高中化學(xué)乙醇實驗教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)基本信息課程名稱：高中化學(xué)（必修2）課題：乙醇的實驗探究課時：1課時（45分鐘）適用年級：高一設(shè)計理念：以“實驗探究”為核心，遵循“生活情境→問題導(dǎo)向→實驗探究→結(jié)論建構(gòu)→應(yīng)用拓展”的教學(xué)邏輯，落實“素養(yǎng)為本”的教學(xué)要求，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、證據(jù)推理意識和科學(xué)態(tài)度。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1）掌握乙醇的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性）；（2）理解乙醇的化學(xué)性質(zhì)（與金屬鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)），能寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）初步認(rèn)識乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（羥基的活潑性、催化氧化的斷鍵方式）。2.過程與方法（1）通過“觀察-實驗-分析”的探究過程，培養(yǎng)實驗操作技能和科學(xué)思維能力；（2）通過對比水與乙醇、燃燒與催化氧化的實驗現(xiàn)象，學(xué)會用“對比法”分析物質(zhì)性質(zhì)；（3）通過對催化氧化機理的探究，初步形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)核心觀念。3.情感態(tài)度與價值觀（1）通過乙醇在生活中的應(yīng)用（燃料、消毒劑、酒駕檢測），感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系；（2）通過實驗探究的過程，激發(fā)對化學(xué)的興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和安全意識。三、教學(xué)重難點重點：乙醇的化學(xué)性質(zhì)（與金屬鈉的反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)）；難點：催化氧化反應(yīng)的機理（斷鍵位置）；突破方法：通過“演示實驗+微觀模擬”，結(jié)合“問題串”引導(dǎo)學(xué)生分析斷鍵位置。四、實驗用品準(zhǔn)備1.儀器試管（5支）、酒精燈、坩堝鉗、鑷子、滴管、燒杯（2個）、干燥管、玻璃片、濾紙。2.藥品無水乙醇（分析純）、金屬鈉（綠豆大小）、銅絲（粗）、澄清石灰水、無水硫酸銅、汽油。3.安全提示金屬鈉：遇水劇烈反應(yīng)，需用鑷子夾取，濾紙吸干表面煤油，切成綠豆大小，剩余鈉放回原瓶；乙醇：易燃，使用酒精燈時需遠離火源，避免灑出；乙醛：刺激性氣味，實驗后及時通風(fēng)。五、教學(xué)過程設(shè)計（一）情境導(dǎo)入：生活中的乙醇（5分鐘）問題情境：展示圖片（白酒、乙醇汽油、75%乙醇消毒液、酒駕檢測儀器），提問：這些物品的核心成分是什么？你知道乙醇有哪些用途嗎？過渡：乙醇是生活中常見的有機物，今天我們通過實驗探究它的性質(zhì)。（二）物理性質(zhì)探究：自主實驗（10分鐘）實驗任務(wù)：分組實驗（4人一組），觀察并記錄乙醇的物理性質(zhì)。實驗步驟：1.觀察乙醇的顏色、狀態(tài)，聞氣味（用手輕輕扇動，避免直接吸入）；2.用滴管將乙醇滴入盛有水的燒杯中，觀察是否分層（對比水的密度）；3.取少量乙醇與汽油混合，振蕩后觀察是否分層（溶解性）；4.用玻璃片蘸取少量乙醇，放置片刻，觀察玻璃片上的現(xiàn)象（揮發(fā)性）。學(xué)生匯報：各組分享實驗現(xiàn)象，教師總結(jié)乙醇的物理性質(zhì)：無色、有特殊香味的液體；密度比水?。s0.79g/cm3）；易溶于水和有機溶劑（如汽油）；沸點低（78.5℃），易揮發(fā)。（三）化學(xué)性質(zhì)探究：核心實驗（20分鐘）1.與金屬鈉的反應(yīng)：對比探究（8分鐘）問題引導(dǎo)：水與鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中含有羥基（-OH），能否與鈉反應(yīng)？實驗步驟（演示+分組）：取2支試管，分別加入2mL水和2mL乙醇；用鑷子取綠豆大小的鈉，吸干煤油后，分別投入兩支試管中；觀察并記錄現(xiàn)象（鈉的位置、反應(yīng)速率、氣泡多少）。實驗現(xiàn)象：試劑鈉的位置反應(yīng)速率氣泡多少結(jié)論水浮在水面劇烈大量羥基活潑性：水>乙醇乙醇沉在底部緩慢少量化學(xué)方程式：2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑（強調(diào)“置換反應(yīng)”，羥基中的氫被鈉取代）。結(jié)論：乙醇的羥基具有一定的活潑性，但比水弱。2.氧化反應(yīng)：分類探究（12分鐘）（1）燃燒反應(yīng)：驗證產(chǎn)物（5分鐘）實驗步驟（演示）：點燃盛有乙醇的試管（用火柴點燃，注意安全）；用干燥的燒杯罩在火焰上方，觀察內(nèi)壁是否有水珠；倒入澄清石灰水，振蕩，觀察是否變渾濁。實驗現(xiàn)象：淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠（生成H?O），澄清石灰水變渾濁（生成CO?）?；瘜W(xué)方程式：C?H?OH+3O?$\xlongequal{點燃}$2CO?+3H?O（強調(diào)“氧化反應(yīng)”，放熱，可作燃料）。（2）催化氧化反應(yīng)：機理探究（7分鐘）問題引導(dǎo)：乙醇能否在催化劑作用下被氧化為更復(fù)雜的產(chǎn)物？實驗步驟（演示）：取一根銅絲，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上灼燒至變黑（生成CuO）；迅速插入盛有乙醇的試管中，觀察銅絲顏色變化（由黑變紅）；重復(fù)2-3次，聞試管中液體的氣味（刺激性氣味，乙醛）。實驗現(xiàn)象：銅絲“變黑-變紅”循環(huán)，試管中產(chǎn)生乙醛（CH?CHO）。反應(yīng)機理（微觀模擬，多媒體輔助）：第一步：2Cu+O?$\xlongequal{\triangle}$2CuO（銅被氧化為氧化銅）；第二步：CuO+C?H?OH$\xlongequal{\triangle}$CH?CHO+Cu+H?O（氧化銅被乙醇還原為銅，乙醇被氧化為乙醛）；總反應(yīng)：2C?H?OH+O?$\xlongequal{Cu/\triangle}$2CH?CHO+2H?O（強調(diào)“催化氧化”，銅是催化劑）。斷鍵分析（重點突破）：乙醇分子中，羥基上的氫原子與相鄰碳原子上的氫原子斷裂，形成碳氧雙鍵（C=O），生成乙醛。（四）應(yīng)用拓展：聯(lián)系生活（5分鐘）問題討論：1.為什么75%的乙醇溶液能消毒？（提示：蛋白質(zhì)變性）；2.乙醇汽油為什么能減少空氣污染？（提示：燃燒更充分，減少一氧化碳排放）；3.酒駕檢測的原理是什么？（提示：重鉻酸鉀（橙紅色）被乙醇還原為鉻離子（綠色））。六、板書設(shè)計乙醇的實驗探究一、物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體；密度比水?。灰兹苡谒陀袡C溶劑；易揮發(fā)。二、化學(xué)性質(zhì)1.與金屬鈉反應(yīng)（置換）：2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑（羥基活潑性：水>乙醇）；2.氧化反應(yīng)：（1）燃燒：C?H?OH+3O?$\xlongequal{點燃}$2CO?+3H?O（淡藍色火焰，放熱）；（2）催化氧化（重點）：2C?H?OH+O?$\xlongequal{Cu/\triangle}$2CH?CHO+2H?O（斷鍵：羥基H+相鄰C的H）。三、用途燃料（乙醇汽油）、消毒劑（75%乙醇）、有機溶劑、化工原料。七、教學(xué)評價與反思1.評價設(shè)計（1）過程性評價：觀察學(xué)生實驗操作（如鈉的取用、酒精燈的使用）、小組討論的參與度；（2）結(jié)果性評價：通過課堂提問（如催化氧化的斷鍵方式）、課后作業(yè)（完成實驗報告）檢測知識掌握情況。2.教學(xué)反思（1）成功之處：通過“對比實驗”（水與乙醇、燃燒與催化氧化），突出了乙醇的性質(zhì)特點；通過“微觀模擬”突破了催化氧化的機理難點；（2）改進方向：可增加“乙醇結(jié)構(gòu)的模型搭建”實驗，進一步強化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念；對于基礎(chǔ)較弱的學(xué)生，可提前播放實驗視頻，降低操作難度。八、作業(yè)布置1.完成實驗報告（包括實驗?zāi)康?、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論、化學(xué)方程式）；2.查閱資料：“乙醇的工業(yè)制法”（發(fā)酵法、乙烯水化法），撰寫100字的小結(jié)；3.思考：“為什么甲醇（CH?OH）不能飲用？”（提示：甲醇有