寧夏銀川市長慶高級中學2026屆化學高一第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．1molH2O中所含的粒子數目一定是NAB．1molNH4+所含的質子數是10NAC．51gNH3所含原子數為3NAD．氧氣的相對分子質量與2NA個氧原子質量（以g為單位）在數值上相等2、下列屬于電解質的是A．氯氣 B．氯化鈉 C．蔗糖 D．水玻璃3、氧化鈉和過氧化鈉的相同點是()A．都是淡黃色的固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應生成堿 D．都能與二氧化碳反應放出氧氣4、如果花生油中混有水，最好的分離方法是()A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取5、下列關于“摩爾質量”的描述或應用，正確的是A．二氧化碳的摩爾質量等于它的相對分子質量B．一個氟原子的質量約等于C．空氣的摩爾質量為29D．1molCl-的質量為35.56、下列離子方程式正確的是()A．鐵與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O7、關于物質分類正確的組合是()A．A B．B C．C D．D8、現有以下反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是()A．X2+是XO4﹣的還原產物B．還原性強弱的順序為A2+>B->Z->X2+C．在溶液中可能發(fā)生：8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2OD．①中l(wèi)mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質的量為10mol9、50mL0.6mol·L－1氫氧化鈉溶液，含氫氧化鈉的物質的量為()A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol10、下列說法正確的是()A．SiO2既可以和NaOH溶液反應，也可以和HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C．石英是良好的半導體材料，可以制成光電池D．陶瓷的燒制不涉及化學變化11、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-112、下列有關物質性質及對應用途描述正確的是()A．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白B．金屬鎂燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，常用作耐高溫材料C．碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗油污D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑13、下列除去雜質(括號內的物質為雜質)的方法中錯誤的是（）A．硫酸亞鐵溶液(硫酸銅)：加足量鐵粉后，過濾B．一氧化碳(二氧化碳)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥C．二氧化碳(氯化氫)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥D．二氧化錳(氯化鉀)：加水溶解后，過濾、洗滌、干燥14、用表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數為個B．標準狀況下，0.2mol的體積為4.48LC．2.3g金屬鈉變?yōu)殡x子失去電子數為個D．常溫常壓下，個氫分子的質量為2g15、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列說法不正確的是()A．當b>2a時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．當b<a時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-C．當4a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．當a<b<2a時，反應生成的HCO3-與CO2的物質的量之比為(b-a)：(2b-a)16、某化學興趣小組同學用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含和）中的質量分數，下列說法正確的是（）A．實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①B．實驗開始時先點燃④處酒精燈，再打開彈簧夾C．裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣D．裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)請回答下列問題：（1）A、C的化學式分別為_______、_______。（2）反應①的化學方程式為_______。（3）反應②的離子方程式為_______。（4）向反應②后的溶液中通入少量的A,現象為_______。18、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。19、某實驗小組欲制取NaHSO3晶體，設計采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器b的名稱是_____________。(2)裝置丙的作用是_____________。(3)裝置乙中過量的SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3晶體，其離子方程式為_____________。(4)裝置甲中反應生成SO2的操作順序是_____________。①點燃酒精燈加熱儀器a②打開分液漏斗上口玻璃塞③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺④關閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經檢驗，實驗制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2S2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應生成Na2S2O5，Na2S2O5在空氣中、受熱時均易分解。①試寫出反應生成Na2S2O5的化學方程式_____________。②晶體中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。20、四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示：在80~100℃能產生穩(wěn)定水蒸氣的物質都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。某化學興趣小組同學利用該研究結論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產物進行檢驗。回答下列問題：（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。（2）C中堿石灰的作用是______________。（3）D處實驗現象為___________________________。（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為______________________________。②試劑A是_____________（選填字母），現象2為___________________。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數為_____（精確到0.1%）。④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。21、根據你對金屬鈉性質的了解，回答下列問題：（1）關于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點很高（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質反應，通常將它保存在_______里。（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鎂溶液（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質量為ag，將質量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。①列出計算鈉相對原子質量的數學表達式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②無水氯化鈣的作用是____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.1molH2O中所含的粒子數目不一定是NA，因為沒有具體指明什么粒子，A錯誤；B.1分子銨根含有的質子數是7+1×4＝11，所以1molNH4+所含的質子數是11NA，B錯誤；C.51gNH3的物質的量是51g÷17g/mol＝3mol，1分子氨氣含有4個原子，則所含原子數為4NA，C錯誤；D.氧氣是2個氧原子構成的，氧氣的相對分子質量與2NA個氧原子質量（以g為單位）時在數值上是相等的，均是32，D正確。答案選D。2、B【解析】

電解質是指在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導電的化合物?！驹斀狻緼.氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.氯化鈉在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導電，且為化合物，屬于電解質，故B正確；C.蔗糖熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導電，不是電解質，故C錯誤；D.水玻璃為硅酸鈉的水溶液，是混合物，不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故答案為B。3、C【解析】

A.氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色的固體，故錯誤；B.氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，故錯誤；C.過氧化鈉和氧化鈉都和水反應生成氫氧化鈉，故正確；D.氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故錯誤。故選C。4、C【解析】

花生油和水為互不相溶的兩種液體，其混合物常用分液法分離。A.過濾通常用于難溶固體和液體的分離，故A不選；B.蒸餾通常用于分離互溶的液體混合物，故B不選；C.分液通常用于分離互不相溶的液體混合物，故C選；D.萃取通常用于把一種溶質從一種溶劑中分離出來，故D不選。故選C。5、B【解析】

A．二氧化碳的摩爾質量是以g/mol為單位，在數值上等于它的相對分子質量，故A錯誤；B．1mol微粒是阿伏伽德羅常數個微粒，氟原子的摩爾質量為19g/mol，所以一個氟原子質量==g，故B正確；C．摩爾質量是以g/mol為單位，數值上等于空氣的相對分子質量，空氣的相對分子質量平均為29，則空氣的摩爾質量為29g/mol，故C錯誤；D．1molCl-的質量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，故D錯誤；答案為B。6、D【解析】A、電荷不守恒，應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B、違反反應事實，應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C、電荷不守恒，應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D、氫氧化鐵是難溶物質，不能拆寫成離子，發(fā)生中和反應，故D正確。點睛：離子反應方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實，二看電荷數是否相等，三看拆寫是否正確，四看是否缺少反應。7、D【解析】

A.Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，A錯誤；B.CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C.CO是不成鹽氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯誤；D.選項中的各種物質分類合理，D正確；故合理選項是D。8、D【解析】

A．反應①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產物，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，則還原性Z﹣＞X2+，②中A元素的化合價升高，則還原性A2+＞B﹣，③中B元素的化合價升高，則還原性B﹣＞Z﹣，則還原性A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故B正確；C．若8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2O在溶液中能發(fā)生，則還原性A2+＞X2+，與B中還原性強弱分析吻合，故C正確；D．反應①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，X元素由+7價降為+2價，則lmol還原劑Z﹣參加反應，則參加反應的氧化劑XO4-為0.2mol，得到電子的物質的量為1mol，故D錯誤；故答案為D。9、A【解析】

根據n＝cV可知氫氧化鈉的物質的量＝0.05L×0.6mol·L－1＝0.03mol；答案選A。10、B【解析】

A．SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應生成鹽和水，而與HF反應生成物不是鹽，為其特性，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸反應生成硅酸，硅酸是白色膠狀物，故B正確；C．晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，石英是二氧化硅，不導電，故C錯誤；D．燒制陶瓷的主要原料是粘土，燒制陶瓷的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；答案選B。11、D【解析】

標況下，n===0.02mol，M===64g·mol-1，故選D。【點睛】只有在標況下，才能使用Vm=22.4L·mol-1；另外，摩爾體積，摩爾質量的單位分別為L·mol-1、g·mol-1，不可搞錯。12、C【解析】

A、SO2的漂白性是因為SO2可以和有色物質結合生成無色物質，與其氧化性無關，A錯誤；B、金屬鎂燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，故在煙花的制作中會加入一定量的鎂，而作耐火材料的是MgO，是因為MgO的熔點高，B錯誤；C、碳酸鈉溶液顯弱堿性，可用于清洗油污，C正確；D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，D錯誤；故選C。13、C【解析】

A.硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，既除去了雜質又生成了主要成分，A項正確；B.用氫氧化鈉溶液洗氣，發(fā)生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以將CO2雜質除去，后干燥以除去從溶液中帶出的水蒸氣，B項正確；C.用氫氧化鈉溶液洗氣時，雖除去了氯化氫，但同時也除去了其主要成分二氧化碳，顯然不合理，C項錯誤；D.利用二氧化錳和氯化鉀的水溶性的差異，加適量水溶解后過濾，氯化鉀進入溶液，對濾紙上的二氧化錳進行洗滌、干燥，即可得較純凈的二氧化錳，D項正確；所以答案選擇C項。14、D【解析】

A.常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量不是0.5mol，含有的原子數不是NA個，故A錯誤；B.標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算水的體積，故B錯誤；C.2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，1個鈉原子變?yōu)殡x子失去1個電子，所以0.1mol鈉變?yōu)殡x子失去電子數為0.1NA個,故C錯誤；D.常溫常壓下，NA個氫分子的物質的量為1mol，氫氣的摩爾質量為2g/mol，所以1mol氫氣的質量為2g，故D正確；故答案選D。15、D【解析】

A.當b>2a時，HCl過量，反應生成氯化鈉、CO2氣體和H2O，發(fā)生反應的離子反應為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正確；B.當b<a時，碳酸鈉過量，二者反應生成碳酸氫鈉，反應的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-，B正確；C.當4a=3b時，HCl部分過量，反應生成NaHCO3和CO2，碳酸根離子與氫離子的物質的量之比為3：4，反應的離子方程式為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正確；D.當a<b<2a時，HCl部分過量，amolCO32-先與amol氫離子反應生成amolHCO3-，H+還剩余(b-a)mol，剩余的H+與HCO3-反應生成CO2，根據反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物質的量為：(b-a)mol，剩余HCO3-的物質的量為：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反應生成的HCO3-與CO2的物質的量之比為(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D錯誤；故合理選項是D。16、D【解析】

A．實驗室用和濃鹽酸制備時需要加熱，不可用裝置①，故A錯誤；B．實驗開始時先打開彈簧夾，讓氫氣趕走裝置中的空氣，再點燃④處酒精燈，否則引起爆炸，故B錯誤；C．裝置⑥的作用是吸收空氣中的水蒸氣，④中生成的水蒸氣由⑤吸收，故C錯誤；D．制取氫氣時，鹽酸具有揮發(fā)性，會隨著氫氣一起逸出，故②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸用于吸收氯化氫氣體和水蒸氣，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有藍色沉淀生成【解析】已知B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應，且相對分子質量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F為H2O，由此推出A為NH3。(1)A、C的化學式分別為NH3和NO；(2)反應①為NO2與H2O的反應，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應②為銅與稀硝酸的反應，其離子方程式為3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反應②后的溶液為Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以現象為有藍色沉淀生成。18、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據此分析?！驹斀狻坑?.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。19、錐形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解析】

（1）根據常見儀器的名稱結合該儀器的特征解答；（2）根據圖示可知氣體通過一個集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進入集氣瓶中，從而從導氣管進入左側的集氣瓶，據此分析用途；（3）裝置乙中過量的

SO2

與

NaOH

溶液反應生成

NaHSO3

晶體，NaHSO3

晶體為沉淀，根據方程式書寫；（4）裝置甲中反應生成

SO2，先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，保證壓強上下一樣，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點燃酒精燈加熱儀器

a，防止生成的二氧化硫從上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應生成

Na2S2O5，根據原子守恒還有水生成；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，亞硫酸鈉中+4價的硫易被氧化成+6價。【詳解】（1）該儀器外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開口，為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）二氧化硫極易溶于NaOH溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過一個集氣瓶再與NaOH溶液接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進入集氣瓶中，從而從導氣管進入左側的集氣瓶，所以裝置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；（3）乙裝置：二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，反應為：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其離子方程式為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，故答案為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓；（4）裝置甲中反應生成

SO2，放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔使分液漏斗內外大氣相通，便于液體流出，選②，打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/p>

a，選③，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關閉分液漏斗玻璃旋塞后選④，再點燃酒精燈加熱儀器

a選①，防止生成的二氧化硫從上口逸出，所以操作順序是②③④①，故答案為：②③④①；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應生成

Na2S2O5，根據原子守恒產物還有水，反應為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，故答案為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，分解生成生

Na2SO3，晶體中含有

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4，故答案為：Na2S2O5

分解生成生

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4。20、3Fe+4H2OFe3O4+4H2干燥氫氣黑色固體變紅Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2Ob溶液的紫色褪去82.5%產物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現象1和現象2【解析】（1）A中鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）C中堿石灰的作用是干燥氫氣；（3）D處高溫條件下氫氣