu核外電子數(shù)都是94，具有相同的最外層電子數(shù)，故B正確；C．Pu中子數(shù)是238-94=144，Pu中子數(shù)是239-94=145，中子數(shù)不同，故C錯誤；D．Pu質(zhì)子數(shù)是94，U質(zhì)子數(shù)是92，故D正確；選C。17、B【解析】正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量，以此解答該題?！驹斀狻吭O(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，則：2xkJ-436kJ-151kJ＝11kJ，解得x＝299，答案選B。18、B【解析】純堿為強堿弱酸鹽，氯化鐵為強酸弱堿鹽，明礬中含有鋁離子，對應(yīng)的水溶液都能水解，鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為金屬的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)?！驹斀狻緼.純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；

B.為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，故B選；

C.實驗室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；

D.明礬溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，銅銹是Cu2(OH)2CO3，可以和H+反應(yīng)，故D不選。

故答案選B。19、D【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B．SO2和O2反應(yīng)生成SO3，是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡正向移動，故B不選；C．增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故C不選。D．合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，故D選；答案選D。20、C【詳解】A.原電池放電時，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，故A錯誤；B.在原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C.原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.原電池中正極是不活潑金屬或可以導(dǎo)電的非金屬，故D錯誤。故選C。21、D【詳解】A、硫蒸汽放出熱量會變?yōu)榱蚬腆w，說明硫蒸汽所含能量比硫固體多，故硫蒸汽和硫固體完全燃燒，硫蒸汽放出的熱量較多，A錯誤；B、根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明金剛石的能量多，則石墨更穩(wěn)定，B錯誤；C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，C錯誤；D、CH3COOH是弱電解質(zhì)，其電離方向是吸熱的過程，故1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，D正確；故選D?！军c睛】注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是吸熱反應(yīng)。22、A【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金?！驹斀狻緼、正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故A正確；B、電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極，故B錯誤；C、H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤；D、不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因為NiOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。24、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。25、長頸漏斗連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結(jié)合反應(yīng)原理選擇實驗裝置和書寫反應(yīng)方程式；結(jié)合實驗數(shù)據(jù)分別計算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題?！驹斀狻?1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實驗1：氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實驗2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出；(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2，根據(jù)原子守恒，則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為mol；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的物質(zhì)的量為mol=mol；因此氮氫原子個數(shù)比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個裝有堿石灰(無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水，減小誤差?！军c睛】本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測量，利用了氨氣的還原性，能準確測定反應(yīng)中生成的水和氮氣的量是實驗成功的關(guān)鍵，實驗2的易錯點是硫酸吸收了水和氨氣，導(dǎo)致誤差增大。26、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實驗室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。【詳解】（1）實驗室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚，答案為：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）驗證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在，答案為：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反應(yīng)的Br2雜質(zhì)，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取時，若溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率。答案為：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管；溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率?！军c睛】驗證SO2和CO2時，由于兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷時要出去制取乙烯時的雜質(zhì)。27、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實驗?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度?！驹斀狻浚?）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進氣管，長導(dǎo)管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍色，長導(dǎo)管為進氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)