2026屆云南省昭通市永善縣第一中學(xué)高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO42、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O中，生成13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1molCl2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質(zhì)的量為2molD．5.6gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26NA3、下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．足量鋅粉與一定量濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2SO4=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O4、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于收集H2、CO2氣體B．裝置②中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氯化氫，并防止倒吸C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣5、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量黃色不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過(guò)濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為A．Na2S2O3、NaHSO4B．NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2OC．Na2SiO3、(NH4)2SO4D．(NH4)2SO4、Ba(OH)26、下列說(shuō)法不正確的是A．NaHCO3能與堿反應(yīng)，所以可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑B．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性7、下列變化中，氣體僅被還原的是A．SO2使品紅溶液退色B．CO2使Na2O2固體變白C．NO2使含酚酞的堿液紅色變淺D．O2使潮濕Fe（OH）2固體最終變?yōu)榧t褐色8、下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D．用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．NH4Cl的電子式：Cl－B．2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH=CHCH3C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：10、在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：711、燒瓶中，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入相關(guān)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．滴加濃NaOH溶液立即有藍(lán)色沉淀生成B．加入鐵粉，鐵粉不溶解C．通入O2并加熱，銅片繼續(xù)溶解D．加入NaNO3固體，銅片不溶解12、下列化學(xué)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B．酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC．黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2S↓D．小蘇打用于治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O13、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=?226kJ/molC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+14、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁15、下列說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．金剛石、石墨、14C是碳元素的同素異形體D．混合物：淀粉、自來(lái)水、水玻璃、醫(yī)用酒精16、RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．圖乙中電子從c極流向d極，提供電能17、用固體氧化物作電解質(zhì)的甲醇-氧氣燃料電池電解Na2SO4溶液制備白色的Fe(OH)2。其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)B．碳棒Y上的電極反應(yīng)式為O2＋4e－==2O2－C．碳棒X上的電極反應(yīng)式為CH3OH＋6e－＋3O2－==CO2↑＋2H2OD．碳棒表面觀察到Fe(OH)2白色沉淀18、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2D．苯環(huán)上的一氯代物有3種19、將19.4gCO2和水蒸氣組成的混合氣體緩慢通過(guò)足量的Na2O2，最后收集到5.6L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5molB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.5NAC．反應(yīng)中的氧化劑、還原劑均是Na2O2D．混合氣體中n(CO2)：n(H2O)=1：420、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性21、下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是①②③④充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去溶液變紅溶液變紅充分振蕩右側(cè)小試管，下層溶液紅色褪去A．①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OHB．②中溶液變紅的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋C．由實(shí)驗(yàn)①、②、③推測(cè)，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D．④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸22、下列敘述正確的是（）A．在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液可制得氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子C．“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)D．“晴空萬(wàn)里、藍(lán)天白云”，減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價(jià)鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）24、（12分）化合物G是合成液晶材料的中間體，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問(wèn)題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____;A的化學(xué)名稱為_(kāi)___。(2)由A、B生成C的反應(yīng)類型是_____;由E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)___。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______;寫出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式______。(4)E有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程，設(shè)計(jì)以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、（12分）氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣的實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。裝置E的作用是______________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。①點(diǎn)燃D處的酒精噴燈；②打開(kāi)分液漏斗活塞;③點(diǎn)燃A處的酒精燈；④停上點(diǎn)燃A處的酒精燈；⑤停止點(diǎn)燃D處的酒精噴燈（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________。26、（10分）對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)原理和裝置圖如下：+MnO2常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3顏色水溶性對(duì)氯甲苯126.57.51621.07無(wú)色難溶對(duì)氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對(duì)氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過(guò)濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過(guò)濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置B的名稱是____________，冷凝水由______(選填“a”或者“b”)處通入。(2)量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是____________。(填選儀器序號(hào))A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管(3)控制溫度為93℃左右的方法是__________________。(4)第一次過(guò)濾的目的是____________。濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(5)第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是______________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________________(保留3位有效數(shù)字)。27、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。(3)B裝置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為_(kāi)___（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。(5)F裝置是用來(lái)處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。28、（14分）現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。完成下列填空。(1)A的原子最外層電子排布式為_(kāi)_____，該電子層內(nèi)含______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______。(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)干燥劑，其化學(xué)式是______。寫出該化合物在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)所起的作用：______。(3)B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式___。寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案：_______。(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能表明這一事實(shí)的是_______。①比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性②比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)④A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)(5)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于________晶體，該氫化物與少量A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。29、（10分）如圖是500℃時(shí)，1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。若在溫度恒定，體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入NO2則，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因?yàn)開(kāi)____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】加入NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3-；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．【詳解】A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；C．溶液中含有的陽(yáng)離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．在d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)睛】溶液中含有多種金屬陽(yáng)離子，銨根離子和氫離子時(shí)，向溶液中加入堿性溶液時(shí)，要注意反應(yīng)的先后順序，氫離子先與氫氧根離子反應(yīng)，接著是金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的堿，然后是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)。2、D【解析】A、13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C12的物質(zhì)的量為=0.6mol，反應(yīng)KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有0.6molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子少于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1molCl2，根據(jù)反應(yīng)式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸的物質(zhì)的量大于4mol，反應(yīng)后溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于2mol，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3，則生成AgC1的物質(zhì)的量大于2mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵不足時(shí)，全部生成Fe3+，5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA，如果鐵過(guò)量，將有部分生成Fe2+，失去的電子數(shù)大于0.2NA，小于0.3NA，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、C【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；A錯(cuò)誤；B.HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠把SO2氧化為SO42-，本身被還原氣為Cl-，離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)后溶液呈中性，滿足n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=2:1，正確的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C正確；D.足量鋅粉與一定量濃硫酸反應(yīng)先生成二氧化硫，反應(yīng)為Zn+2H2SO4=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O；濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，上述反應(yīng)方程式不全，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。4、C【詳解】A．從a進(jìn)氣，可收集氫氣，從b進(jìn)氣，可收集二氧化碳，故A正確；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正確；C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向上排空氣法收集，氨氣極易溶于水，需要用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意四氯化碳的密度大于水，在下層，可以防止倒吸，不能用苯，苯浮在水面上，不能防止倒吸。5、A【解析】A、Na2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于鹽酸，可被熱的濃硫酸氧化，選項(xiàng)A正確；B、NaHCO3與KA1(SO4)2·12H2O溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3HCO3-=

A1(OH)3+3CO2↑，A1(OH)3可溶于鹽酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na2SiO3與(NH4)2SO4混合反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3不溶于鹽酸或濃硝酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸或濃硝酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)晴：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答該題的關(guān)鍵。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，其中應(yīng)該注意鋁離子與碳酸氫根離子的雙水解而產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，且產(chǎn)生的氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。6、A【解析】A、碳酸氫鈉做膨松劑不是因?yàn)榕c堿反應(yīng)，是因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；B、還原鐵粉具有還原性，易和氧氣反應(yīng)，常用來(lái)作食品內(nèi)的吸氧劑，B正確；C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有黏性，可作粘合劑；硅酸鈉溶液涂刷木材，能滲入縫隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強(qiáng)度，因此可以有效的防火，故C正確；D、鹽析為是指加濃無(wú)機(jī)鹽溶液降低蛋白質(zhì)的溶解，促進(jìn)蛋白質(zhì)變成沉淀析出，可逆過(guò)程，不影響蛋白質(zhì)的活性，故D正確；答案選A。7、D【解析】A.SO2通入品紅溶液中發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.CO2使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，而CO2沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，所以CO2氣體沒(méi)有被還原，故B錯(cuò)誤；C.NO2使含酚酞的堿液紅色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O，NO2中的氮元素化合價(jià)既升高又降低，即NO2既被氧化又被還原，故C錯(cuò)誤；D.O2使潮濕Fe（OH）2固體最終變?yōu)榧t褐色，是因?yàn)榘l(fā)生了4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，氧氣中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，所以氧氣是氧化劑被還原，故D正確。故答案選D。8、C【解析】A.利用電解質(zhì)使豆?jié){膠體發(fā)生聚沉；B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用的是膠體發(fā)生電泳；C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，兩種鹽發(fā)生互促水解，使水解反應(yīng)進(jìn)行到底，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以噴出大量泡沫，起到滅火作用，與膠體無(wú)關(guān)；D.膠體粒子不能透過(guò)半透膜、溶液中的粒子可以透過(guò)半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。綜上所述，C符合題意，本題選C。9、B【詳解】A．NH

4Cl是離子化合物，電子式為

，A錯(cuò)誤；B．2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH=CHCH3，B正確；C．S

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－的結(jié)構(gòu)示意圖為

，C錯(cuò)誤；D．在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子可表示為，D錯(cuò)誤。答案選B。10、D【詳解】由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，固體增重14g，說(shuō)明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7；故本題答案為D。11、C【分析】Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解，且隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，燒瓶中還含稀硫酸，排在H前面的金屬與稀硫酸反應(yīng)，且硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，以此來(lái)解答?！驹斀狻裤~與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解，且隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，燒瓶中還含稀硫酸，A．滴加濃NaOH溶液先與稀硫酸反應(yīng)，故開(kāi)始時(shí)沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入鐵粉，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，鐵粉溶解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．通入O2并加熱，硫酸、氧氣和銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅片繼續(xù)溶解，選項(xiàng)C正確；D．滴入NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查銅、濃硫酸的性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，把握燒瓶中含稀硫酸及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意D中氧化還原反應(yīng)的判斷，注重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大。12、B【解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO-+SO2+H2O=Cl―＋SO42―＋2H＋，故A錯(cuò)誤；B、酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性，KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2＋化合價(jià)升高：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；C、黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgI+S2-=Ag2S＋2I―，故C錯(cuò)誤；D、小蘇打用于治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。13、D【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正確；B、圖示分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正確；C、正反應(yīng)反應(yīng)活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反應(yīng)活化能E2=360KJ·mol－1，故C正確；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，反應(yīng)過(guò)程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是難點(diǎn)，要先寫出兩步反應(yīng)方程式，再用蓋斯定律，求出△H=△H1＋△H2。結(jié)合A，不難得出：反應(yīng)過(guò)程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充。14、C【詳解】A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應(yīng)生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl具有酸性，使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無(wú)色，A錯(cuò)誤；B.若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，B錯(cuò)誤；C.D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，C正確；D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒(méi)有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無(wú)變化，D錯(cuò)誤。答案選C。15、D【分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.液態(tài)HCl溶于水能導(dǎo)電，固態(tài)AgCl溶熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，又屬于化合物，所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH3和CO2本身不能電離出離子，與水反應(yīng)生成的一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，則NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.金剛石、石墨是碳元素的同素異形體，但14C是原子，不是碳元素的同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.淀粉、自來(lái)水、水玻璃、醫(yī)用酒精均是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握非電解質(zhì)的判斷方法是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是非電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)再判斷特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于非電解質(zhì)。常見(jiàn)的非電解質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，學(xué)生需要理解并謹(jǐn)記。16、C【分析】根據(jù)圖示知，圖甲有外接電源，所以為電解池，a為電解池陰極，b為陽(yáng)極，用惰性電極電解水時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣；圖乙沒(méi)有外接電源，屬于原電池，c電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則為原電池正極，d電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作原電池負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極；結(jié)合轉(zhuǎn)移電子和氣體之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算來(lái)解答?！驹斀狻緼．圖甲有外接電源，所以該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，圖乙能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極作電解池陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，選項(xiàng)C正確；D．圖乙中c是正極，d是負(fù)極，電子從負(fù)極d流向正極c，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池，正確判斷原電池和電解池及各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。17、B【解析】本題主要考查了電解池和原電池綜合應(yīng)用，包括電子在電路中的移動(dòng)方向和電極反應(yīng)書寫，注意燃料電池正極?！驹斀狻緼.固體氧化物的作用是能傳導(dǎo)O2-，電子只在外電路中定向流動(dòng)，內(nèi)電路中是離子定向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.鐵棒中的單質(zhì)轉(zhuǎn)為亞鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故碳棒Y為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－==2O2－，B正確；C.碳棒X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e－＋3O2－==CO2↑＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，鐵棒發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，在兩電極之間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，D錯(cuò)誤。答案為B。18、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側(cè)鏈甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.該分子含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗6molH2，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)上的氫原子有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的主要結(jié)構(gòu)特征，有機(jī)物的性質(zhì)可以簡(jiǎn)單認(rèn)為是官能團(tuán)性質(zhì)的加合。19、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為氧氣，n(O2)==0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸氣的總物質(zhì)的量為0.5mol?！驹斀狻緼．分析可知，19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5mol，A說(shuō)法正確；B．反應(yīng)中氧氣為過(guò)氧化鈉中的氧原子升高生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.25mol×2×NAmol-1=0.5NA，B說(shuō)法正確；C．反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中的氧原子部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，故氧化劑、還原劑均是Na2O2，C說(shuō)法正確；D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.8g/mol，根據(jù)十字相交法，，則n(CO2)：n(H2O)=4：1，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。20、A【分析】溶液中存在電荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式鹽是可電離出氫離子的鹽；硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為?！驹斀狻緼．溶液中有電荷守恒：，又NaHSO4電離：，，則有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)，故A正確；B．酸式鹽是可電離出氫離子的鹽，NaHSO4電離會(huì)生成H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，所以1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為：，要使溶液呈中性，則加入的應(yīng)等于，溶液的pH為2，，，堿液的pH應(yīng)為10，故D錯(cuò)誤；答案選A。21、D【詳解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，且水解徹底，則紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH，不需要可逆號(hào)，故A錯(cuò)誤；B．醋酸鈉水解顯堿性，則②中溶液變紅的原因是：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B錯(cuò)誤；C．褪色與萃取無(wú)關(guān)，與反應(yīng)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致堿性降低，則溶液紅色褪去可知收集到的乙酸乙酯中混有乙酸，故D正確；故答案為D。22、D【解析】A．在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液不能制得氫氧化鐵膠體，得到的是氫氧化鐵沉淀，不能用于凈水，A錯(cuò)誤；B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒、鈣、鐵存在于無(wú)機(jī)鹽中，是指元素，B錯(cuò)誤；C．“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化，C錯(cuò)誤；D．霧霾天氣與化石燃料的燃燒有關(guān)，故減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣，D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價(jià)鍵，由于氮元素存在孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。24、乙苯取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基+2NaOH+2NaBr+2H2O11CH3CH2COOH【分析】根據(jù)信息可知CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可以推斷出A為，C發(fā)生加成反應(yīng)生成D()，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E()，E發(fā)生加成反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G()?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCl；A()的化學(xué)名稱為乙苯；故答案為：CH3COCl；乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由E()生成F()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)。(3)D()中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案為：羥基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多種同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能夠使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，含有一個(gè)甲基和—CH2CH=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—C(CH3)=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—CH=CHCH3，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)—CH=CH2和—CH2CH3，鄰、間、對(duì)三種，去掉，其同分異構(gòu)體共11種；故答案為：11。(5)根據(jù)信息CH3CH2COOH和SOCl2反應(yīng)生成，和苯反應(yīng)生成，和氫氣反應(yīng)生成，在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成，在催化劑條件下反應(yīng)生成；其流程圖為CH3CH2COOH；故答案為：CH3CH2COOH?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要根據(jù)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，常見(jiàn)推斷方式有正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。25、關(guān)閉分液漏斗活塞，向E中加水，沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體則含鈣【分析】制備Ca3N2應(yīng)用N2與Ca反應(yīng)，首先制備N2，Ca3N2在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，因此需要除去N2中的水蒸氣，以及防止空氣中氧氣和水蒸氣的進(jìn)入，據(jù)此分析；【詳解】（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性，操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長(zhǎng)導(dǎo)管有一段水柱存在，說(shuō)明氣密性良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長(zhǎng)導(dǎo)管有一段水柱存在，說(shuō)明氣密性良好；（2）生成N2的離子方程式為NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，則生成4.48L氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.6mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6NA；答案為0.6NA；（3）裝置B的作用是吸收氧氣，利用O2的氧化性將Fe2＋氧化，即離子反應(yīng)方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；Ca3N2遇水發(fā)生水解，因此裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中；答案為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中；（4）檢查裝置氣密性后，因?yàn)镃a是活潑金屬，容易與O2反應(yīng)，因此首先利用N2排除裝置中空氣，即先打開(kāi)分液漏斗的活塞，然后點(diǎn)燃A處的酒精燈，當(dāng)排除裝置的空氣后，再點(diǎn)燃D處酒精噴燈，當(dāng)反應(yīng)完畢后，熄滅D處酒精燈，讓Ca3N2在N2中冷卻下來(lái)，最后熄滅A處的酒精燈，即順序是②③①⑤④；答案為②③①⑤④；（5）Ca3N2與水反應(yīng)Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑，如果含有Ca，Ca也能水反應(yīng)：Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑，NH3極易溶于水，H2不溶于水，因此操作是取少量產(chǎn)物于試管中，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體，則含有鈣；答案為取少量產(chǎn)物于試管中，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體，則含有鈣。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題中，一般按照制氣裝置、除雜裝置、反應(yīng)或收集裝置、尾氣裝置進(jìn)行分析，分析過(guò)程中，應(yīng)注意題中所給信息，如本題氮化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)，這就要求做到“前防水，后防水”，即除去N2中水，防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入。26、球形冷凝管aC水浴加熱除去MnO2產(chǎn)生白色渾濁除去對(duì)氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗90.5%【分析】對(duì)氯甲苯和高錳酸鉀在溫度93℃左右，反應(yīng)2h，反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸鉀、二氧化錳，過(guò)濾將二氧化錳除掉，向?yàn)V液中加入稀硫酸反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸，再加熱濃縮，過(guò)濾后，將濾渣冷水洗滌，避免對(duì)氯苯甲酸溶解于水中，根據(jù)質(zhì)量計(jì)算理論產(chǎn)量，再算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器得到裝置B的名稱是球形冷凝管，冷凝水由a處通入；故答案為：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL對(duì)氯甲苯，根據(jù)數(shù)據(jù)的精確度為0.01mL，因此應(yīng)選用的儀器是50mL酸式滴定管；故答案為：C。(3)控制溫度比較低的溫度常用水浴加熱來(lái)控制，因此控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱。(4)對(duì)氯甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸鉀和二氧化錳，因此第一次過(guò)濾的目的是除去MnO2。濾液中加入稀硫酸酸化，反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁；故答案為：除去MnO2；產(chǎn)生白色渾濁。(5)根據(jù)對(duì)氯苯甲酸在水中微溶，因此第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是除去對(duì)氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗；故答案為：除去對(duì)氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗。(6)根據(jù)→，6.00mL1.07g/mL的對(duì)氯甲苯理論產(chǎn)量為，實(shí)際得到7.19g對(duì)氯苯甲酸，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是；故答案為：90.5%?！军c(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)溶于水或能溶于水的物質(zhì)洗滌時(shí)一般不用水洗滌，而一般用無(wú)水乙醇洗滌，有利于減少物質(zhì)的溶解，提高產(chǎn)率。27、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯氣中的HCla趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗2：1【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)A裝置實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑。答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋