2025年重慶市三十二中化學(xué)高三上期末監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：32、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．生鐵 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿3、下列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是（）A．兩者的原料來源相同B．兩者的生產(chǎn)原理相同C．兩者對食鹽利用率不同D．兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO34、從煤焦油中分離出苯的方法是（）A．干餾 B．分餾 C．分液 D．萃取5、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NAB．常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為10NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.lmolO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．0.lmol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD．密閉容器中，1molN2與3molH2反應(yīng)制備NH3，產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個7、我國科學(xué)家設(shè)計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A．理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B．陰極電極反應(yīng)式為C．Na+也能通過交換膜D．每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA8、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+?Cr2O72—(橙紅色)+H2O，已知:25℃時,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列說法正確的是A．當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時，達(dá)到了平衡狀態(tài)B．當(dāng)pH=1時，溶液呈黃色C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D．稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小9、下列有關(guān)共價鍵的說法正確的是（）A．分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高B．只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物C．兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵D．分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力10、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（）A．分子中含有4種官能團B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)11、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是（）A．圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘B．圖裝置，加熱分解制得無水MgC．圖裝置，驗證氨氣極易溶于水D．圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強弱12、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑B．H2O2是無色液體，可用作消毒劑C．FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑D．液NH3具有堿性，可用作制冷劑13、已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20，單質(zhì)能與無色無味液體反應(yīng)置換出單質(zhì)，單質(zhì)也能與反應(yīng)置換出單質(zhì)，、、均能與形成離子化合物，下列說法不正確的是()A．、兩元素的形成的化合物都為黑色固體B．、形成的離子化合物可能含有其價鍵C．的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性D．工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌14、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）A．該有機物分子式為C10H8O5B．分子中有四種官能團C．該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D．1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)15、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5mol?L-1視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L-1Pb2+和0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）A．曲線A表示c(Pb2+)的曲線B．當(dāng)溶液pH=8時，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全C．滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D．室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B．乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同C．純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一D．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維17、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸18、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A．該有機物中有三種含氧官能團B．該有機物有4個手性碳原子，且遇FeCl3溶液顯紫色C．該有機物分子中所有碳原子不可能共平面D．1mol該有機物最多可以和2molNaOH、7molH2反應(yīng)19、可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為10:11C．達(dá)平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為20％D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等20、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白HbO2濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為2×l0-4mol/(L·s)B．反應(yīng)達(dá)平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動原理D．該溫度下反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO的平衡常數(shù)為10721、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：下列說法正確的是()A．250℃，前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多22、下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D．常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0二、非選擇題(共84分)23、（14分）PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：已知：i.ii.CH3COOH+CH3COOH（1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。（2）A→B的反應(yīng)類型為______。（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是______（填字母）。a．不存在碳碳雙鍵b．可作聚合物的單體c．常溫下能與水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有－Cl和______。（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_____（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：_______24、（12分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請回答下列問題（1）F分子中官能團的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個（2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_______________。25、（12分）實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點/℃78.538.459（1）A中放入沸石的作用是__，B中進水口為__口（填“a”或“b”）。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為__。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（4）給A加熱的目的是__，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是__。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__；②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是__（精確到0.1%）。26、（10分）硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的方法之一，流程如下：已知：Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2O3?5H2O（M=248g/moL）在35℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。I．制備Na2S2O3?5H2O設(shè)計如下吸硫裝置：（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是______A濃硫酸B溴水CFeSO4溶液DBaCl2溶液II．測定產(chǎn)品純度（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c（Na2S2O3）＝______mol/L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結(jié)果偏高的是_________（填字母）A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗B滴定終點時俯視讀數(shù)C錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡Ⅲ．探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程：（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是__________。27、（12分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖：實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃57.7—315熔點/℃-70.0——升華溫度/℃—180300(1)裝置B中的試劑是_______，裝置D中制備SiCl4的化學(xué)方程式是______。(2)D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是______。(3)G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無SO32-也無ClO-；假設(shè)3：______。（設(shè)計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①向a試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立②向b試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立③向c試管中滴加幾滴_____溶液_____假設(shè)3成立28、（14分）白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：已知：①RCH2BrRCH=CHR’②2RCH=CHR’（以上R、R’代表氫、烷基）(1)白頭翁素的分子式為____。(2)試劑a為______，E→F的反應(yīng)類型為________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)C中含有的官能團名稱為________。(5)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成的路線為____（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。29、（10分）水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。（1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。②在加入鋁粉去除NO3－的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去）：①t1時刻前，該反應(yīng)的離子方程式為___。②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。（3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或“負(fù)”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為___。（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變?yōu)镹H4+。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。【詳解】分兩種情況：⑴若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案為D。抓住反應(yīng)實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。2、D【解析】

凡是有化合價發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，A項錯誤；B.硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項錯誤；C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應(yīng)中H、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這幾個方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選D。工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這是學(xué)生們的易忘點。3、A【解析】

A．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；B．氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；C．氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確；D．氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3，故D正確；選A。4、B【解析】

A.干餾：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干餾，不是分離方法，故A錯誤；B.利用混合物中各成分的沸點不同進行加熱、冷卻的分離過程叫分餾，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所以用分餾的方式分離，故B正確；C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；故答案為B。5、C【解析】

A．8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含共用電子對數(shù)為1.4NA，A錯誤；B．常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C－Cl鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確D．常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。答案選C。選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。6、B【解析】

A.60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為11NA，故A錯誤；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從-1價降到-2價，每生成lmolO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，生成0.lmolO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；D.氮氣和氫氣的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol，故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA個，故D錯誤；故選B。7、C【解析】

A.總反應(yīng)為，由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%，故A正確；B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為，故B正確；C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1，Na+不能通過交換膜，故C錯誤；D.陰極二氧化碳得電子生成CO，碳元素化合價由+4降低為+2，每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；選C。8、C【解析】

A.當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯誤；B.當(dāng)pH=1時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；C.組成中陰陽離子個數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)，若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀，C正確；D.稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中c(CrO42-)、c(H+)、c(Cr2O72-)均減小，由于KW不變，則c(OH-)增大，D錯誤；答案為C。溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。9、D【解析】

A．分子晶體熔沸點與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯誤；B．只含共價鍵的物質(zhì)可能是共價單質(zhì)，如氮氣、氫氣等，B錯誤；C．兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；D．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；故選D。10、D【解析】

A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團，故A正確；B.羧基與乙醇酯化反應(yīng)，羥基與乙酸酯化反應(yīng)，故B正確；C.含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成，使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C正確；D.1mol分枝酸2mol羧基，因此最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。和鈉反應(yīng)的基團主要是羧基、羥基，和氫氧化鈉反應(yīng)的的基團是羧基，和碳酸鈉反應(yīng)的基團是羧基和酚羥基，和碳酸氫鈉反應(yīng)的基團是羧基。11、C【解析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；D、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極?！驹斀狻緼項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯誤；B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；D項、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極，而金屬性Mg大于Al，圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。故選C。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實驗的評價性分析為解答的關(guān)鍵，D項為易錯點，注意金屬Al的特性。12、A【解析】

A.Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故A正確；B.H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑，故B錯誤；C.FeCl3水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯誤；D.液NH3氣化時吸熱，可用作制冷劑，故D錯誤；故選A。13、A【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H，B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20，則C的原子序數(shù)=20-11=9，為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；A．O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；B．O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故B正確；C．Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；D．Al的還原性大于Fe，可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；故答案為A。14、D【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團，B正確；C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的易錯點。15、C【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時，F(xiàn)e2+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯誤；B.當(dāng)溶液pH=8時，c(OH?)=10?6mol/L，此時(Fe2+)×c2(OH?)=0.1×10?12=10?13>Ksp[Fe(OH)2]，F(xiàn)e2+沒有生成沉淀，B錯誤；C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，則c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正確；D.c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)=c(Pb2+)?c2(OH?)/[c(H+)?c(OH?)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯誤；答案為C。Ksp[Pb（OH）2]<Ksp[Fe（OH）2]，混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb2+先生成沉淀。16、B【解析】

A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項錯誤；B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3，C項錯誤；D.二氧化硅可用于制造光纖，但無導(dǎo)電性，D項錯誤。答案選B。17、D【解析】

A．工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A項不符合題意，不選；B．通過海水提取溴，是用Cl2氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2，經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項不符合題意，不選；C．工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項不符合題意，不選；D．H2和Cl2混合氣體在光照條件下會劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項符合題意；答案選D。18、D【解析】

A．該有機物種有醚鍵(—O—)、羥基(—OH)、酯基(—COO—)三種含氧官能團，A選項正確；B．根據(jù)該有機物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個手性碳原子，且分子種含有酚羥基(與苯環(huán)直接相連的羥基)，能遇FeCl3溶液顯紫色，B選項正確；C．醇羥基所在的C與其他兩個C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機物分子中所有碳原子不可能共平面，C選項正確；D．1mol酚羥基(—OH)能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol酯基(—COO—)能與1molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，1mol該有機物有1mol酚羥基(—OH)、1mol酯基(—COO—)，則1mol該有機物可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個苯環(huán)，可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項錯誤；答案選D。19、C【解析】

A、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為：，故B正確；C、達(dá)平衡（Ⅰ）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：，x=mol，即物質(zhì)的量減少了(3-)mol=mol，所以達(dá)平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為，故C錯誤；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；答案選C。20、C【解析】

A、v=△c/△t=(1.0?0.2)×10?4mol/L÷4s=2×10-5mol/（L?s），A錯誤；B、HbO2轉(zhuǎn)化為O2，所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯誤；C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7×10?4×0.8×10?4/0.2×10?4×0.2×10?4=214，D錯誤；答案選C。21、B【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯誤；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；C、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C錯誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯誤；答案選B。22、B【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；D、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，由于該反應(yīng)的△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr；+O2+2H2O【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀烴，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng)，根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E（）；采用逆合成分析法可知，根據(jù)PEI[]的單體，再結(jié)合題意，可推知4-氯-1，2-二甲基催化氧化制備F，則F為，根據(jù)給定信息ii可知，K為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A為鏈狀烴，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；（2）A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故答案為ab；（4）4-氯-1，2-二甲苯催化氧化得到F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中所含官能團有－Cl和—COOH，故答案為—COOH；（5）僅以2-溴丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。（6）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知，中間產(chǎn)物1為；再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為。本題考查的是有機推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細(xì)分析官能團的變化和題中的新信息，還是能夠解題的。24、羧基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)+HCHO+HCl+H2O8或（任寫一種）CH2=CH－CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；D→E應(yīng)為甲基（—CH3）取代了Na，E為，G為。【詳解】（1）F分子中的官能團為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：++HCl→+；故答案為：；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個羧基，可先通過加成反應(yīng)（1，4-加成）引入兩個氯原子，然后利用反應(yīng)②的條件引入—CN，再利用反應(yīng)⑤的條件引入羧基，故答案為：CH2=CH－CH=CH2。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有醛基（—CHO），可能屬于醛類（如R—CHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。25、防止暴沸b平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流，所以B中進水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個功能；(3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，所以溴乙烷的產(chǎn)率=×100%≈53.4%?？疾橹苽鋵嶒灧桨冈O(shè)計，為高頻考點，涉及計算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個裝置可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。26、2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2B（或）B堿性還原性可以排除BaS2O3的干擾【解析】

I．(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2，據(jù)此分析；(2)二氧化硫具有還原性、漂白性；II．(1)根據(jù)KIO3的量求出I2，再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度；(2)滴定時的誤差分析，需利用c(標(biāo))V(標(biāo))=c(待)V(待)，c(待)=分析；Ⅲ．(1)甲同學(xué)的實驗流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時有SO42-生成；(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl2溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性?！驹斀狻縄．(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，SO2、Na2S中硫元素由+4價和?2價變?yōu)?2價，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù)分別為4、2和3，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)為1，根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2，且計量數(shù)為1，故方程式為：2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2；(2)二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色；II．(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；所以x=，則c(Na2S2O3)==mol?L?1（或）mol?L?1，

(2)A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗，則Na2S2O3溶液會被稀釋，滴定時消耗待測液體積偏大，導(dǎo)致純度偏低，故A不符合題意；B.滴定終點時俯視讀數(shù)，使Na2S2O3溶液體積偏小，滴定時消耗待測液體積偏小，導(dǎo)致純度偏高，故B符合題意；C.錐形瓶用蒸餾水潤洗，對實驗結(jié)果沒影響，純度不變，故C不符合題意；D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡，待測液體積偏大，導(dǎo)致樣品純度偏低，故D不符合題意；故答案選B；Ⅲ．(1)甲同學(xué)通過測定Na2S2O3溶液的pH=8；說明該鹽的水溶液顯堿性；甲同學(xué)的實驗流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時有SO42?生成,即證明S2O32?具有還原性；(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl2溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性，故乙可排除BaS2O3的干擾。本題易錯點在于第(2)題中和滴定的誤差分析，首先要清楚標(biāo)準(zhǔn)液和待測液，裝在滴定管中的液體不一定必須是標(biāo)準(zhǔn)液，待測液也可以裝在滴定管中，該題中的Na2S2O3是待測液，分析時一定要注意。27、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色【解析】

制備四氯化硅的實驗流程：A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質(zhì)HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進入裝置E中與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質(zhì)HCl，結(jié)合Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質(zhì)HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、AlCl3，這兩種物質(zhì)的熔沸點比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；(3)由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測的為SO32-和ClO-，故假設(shè)3為只有ClO-，又因為SO32-具有還原性，會使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測，證明假設(shè)1成立；SO32-與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生的SO2和ClO-具有漂白性，會使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測假設(shè)2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉邊藍(lán)色，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測假設(shè)3是否成立。本題考查制備實驗方案的設(shè)計，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實驗知識，注意把握制備原理及實驗流程中的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?8、C10H8O4濃硫酸消去反應(yīng)羧基、羥基、碳碳雙鍵+H2O8第一種路線：第二種路線：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2=CH-CH=CH2CH3CH=CHCH3【解析】

（1）~（6）A發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為HOOCCH（OH）CH2CH2Br，B和HCHO發(fā)生已知①的反應(yīng)生成C：，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D：，醇發(fā)生消去反應(yīng)需要在濃硫酸作催化劑、加熱條件下進行，所以試劑a為濃硫酸；D與I2反應(yīng)生成E，根據(jù)F的分子式和白頭翁素的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)發(fā)生已知②的反應(yīng)生成白頭翁素，則F為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，鹵代烴在NaOH醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則b為NaOH醇溶液。(7)以乙烯為起始原料合成，可由CH3