2026屆湖南省岳陽(yáng)臨湘市化學(xué)高二第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、美國(guó)亞利桑那州大學(xué)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．ΔH<0B．ΔS<0C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．氫能是理想的綠色能源2、下列說法或做法不正確的是A．用核磁共振氫譜不能鑒別二甲醚和乙醇B．紅外光譜法可獲得有機(jī)分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息C．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體D．質(zhì)譜法可快速、微量、精確測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量3、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．AB．B．C．CD．D4、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說法不正確的是：A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），則溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）5、25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變B．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變C．pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)D．分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb6、在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．醋酸的電離平衡常數(shù)C．H+的物質(zhì)的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的量7、實(shí)驗(yàn)室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應(yīng)選用的試劑是（）A．飽和食鹽水B．飽和碳酸鈉溶液C．飽和NaOH溶液D．濃硫酸8、鹽類水解的過程中，下例說法錯(cuò)誤的是()A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．溶液的pH發(fā)生改變 D．生成了弱電解質(zhì)9、關(guān)于乙酸的說法不正確的是A．屬于烴類B．能與碳酸氫鈉反應(yīng)C．能與金屬鈉反應(yīng)D．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)10、下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn04酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯11、下列行為不是健康文明的生活方式的是（）A．不偏食，注意營(yíng)養(yǎng)均衡B．每天堅(jiān)持適度鍛煉C．沉迷網(wǎng)絡(luò)聊天、游戲D．不吸煙、不酗酒，遠(yuǎn)離毒品12、一定溫度下，將1.0mol的HI(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于()A．0.02 B．0.15 C．7 D．4913、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量14、某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（）A．屬于芳香族化合物B．能發(fā)生消去反應(yīng)、還原反應(yīng)和酯化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，消耗2.5molNa2CO3D．能分別與金屬Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)15、化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是A．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)16、下列反應(yīng)中，能說明烯烴結(jié)構(gòu)具有不飽和性質(zhì)的是（）A．水解反應(yīng) B．中和反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．取代反應(yīng)17、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大18、用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，其實(shí)質(zhì)與電解水一致的是A．NaCl B．NaOH C．CuSO4 D．CuCl219、在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．C、D的物質(zhì)的量的比值D．氣體的總物質(zhì)的量20、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Cr2O72-B．Kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-21、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）22、100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號(hào)）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎_____④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。①最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________。③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。24、（12分）乙烯是重要的有機(jī)化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機(jī)物的示意圖：乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式為____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式：_______，此反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)制??；②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應(yīng)制取。比較兩種制備方法，你認(rèn)為比較好是哪一種？___________。25、（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為測(cè)定純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記讀數(shù)V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_______→________→________→D→______。D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______，尖嘴部分應(yīng)______。滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是______。若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為______。26、（10分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有機(jī)溶劑中。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛：實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。試回答下列問題：裝置a的名稱是____________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________，加入的冰醋酸并未參與反應(yīng)，其作用可能為____________。經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________(答一條即可)。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是__________(按步驟順序填字母代號(hào))。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(注：苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122)。27、（12分）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號(hào)V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________________；當(dāng)有2molKMnO4被還原時(shí)，生成的CO2的體積（標(biāo)況下）為______；電子轉(zhuǎn)移為_____mol；上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測(cè)量的是__________________。實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測(cè)量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___________已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。28、（14分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3溶液在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。裝置A的儀器名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________。實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_____________________。干燥過程的主要目的是脫去產(chǎn)物FeCO3中的游離水，該過程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，取干燥后的FeCO3樣品24.98g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉12.32g，計(jì)算樣品中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________%(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此溫度下，若實(shí)驗(yàn)室中配制2.5mol/L100mL硫酸鐵溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。29、（10分）“一帶一路”為中國(guó)化工企業(yè)開辟了新的國(guó)際市場(chǎng)，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)。I:利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的原理如圖所示，其中過程ⅰ的主要反應(yīng)如下:①2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

△H1②2CO2(g)+4H2O(1)2CH3OH(l)+3O2(g)③2H2O2H2+O2④___N2+____NH3+____⑤CO2+2H2OCH4+2O2反應(yīng)①的△H______0(填“<”、“>”或“=”)。下列對(duì)過程i、ⅱ的描述中正確的是______。a.過程i、ⅱ中能量轉(zhuǎn)化形式是:太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能b.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)c.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出O2將反應(yīng)④補(bǔ)充完整___N2+____NH3+____Ⅱ:SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。①a是直流電源的_______極。②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,陰極的電極反應(yīng)為:__________。③用離子方程式表示吸收NO的原理____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、A3、B4、D5、B6、