馬鞍山市2024~2025學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高二化學(xué)試題注意事項:1答卷前,務(wù)必將自己的姓名、考號和班級填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,務(wù)必擦凈后再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C-12O-16si-28—、選擇題(本題共14個小題,每小題3分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與人們的生活密切相關(guān),下列相關(guān)說法不正確的是A.液態(tài)的氯乙烷汽化時大量吸熱,可用作鎮(zhèn)痛劑B.茶多酚不容易被氧化,可用作食品保鮮劑C.碳化硅硬度大,可用作砂輪的磨料D.氯化銨溶液因鹽的水解呈酸性,可用作除銹劑2.下列化學(xué)用語使用正確的是B.Al的基態(tài)原子核外電子共有13種空間運(yùn)動狀態(tài)D·用電子式表示kcl形成過程:3.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A·熔點:金剛石>石墨B.鍵角NF3>NH3C.沸點:CH3CH2CH2CH(CH3)2<(CH3)2CHCH(CH3)24.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.圖①裝置用于模擬侯氏制堿法制備小蘇打B.圖②裝置用于分離鐵粉和I2C.圖③裝置用于滴定未知濃度的醋酸溶液D.圖④裝置用于檢驗1-溴丙烷與NaoH乙醇溶液共熱產(chǎn)生丙烯高二化學(xué)試題第1頁共6頁高二化學(xué)試題第2頁共6頁5.柳胺酚是一種常見的利膽藥,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.分子式為C13HONO3B.苯環(huán)上的一氯代物有6種C.可與Na2co3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡D.1mol柳胺酚最多能與2molNaoH反應(yīng)6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A·28g乙烯和丙烯組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHcl3中含cl原子數(shù)目為0.3NAC.60gsio2晶體中含有的共價鍵數(shù)目為2NAD.Imol[Ag(NH3)2]OH中鍵數(shù)目為7NA7.天然氣報警器的核心部件是氣體傳感器,當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時,傳感器隨之產(chǎn)生電信號并聯(lián)動報警,工作原理如圖所示,其中o2-可以在固體電解質(zhì)zro2-Na2o中移動。當(dāng)報警器觸發(fā)工作時,下列說法不正確的是A.多孔電極a發(fā)生氧化反應(yīng)B.O2-在電解質(zhì)中向電極a移動C.多孔電極b的電極反應(yīng)式為o2+2H2o+4e=4OHD.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲烷參加反應(yīng)時,可消耗0.2molo2閱讀下列材料,完成8~9小題。二氧化碳的合理利用有利于實現(xiàn)碳中和,常用以下兩種方法實現(xiàn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化方法一二氧化碳加氫合成甲烷co2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。方法二:二氧化碳加氫合成甲醇cO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(e)ΔH,反應(yīng)過程中會有副反應(yīng):co2(g)+H2(g)Co(e)+H2O(g)ΔH2。8.一定條件下,在絕熱恒容的密閉容器中按方法一合成甲烷。下列說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.V正(H2)=4V逆(CH4)B.H2(g)與CO2(g)物質(zhì)的量之比保持4:1不變C.容器溫度保持不變D.單位時間內(nèi)斷裂H-H的數(shù)目與斷裂O-H數(shù)目相等9.一定條件下,按方法二合成甲醇溫度對CH3OH、cO平衡產(chǎn)率的影響如圖所示下列說法不正確的是A.ΔH<0,ΔH2>0B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C.選用合適的催化劑可以降低co的平衡產(chǎn)率D.生產(chǎn)過程中,高溫不利于提高CH3OH的產(chǎn)率高二化學(xué)試題第3頁共6頁10.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是3B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H20→2C6H5OH+CO2-3C.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng):ncH2CHCH3D.乙醛在堿性(NaoH)條件下被新制的氫氧化銅氧化:CH3CHO+2CU(OH)2+NaoHCH3COONa+CU2O+3H2O11.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中W和R位于同一主族,由這五種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點:R>W>ZB.電負(fù)性:Z>Y>XC.YW32-和ZW3的空間結(jié)構(gòu)不同D.第一電離能:W>Z>Y12.下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵B室溫下用PH試紙測定相同濃度的Naclo溶液和CH3COONa溶液PH測Naclo溶液PH的試紙顏色更深酸性:CH3>C向2mL0.05mol/LCuso4溶液中加入少量Nacl固體溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色發(fā)生了[cu(H2o)4]2+到[cucl4]2-的轉(zhuǎn)化D向2mL0.1mol/LK2s溶液中滴加幾滴等濃度的znso4溶液,再滴加幾滴等濃度的Cuso4溶液先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生黑色沉淀KP(zns)>KSP(CUS)13.灰錫與金剛石的晶體類型相同,其晶胞如圖甲所示,圖乙為晶胞的俯視圖,己知原子的分?jǐn)?shù)坐A.sn位于元素周期表的A.sn位于元素周期表的p區(qū)B.基態(tài)sn原子的價層電子排布式為5s25p2C.晶胞中d點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(-,—,-)44414.常溫下,用0.2mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.2mol-L-1NH3·H20溶液,所得溶液PH,NH4+和NH3·H2O的分布分?jǐn)?shù)[平衡時某含氮微粒的濃度占含氮微粒總濃度的分?jǐn)?shù),如NH4+的分布分?jǐn)?shù)A.曲線a代表j(NH3A.曲線a代表j(NH3·H20)B.應(yīng)選用酚酞作為指示劑C.NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4高二化學(xué)試題第4頁共6頁二、非選擇題(本大題共4小題,共58分)15.(15分)復(fù)合氨基酸螯合鈣是新一代補(bǔ)鈣劑,在體內(nèi)可以緩慢釋放鈣,對胃腸道刺激較小,在補(bǔ)鈣的同時還能補(bǔ)充人體所必須得氨基酸。某科學(xué)小組在實驗室以貝殼為鈣源合成復(fù)合氨基酸螯合鈣的流程如下:已知:①螯合反應(yīng):金屬離子以配位鍵與同一分子中的兩個或更多的配位原子連接形成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的化學(xué)反應(yīng)。②氨基酸螯合鈣易溶于水。③復(fù)合氨基酸含有多種氨基酸,其中精氨酸具有抗氧化能力。制備復(fù)合氨基酸螯合鈣的實驗裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是(2)制備復(fù)合氨基酸螯合鈣時,裝好溶液后,關(guān)閉K2,打開K3、K;一段時間后,觀察到現(xiàn)象時,關(guān)閉,打開(3)過程III中"系列操作"包括減壓蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、自然干燥。(4)為了優(yōu)化實驗,該小組做了系列平行實驗,相關(guān)結(jié)果如下圖所示:①該實驗的最優(yōu)條件為n(氨基酸):n(ca2+)=2:1、。②PH過低或過高螯合率都比較低的原因是(5)螯合率的測定:取一定量的復(fù)合氨基酸螯合鈣沉淀物配成溶液,加入適量鉻黑T指示劑和NH3NH4cl緩沖溶液調(diào)節(jié)PH,搖晃均勻后,溶液呈酒紅色,用0.005mol/LEDTA-2Na溶液進(jìn)行3次平行滴定,并記錄消高二化學(xué)試題第5頁共6頁耗的EDTA-2Na溶液平均體積為vi,另取等量的貝殼粉替代沉淀物配成溶液,重復(fù)上述試驗過程,記錄消耗的EDTA-2Na溶液平均體積為V2[已知:鉻黑T溶液(PH—8~10時)呈藍(lán)色,與金屬離子①鉻黑T、氨基酸、EDTA-2Na三種試劑與ca2+結(jié)合能力由大到小的排序為②當(dāng)V1=20.16mL,V2=22.40mL,則螯合率是16.(14分)實驗室以菱錳礦(含Mnco3及少量Fe、si的氧化物等)為原料制備高純Mnco3的流程如下圖所示。已知:室溫下KSP(Mns)=2.6X10-13、KSP[Mn(OH)2]=2.0X10-13;kal(H2S)=1.1X10-7、ka2(H2S)=1.3X10-13?；卮鹣铝袉栴}:(1)Mn元素在元素周期表中位于第周期族。(2)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。(填化學(xué)式)(3)"沉鐵過程中會產(chǎn)生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工業(yè)上可用于去除溶液中HS-,反應(yīng)為Mn(OH)2+HS-=Mns+OH-+H2O,其平衡常數(shù)K=。(4)寫出由Mnso4溶液制取Mnco3的化學(xué)方程式。(5)Mn的某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示,該氧化物化學(xué)式為。當(dāng)該晶體有o原子脫出時,出現(xiàn)o空位,Mn的化合價(填"升高降低"或"不變"),O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是(填字母)。a.caob.V205C.Fe203d.CUO17.(14分)CS2在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用前景,主要用于制造黏膠纖維和玻璃紙的原材料,工業(yè)上常用CH4合成CS2,原理如下:反應(yīng)I:CH4(g)+2s2(g)產(chǎn)cs2(g)+2H2s(e)△H=-105KJ/mol反應(yīng)II:2CH4(g)+Ss(g)產(chǎn)2cs2(g)+4H2s(g)△H2=+202KJ/mol總反應(yīng):2CH4(g)+xS2(g)+(1-0.25X)SS(g)產(chǎn)2CS2(g)+4H2S(g)△H(1)當(dāng)x=0.8時,合成cs2總反應(yīng)的△H=KJ/mol(2)S2(g)轉(zhuǎn)化為ss(g)的熱化學(xué)方程式為。(3)工業(yè)上利用反應(yīng)I制備cs2,在2L的密閉容器中加入2molcH4(g)和lmols2(g),反應(yīng)6min后,測得cs2(g)體積分?jǐn)?shù)為10%,則0~6min內(nèi)H2s(g)的平均反應(yīng)速率v(H2s)=mol-L-1.mini。高二化學(xué)試題第6頁共6頁(4)利用工業(yè)廢氣H2S替代硫磺礦生產(chǎn)CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2H2S(g)產(chǎn)cs2(g)+4H2(g).反應(yīng)物投料比采用n(CH4):n(H2s)=1:2,維持體系壓強(qiáng)為pokpa應(yīng)達(dá)到平衡時,四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖。①圖中,x(CH4)和x(H2)隨溫度變化的曲線分別是、 。(填字母)②下列操作中,能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的是。d.加入催化劑e.降低溫度