福建省龍巖市連城一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4②3.011023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②B．質(zhì)量：②>③>①>④C．物質(zhì)的量：②>③>④>①D．體積：②>③>①>④3、下列變化中元素化合價(jià)降低的是A．HCl→Cl2 B．H2O2→O2 C．Na→NaOH D．FeCl3→FeCl24、某同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B．第④步的H2O2的作用是氧化劑C．第⑤步分液操作取下層紫紅色溶液D．第②④⑤步的溶液中加入淀粉均會(huì)變藍(lán)5、用H3PO2將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為A．PH3 B．H3PO3 C．P D．H3PO46、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行B．Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+7、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg8、下列說(shuō)法中正確的是()①只要能源充足而且價(jià)格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料②化學(xué)家能合成大量自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料③學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書(shū)本和實(shí)驗(yàn)室，成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對(duì)于自然現(xiàn)象的興趣④實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④9、從50mL5mol·L-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．5mol/LB．0.5mol/LC．50mol/LD．1mol/L10、將40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．4mol/L11、在20℃時(shí)，在一容積不變的容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú)?，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃?xì)?、氧混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是A．3∶4B．4∶5C．6:2D．3∶712、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．無(wú)色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ13、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原14、用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好將0.002mol的X2O42-還原，Na2SO3被氧化成Na2SO4則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+415、根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+16、密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為NAC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)為14NA18、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．6mol/L19、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．Na＋、SiO32-、OH－、NO3-D．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-20、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．分散質(zhì)粒子直徑的大小 B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．能不能通過(guò)濾紙和半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明21、已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（）A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋622、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫(xiě)出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．25、（12分）混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行，按要求回答下列問(wèn)題：（1）儀器①的名稱__________。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為(用上圖字母填寫(xiě))_____。如何證明SO42-已分離出來(lái)_____。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用________法。26、（10分）食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫(xiě)出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________(填化學(xué)式)。（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①加入試劑I:____________________________。②加入鹽酸：______________________________________________________.（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為_(kāi)__________________。（4）如何對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：________________________。（5）經(jīng)過(guò)操作b后，如何檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去：______________。（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5,過(guò)濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為_(kāi)_________(寫(xiě)化學(xué)式)。27、（12分）按要求填空(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱②_____________③____________④________________(2)分離出碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置____________(填I(lǐng)、II、III)進(jìn)行操作；該分離提純的方法叫_____________；進(jìn)行該操作，需加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：____________(填序號(hào))①與碘水不反應(yīng)②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度③與水不相容④密度要比水小如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機(jī)溶劑)作這種試劑，現(xiàn)象是________________28、（14分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取5mL待測(cè)液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫(xiě)出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個(gè)密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測(cè)得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個(gè)容器中氣體壓強(qiáng)之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。29、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．10gNaOH的物質(zhì)的量n==0.25mol，將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c===1mol·L-1，故A項(xiàng)不選；B．SO3與水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，1molSO3反應(yīng)生成的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，該溶液中c(H2SO4)===1mol/L，故B項(xiàng)不選；C．100mL0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，將該溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，無(wú)法確定剩余溶液體積，故無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故C項(xiàng)選；D．標(biāo)況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為n(HCl)==1mol，將1molHCl溶于水配成1L溶液，c===1mol/L，故D項(xiàng)不選；綜上所述，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是C項(xiàng)，故答案為C。2、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為4.8g；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為18.25g；③3.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol；④0.2molNH3，質(zhì)量為3.4g；A項(xiàng)，由物質(zhì)的量可以計(jì)算出氫原子個(gè)數(shù)大小為：①>③>④>②，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，質(zhì)量等于物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的乘積，由以上計(jì)算結(jié)果可知該項(xiàng)正確，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)以上計(jì)算結(jié)果可知：物質(zhì)的量：②>③>①>④，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同條件下物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C。3、D【解析】

A.HCl→Cl2中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，選項(xiàng)A不符合；B.H2O2→O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，選項(xiàng)B不符合；C.Na→NaOH中鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，選項(xiàng)C不符合；D.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，選項(xiàng)D符合；答案選D。4、D【解析】

海帶灼燒加入蒸餾水溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，加入稀硫酸酸化加入過(guò)氧化氫把碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)。【詳解】A、第③步是過(guò)濾操作，所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，故不選A；B、第④步的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化劑，故不選B；C、第⑤步為萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下層呈紫紅色，故不選C；D、第②步的溶液不含碘單質(zhì)，加入淀粉不會(huì)變藍(lán)，故選D。5、D【解析】

設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素化合價(jià)為x，用H3PO2將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)得失電子守恒有4×1=1×(x-1)，解得x=+5，D滿足題意。答案選D。6、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4?＞Z2，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+?！驹斀狻緼．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由所給反應(yīng)可知，氧化性Z2＞A3+，則反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z?能發(fā)生，故A說(shuō)法正確；B．Z元素在①中化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，被氧化，Z元素在③中化合價(jià)從0降到到-1價(jià)，被還原，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4?＞Z2，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性Z-＞X2+，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，

故還原性

A2+＞B-，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故還原性B-＞Z-，則還原性A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】比較氧化性和還原性時(shí)，找到氧化劑和還原劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。7、A【解析】試題分析：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序?yàn)锳l、Mg、Na?？键c(diǎn)：金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式的計(jì)算。點(diǎn)評(píng)：這道題目是常規(guī)考題，做了一道之后，要總結(jié)出此類(lèi)題目的規(guī)律，以后再遇到就容易解答了。本題的計(jì)算是常規(guī)計(jì)算，難度不大。8、D【解析】

①化學(xué)反應(yīng)能夠?qū)⒃又匦陆M合從而生成新的物質(zhì)，所以只要能源充足而且價(jià)格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料，故①正確；②通過(guò)化學(xué)反應(yīng)能夠生成新的物質(zhì)，可以改變自然界原有物質(zhì)的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質(zhì)，可以合成新物質(zhì)、新材料，故②正確；③學(xué)習(xí)化學(xué)必須激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，需要走出書(shū)本和課堂，故③正確；④化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑，故④正確；故選:D。9、A【解析】

溶液是均一穩(wěn)定的，則從50mL5mol·L-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L。答案選A。10、C【解析】

n（NaOH）==1mol，則c===1mol/L，故選C。11、B【解析】

利用同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃庋鯕饣旌衔镂镔|(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w物質(zhì)的量之比為1:1?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃庋鯕饣旌衔镂镔|(zhì)的量之比為1:3，假設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w物質(zhì)的量之比為1:1，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，剩余氣體物質(zhì)的量為1mol，參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量為2mol。利用2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O，可知參與反應(yīng)的氫氣和氧氣物質(zhì)的量之比為2:1，參與反應(yīng)的n(H2)=43mol，n(O2)=若剩余氣體為H2，氫氣與氧氣的體積之比；若剩余氣體為O2，氫氣與氧氣的體積之比。答案為：B。12、C【解析】

含有Fe3+的溶液呈棕黃色；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應(yīng)；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應(yīng)放出二氧化碳；【詳解】無(wú)色溶液中不能含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B錯(cuò)誤；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應(yīng)，所以能大量共存，故選C；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應(yīng)放出二氧化碳，所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D錯(cuò)誤；13、C【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，硫化氫中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被還原，故B錯(cuò)誤；C.氧化還原反應(yīng)中，可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與水的反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既升高，又降低，不一定所有元素的化合價(jià)都變化，故C正確；D.可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與NaOH的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，要注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。14、A【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中得失電子守恒求解。【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算，該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，失電子數(shù)=；

X2O42-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開(kāi)始為+3價(jià)，得失電子守恒得電子數(shù)=X元素摩爾數(shù)×每摩爾得電子數(shù)，每摩爾得電子數(shù)=，由此可知X元素化合價(jià)變化為2，即從+3價(jià)降到+1價(jià)?！军c(diǎn)睛】需注意0.002mol的X2O42-中含有X原子為0.004mol。15、D【解析】由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。16、C【解析】發(fā)生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據(jù)信息，沉淀質(zhì)量等于原鹽酸溶液的質(zhì)量，令沉淀物質(zhì)的量為1mol，則原鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故選項(xiàng)C正確。17、A【解析】

A.二氧化碳和氧氣中均含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)CO2和O2組成的混合物中含2NA個(gè)氧原子，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故A正確；B.體積未知，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中H2O2中的O失去電子，由原來(lái)的-1價(jià)升高至0價(jià)，總共失去電子數(shù)為2；氯氣中的Cl得到電子,由原來(lái)的0價(jià)降低至-1價(jià),數(shù)目也為2；生成32gO2，也就是1molO2，所以轉(zhuǎn)移電子為2NA，C錯(cuò)誤；D.未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算CO的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；正確答案：A。18、B【解析】

根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒故選c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）計(jì)算。【詳解】假設(shè)Na+濃度為3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，混合溶液中利用電荷守恒計(jì)算離子濃度是解答關(guān)鍵。19、D【解析】

A.溶液中Cu2＋與S2-會(huì)生成CuS沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生，但加入鹽酸后無(wú)氣體放出，錯(cuò)誤；C.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后無(wú)沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有H2SiO3沉淀產(chǎn)生，無(wú)氣體放出，錯(cuò)誤；D.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有CO2氣體放出，正確。20、A【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間。答案選A。21、D【解析】

該反應(yīng)是離子反應(yīng)型的氧化還原反應(yīng)，由電荷守恒可以得到式子：-x+3×（-2）+14=2×3，x=2，則M2O72-，假設(shè)M的化合價(jià)為y，則有-2×7+2y=-2，y=+6；故選D。22、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中一定存在得失電子守恒，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價(jià)為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故選B。二、非選擇題(共84分)23、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。24、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過(guò)以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【點(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來(lái)確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題，題目難度不大。25、冷凝管或直形冷凝管均可E取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸，沒(méi)有氣體，再加BaCl2溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來(lái)溶液分層，上層無(wú)色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色蒸餾【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器①的名稱是冷凝管或直形冷凝管。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由于膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以，則分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)采用滲析法，則選用裝置的為E。由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，又因?yàn)樘妓徕c會(huì)干擾硫酸根離子檢驗(yàn)，則證明SO42－已分離出來(lái)的操作是取燒杯中的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸，沒(méi)有氣體，再加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42－已分離出來(lái)。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，則觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色：由于二者的沸點(diǎn)相差較大，則操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用蒸餾法。26、BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑燒杯、玻璃棒蒸發(fā)濃縮在漏斗中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作2～3次取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀則證明SO42-已除去BaSO4【解析】

粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)可知，加熱溶解后，加NaOH除去Mg2＋，加氯化鋇除去SO42－，加碳酸鈉除去Ca2＋、Ba2＋，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，然后過(guò)濾，濾液中加鹽酸除去過(guò)量氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)pH后蒸發(fā)濃縮冷卻后得到NaCl。【詳解】（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，應(yīng)首先加入過(guò)量的氫氧化鈉除去鎂離子，然后加入過(guò)量的氯化鋇可以除去硫酸根離子，最后加入過(guò)量的飽和碳酸鈉溶液除去過(guò)量的鋇離子和鈣離子，故Ⅱ?yàn)锽aCl2溶液；Ⅲ為飽和Na2CO3溶液；（2）加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaOH；加入鹽酸，可分別與濾液中的NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）操作a、b分別為溶解、過(guò)濾，都用到燒杯、玻璃棒，c為蒸發(fā)濃縮；（4）對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：在漏斗中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作2～3次；（5）經(jīng)過(guò)操作b后，檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去：取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀則證明SO42-已除去；（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b，加入鹽酸后氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣溶解，硫酸鋇不溶解，沉淀X為BaSO4。27、冷凝管分液漏斗100mL的容量瓶II萃取分液①②③溶液分層，下層為水溶液，無(wú)色，上層為苯的碘溶液，呈紫紅色【解析】

(1)根據(jù)裝置圖，儀器的名稱