2026屆江蘇省蘇州市常熟中學化學高二上期末調(diào)研模擬試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應，屬于同一類型的是（）A．由苯制環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C．由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯D．由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．2、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)B．纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)3、原電池是（）裝置A．化學能轉化為電能B．電能轉化為化學能C．熱能轉化為化學能D．化學能轉化為熱能4、以下反應均可制取O2。下列有關說法正確的是反應①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1反應②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1A．制取O2的反應一定是吸熱反應B．H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1C．若使用催化劑，反應②的ΔH將減小D．反應2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4kJ·mol－15、某烴含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，則該烴是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙炔6、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、SO42-、OH-7、化學與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關。下列有關敘述正確的是A．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片主要材料是經(jīng)提純的SiO2C．2017年4月26日，中國第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機高分子材料D．獲得2015年諾貝爾生理學、醫(yī)學獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出有機青蒿素分子，該技術應用了萃取原理8、含有一個叁鍵的炔烴，氫化后的結構簡式如下，此炔烴可能有的結構式有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種9、下列現(xiàn)象或事實的原因相同的是（）A．濃硝酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B．碳酸氫銨和碘都可以用加熱法進行提純C．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D．硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會變質(zhì)10、最近科學家冶煉出了純度高達99．9999%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質(zhì)它不可能具有的是A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可以鈍化D．與4mol/L鹽酸反應的速率比生鐵快11、盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時可產(chǎn)生靜電引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的（）A．延展性 B．導電性 C．硬度小 D．熔點高12、玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的結構如圖，下列說法錯誤的是A．苧烯是乙烯的同系物B．苧烯的分子式為C10H16C．苧烯與HBr1:1加成可得4種產(chǎn)物(不考慮立體異構)D．苧烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色13、傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a和苯通過傅克反應合成b的過程表示如下(無機小分子產(chǎn)物略去)：下列說法不正確的是（）A．該反應是取代反應B．若R為-CH3，則a的電子式為C．若R為C4H9時，b的結構可能有4種(不考慮立體異構)D．若R為C4H5O時，1molb最多可與5molH2加成14、下列屬于天然高分子化合物的組合是

（）A．聚乙烯、淀粉 B．纖維素、淀粉 C．塑料、纖維素 D．油脂、蛋白質(zhì)15、某密閉容器中進行如下反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應滿足A．1＜n(X)/n(Y)＜3B．1/4＜n(X)/n(Y)＜2/3C．2/3＜n(X)/n(Y)＜4D．1/4＜n(X)/n(Y)＜3/216、下列微粒中,半徑最大的是A．S2-離子 B．Cl-離子 C．Cl原子 D．K+離子17、下列說法或做法不正確的是A．用核磁共振氫譜不能鑒別二甲醚和乙醇B．紅外光譜法可獲得有機分子中含有何種化學鍵或官能團的信息C．甲烷分子是正四面體結構，則二氯甲烷不存在同分異構體D．質(zhì)譜法可快速、微量、精確測定相對分子質(zhì)量18、關于同分異構體的下列說法中正確的是A．結構不同，性質(zhì)相同，化學式相同的物質(zhì)互稱同分異構體B．同分異構體現(xiàn)象是導致有機物數(shù)目眾多的重要原因之一C．同分異構體現(xiàn)象只存在于有機化合物中D．同分異構體現(xiàn)象只存在于無機化合物中19、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是()A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1—）O220、在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH221、某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（）A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區(qū)22、下列關于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院二、非選擇題(共84分)23、（14分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請根據(jù)以上信息回答下列問題：C的結構簡式為____________，E中所含官能團的名稱是____________；寫出下列有關反應的化學方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應的反應類型為_____________________。同時符合下列條件的B的同分異構體有______種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應②能發(fā)生銀鏡反應③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子24、（12分）有機物A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進行有機合成的一種路線。已知：2RCHO+O22RCOOH。請回答下列問題B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是____________、____________(填名稱)。寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。E能與金屬鈉反應且分子中只含有一個甲基，則E的結構簡式為：__________________。G有多種同分異構體，其中一類含有結構，但不能跟碳酸氫鈉反應，請寫出符合條件的G的所有同分異構體的結構簡式：__________________________________________________。寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件)②_______________________________________________________；④____________________________________________________；⑤____________________________________________________。25、（12分）某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下了三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實驗原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_____________________________。該小組同學根據(jù)反應的數(shù)據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實驗過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時刻后反應快速加快，可能的原因是___________。②請你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實驗4與實驗1比較，可得出的結果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)26、（10分）滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為：先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為______，為何此種情況能測出NaOH的含量？______。②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？________并解釋原因：__________________________。測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3標準溶液應該用________式滴定管。有關實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定次數(shù)待測液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為________。下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定終點時，俯視刻度b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管c．錐形瓶中有少量的蒸餾水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是____________。27、（12分）TiO2廣泛應用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應的化學方程式：____。實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，將實驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉化為：Ti3+TiO2+滴定序號待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標準溶液滴定管起點讀數(shù)/mL滴定管終點讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤洗滴定管②滴定終點的實驗現(xiàn)象是____。③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。28、（14分）除去空氣中的二氧化硫和氮氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=_______。利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下：CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸銨)①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應生成(NH4)2SO4，該反應的化學方程式為______。②一定條件下，用尿素溶液吸收含SO2的空氣，測得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60℃時，SO2的吸收率逐漸升高的原因是________。③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低,為提高SO2的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入____(填溶液的名稱)并控制pH為____。一種電化學脫硝法的原理如圖所示。①電解池陰極所發(fā)生的電極反應為___________。②相同條件下通入的污染氣和生成的X的體積比為40∶3，污染氣中NO和NO2占總體積的10%，若NaClO完全反應、污染氣中NO和NO2被完全吸收且其余氣體不參與反應，則NO和NO2的體積比為____。29、（10分）有機物的結構與性質(zhì)密切相關。①苯屬于______________（填字母）。a.芳香烴b.烯烴c.炔烴②下列化合物中，能發(fā)生酯化反應的是____________。a.CH3CHOb.HCOOCH3c.CH3OH③鑒別苯與甲苯適宜的試劑是__________（填字母）。a.水b.KMnO4酸性溶液c.NaOH溶液柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結構式如右圖）。①鞣花酸的分子式為___________________；②鞣花酸分子中含氧官能團為____________和___________（寫名稱）；③1mol鞣花酸最多可與________molBr2發(fā)生取代反應；1mol鞣花酸最多可與含_________molNaOH的溶液發(fā)生反應?？嘈尤仕?D)是一種重要的醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：①A→B的反應類型為___________________。②D能縮聚為聚酯，聚酯的結構簡式為_____________________。③E是D的同分異構體，E中含有苯環(huán)，且E能發(fā)生如下水解反應：E+H2OCH3OH+F符合條件的F的結構有_________種，其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1∶2∶2∶1的結構簡式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、A4、D5、B6、C7、D8、B9、D10、D11、B12、A13、B14、B15、C16、A17、A18、B19、D20、C21、C22、A二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH碳碳雙鍵、醛基CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH取代反應6、等24、羥基羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2CH2OHCH3COOCH3、HCOOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O