化學綜合題單元測試題(含答案)經(jīng)典一、中考化學綜合題1．硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑，下面是對硫酸的組成、性質(zhì)、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題探究一、檢測硫酸溶液中所含的離子以下試劑能用來檢測硫酸溶液中所含的陰陽離子的組合是____________（填序號）①石蕊試液氯化鋇溶液②PH試紙、硝酸鋇溶液③石蕊試液稀鹽酸、氯化鋇溶液④硝酸鋇溶液、稀硝酸⑤氯化鋇溶液稀硝酸探究二、硫酸的性質(zhì)由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異：（1）探究濃硫酸的某些特征作了如下一些實驗：①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到________________②興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的濃硫酸與10ml水配成）約20ml分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析；根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖1；由如圖1曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫兩點）_________________________（2）濃硫酸的稀釋；實驗室用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的體積為__________ml（精確到0.1）；濃硫酸稀釋過程如圖2所示，b中盛放的物質(zhì)是__________（填物質(zhì)名稱），a的作用是______________。（3）探究稀硫酸的化學性質(zhì)；如圖選擇不同類別的物質(zhì)與稀硫酸反應發(fā)生了如下顏色變化；①請在編號C處填一種物質(zhì)，則C是________________________________（寫化學式）②請寫出B體現(xiàn)了稀硫酸的性質(zhì)是__________________③請寫出符合編號A的一個化學反應方程式__________________探究三、硫酸的工業(yè)制法工業(yè)上黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示；（1）接觸室中發(fā)生的化學方程式為____________________________________________________硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途_____________________（2）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_____________填字母序號）A、為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B、催化劑能夠提高SO2的反應速率和產(chǎn)量C、吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物D、沸騰爐排除的礦渣可供煉鐵（3）探究某黃鐵礦中FeSO2的含量：同學們進行了如下實驗探究（假設每步反應均完全）。（查閱資料）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（實驗探究）I稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。II反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖處理（問題討論）①I中裝置甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是____________________；II中濾液所含的溶質(zhì)一定有__________________________________。（含量測定）②II中最終得到的4.66g固體是_______填物質(zhì)的化學式）；③計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為______________；（交流反思）④如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質(zhì)量分數(shù)將會__________________填“偏大”“偏小”“不變”⑤如何證明II中所加BaCl2溶液已過量（請簡要寫出操作方法及現(xiàn)象_________________【答案】③小木棍蘸取濃硫酸的部分變黑濃硫酸比稀硫酸吸收能力強吸水速度快、吸水量大；濃硫酸和一定濃度以上的硫酸溶液都具有吸水性79.6濃硫酸引流并不斷攪拌CuO顯酸性，能使石蕊試液變紅或除鐵銹ACD吸收空氣中的二氧化碳NaCl、BaCl2、NaOHBaSO475%偏大取濾液少量于試管中，滴加少量硫酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明氯化鋇已過量【解析】【分析】探究一：根據(jù)硫酸溶液在水中解離出的離子氫離子和硫酸根離子來分析；探究二：（1）①根據(jù)濃硫酸的特性-脫水性來分析；②根據(jù)濃硫酸的吸水性及曲線，能得到的實驗結(jié)論；（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋規(guī)律分析，可知濃硫酸稀釋時需要把濃硫酸倒入水中；（3）①根據(jù)稀硫酸的5條化學性質(zhì)分析，反應后顏色可分析；②根據(jù)指示劑變色，分析酸的性質(zhì)③酸與堿、鹽反應規(guī)律分析。探究三：（1）根據(jù)接觸室內(nèi)的物質(zhì)可推斷反應的反應物為二氧化硫與氧氣，生成物為三氧化硫，可完成化學方程式；（2）根據(jù)流程圖及各容器內(nèi)的反應和物質(zhì)，可分析；【問題討論】①根據(jù)圖中甲瓶內(nèi)的氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳，可分析其作用；根據(jù)乙瓶內(nèi)過量的氫氧化鈉吸收了二氧化硫生成Na2SO3，以及Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，Na2SO4和BaCl2生成BaSO4和NaCl，可分析反應后的溶質(zhì)；②根據(jù)上述反應產(chǎn)生的沉淀即為過濾后的濾渣；③根據(jù)濾渣的質(zhì)量，及質(zhì)量守恒中的硫元素守恒即可算出FeS2的質(zhì)量，進一步算出其質(zhì)量分數(shù)；【交流反思】④根據(jù)甲裝置的作用是為了吸收二氧化碳防止進入乙瓶，影響到生成沉淀的質(zhì)量來分析；⑤若證明BaCl2過量，則會存在濾液中，用其和硫酸鈉反應，觀察有無沉淀生成?！驹斀狻刻骄恳?、檢測硫酸溶液中所含的離子：檢驗某無色溶液是否為稀硫酸，先用紫色石蕊試液驗證某無色溶液中含有氫離子，若變紅，可確定該溶液顯酸性；用鹽酸酸化后能排除碳酸根離子的干擾，硫酸根離子與鋇離子反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀硫酸鋇，可用氯化鋇溶液和稀鹽酸來驗證是否含硫酸根離子，故選③；探究二、硫酸的性質(zhì)：（1）①濃硫酸具有的脫水性。用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到小木棍蘸取濃硫酸的部分變黑；②從曲線觀察兩種不同的酸的吸水情況的變化可知：濃硫酸比稀硫酸吸收能力強吸水速度快、吸水量大；濃硫酸和一定濃度以上的硫酸溶液都具有吸水性；（2）設需要濃硫酸的質(zhì)量為x，100g×20%=x×98%，x=20.4g；配制時所需水的質(zhì)量=100g-20.4g=79.6g，所需水的體積為79.6mL；稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。所以b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a的作用是攪拌、降溫；（3）探究稀硫酸的化學性質(zhì)：（1）含有銅離子的溶液顯藍色，稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅溶液與水，氧化銅屬于氧化物，所以答案為：CuO；（2）根據(jù)加入稀硫酸后，指示劑變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊，說明了硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅；（3）因為硫酸可與氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和對應的物質(zhì)，與氯化鋇反應的化學方程式是：；與氫氧化鋇反應的化學方程式是：；探究三、硫酸的工業(yè)制法：（1）由圖示可知，在接觸室內(nèi)，二氧化硫和氧氣在加熱和催化劑的條件下生成了三氧化硫，反應的方程式是：；稀硫酸的用途有除銹等；（2）A、為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎，能增大與氧氣的接觸面積，正確；B、催化劑能夠提高SO2的反應速率，不能提高產(chǎn)量，錯誤；C、吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物，正確；D、沸騰爐排出的礦渣中含有氧化鐵，可供煉鐵，正確。故選ACD。（3）探究某黃鐵礦中FeSO2的含量：①由于空氣中的二氧化碳能與氫氧化鈉反應影響二氧化硫的測定，Ⅰ中裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳；由于過氧化氫具有強氧化性，能將乙瓶中亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，硫酸鈉溶液與過量的BaCl2反應生成硫酸鋇和氯化鈉，過濾后得到的濾液中一定存在生成氯化鈉（NaCl）和過量的氯化鋇（BaCl2），氫氧化鈉（NaOH）；②II中最終得到的4.66g固體是BaSO4；③由于在化學變化中硫元素質(zhì)量守恒，所以硫元素的質(zhì)量：4.66g××100%=0.64g，F(xiàn)eS2的質(zhì)量：0.64g÷（×100%）=1.2g，黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)=×100%=75%；④如果缺少甲裝置，由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應，則最終測得FeS2的質(zhì)量分數(shù)將會偏大；⑤若氯化鋇過量則濾液中應存在氯化鋇，由于硫酸鈉能與氯化鋇反應，Ⅱ中證明所加BaCl2溶液過量的方法是：取濾液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則氯化鋇過量?！军c睛】本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強。實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等。還考查了實驗分析與數(shù)據(jù)計算。本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究。題目由簡到難，考查內(nèi)容比較全面。綜合性較強，有一定難度。2．下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。（1）P點的含義是___________________。（2）在t1℃時，將20gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為________。（3）將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，此時三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是________。（4）若A中混有少量B時，最好采用___________的方法提純A?！敬鸢浮縯2℃A、C兩物質(zhì)的溶解度相同60gB>A>C降溫結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】（1）溶解度曲線的交點代表在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度一樣。（2）依據(jù)A物質(zhì)的溶解度曲線可知。t1℃時，將20gA物質(zhì)加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的質(zhì)量為50g+10g=60g。（3）A、B的物質(zhì)此時依然為飽和溶液，t2℃時B的溶解度大于A，則B的質(zhì)量分數(shù)大于A，C物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，則應該使用t3℃時C的溶解度進行計算，C的溶解度明顯小于A、B。則其大小關系為：B>A>C。（4）A的溶解度隨著溫度的變化較大，故采用降溫結(jié)晶的方法。3．某地規(guī)定:工業(yè)排放的氣中SO2的含量不超過0.4mg?L-1,某興趣小組利用反應SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,測定某工業(yè)廢氣中SO2的含量,測試裝置如圖所示。測試步驟:①碘溶液的配制：準確稱取1.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中,續(xù)加水配制成1000mL溶液。②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2~3滴淀粉試液，溶液變藍。③把100mL注射器的活塞推到底后,插入試管的橡皮塞中,如圖所示。然后緩緩向外拉注射器,每次抽取的氣體為100mL,重復抽取n次,直到溶液變?yōu)闊o色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應)。(1)步驟②中,5mL溶液中溶有碘單質(zhì)_______mg，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是_______,(2)按步驟測試某工業(yè)廢氣,抽取次數(shù)為80次后,溶液剛好變?yōu)闊o色，試計算該廢氣中SO2含量,并判斷是否符合排放標準。__________________________【答案】6.35mg使二氧化硫充分反應0.2mg/L<0.4mg/L，排放達標【解析】（1）5mL溶液中溶有碘單質(zhì)為，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是使二氧化硫充分反應；（2）設抽80次廢氣中二氧化硫的質(zhì)量為，

SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI642546.35mg

解得：=1.6mg所以廢氣中二氧化硫的含量為。0.2mg/L<0.4mg/L，排放達標。4．⑴工業(yè)廢料石膏(CaSO4?2H2O)可以“變廢為寶”，用于生產(chǎn)氧化鈣、硫酸鉀、電石(化學名稱為碳化鈣)等。某研究性學習小組展開了如下研究。高純CaO的制備（資料卡）Ⅰ.石膏(CaSO4?2H2O)與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。Ⅱ.無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。Ⅲ.SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。甲同學用如下裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產(chǎn)物。實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍，__________________現(xiàn)象證明有SO2生成，裝置D的作用________________，當觀察到_____________現(xiàn)象證明有CO2生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：___________________。⑵鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：①浸泡、過濾過程中加入過量的試劑X目的是_______。試劑X是一種常見的強堿，明礬是一種硫酸鹽，化學式為KAl(SO4)2·12H2O。②聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型混凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。a最適合作為混凝劑聚合硫酸鐵的洗滌液為__________，選擇該洗滌液的優(yōu)點_______、_________。b請用含y的代數(shù)式表示x的數(shù)值：x=________。c水解過程中，溶液的pH與x的關系如下圖所示。溶液的pH=3.0時聚合硫酸鐵中x的數(shù)值達到最大值。加入試劑Fe2O3目的是__________?！敬鸢浮緾中品紅溶液褪色吸收（或者除去）SO2E中品紅不褪色（或者無明顯變化）、F中澄清石灰水變渾濁2CaSO4?2H2O+C2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O將鋁、鐵分離乙醇（酒精）聚合硫酸鐵微溶于乙醇（酒精）乙醇（酒精）易揮發(fā)便于干燥6-2y調(diào)節(jié)混合溶液的pH【解析】(1)高純CaO的制備實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍(說明生成了水)；根據(jù)信息提示“SO2能使品紅溶液褪色“，而結(jié)論是證明有二氧化硫生成，所以對應的現(xiàn)象為C中的品紅溶液褪色現(xiàn)象；裝置D是吸收二氧化硫，而導致高錳酸鉀褪色；E裝置的作用是證明二氧化硫已經(jīng)完全被吸收，后面若石灰水變渾濁，則是二氧化碳所致，而非二氧化硫．所以證明二氧化碳生成的現(xiàn)象是裝置E中無明顯變化(無二氧化硫的干擾)和裝置F中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象(有二氧化碳)；碳粉在高溫條件下生成氧化鈣、水、二氧化碳和二氧化硫，對應的化學方程式為2CaSO4?2H2O+C4H2O↑+2CaO+2SO2↑+CO2↑。(2)①浸泡、過濾過程中加入過量的試劑X目的是將鋁、鐵分離．由于鋁是良性金屬，既能與酸反應，也能與強堿反應，所以應該是加入了強堿，而根據(jù)明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O可知組成元素含有鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知加入的強堿試劑X應為KOH．聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型混凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n；②絮凝原理參照明礬進行分析，所以混凝劑聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是：聚合硫酸鐵具有吸附作用，吸附懸浮顆粒，形成較大顆粒而沉降；根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零，且鐵為+3價，氫氧根為-1價，硫酸根為-2價，則有（+3）×2+（-1）×x+（-2）×y=0．則有x=6-2y；水解過程中，溶液的pH與x的關系如圖2所示．由圖可知溶液的pH=3時聚合硫酸鐵中x的數(shù)值達到最大值．所以加入試劑Fe2O3的目的是調(diào)節(jié)混合溶液pH到3，以使聚合硫酸鐵中x的數(shù)值達到最大值。點睛：讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。5．如圖為實驗室常見的氣體制備、收集和性質(zhì)的實驗裝置，據(jù)圖回答。(1)指出B裝置中標號儀器名稱：①_____。(2)實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取CO2應選擇的發(fā)生裝置是_____(填裝置序號，下同)，收集裝置是_____，反應的化學方程式是_____。(3)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應選擇的發(fā)生裝置是_____。為探究氨氣的性質(zhì)，小紅利用圖中F裝置進行氨氣與氧化銅反應的實驗，實驗中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。（提出問題）得到的紅色粉末是什么？查閱資料：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（猜想假設）紅色粉末是①Cu②Cu2O③_____（設計實驗）小明設計如下實驗驗證紅色粉末中是否含有Cu2O：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸_____紅色粉末中含有Cu2O（實驗反思）小明設計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是_____?！敬鸢浮糠忠郝┒稡ECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ACu、Cu2O固體減少，溶液由無色變藍色氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅【解析】(1)根據(jù)常見儀器解答；（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；(3)根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件解答；【猜想假設】根據(jù)猜想①②結(jié)合Cu和Cu2O都是紅色解答；【設計實驗】根據(jù)實驗步驟和實驗結(jié)論分析解答；【實驗反思】根據(jù)Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。（1）①是分液漏斗；（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳不需要加熱，應選擇的發(fā)生裝置是B；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應選擇的發(fā)生裝置是A；【猜想假設】③Cu、Cu2O；【設計實驗】取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸，固體減少，溶液由無色變藍色，說明紅色粉末中含有Cu2O；【實驗反思】小明設計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅。6．化學是一門實用的基礎科學，在人類社會的發(fā)展歷程中起著重要作用。正確認識物質(zhì)人們在實驗研究中總結(jié)出常見金屬的活動性順序：（1）表中□內(nèi)對應的元素符號為______。（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應的金屬有_____種。（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：_____。合理利用資源（1）工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質(zhì)4%的生鐵_____t。（2）化學小組通過實驗將生銹鐵釘回收處理。（鐵釘處理）實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存方法a．向盛有生銹鐵釘?shù)臒屑尤胂←}酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生、鐵銹脫落請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學方程式：____寫出一條防止鐵制品生銹的方法：____b．取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管鐵釘呈現(xiàn)銀白色（3）小組同學提出，燒杯中的廢液也可以回收處理。（廢液處理）同學們查閱相關資料，獲知：aFe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。bFeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaClc4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3d不溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水。實驗流程：①懸濁液A靜置一天的原因是_____。②操作I是_____。③寫出固體C轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學方程式_____。促進科技發(fā)展化學學科在合成藥物等方面發(fā)揮若巨大作用，以下是幾種常見的合成藥物，請根據(jù)信息回答下列問題：（1）解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學式為C9H8O4，相對分子質(zhì)量是_____。（2）抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學式為C16H17O4N2SNa，其中氫、氧元素質(zhì)量比為_____。（3）抗酸藥抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適?？顾崴幍姆N類很多，通常含有一種或幾種化學物質(zhì)，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。請寫出其中一個與鹽酸反應的化學方程式_____。【答案】Al2銅的金屬活動性排在銀的前面350Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O刷漆涂油使氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀過濾2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O18017：64NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【解析】【詳解】正確認識物質(zhì)：（1）通過分析金屬活動性順序表中的金屬可知，表中□內(nèi)填寫對應的元素符號是Al；（2）排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應的金屬有Mg、Sn兩種；（3）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag；合理利用資源：（1）設得到含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xx＝350t（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存方法a．向盛有生銹鐵釘?shù)臒屑尤胂←}酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生、鐵銹脫落化學方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O防止鐵制品生銹的方法：刷漆涂油（3）①氫氧化亞鐵和氧氣反應生成氫氧化鐵，所以懸濁液A靜置一天的原因是：使氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀；②過濾可以將不溶性固體從溶于中分離出來，所以操作I是過濾；③氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，化學方程式為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；促進科技發(fā)展：（1）化學式為C9H8O4，相對分子質(zhì)量是12×9+8×1+16×4＝180；（2）元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值，所以氫、氧元素質(zhì)量比為（17×1）：（16×4）＝17：64；（3）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。【點睛】方程式的計算，關鍵根據(jù)化學反應方程式找出相關物質(zhì)的質(zhì)量關系，利用反應中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。7．胃舒平、小蘇打、胃酸完全抑制劑是常用的中和胃酸的藥物。（1）胃舒平與胃酸發(fā)生的反應為：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，該反應的基本類型是_____。（2）胃酸完全抑制劑每片含0.8gCaCO3、0.116gMg(OH)2，某患者胃酸分泌過多，醫(yī)生建議口服胃酸完全抑制劑每天2次，每次1片。假設藥物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制劑產(chǎn)生CO2（常溫下CO2密度為1.9g/L）是_____mL。（3）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，6片小蘇打和胃酸完全反應，消耗HCl的質(zhì)量是多少_______？胃舒平每片含0.245gAl(OH)3，中和胃酸時，10片胃舒平相當于多少片小蘇打片____________？（要求：所有最終計算結(jié)果均保留到小數(shù)點后一位，第（3）小題寫出計算過程）。【答案】復分解反應371解：每片小蘇打片含0.5gNaHCO3，6片小蘇打片含NaHCO3的質(zhì)量=0.5g×6=3g。設與6片小蘇打片正好完全反應的HCl的質(zhì)量為y。NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8436.53gyy≈1.3g答：6片小蘇打片正好完全消耗HCl的質(zhì)量為1.3g。解：由6片小蘇打片正好完全消耗HCl的質(zhì)量為1.3g可知，平均每片小蘇打片消耗HCl的質(zhì)量為。每片胃舒平含0.245gAl(OH)3，則10片胃舒平含Al(OH)3的質(zhì)量=0.245g×10=2.45g。中和胃酸時，設10片胃舒平消耗的HCl的質(zhì)量為z。Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O78109.52.45gzz≈3.4g答：10片胃舒平相當于小蘇打片的片數(shù)為15.5片。【解析】【詳解】（1）胃舒平與胃酸發(fā)生的反應為Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，該反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。（2）患者每天服用的藥品中含有的碳酸鈣的質(zhì)量為0.8g×2×1=1.6g。設生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100441.6gxx=0.704g其體積為≈0.371L=371mL。（3）先寫出碳酸氫鈉與HCl反應的化學方程式，根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量計算出每片小蘇打片消耗HCl的質(zhì)量。再寫出氫氧化鋁與HCl反應的化學方程式，計算出10片胃舒平消耗的HCl的質(zhì)量，二者相除，即可得出10片胃舒平相當于幾片小蘇打片。8．某化學興趣小組用一定濃度的稀鹽酸和含雜質(zhì)5%（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的石灰石制備CO2，他們選擇的制取和收集裝置如圖所示。請按要求回答問題和探究：（1）裝置A中儀器a的名稱是___，若要制取并收集干燥的CO2，導管的連接順序是___。（2）若消耗的石灰石為100g，理論上可得到CO2___g（精確到0.1），但實際收集到的CO2質(zhì)量與理論值不符，原因可能是___（填一種）。（3）探究裝置A中殘留液的溶質(zhì)成分。（提出問題）殘留液中含有哪些溶質(zhì)？（查閱資料）CaCl2溶液呈中性。（思考判斷）殘留液中一定含有的溶質(zhì)是___（填物質(zhì)名稱），可能含有的溶質(zhì)是HCl。（實驗驗證）同學們通過多種實驗方法，均驗證了殘留液中的溶質(zhì)有HCl，請完成下表。實驗操作現(xiàn)象（數(shù)據(jù)或化學方程式）結(jié)論方法一用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性，所選擇的指示劑為___?，F(xiàn)象：___殘留液中的溶質(zhì)有HCl方法二用pH試紙測定溶液的pH。pH___7（填“＞”“＝”或“＜”）方法三用化學藥品檢測，且發(fā)生了復分解反應，可能選用的藥品為___（填一種物質(zhì)的化學式）?，F(xiàn)象：___化學方程式：___【答案】長頸漏斗b→d→c→e→f；41.8部分二氧化碳溶于水；氯化鈣石蕊溶液石蕊試液變紅色＜CuO固體溶解，溶液由無色變藍色CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O【解析】【分析】【詳解】（1）儀器a是長頸漏斗；B裝置（干燥）應在C(收集)之前，B應該是長管進短管出才可使氣體通過，C裝置長管進有利于其他的純凈，使二氧化碳盡量少的接觸空氣，故b→d→c→e→f；（2）假設反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，則有CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑10044100g×95%xx=41.8g實際收集到的CO2質(zhì)量與理論值不符，原因可能是二氧化碳部分溶于水、二氧化碳和水發(fā)生了反應等原因；（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈣，可能含有稀鹽酸；驗證鹽酸是否存在可以通過各種方式，如加入紫色石蕊試液，如果溶液變化，則證明含有鹽酸，或者用pH試紙測定溶液的pH，如果pH小于7，則證明含有鹽酸，或者加入氧化銅，如果觀察到固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，則證明含有鹽酸。9．實驗技能訓練中，小亮同學向氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學在老師的指導下對氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢液進行了實驗：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實驗的數(shù)據(jù)與圖像如下：實驗組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.982.942.94請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)氧化銅粉末與稀硫酸反應的現(xiàn)象為___________________。(2)廢液中的溶質(zhì)有_______________(填化學式)，并計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________。(寫出計算過程)(3)若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應，則上圖中a的數(shù)值為________