2026屆云南省楚雄州民族實驗中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：B．14C與14N互為同位素C．迄今為止人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即有118種核素D．元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化2、實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管3、下列氣體中，有顏色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N24、關(guān)于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關(guān)其說法正確的是A．化學(xué)性質(zhì)不活潑 B．可溶于水且顯酸性C．熔沸點較低，物理性質(zhì)與CO2相似 D．是酸性氧化物，不溶于任何酸5、下列物質(zhì)可保持在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶的是A．金屬鈉 B．氫氟酸 C．濃硫酸 D．碳酸鈉溶液6、據(jù)報道，可能成為一種新能源，下列說法錯誤的是（）A．和互為同位素B．原子核中有1個中子，核外有2個電子C．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D．由和分別形成的單質(zhì)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同7、下列分散系中的分散質(zhì)能透過濾紙，但不能透過半透膜的是A．生理鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．CuSO4溶液 D．AgI懸濁液8、下列行為不符合安全要求的是A．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅9、甘油是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度大約1.26g·mL－1，沸點約290℃，分離水和甘油最合理的方法是()A．蒸餾 B．結(jié)晶 C．過濾 D．萃取10、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式表示的是A．B．C．D．11、有一瓶無色氣體，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液。將溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下結(jié)論正確的是()①原氣體肯定有SO2②原氣體中可能有SO2③原氣體中肯定無H2S和HBr④不能確定原氣體中是否有HCl⑤原氣體中肯定沒有CO2⑥原氣體中肯定有HClA．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①③⑤⑥12、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2+CuOCu+H2O B．2Na+Cl22NaClC．2H2O22H2O+O2↑ D．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓13、下列氣體中，不能用排水法收集的是A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B．晶體硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈15、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A． B．C． D．16、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A．生成42.0LN2（標準狀況） B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍色。請回答下列問題：(1)以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。(2)K的化學(xué)式為_____。(3)反應(yīng)②的離子方程式為_____。(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。18、元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。19、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究:（1）裝置的連接順序為a→___→______→_____→_____→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。（3）反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗:試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）20、下圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖。請回答下列問題：已知：氯化鐵易潮解。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_________________。（4）開始實驗時,應(yīng)先點燃_________________(填字母)處的酒精燈。21、某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的幾種。①若加入鋁粉，產(chǎn)生的氣體是H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則：（1）溶液中的陽離子一定含有__________，陰離子無法確定是否存在的是___________。（2）O→A、C→D的離子方程式為：O→A____________________________________。C→D______________________________________。（3）為確定上述陰離子是否含有，只需向原溶液中加入某試劑，并測定產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量即可。下列試劑符合要求的是_______。A．AlCl3B．NaOHC．Ba(OH)2D．BaCl2若加入足量上述所選試劑后，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為46.6克，則上述溶液中所有的陰離子及其物質(zhì)的量為：____________、_______________（沒有就不填）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.盧瑟福的帶核模型是在湯姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A錯誤；B.同位素是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)應(yīng)當相同，故B錯誤；C.很多元素不止一種核素，故C錯誤；D.元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化，故D正確；故答案選D。2、C【解析】

實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關(guān)鍵是要防氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時接觸空氣溶有氧氣，故C錯誤；D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會增大沉淀與空氣的接觸的機會，使沉淀更易被氧化，故D正確。【點睛】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機溶劑）隔絕氧氣。3、A【解析】

A.

Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.

SO2是無色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯誤；C.

NH3是無色具有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；D.

N2是無色無味的氣體，故D錯誤，答案選A。4、A【解析】

地殼中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它們之間形成的化合物為SiO2。SiO2是原子晶體,直接由原子構(gòu)成，熔沸點高，不溶于水，而CO2熔沸點較低，溶于水，所以SiO2的物理性質(zhì)與CO2有很大差異；SiO2化學(xué)性質(zhì)不活潑，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可與氫氟酸反應(yīng)，進而溶于氫氟酸，綜上分析,可知A項正確；綜上所述，本題選A。【點睛】二氧化硅與二氧化碳均為氧化物，但是二氧化硅屬于原子晶體，熔沸點高，硬度大，而二氧化碳屬于分子晶體，熔沸點低，硬度小；二氧化硅與二氧化碳均屬于酸性氧化物，都不與強酸反應(yīng)，但是二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，這是二氧化硅的特性。5、D【解析】

A.金屬鈉是固體，需要保持在廣口瓶中，故A錯誤；B.氫氟酸能腐蝕玻璃，需要保持在塑料容器中，故B錯誤；C.濃硫酸有強氧化性，能腐蝕橡膠，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液呈堿性，需要保持在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶中，故D正確；正確答案是D?！军c睛】①易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應(yīng)的藥品應(yīng)密封保存。如鉀、鈉應(yīng)浸在煤油中;白磷放在水中，使之與空氣隔絕。②易潮解、揮發(fā)、吸水的藥品應(yīng)密封保存。如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。③見光易分解的物質(zhì)應(yīng)盛在棕色瓶中，放置陰涼處。如AgNO3、濃HNO3等。④液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處。⑤易揮發(fā)、著火的藥品應(yīng)密封保存并放置于陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。⑥盛放藥品的器皿應(yīng)不能跟所盛藥品反應(yīng)。如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應(yīng)用橡膠塞。6、D【解析】

A.和屬于同一種元素的不同核素，互為同位素，A項正確；B.有2個質(zhì)子，因此核外有2個電子，有（3-2）個中子，B項正確；C.因為和核內(nèi)均有2個質(zhì)子，核外均有2個電子，因此均可表示為，C項正確；D.同位素之間的化學(xué)性質(zhì)基本一致，但是物理性質(zhì)有差別，D項錯誤；答案選D。7、B【解析】

溶液可透過濾紙和半透膜，膠體只能透過濾紙，濁液既不能透過濾紙也不能透過半透膜，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼.鹽水是溶液，不符合題意，A項錯誤；B.氫氧化鐵膠體屬于膠體，符合題意，B項正確；C.硫酸銅溶液屬于溶液，不符合題意，C項錯誤；D.碘化銀懸濁液屬于濁液，不符合題意，D項錯誤；答案選B。8、A【解析】

A、鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，A錯誤；B、聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，B正確；C、配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，C正確；D、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，D正確；答案選A?！军c晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累。例如常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗9、A【解析】

蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，結(jié)晶是溶質(zhì)聚合變?yōu)楣腆w（晶體）的過程，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，據(jù)此解答?！驹斀狻扛视涂膳c水以任意體積比互溶，密度大約1.26g·mL－1，沸點約290℃，與水的沸點（100℃）相差較大，因此分離水和甘油最合理的方法是蒸餾，答案選A。10、D【解析】

ABC的反應(yīng)物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應(yīng)生成水，屬于弱電解質(zhì)，不能拆分，故D符合；故選D。11、C【解析】

氯水具有強氧化性，會把一些還原氣體氧化，氯水中含有氯離子會與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀。因此通入氯水得無色溶液，一定無H2S、HBr，因若有這兩種氣體會發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，會看到渾濁或溶液顏色發(fā)生改變;將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯氣氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀，該白色沉淀是氯化銀，但不能確定是否含有HCl，因為第一步反應(yīng)后溶液中已經(jīng)存在Cl-，第二步中也加入了HCl。CO2不能確定，因為二氧化碳與加入試劑不反應(yīng)。故①③④是正確的，故選C。12、D【解析】

A.H2+CuOCu+H2O中，反應(yīng)前后氫元素化合價由0價升高為+1價，銅元素的化合價由+2價降低為0價，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.2Na+Cl22NaCl中，反應(yīng)前后鈉元素化合價由0價升高為+1價，氯元素的化合價由0價降低為-1價，是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.2H2O22H2O+O2↑中，反應(yīng)前后氧元素化合價由-1價升高為0價，又降低為-2價，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中，反應(yīng)前后所有元素化合價均沒發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！军c睛】凡是有元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。13、B【解析】

A.氫氣不溶于水，可以用排水法收集，故A不選；B.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故B可選；C.氧氣不溶于水，可以用排水法收集，故C不選；D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不選；故答案選B。14、A【解析】

A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；B.晶體硅熔點高與可用作半導(dǎo)體材料沒有聯(lián)系，故B不符合題意；C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，易變質(zhì)，漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒有聯(lián)系，故C不符合題意；D.Na具有還原性，制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應(yīng)是黃色光，穿透強，故D不符合題意；綜上所述，答案為A?！军c睛】可用作耐高溫材料主要有Al2O3和MgO。15、D【解析】

A、H+與OH-會反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，故A錯誤；B、Ca2＋與CO32－會反應(yīng)生成難溶物CaCO3，不能大量共存，故B錯誤；C、H＋與CO32－會反應(yīng)生成HCO3－或H2CO3，不能大量共存，故C錯誤；D、該組離子間均不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。16、D【解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑：NaN3中N的化合價升高，NaN3為還原劑，KNO3中N的化合價降低，KNO3為氧化劑，據(jù)此分析?！驹斀狻?0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑：NaN3中N的化合價升高，NaN3為還原劑，根據(jù)原子守恒，10NaN3～15N2，KNO3中N的化合價降低，KNO3為氧化劑，2KNO3～N2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，A.根據(jù)上述分析，當產(chǎn)生16molN2時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，因此當多1.75mol時，產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為=2mol，則生成標準狀況下氮氣的體積為44.8L，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析，KNO3中N的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故B錯誤；C.當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，因此多1.75mol時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1.25mol，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時，有30molN原子被氧化，則多1.75mol時，被氧化的N原子物質(zhì)的量為=3.75mol，故D正確；答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解析】

X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl1，D與Y反應(yīng)得到F，且F的稀溶液呈藍色，則F含有Cu1＋，故Y為Cu、F為CuCl1．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H1O、氣體單質(zhì)E為H1、C為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應(yīng)得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe（OH）1?！驹斀狻?1)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；(1)由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe(OH)1，故答案為：Fe(OH)1；(3)反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1?！军c睛】本題考查無機物推斷，物質(zhì)的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識，對物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊條件等歸類比較，利于加對知識的理解。。18、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時反應(yīng)，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c睛】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析；在確定兩元素原子的共同點時，也可通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。19、g，h，d，e防止堵塞KSCN(或NH4SCN)A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-0.10或10%【解析】

(1)排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；(5)依據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進一步計算氯化鐵質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，因此，本題正確答案是：防止堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項正確，因此，本題正確答案是：KSCN；A；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe2+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質(zhì)的量分數(shù)=×100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除水蒸氣吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進入A【解析】（1）裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；（3）氯化鐵