福建省廈門(mén)市思明區(qū)湖濱中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（）A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：表示的是1—丙醇2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al3、某離子反應(yīng)涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六種微粒。其中c(MnO4-)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D．若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol4、下圖（Ⅰ）為全釩電池，電池工作原理為2H++VO2++V2+VO2++V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解質(zhì)是硝酸、硫酸的混合水溶液，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鉑電極上生成NH2OH。則下列說(shuō)法正確的是(

)A．閉合K時(shí)，H+從右到左通過(guò)交換膜B．閉合K時(shí)，鉑電極的電極反應(yīng)式為：NO3-+6e-+5H2O=NH2OH+7OH-C．全釩電池充電時(shí)，電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)D．全釩電池放電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2O5、《本草綱目》記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是A．蒸餾B．過(guò)濾C．溶解D．結(jié)晶6、實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，由CoCl2·6H2O制備的流程如下。已知：在時(shí)完全沉淀為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟①中“研磨”的目的是為了增大晶體的表面積，加快溶解速率B．步驟②中應(yīng)先加入濃氨水，再加入溶液C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)為D．步驟④中加入濃鹽酸，有利于析出7、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用裝置②制備少量Fe(OH)2固體C．用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成D．用裝置④制取少量乙酸乙酯8、下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()A．Cu-Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗(yàn)證氣體產(chǎn)物9、石墨由多“層”構(gòu)成，質(zhì)地柔軟，但分離成一“層”后即成為“石墨烯”，硬度超過(guò)了金剛石，電子運(yùn)動(dòng)速率也大大超過(guò)了一般的導(dǎo)體，這再次驗(yàn)證了（）A．量變引起質(zhì)變的規(guī)律 B．能量守恒與轉(zhuǎn)換的規(guī)律C．勒夏特列原理 D．阿伏加德羅定律10、NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B．過(guò)程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵C．過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D．脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)11、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO212、下列化學(xué)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B．酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC．黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2S↓D．小蘇打用于治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O13、關(guān)于如下圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是()A．若X為HCl，則燒瓶?jī)?nèi)可產(chǎn)生白霧B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶?jī)?nèi)一定無(wú)噴泉產(chǎn)生14、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說(shuō)法中正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A．苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯16、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/LB．c、d兩點(diǎn)，值相等C．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等D．a(chǎn)→d點(diǎn)過(guò)程中，存在c(X－)=c(NH4+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________．（2）A、B、H的化學(xué)式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的電子式為_(kāi)_____________。②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。18、已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱(chēng)是______。（2）G→H、H→I的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、______。（3）若G結(jié)構(gòu)為①請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。②2由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類(lèi)的同分異構(gòu)體有_____種，寫(xiě)出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。（5）參考上述合成路線信息，寫(xiě)出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無(wú)機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_____19、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有______。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。20、鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是__________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水AlCl3。①A中所盛裝的試劑是_______________。②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是____________________________（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為_(kāi)___________。（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置，測(cè)定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號(hào))。稱(chēng)取15.6g樣品與水完全反應(yīng)后，測(cè)得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量為_(kāi)__________。21、合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-構(gòu)成)溶液來(lái)吸收原料氣中的CO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式________________.（2）醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是____________。（3）寫(xiě)出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子_______________。（4）CH3COO-中碳元素的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____________。（5）1mol[Cu(NH3)3CO]+含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。（6）N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可判斷質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，A正確；B.電子式：可以表示羥基，不能表示氫氧根離子，氫氧根離子的電子式為，B錯(cuò)誤；C.比例模型：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因?yàn)槁入x子半徑大于碳原子半徑，C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：表示的是2—丙醇，D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解析】電解質(zhì)就是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常?jiàn)的電解質(zhì)主要有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等。所以B正確。3、C【解析】c(MnO4-)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，這說(shuō)明MnO4-是生成物，則Mn2+是反應(yīng)物，即Mn元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑。因此BiO3-是氧化劑，Bi元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+3價(jià)，則A、該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+，A正確；B、根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，B正確；C、根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的方程式為14H++5BiO3-+2Mn2+＝5Bi3++2MnO4-+7H2O，因此反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：正確標(biāo)注元素化合價(jià)，分析元素反應(yīng)前后化合價(jià)的變化，是解決氧化還原反應(yīng)相關(guān)問(wèn)題的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)中的基本概念、配平、計(jì)算等考查都是圍繞電子轉(zhuǎn)移展開(kāi)的，必須從元素化合價(jià)升降上分析氧化還原反應(yīng)，對(duì)氧化還原反應(yīng)概念原理綜合運(yùn)用的考查，要從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移入手，正確理解有關(guān)概念，并理清知識(shí)線和對(duì)應(yīng)規(guī)律，需要牢固掌握氧化還原反應(yīng)知識(shí)中的重要概念和重要規(guī)律，真正做到舉一反三，靈活運(yùn)用，根據(jù)題中信息分析，要善于利用氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、難易規(guī)律去分析特征元素的化合價(jià)變化，得出合理答案。4、D【詳解】裝置(Ⅱ)為電解池，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鉑電極上生成NH2OH，所以鉑電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為陰極，與原電池負(fù)極相接，所以電極A為負(fù)極、B電極為正極，則A.閉合K時(shí)，裝置I為全釩電池，A電極為負(fù)極、B電極為正極，原電池工作時(shí)H+從負(fù)極A通過(guò)交換膜移到正極B，即H+從左到右通過(guò)交換膜，故A錯(cuò)誤；B.閉合K時(shí)，鉑電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO3-+6e-+7H+＝NH2OH+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.全釩電池充電時(shí)，電極A為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.全釩電池放電時(shí)，電極B為正極，電極B上VO2+得電子生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故D正確；故答案選D。5、A【解析】由題干中“釀酒”可知，該操作的目的是獲得“酒”，由“蒸令氣上，用器承取滴露”可知，該操作方法是蒸餾。答案選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)與中國(guó)傳統(tǒng)文化題目解答時(shí)，需抓住關(guān)鍵詞分析。6、B【詳解】A．步驟①中“研磨”的目的是為了增大晶體的表面積，加快溶解速率，A正確；B．由于濃氨水呈堿性，而NH4Cl溶液呈酸性，故步驟②中若先加入濃氨水，將使轉(zhuǎn)化為沉淀為，故應(yīng)該先加入溶液，再加入濃氨水，B錯(cuò)誤；C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是H2O2將氧化為為，故反應(yīng)方程式為：，C正確；D．步驟④中加入濃鹽酸，氯離子濃度大，同離子效應(yīng)有利于固體析出，故有利于析出，D正確；故答案為：B。7、B【詳解】A.用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶?jī)?nèi)溶解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯(cuò)誤；B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內(nèi)進(jìn)行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的O2氧化，B正確；C.因?yàn)橐掖家材苁顾嵝訩MnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中?；煊幸掖?，所以不能驗(yàn)證乙烯的生成，C錯(cuò)誤；D.用裝置④制取少量乙酸乙酯時(shí)，會(huì)產(chǎn)生倒吸，因?yàn)槌鲆簩?dǎo)管口位于液面下，D不正確。故選B。8、D【詳解】A.在Cu-Zn原電池中，由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，A錯(cuò)誤；B.粗銅的精煉時(shí)，粗銅與電源的正極連接，為陽(yáng)極，精銅與電源的負(fù)極連接，為電源的陰極，B錯(cuò)誤；C.鐵片鍍鋅時(shí)，鍍件與電源的負(fù)極連接，為陰極，鍍層金屬與電源的正極連接，為陽(yáng)極，C錯(cuò)誤；D.在電解時(shí)，陽(yáng)極C棒上Cl-失去電子變?yōu)镃l2，Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2與淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，在陰極上H+獲得電子變?yōu)镠2，H2的密度比空氣小，用向下排空氣方法收集，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9、A【分析】閱讀題干描述，抓住關(guān)鍵字眼，石墨烯即單層石墨，而石墨是多層結(jié)構(gòu)?！驹斀狻坑深}干描述可知，一“層”石墨即“石墨烯”硬度超過(guò)了金剛石，電子運(yùn)動(dòng)速率也大大超過(guò)了一般的導(dǎo)體，而多“層”構(gòu)成石墨，質(zhì)地柔軟，體現(xiàn)了量變引起質(zhì)變的規(guī)律。答案選A。10、D【詳解】A．根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NH3斷裂的是N-H極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．NO→N2，化合價(jià)由+2→0，化合價(jià)降低，得電子作氧化劑，F(xiàn)e2+在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，故作催化劑，故C錯(cuò)誤；D．由圖象知，脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)，故D正確；故選D。11、B【解析】A、O2為分子晶體，常溫下為氣體，熔點(diǎn)最低，I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，錯(cuò)誤；B、干冰為分子晶體，熔點(diǎn)最低，KCl為離子晶體熔點(diǎn)較高，SiO2為原子晶體熔點(diǎn)最高，它們的熔點(diǎn)依次升高，正確；C、Na、K、Rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；D、SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，它們?nèi)埸c(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO-+SO2+H2O=Cl―＋SO42―＋2H＋，故A錯(cuò)誤；B、酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性，KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2＋化合價(jià)升高：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；C、黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgI+S2-=Ag2S＋2I―，故C錯(cuò)誤；D、小蘇打用于治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。13、B【解析】試題分析：A、若X是HCl，濃氨水易揮發(fā)，與HCl反應(yīng)生成白煙氯化銨，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，錯(cuò)誤；B、若X是HCl，Y是紫色石蕊試液，則會(huì)產(chǎn)生紅色噴泉，正確；C、燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉時(shí)Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以產(chǎn)生噴泉，錯(cuò)誤；D、若X是氯氣，氯氣也與氨氣反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，可以形成噴泉，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查形成噴泉實(shí)驗(yàn)的判斷14、C【分析】由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結(jié)合已有的知識(shí)體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因非金屬性：N＜O，故最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Z2Y2為過(guò)氧化鈉，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；D.HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、A【解析】A、苯和水不互溶，出現(xiàn)分層，所以能用分液漏斗分離，故A正確；

B、乙酸和乙醇能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；

C、酒精和水能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；

D、溴苯和苯互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。16、D【詳解】A.由圖可知0.1mol/L的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7，所以c(X－)=c(NH4+),根據(jù)物料守恒c(X－)+c(HX)=(0.1mol/L50mL/1000)/0.1L=0.05mol/L，所以A正確；B.c、d兩點(diǎn)時(shí)，c(X－)/c(OH-)c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則c、d兩點(diǎn)的c(X－)/c(OH-)c(HX)相等，故B正確；C.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點(diǎn)溶液的pH=7，說(shuō)明X-與NH4+的水解程度相等，所以Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故C正確；D.a→d點(diǎn)過(guò)程中存在電荷守恒c(X－)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因?yàn)閍→d點(diǎn)過(guò)程中c(H+)>c(OH-)，所以c(X－)>c(NH4+),故D錯(cuò)誤。答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應(yīng)生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應(yīng)，A也能和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1～100nm之間；（2）通過(guò)以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（?。唬?）①雙氧水是共價(jià)化合物，電子式為；②C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。18、苯乙烯消去反應(yīng)加聚反應(yīng)：9或【分析】A為芳香烴，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所以A為,與HBr加成能生成兩種產(chǎn)物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烴的水解；若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目信息，可反推D是，C為，B為，F(xiàn)是，E為。G（）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I?！驹斀狻浚?）A為，化學(xué)名稱(chēng)為苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反應(yīng)反應(yīng)再水解得到的產(chǎn)物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應(yīng)，生成H含有碳碳雙鍵，所以H反應(yīng)生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）①若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目已知信息可逆推出D是；答案：；②B為，C為，由B生成C的化學(xué)方程式為：；答案：；（4）C為，若苯酚的苯環(huán)上連接一個(gè)乙基，則有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個(gè)甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構(gòu)體有：、；答案：9;或；（5）結(jié)合題目已知信息，以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及鹵代烴、烯、醇等的性質(zhì)以及分子式的求解、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型和方程式的書(shū)寫(xiě)等，題目綜合性較大，注意逆向推導(dǎo)的思維訓(xùn)練，難度中等。19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【詳解】（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來(lái)的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測(cè)AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測(cè)定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測(cè)定，因此只能用H2O2。20、NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑反應(yīng)生成的NaCl覆蓋在NaH表面,阻止AlCl3與NaH反應(yīng)的進(jìn)行?；?NaH為離子化合物,難溶于有機(jī)溶劑,使反應(yīng)物難以接觸發(fā)生反應(yīng)KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等打開(kāi)分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng),待D中充滿黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈Na2O2乙10.8g【解析】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；（2）NaCl是離子化合物，和有機(jī)物之間互不相溶，所以反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)；（3）氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應(yīng)的產(chǎn)物，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無(wú)條件的反應(yīng)產(chǎn)物是氯氣，但是金屬鋁易被氧氣氧化而變質(zhì)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化鈉雜質(zhì)；（5）從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，甲產(chǎn)生氣體速率不均勻，丙丁導(dǎo)氣管中含有大量氫氣；依據(jù)方程式，根據(jù)固體質(zhì)量和氫氣之間關(guān)系式列方程式，計(jì)算得鋁氫化鈉質(zhì)量。【詳解】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，則生成的NaCl是離子化合物，和有機(jī)物之間互不相溶，所以反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)，導(dǎo)致NaH的轉(zhuǎn)化率較低，故答案為：反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)；（