2026屆江西省橫峰中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、乙烷的燃燒熱為1559.8kJ·mol-1，下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=—1559.8kJ·mol-1B．C2H6（g）+5/2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1C．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-12、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為53、可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)在反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．向反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響C．向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2增大D．該反應(yīng)ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-14、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（）A．錐形瓶 B．試管 C．分液漏斗 D．容量瓶5、依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)6、對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（

）。A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大7、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)有斷裂同時(shí)有斷裂②混合氣體的質(zhì)量不變③體系的壓強(qiáng)逐漸變?、芨鹘M分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)

⑦反應(yīng)速率A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥8、苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是A．都可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)B．都容易發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D．乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能9、下列說法正確的是A．金剛石和C60互為同素異形體，且都屬于原子晶體B．C2H6和C4H10互為同系物C．1H2和2H2互為同位素D．與互為同分異構(gòu)體10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)渾濁硅酸的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D11、已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓12、工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)()A．粗銅接電源負(fù)極 B．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底C．純銅作陽極 D．純銅片增重2.56g，電路中通過電子為0.08mol13、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是（）A．H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2OHY-+H3O+B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）C．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．HY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O++Y2-14、現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（）A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②15、醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含較豐富的（）A．碘元素B．鐵元素C．鉀元素D．鋅元素16、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法完全正確的是A．有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)B．有機(jī)化合物都不能溶于水C．有機(jī)化合物都能燃燒D．有機(jī)化合物都含有碳元素17、鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅(jiān)硬、輕巧、耐用的特性。鋁合金的下列性質(zhì)與這些特性無關(guān)的是A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好 C．密度小 D．硬度大18、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2B．S(g)+O2(g)=2SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=2SO2(g)ΔH2C．C(s)+1/2O2（g）=CO(g)ΔH1C(s)+O2（g）=CO2(g)ΔH2D．2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2；20、K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時(shí)向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變21、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應(yīng)過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時(shí)，△H值增大D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量22、下列說法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則二、非選擇題(共84分)23、（14分）有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。25、（12分）某?；瘜W(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下。①實(shí)驗(yàn)1、3研究的是_________對(duì)反應(yīng)速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學(xué)在進(jìn)行(1)中各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開始時(shí)很慢，一段時(shí)間后速率會(huì)突然加快。對(duì)此該小組的同學(xué)展開討論：①甲同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結(jié)果會(huì)______“偏大”、“偏小”或“無影響”．27、（12分）為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｒ彝瑢W(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________28、（14分）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．A．消耗1mol

N2同時(shí)生成1mol

O2

混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．2v正(N2)=v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號(hào))。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______填“變大”、“變小”或“不變”(5)該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是______。29、（10分）（1）從電子排布的角度解釋Fe2+容易被氧化為Fe3+的原因是：___________（2）工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因____________________（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第________周期第________族．（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填s、p、d、f或ds)．（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC2晶體中1個(gè)Ca2＋周圍距離最近的數(shù)目為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；故乙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1559.8kJ·mol-1，故C符合題意。答案選C。2、D【詳解】A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，NaOH等強(qiáng)堿與氯化亞鐵溶液反應(yīng)也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，A項(xiàng)不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無關(guān)，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項(xiàng)不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項(xiàng)不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4＋發(fā)生了水解，弱堿的陽離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項(xiàng)正確；本題答案選D。3、C【詳解】A.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；B.向反應(yīng)體系中加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，對(duì)反應(yīng)熱無影響，故正確；C.向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2也減小，反應(yīng)熱不變，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1，故正確。故選C。4、D【詳解】實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，不需要錐形瓶、試管和分液漏斗，答案選D。5、C【詳解】A．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C．根據(jù)B項(xiàng)分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；答案選C。6、B【詳解】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆速率影響更大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】。化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。反應(yīng)進(jìn)行快慢由參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物質(zhì)不變時(shí)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?；瘜W(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小的，反應(yīng)進(jìn)行程度大小可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷?；瘜W(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度就越大，外界條件會(huì)影響化學(xué)平衡，遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理，要會(huì)用平衡移動(dòng)原理來分析解決問題。工業(yè)合成氨是兩種理論綜合考慮的結(jié)果。7、B【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，反應(yīng)放熱等特點(diǎn)?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以單位時(shí)間內(nèi)斷裂同時(shí)斷裂，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

②反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

③該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)逐漸變小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，故正確；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且容器不傳熱，故當(dāng)體系的溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑦無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；綜上所述，可以作為可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是④⑤⑥，故B符合；

故選B。8、D【詳解】苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，而苯只有在特殊條件下才能發(fā)生加成反應(yīng)，B、C錯(cuò)誤；乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能，D正確。9、B【解析】A.金剛石和C60互為同素異形體，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B.C2H6和C4H10都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)CH2，故B正確；C.同位素研究對(duì)象是原子，1H2和2H2都是分子，故C錯(cuò)誤；D.與是四面體結(jié)構(gòu)，是同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物；同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素互稱為同位素。10、B【詳解】A.二氧化碳能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故錯(cuò)誤；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正確；C.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明銅離子氧化性強(qiáng)于亞鐵離子，故錯(cuò)誤。D.混合溶液中氯離子和碘離子濃度的大小關(guān)系沒有說明，不能比較碘化銀和氯化銀的溶度積。故選B。11、A【詳解】A.?H>0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；降低壓強(qiáng)，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；故A正確；B.?H>0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減小；增大壓強(qiáng)，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減??；故B錯(cuò)誤；C.?H>0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；增大壓強(qiáng)，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減小；故C錯(cuò)誤；D.?H>0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減小；降低壓強(qiáng)，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。12、D【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)題知電解精煉銅，粗銅作陽極，與電源正極相連，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、根據(jù)題知電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、根據(jù)題知在陽極上，不參與放電的金屬單質(zhì)金、銀等貴重金屬會(huì)形成陽極泥沉積到池底，而鋅等活潑金屬以離子形成存在于溶液中，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)題知陰極反應(yīng)為Cu2＋+2e=Cu，精銅片增重2.56g，即析出2.56g銅，則電路中通過電子為，D正確。13、A【解析】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，說明溶液顯堿性?！驹斀狻緼.HY-的電離程度小于HY-的水解程度，說明H2Y是弱電解質(zhì)，電離方程式為：H2Y+H2OHY-+H3O+，故正確；B.該鹽溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故錯(cuò)誤；C.該鹽溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故錯(cuò)誤；D.HY-的水解方程式為：HY-+H2OH2Y+OH-，故錯(cuò)誤；故選A。14、C【詳解】水能發(fā)生微弱的電離：H2OH++OH-。五種物質(zhì)中只有NH4Cl能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，其它物質(zhì)都是抑制水的電離，所以等濃度時(shí)NH4Cl溶液中由水電離出來的H+濃度最大；等濃度下H2SO4電離的H+濃度最大，它對(duì)水的抑制作用最強(qiáng)，所以H2SO4溶液中由水電離出來的H+濃度最??；等濃度時(shí)HCl電離產(chǎn)生的H+濃度與NaOH電離產(chǎn)生的OH-濃度相等，所以等濃度時(shí)HCl與NaOH對(duì)水電離的抑制作用相同，即HCl與NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度相等；CH3COOH是弱酸，等濃度時(shí)電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl小，對(duì)水電離的抑制作用比HCl弱，所以等濃度時(shí)CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl多，總之，五種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)大小關(guān)系是：④>③>①=⑤>②。答案選C。【點(diǎn)睛】水分子能發(fā)生微弱電離H2OH++OH-，在酸和堿溶液中水的電離都被抑制，在能水解的鹽溶液中水的電離都被促進(jìn)。一般說來，酸溶液中OH-全部來自水的電離，堿溶液中H+全部來自水的電離。能水解的鹽溶液中，弱酸根離子結(jié)合水電離的部分H+，弱堿陽離子結(jié)合水電離的部分OH-。不管是純水中，還是酸、堿、鹽溶液中水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度一定相等。15、A【解析】根據(jù)碘的生理功能及主要食物來源判斷?！驹斀狻咳梭w攝入的碘主要是來自海產(chǎn)品和碘鹽，碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會(huì)患甲狀腺腫大和呆小癥，而海帶中含豐富的碘元素，故甲狀腺腫大的病人應(yīng)多吃海帶。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查微量元素對(duì)人體健康的重要作用。“關(guān)愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對(duì)營養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點(diǎn)之一，特別是它們的分類、存在形式、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時(shí)的注意事項(xiàng)等內(nèi)容。16、D【解析】A．有機(jī)化合物有些是電解質(zhì)，如醋酸是有機(jī)酸，是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．有機(jī)化合物有些能溶于水，如酒精，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、某些有機(jī)化合物不能能燃燒甚至可做滅火劑，如四氯化碳不能燃燒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含有碳元素的化合物，或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锟偡Q為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物，選項(xiàng)D正確。答案選D。17、B【解析】建筑裝飾不需要導(dǎo)電性，故C正確。18、C【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。A.轉(zhuǎn)化率=，根據(jù)表格信息得出結(jié)論即可；B.由表格中數(shù)據(jù)求出各物質(zhì)的濃度變化比例，得出化學(xué)方程式；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.溫度升高，吸熱方向化學(xué)平衡常數(shù)增大?！驹斀狻緼.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為=50%，正確；B.由表可知，X、Y作為反應(yīng)物，Z作為生成物，、、，由此可知該反應(yīng)X、Y、Z的系數(shù)比為1:3:2，即反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由B項(xiàng)可知，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，而化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)無影響，錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，若升高溫度平衡常數(shù)增大，則說明向正向移動(dòng)，即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正確。19、C【分析】比較△H，注意△H是有正負(fù)號(hào)，吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H，放熱反應(yīng)△H的大小比較，放出熱量越多，△H越小?！驹斀狻緼、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，氣態(tài)水→液態(tài)水放出熱量，等質(zhì)量H2生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，即△H1<△H2，故A不符合題意；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固態(tài)硫→氣態(tài)硫吸收熱量，氣態(tài)硫生成SO2放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量，即△H1<△H2，故B不符合題意；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C→CO放出的熱量低于C→CO2的熱量，即△H1>△H2，故C符合題意；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，△H2>△H1，故D不符合題意。20、D【詳解】A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，從而改變達(dá)平衡的時(shí)間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，B不正確；C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時(shí)向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，則此條件為壓強(qiáng)或濃度，縮小容器體積時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大、增大容器體積時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率減小、容器體積不變時(shí)充入稀有氣體SO2的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；故選D。21、D【詳解】A．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。22、B【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時(shí)溶液一定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，故B錯(cuò)誤；C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，故D正確；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【點(diǎn)睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。24、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【點(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。25、溫度4.0產(chǎn)物Mn2+可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時(shí)間【分析】（1）①、②作對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析，其他條件相同時(shí)，只有一個(gè)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）探究反應(yīng)過程中反應(yīng)速率加快的原因，一般我們從反應(yīng)放熱，溫度升高，另一個(gè)方面從反應(yīng)產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時(shí)間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時(shí)間的長短入手。【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)1、3反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，故實(shí)驗(yàn)1、3研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；②實(shí)驗(yàn)1、2研究的是H2C2O4的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，此時(shí)反應(yīng)溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Mn2+的物質(zhì)的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對(duì)反應(yīng)有催化作用；（3）①由儀器的構(gòu)造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；③如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是時(shí)間，收集相同體積的氣體，所需要的時(shí)間越少，反應(yīng)速率越快?！军c(diǎn)睛】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個(gè)條件來探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，綜合性較強(qiáng)。26、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答；

③A．如圖條件下沒有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；

B．一方過量是為了保證另一方完全反應(yīng)；

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【詳解】①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：；故答案為：；③A.如圖條件下沒有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯(cuò)誤；D.NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會(huì)散失，故D錯(cuò)誤；故答案選B；④醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小。27、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈【詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時(shí)C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應(yīng)，裝置的壓強(qiáng)減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應(yīng)容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會(huì)干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，故可用來檢驗(yàn)乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強(qiáng)，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質(zhì)。28、0.05mol/(L·min)ADAC不變向正反應(yīng)方向進(jìn)行因?yàn)闈舛壬蘍c<K【分析】(1)先根據(jù)速率定義式計(jì)算v(O2)，然后根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算v(N2)；(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；(3)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析AC；根據(jù)催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡移動(dòng)分析B；(4)根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；(5)計(jì)算某時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論?！驹斀狻?1)5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，則v(O2)==0.05mol/(