安徽省阜陽市臨泉縣2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期高考第三次模擬考試化學(xué)考試題目及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運動。B.原子核的電荷數(shù)等于電子的電荷數(shù)，原子不顯電性。C.原子核的質(zhì)量等于電子的質(zhì)量。D.原子的化學(xué)性質(zhì)由原子核決定。2.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：A.氫氣B.氧氣C.鈉D.氯氣3.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是：A.鉀B.銣C.氯D.銫4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A.共價鍵和離子鍵都是通過電子轉(zhuǎn)移形成的。B.非極性共價鍵和極性共價鍵都是通過電子共享形成的。C.離子鍵和金屬鍵都是通過電子轉(zhuǎn)移形成的。D.金屬鍵和離子鍵都是通過電子共享形成的。5.下列關(guān)于溶液的說法正確的是：A.溶液的濃度越大，溶質(zhì)的溶解度越小。B.溶液的濃度越大，溶液的沸點越高。C.溶液的濃度越大，溶液的凝固點越低。D.溶液的濃度越大，溶液的密度越大。6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短。B.反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)時間越長。C.反應(yīng)速率與反應(yīng)時間成正比。D.反應(yīng)速率與反應(yīng)時間成反比。7.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量相等。B.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量不相等。C.酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽和水是中性物質(zhì)。D.酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽和水是酸性物質(zhì)。8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等。D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量不相等。9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是：A.電解質(zhì)溶液中，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。B.電解質(zhì)溶液中，離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電能力越強。C.電解質(zhì)溶液中，離子濃度與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)。D.電解質(zhì)溶液中，離子濃度與溶液的導(dǎo)電能力成正比。10.下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法正確的是：A.化學(xué)實驗中，必須嚴(yán)格按照實驗步驟進行操作。B.化學(xué)實驗中，可以隨意更改實驗步驟。C.化學(xué)實驗中，實驗結(jié)果與實驗步驟無關(guān)。D.化學(xué)實驗中，實驗結(jié)果與實驗步驟成正比。二、填空題要求：將正確答案填入空格中。11.在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子帶_______電，電子帶_______電。12.原子核由_______和_______組成。13.原子的化學(xué)性質(zhì)由_______決定。14.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是_______。15.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是_______。16.共價鍵和離子鍵都是通過_______形成的。17.溶液的濃度越大，溶液的沸點_______。18.反應(yīng)速率與反應(yīng)時間_______。19.酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽和水是_______物質(zhì)。20.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_______，還原劑_______。四、計算題要求：根據(jù)題目要求，進行計算并寫出計算過程。21.計算下列反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O已知：2.5摩爾H2參與反應(yīng)，求生成水的摩爾數(shù)。22.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：已知：10克NaCl溶解在100毫升水中，求該溶液的物質(zhì)的量濃度（水的密度為1g/mL）。23.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：反應(yīng)方程式：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)已知：在特定溫度下，平衡時N2的濃度為0.2M，H2的濃度為0.6M，NH3的濃度為0.4M，求平衡常數(shù)K。五、簡答題要求：簡述下列化學(xué)概念或原理。24.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。25.簡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。26.簡述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理。六、實驗題要求：根據(jù)實驗?zāi)康?，完成實驗步驟并分析實驗結(jié)果。27.實驗?zāi)康模簻y定某金屬的相對原子質(zhì)量。實驗步驟：1.稱取一定質(zhì)量的金屬樣品。2.將金屬樣品與已知質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氫氣。3.測量收集到的氫氣的體積。4.根據(jù)氫氣的體積計算金屬的相對原子質(zhì)量。實驗結(jié)果分析：1.計算金屬樣品與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的摩爾數(shù)。2.根據(jù)金屬樣品的質(zhì)量和生成的氫氣的摩爾數(shù)，計算金屬的相對原子質(zhì)量。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.B解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運動，A錯誤；原子核的電荷數(shù)等于電子的電荷數(shù)，原子不顯電性，B正確；原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量，C錯誤；原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定，D錯誤。2.C解析：鈉是金屬元素，C正確；氫氣、氧氣、氯氣都是非金屬元素，A、B、D錯誤。3.C解析：氯是非金屬元素，C正確；鈉、鉀、銣、銫都是金屬元素，A、B、D錯誤。4.B解析：共價鍵和離子鍵都是通過電子轉(zhuǎn)移形成的，A錯誤；非極性共價鍵和極性共價鍵都是通過電子共享形成的，B正確；離子鍵和金屬鍵都是通過電子轉(zhuǎn)移形成的，C錯誤；金屬鍵和離子鍵都是通過電子共享形成的，D錯誤。5.C解析：溶液的沸點與溶質(zhì)的種類和濃度有關(guān)，濃度越大，沸點越高，B錯誤；溶液的凝固點與溶質(zhì)的種類和濃度有關(guān)，濃度越大，凝固點越低，C正確；溶液的密度與溶質(zhì)的種類和濃度有關(guān)，濃度越大，密度越大，D錯誤。6.B解析：反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)時間越長，B正確；反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短，A錯誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)時間成正比，C錯誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)時間成反比，D錯誤。7.C解析：酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽和水是中性物質(zhì)，C正確；酸和堿的物質(zhì)的量相等，A錯誤；酸和堿的物質(zhì)的量不相等，B錯誤；生成的鹽和水是酸性物質(zhì)，D錯誤。8.B解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，B正確；氧化劑失去電子，還原劑得到電子，A錯誤；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等，C錯誤；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量不相等，D錯誤。9.A解析：電解質(zhì)溶液中，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強，A正確；離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電能力越強，B錯誤；離子濃度與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，C錯誤；離子濃度與溶液的導(dǎo)電能力成正比，D錯誤。10.A解析：化學(xué)實驗中，必須嚴(yán)格按照實驗步驟進行操作，A正確；可以隨意更改實驗步驟，B錯誤；實驗結(jié)果與實驗步驟無關(guān)，C錯誤；實驗結(jié)果與實驗步驟成正比，D錯誤。二、填空題答案及解析：11.正負(fù)解析：在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電。12.質(zhì)子中子解析：原子核由質(zhì)子和中子組成。13.最外層電子解析：原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定。14.鈉解析：鈉是金屬元素。15.氯解析：氯是非金屬元素。16.電子轉(zhuǎn)移解析：共價鍵和離子鍵都是通過電子轉(zhuǎn)移形成的。17.越高解析：溶液的濃度越大，溶液的沸點越高。18.成反比解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)時間成反比。19.中性解析：酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽和水是中性物質(zhì)。20.得到電子失去電子解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。三、計算題答案及解析：21.生成水的摩爾數(shù)為2.5摩爾解析：根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，2摩爾H2生成2摩爾H2O，所以2.5摩爾H2生成2.5摩爾H2O。22.物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L解析：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積，物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，所以物質(zhì)的量濃度=10g/58.5g/mol/0.1L=0.1mol/L。23.平衡常數(shù)K=1解析：K=[NH3]^2/[N2][H2]^3，代入已知濃度，K=(0.4)^2/(0.2)(0.6)^3=1。四、簡答題答案及解析：24.酸堿中和反應(yīng)的特點是：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過程中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，反應(yīng)放熱。25.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。26.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理是：電解質(zhì)在溶液中電離成自由移動的離子，離子在電場作用下發(fā)生定向移動，從而導(dǎo)電。五、實驗題答案及解析：2