2026屆江蘇省四校聯(lián)考高三上化學(xué)期中經(jīng)典模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（）A．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變C．另一種化合物為NaCl D．金剛石屬于碳的一種同位素2、下列說(shuō)法中正確的是A．干冰、鹽酸都是電解質(zhì)B．Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體3、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無(wú)色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NOC．0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SOD．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO5、可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=4mol·L-1，c(B)=3mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L-1,則下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)速率v(C)=1mol/（L·s）B．C的平衡濃度為4mol/LC．A的轉(zhuǎn)化率為25%D．B的平衡濃度為1.5mol/L6、下列敘述中正確的是A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說(shuō)明SO2具有漂白性B．濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會(huì)降低，其原因相同C．向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性7、甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測(cè)：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說(shuō)法不正確的是A．甲醛(HCHO)分子中存在極性鍵B．CO2的電子式為：C．MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)有1.8g甲醛參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol8、將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應(yīng)完，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—19、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，不正確的是()A．Sr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2B．H3BO3的酸性與H2SiO3接近C．氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)D．HCl的還原性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)镃l的非金屬性比S強(qiáng)10、科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/LLi2SO4

水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+D．電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連11、pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06mol?L﹣112、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：413、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍降落傘B．羊毛衫C．純棉T恤D．餐巾紙14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是A．裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2B．裝置可用于除去CO2氣體中的HCl氣體C．裝置可用于完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．裝置可用于測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積15、下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A乙炔硫化氫酸性高錳酸鉀溶液分液B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯溴水洗氣D乙醛乙酸稀氫氧化鈉溶液分液A．A B．B C．C D．D16、下列圖象表達(dá)正確的是A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2C．H2S氣體通入氯水中D．向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(kāi)__（填代號(hào)）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。18、姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時(shí)具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：II．（R和R，為烴基）III．(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，A→B的反應(yīng)類型是_________。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C→D引入的官能團(tuán)的名稱是_______。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說(shuō)法正確的是_____。①能與NaHCO3反應(yīng)②不能發(fā)生水解反應(yīng)③與苯酚互為同系物④1mol姜黃素最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)⑤1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)⑥姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵(4)選用必要的無(wú)機(jī)試劑由B合成C，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________________________。(5)E→F的化學(xué)方程式是_________。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。19、亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置f的作用是____________（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)裝置d后進(jìn)入三頸燒瓶，d中所用的試劑為_(kāi)______。（按氣流方向）（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是________（己知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為_(kāi)_________（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W，檢驗(yàn)溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________20、某小組在實(shí)驗(yàn)室使用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過(guò)加熱制備氯氣，并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：__。欲制取并收集一瓶于燥的氯氣，則“制取→收集”的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開(kāi)_→c→d→__→i→j→k。（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是___。（3）該小組同學(xué)對(duì)氯氣性質(zhì)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)步聚實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將氯氣通入NaCl溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氫化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②將氯氣通入KBr溶流中，再加入1mLCCl4振落，靜置，觀察四氯化碳層顏色③將氯氣通入KI溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氧化碳層顏色該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)缺陷是___，改進(jìn)的辦法是__。（4）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：___。（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為_(kāi)_。21、(1)碳的氧化物可用來(lái)制備碳酰肼[，其中碳元素為價(jià)]．加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，并生成氮?dú)狻⑺投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．(2)控制城市空氣污染源的方法可以有_________(多選)A．開(kāi)發(fā)新能源B．使用電動(dòng)車C．植樹(shù)造林D．戴上呼吸面具(3)有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______．(4)火法煉鉛的廢氣中含低濃度，可將廢氣通入過(guò)量氦水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．(5)取某鈦液，加鋁粉，使其發(fā)生反應(yīng)(未配平)，反應(yīng)消耗鋁，則該鈦液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________．(6)工業(yè)上利用納米和組成的體系儲(chǔ)放氫(如圖所示)．寫(xiě)出放氫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________．(7)工業(yè)上可以釆用熱還原法制備金屬鎂(沸點(diǎn)107℃，熔點(diǎn)648.8℃)．將堿式碳酸鎂和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至700℃保持一段時(shí)間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂(同時(shí)生成可燃性氣體)．①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是__________．②堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫(xiě)出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)方程式：_________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A．CCl4和Na反應(yīng)生成金剛石粉末（碳單質(zhì)），碳元素的化合價(jià)降低，有元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)元素守恒定律，制造過(guò)程中元素種類、原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變，故B正確；C、CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石（碳單質(zhì)）和NaCl，故C正確；D、金剛石屬于碳的一種同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選D。2、C【解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【分析】放電為原電池原理，從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價(jià)升高了，所以LixCn失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應(yīng)為：，充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過(guò)程，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成，正極電極反應(yīng)式：，A正確；B．原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極，放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正確；C．充電時(shí)，陰極為放電時(shí)的逆過(guò)程，變化為，電極反應(yīng)式：，C正確；D．充電時(shí)，作為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】帶x的新型電池寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，先用原子守恒會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫(xiě)電極反應(yīng)。4、B【詳解】A．Al3+為弱堿氧離子，S2-為弱酸陰離子，二者可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B．在中性溶液中，選項(xiàng)的四種離子互不反應(yīng)，可以共存，B正確；C．ClO-具有氧化性，可以將溶液中的Fe2+反應(yīng)為Fe3+，同時(shí)生成的Fe3+可以與溶液中的SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；D．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中碳酸根、硅酸根不能共存，D錯(cuò)誤；故選D。5、B【解析】從開(kāi)始到平衡轉(zhuǎn)化D的濃度為0.5mol/L，運(yùn)用三段式2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)c（起始）（mol/L）4300c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）11.520.5c（平衡）（mol/L）31.520.5A項(xiàng)，υ（C）=2mol/L2s=1mol/（L·s），正確；B項(xiàng)，C的平衡濃度為2mol/L，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，正確；D項(xiàng)，B的平衡濃度為1.5mol/L，正確；答案選B。點(diǎn)睛：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算常用“三段式”，其中涉及的物理量之間的關(guān)系有：各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；反應(yīng)物平衡物質(zhì)的量=反應(yīng)物起始物質(zhì)的量-反應(yīng)物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；生成物平衡物質(zhì)的量=生成物起始物質(zhì)的量+生成物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%。6、A【解析】試題分析：A、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫的還原性被高錳酸鉀氧化，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸放置在空氣中一段時(shí)間后溶液都變稀，濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以二者原因不同，故B錯(cuò)誤；C、向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，故C錯(cuò)誤；D、CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了離子的檢驗(yàn)方法，物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。7、D【解析】A.甲醛是共價(jià)化合物，其中存在C-H極性鍵，故A正確；B.CO2分子中含有碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C.反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由+7降低為+4價(jià)，MnO4-是氧化劑，甲醛被氧化生成二氧化碳，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.1.8g甲醛的物質(zhì)的量為1.8g30g/mol=0.06mol，參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20×0.06mol5=0.24mol，故D錯(cuò)誤；故選8、D【詳解】3.48g四氧化三鐵的物質(zhì)的量是＝0.015mol，與稀硫酸反應(yīng)溶液中亞離子的物質(zhì)的量是0.015mol，與重鉻酸鉀的反應(yīng)中失去0.015mol電子。在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)得到3個(gè)電子，則關(guān)鍵電子得失守恒可知消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量是＝0.0025mol，則其濃度是＝0.1mol/L，答案選D。9、D【詳解】A.由Sr的原子序數(shù)為38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期ⅡA族，最高正化合價(jià)為+2價(jià)，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2，故A正確；B.由對(duì)角線規(guī)則可知，處于對(duì)角線的B元素和硅元素的非金屬性相近，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3BO3的酸性與H2SiO3接近，故B正確；C.由對(duì)角線規(guī)則可知，處于對(duì)角線的B元素和硅元素的性質(zhì)相近，由二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)可知氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.元素的非金屬越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則氯化氫的還原性弱于硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選D。10、C【分析】電池放電時(shí)為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，電極b上LiMn2O4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2Mn2O4，電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，外加直流電源的負(fù)極與負(fù)極電極a相連為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向負(fù)極電極a移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.電池放電時(shí)為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，B錯(cuò)誤；C.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)與正極相反，則反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正確；D.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池二次電池的知識(shí)，二次電池是可充電電池，放電時(shí)起原電池作用，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)負(fù)極電源的負(fù)極連接，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；正極與電源的正極連接，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確離子的定向移動(dòng)問(wèn)題。11、C【解析】pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－、SO32－離子；加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42－離子，生成氣體A，則A只能是NO，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識(shí)，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子；一定含有SO42－離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，則A、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，A正確；B、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正確；C、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，C錯(cuò)誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL，物質(zhì)的量為：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、無(wú)機(jī)推斷，題目難度較大，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。注意再進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。12、D【詳解】A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。13、A【解析】A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確；B．羊毛衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合成纖維，故B錯(cuò)誤；C、純棉T恤是用棉線制成的，棉線屬于天然纖維，故C錯(cuò)誤；D．餐巾紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【詳解】A.裝置不可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2，因?yàn)榇搜b置中沒(méi)有加熱儀器，A錯(cuò)誤；B.裝置不可用于除去CO2氣體中的HCl氣體，因?yàn)镹a2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2，B錯(cuò)誤；C.雖然NaCl的存在不能為NH3在水中的溶解提供幫助，但NH3極易溶于水，此裝置可完成NH3的“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正確；D.Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體為NO2，能與水反應(yīng)，所以此裝置不可用于測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，D錯(cuò)誤。故選C。15、C【詳解】A乙炔、H2S都具有還原性，二者都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使其褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液，而且二者是氣體，分液是分離互不相容的液體混合物的方法，除雜方法也不合理；將氣體通入硫酸銅溶液中進(jìn)行除雜；A錯(cuò)誤；B.二氧化碳、二氧化硫都可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能作除雜試劑，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；C.乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，甲烷不能反應(yīng)，因此可以用溴水作除雜試劑，通過(guò)洗氣除雜，C正確；D.雜質(zhì)乙酸可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的CH3COONa，乙醛也溶于水，二者的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、B【詳解】A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，氫氧根離子、碳酸氫根離子、鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，即開(kāi)始加入NaOH溶液時(shí)就有沉淀生成，A與圖象不符；B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，開(kāi)始時(shí)，鈣離子、氫氧根離子、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，由于n(OH-)＞2n(Ca2+)，鈣離子反應(yīng)完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，為氫氧根離子、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，繼而碳酸根離子與二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，B與圖象相符；C．H2S氣體通入氯水中，氯氣與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和鹽酸，溶液的pH減小，C與圖象不符；D．向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，D與圖象不符；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項(xiàng)正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。18、取代反應(yīng)醛基②⑤【分析】A能與飽和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)可推知A是苯酚

；由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知D是可知，由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知E是，由信息II可知F是，再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答。【詳解】(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，說(shuō)明A是苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A→B的反應(yīng)是苯酚羥基對(duì)位上的氫原子被甲基取代，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。因此，本題正確答案為：；取代反應(yīng)；(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明D分子中含有醛基，C→D的反應(yīng)是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羥基、兩個(gè)羰基、兩個(gè)碳碳雙鍵、兩個(gè)醚鍵和兩個(gè)苯環(huán)，①不含羧基，不能與NaHCO3反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②沒(méi)有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故②正確；③姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不互為同系物，故③錯(cuò)誤；④1mol姜黃素最多能與10molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤酚羥基和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)，故⑤正確；⑥有機(jī)物分子間存在分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故⑥錯(cuò)誤。因此，本題正確答案為：②⑤；(4)由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則E→F的反應(yīng)是

與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；因此，本題正確答案為：；(6)根據(jù)信息III和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G為丙酮，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【點(diǎn)睛】本題是有機(jī)推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，本體的難點(diǎn)是設(shè)計(jì)由B合成C的合成路線，關(guān)鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C。19、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，HCl抑制AlCl3水解丁飽和食鹽水、濃硫酸蒸餾50.0%取少量W溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Clˉ【解析】（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，但是同時(shí)也會(huì)生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應(yīng)雖然能制取二氧化硫，但實(shí)驗(yàn)操作較復(fù)雜且消耗硫酸的量較多，硫酸的利用率低，故乙不選；丙中無(wú)論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性，可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價(jià)的硫氧化為正6價(jià)的硫酸根離子而無(wú)法得到二氧化硫，故丙不選；丁中反應(yīng)生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；故答案為?。唬?）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)d后進(jìn)入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d中所用的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（6）已知氯化亞砜沸點(diǎn)為77℃，已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離；消耗氯氣為0.896L22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則（7）向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無(wú)色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無(wú)色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無(wú)色溶液中含有Cl-。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Obg、h除去Cl2中的HCl雜質(zhì)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色2KMnO4+16H++10C1-=2K++2Mn2+5Cl2↑+8H2O4：1【分析】濃鹽酸和二氧化錳混合加熱生成氯氣、二氯化錳和水，由電子守恒、原子守恒即可寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上拍空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)盛有飽和食