2026屆安徽省定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物（不考慮立體結(jié)構(gòu)）共有A．24種B．28種C．32種D．36種2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是（）A．在蒸餾的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球位于支管口處是為了測(cè)出餾分的沸點(diǎn)；B．在可逆反應(yīng)中，過量組分應(yīng)是價(jià)格便宜、污染少、后處理容易且易于回收的物質(zhì)。C．石蠟油裂解產(chǎn)生的小分子烴中一定有烷烴和烯烴；D．在溴苯制備實(shí)驗(yàn)中，為了有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)速率，應(yīng)使用小火加熱苯和液溴的混合物。3、創(chuàng)建文明校園，學(xué)校全園禁煙，同學(xué)們也參與了“尋找煙頭”活動(dòng)。吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)其敘述正確的是A．該有機(jī)物屬于芳香族化合物B．尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)C．尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形D．尼古丁的一氯代物有10種同分異構(gòu)體4、用乙炔為原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加Br2D．先加HCl，再加HBr5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．SO3溶于水后能導(dǎo)電，故SO3為電解質(zhì)B．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解C．硫酸酸性強(qiáng)于醋酸，但CaCO3難溶于硫酸，可溶于醋酸D．pH=5的鹽酸和氯化銨溶液，水的電離程度相同6、下列反應(yīng)沒有氫氣生成的是A．單質(zhì)鈉投入水中B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中C．氧化鈉投入水中D．往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱7、如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2（g）+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時(shí)容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相同C．Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等D．Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小8、區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法A．看外觀B．加熱C．分析粒子直徑大于10-7cmD．發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象9、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用11、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（）A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右12、將1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到濁液a，過濾，得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)B．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象C．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D．若向?yàn)V液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象13、下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5mol·L－114、在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（）A．Na2SO4 B．CuCl2 C．HCl D．CuSO415、以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時(shí)間后取出電極，加入19.6克氧化銅固體，固體完全溶解所得溶液與電解前相同(濃度、密度、體積等)，則電解過程中電路中流過的電子為()A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol16、某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極上有1molNi2O3被氧化C．充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式是：2Ni(OH)2-2e－+2OH－=Ni2O3+3H2OD．該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中二、非選擇題（本題包括5小題）17、《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：在①②③④⑤五個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是：_______；屬于水解反應(yīng)的是：________，屬于酯化反應(yīng)的是：_______（填序號(hào)）A和B及D中的含有的官能團(tuán)的名稱分別是：______、_______________。C的結(jié)構(gòu)簡式為：___________________；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：____________________________________；18、為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)（溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計(jì)算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為_____。19、維生素C（化學(xué)式：C6H8O6，相對(duì)分子質(zhì)量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實(shí)驗(yàn)室可用碘量法測(cè)定橙汁中維生素C含量。反應(yīng)的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學(xué)習(xí)小組欲用該方法測(cè)定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。①標(biāo)準(zhǔn)液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設(shè)密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。④重復(fù)測(cè)定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表。回答下面的問題：實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_________A．稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視刻度線B．滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時(shí)間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計(jì)算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結(jié)果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。20、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。21、肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)燃料。已知①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH＝akJ·mol-1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH＝bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝ckJ·mol-1某型號(hào)火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進(jìn)劑，燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______。肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，理論上，每消耗64g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2________L科學(xué)家用肼作為燃料電池的燃料，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________。N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發(fā)生部分分解：N2H4(g)2H2(g)＋N2(g)，在2L的密閉容器中加入0.1molN2H4(g)，測(cè)得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，寫出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、D3、C4、B5、C6、C7、C8、D9、C10、D11、D12、D13、D14、A15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、③④⑤④⑤

醛基羧基

羥基18、6.88g5.001：219、酸式提高精確度，減少誤差淀粉溶液溶