2026屆上海市上外附屬大境中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某同學(xué)將鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式寫為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，該離子方程式的書寫錯(cuò)誤之處是A．產(chǎn)物判斷錯(cuò)誤 B．未標(biāo)沉淀符號(hào) C．電荷不守恒 D．質(zhì)量不守恒2、某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題。下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D．用米湯（含淀粉）檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）3、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD方案滴管內(nèi)盛有不同濃度的H2C2O4溶液目的探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D4、已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：.一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說(shuō)法中正確的是()甲乙A．平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：甲<乙B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式)D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)5、下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷B．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4—二氯甲苯6、下列有機(jī)物的命名正確的是A．CH2=CH-CH2-CH31-丁烯 B．3，3，4－三甲基戊烷C．鄰二甲苯 D．2-甲基-4-己醇7、如圖所示的注射器中放入一小片銅，吸入適量的濃硝酸并密封注射器口，可觀察到注射器內(nèi)有氣體產(chǎn)生，該氣體的顏色為A．紫色 B．藍(lán)色 C．綠色 D．紅棕色8、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科學(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會(huì)對(duì)人體造成更直接傷害。尋找新化石燃料替代能源成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項(xiàng)描述中正確的是A．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等B．O3與O2互為互素異形體C．“E85”是由兩種物質(zhì)組成的混合物D．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放9、下列各組中互為同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3 C．正丁烷和異丁烷 D．和10、在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1mol/L的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(?)△H=-akJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A．現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧B．反應(yīng)物的活化能為akJ/molC．該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變D．任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行11、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是A．2H++2e-＝H2↑ B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+ D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O12、下列關(guān)系的表述中，正確的是A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c()+c()=c()+c()B．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c()＞c()＞c()＞c(H2CO3)C．中和濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1D．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等13、用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過(guò)程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是()A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)14、鈷酸鋰電池是目前用量最大的鋰離子電池，用它作電源按下圖裝置進(jìn)行電解。通電后。a電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH）。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．已知鈷酸鋰電池放電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，則Li1－xCoO2作負(fù)極，失電子B．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，電極b處有2.24LCl2生成C．電極d為陰極，電解開(kāi)始時(shí)的電極反應(yīng)式為Cu＋Cl－－e－=CuClD．隨著電解的進(jìn)行，U形管Ⅱ中發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－15、下列敘述正確的是A．各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的物質(zhì)一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有機(jī)物一定屬于同系物C．同系物具有相同的最簡(jiǎn)式D．兩個(gè)相鄰的同系物的相對(duì)分子質(zhì)量之差為1416、下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是A．Na2SO3B．KMnO4C．AlCl3D．Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為_(kāi)_____。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。18、長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見(jiàn)上面題干)。19、某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；2．實(shí)驗(yàn)②和③探究______3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。20、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。21、“一碳化學(xué)”是指以研究分子中只含一個(gè)碳原子的化合物[如甲烷(CH4)、合成氣(CO和H2)、CO2、CH3OH等]為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。(1)已知0.5mol碳單質(zhì)和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：___。(2)也可以利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2)：已知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。(3)CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，該反應(yīng)是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。0.1MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。該反應(yīng)是一個(gè)___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，曲線___代表H2O。其它條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)___M點(diǎn)(填“>”“=”或“<”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式寫為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，未遵守電荷守恒，方程左側(cè)帶一個(gè)單位的正電荷，方程右側(cè)帶兩個(gè)單位的正電荷，故答案選C。2、D【詳解】A.棉花是纖維素，羊毛是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，因此可用灼燒的方法來(lái)區(qū)分二者，A項(xiàng)正確；B.醫(yī)院里常用75%的酒精來(lái)消毒，高度白酒可以起到類似的作用，B項(xiàng)正確；C.純堿溶液因水解顯弱堿性，因此可以洗去油污，C項(xiàng)正確；D.淀粉只會(huì)遇單質(zhì)碘變藍(lán)，碘酸鹽無(wú)法使淀粉變色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、B【分析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中控制變量法的運(yùn)用?！驹斀狻坑蓤D可知，兩實(shí)驗(yàn)變量是H2C2O4溶液濃度，故探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；由圖可知，實(shí)驗(yàn)并不存在唯一變量，過(guò)氧化氫濃度不相等，故不能探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，B錯(cuò)誤；由圖可知，實(shí)驗(yàn)變量只是碳酸鈉和碳酸氫鈉，故可以比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正確；將二氧化氮放于兩種環(huán)境中，通過(guò)觀察顏色變化，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，D正確；答案為B。4、A【詳解】A.反應(yīng)起始時(shí)，二氧化氮的濃度相同時(shí)、溫度相同、壓強(qiáng)相同，反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是P（甲）>P（乙），甲中平衡正向進(jìn)行程度大，平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)減小，甲<乙，故A正確；B.容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)k=，故C錯(cuò)誤；D.容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變，D錯(cuò)誤；答案選A【點(diǎn)睛】利用等效平衡，對(duì)比甲、乙兩容器進(jìn)行分析。5、D【詳解】A．苯乙烯和氫氣在合適的條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙基環(huán)己烷，故A正確；B．在濃硫酸作催化劑、加熱55～60℃條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；C．乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2?二溴乙烷，故C正確；D．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、A【詳解】A．從離雙鍵較近的左端為起點(diǎn)，給主鏈C原子編號(hào)，該物質(zhì)名稱為1-丁烯，A正確；B．選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)C原子，從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為3，3，4－三甲基己烷，B錯(cuò)誤；C．2個(gè)甲基在苯環(huán)上相間的位置，該物質(zhì)名稱為間二甲苯，C錯(cuò)誤；D．選擇分子中包含羥基連接C原子在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子，從離羥基最近的左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為4－甲基-2-戊醇，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7、D【詳解】Cu遇濃HNO3可發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2為紅棕色氣體，故選D。8、B【解析】A．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒，放出的熱量不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，汽油是多種烴的混合物，不止兩種物質(zhì)組成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙醇汽油含有碳元素，燃燒也生成二氧化碳，而二氧化碳是溫室氣體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【詳解】A.甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A錯(cuò)誤；B.O2和O3是氧元素形成的不同的單質(zhì)，不是同位素，故B錯(cuò)誤；C.正丁烷和異丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故C錯(cuò)誤；D.和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，故D正確；故選D。10、C【解析】A.生成的氯化銨為固體顆粒，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差，△H=-akJ/mol，無(wú)法判斷反應(yīng)物的活化能，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，氯化銨為固體，混合氣體始終為等濃度的NH3和HCl的混合氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故C正確；D.△H＜0，△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【分析】原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極是鐵失去電子?！驹斀狻緼.這是析氫腐蝕中的正極反應(yīng)式，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.鐵主要是以吸氧腐蝕為主，因此正極是溶解在水中的氧氣得到電子，所以正極電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-＝4OH-，故B正確；C.這是負(fù)極反應(yīng)式，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.這是電解池中陽(yáng)極反應(yīng)式，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【詳解】A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c()+c()=2c()+c()，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子要水解或是電離，故c()＞c()，碳酸氫根離子電離時(shí)生成碳酸根離子，水解時(shí)生成碳酸，溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，c(H2CO3)＞c()，故c()＞c()＞c(H2CO3)＞c()，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)n=cV，濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，鹽酸和醋酸屬于一元酸，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的實(shí)質(zhì)是+=H2O，中和時(shí)消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量是相等的，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1，故C正確；D．pH=3的鹽酸中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=，由水電離出的c(H+)和c(OH-)相等，是10-3mol/L；FeCl3溶液中氫離子是鐵離子水解得到的，pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)=10-3mol/L，pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的c(H+)不相等，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，中和時(shí)消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量是相等的，為易錯(cuò)點(diǎn)。13、D【詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離。所以在稀釋過(guò)程中，OH－和NH4＋的物質(zhì)的量是增加的，但它們的濃度是降低的。氨水的濃度也降低，但其物質(zhì)的量也是降低的，所以答案選D。【點(diǎn)睛】電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。其次還需要注意物質(zhì)的量的變化和濃度的變化不一定都是一致的，需要靈活運(yùn)用。14、D【詳解】A．由題意可知LixC6作負(fù)極，失電子，被氧化，故A不選；B．未說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)是否為標(biāo)況，故B不選；C．a(chǎn)電極一直由氣泡產(chǎn)生，且a電極的材料為銅，故a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極，d極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為：Cu＋Cl－－e－=CuCl，故C不選；D．d電極先產(chǎn)生CuCl白色沉淀，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH），發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－，故選D。答案選D。15、D【解析】A.各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的物質(zhì)不一定是同系物,如乙炔與苯,各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故A錯(cuò)誤；

B.具有相同分子通式的不同有機(jī)物不一定屬于同系物,如乙酸與乙酸乙酯,分子通式相同,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故B錯(cuò)誤；

C.同系物不一定具有相同的最簡(jiǎn)式,如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物,但它們的最簡(jiǎn)式分別為CH4、CH3、C3H8，故C錯(cuò)誤；D.兩個(gè)相鄰的同系物之間相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán),故相對(duì)分子質(zhì)量之差為14,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究對(duì)象為有機(jī)物。16、D【解析】A.Na2SO3加熱蒸干過(guò)程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，故錯(cuò)誤；B.KMnO4加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故錯(cuò)誤；C.AlCl3溶液加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫有揮發(fā)性，最后完全水解，氫氧化鋁在灼燒時(shí)分解生成氧化鋁和水，故錯(cuò)誤；D.Na2CO3溶液加熱蒸干最終產(chǎn)物還是碳酸鈉，故正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說(shuō)明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說(shuō)明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說(shuō)明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說(shuō)明分子中無(wú)不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說(shuō)明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。18、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無(wú)水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。19、溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等【解析】（1）探究問(wèn)題時(shí)，要注意控制變量，結(jié)合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍簩?shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)②和③探究的是反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度明顯比⑤快，說(shuō)明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對(duì)Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。20、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！驹斀狻?1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過(guò)量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及