2026屆云南省騰沖市第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達標(biāo)測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2為淡黃色固體，可用于潛艇中的供氧劑B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除器皿表面的油污C．A12O3的熔點高，常用作耐火、耐高溫材料D．NaC1O具有強氧化性，常作為殺菌、消毒劑2、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用膽礬濕法煉銅 B．用鐵礦石高爐煉鐵C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇” D．只要功夫深，鐵杵磨成針3、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO44、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是()①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤①③5、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．升華 C．分液 D．萃取6、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．活性炭使紅墨水褪色 B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．氯水使有色布條褪色 D．SO2使品紅溶液褪色7、下列實驗過程不可以達到實驗?zāi)康牡氖?)編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色D檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A．A B．B C．C D．D8、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列說法正確的是（）A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原B．lmolKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移C．KClO3在反應(yīng)中失去電子D．還原性：H2C2O4>ClO29、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的氫氧化鐵膠體帶正電荷B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間C．用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體D．氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的10、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)/bmol?L﹣1 B．2a/bmol?L﹣1 C．3a/bmol?L﹣1 D．5a/bmol?L﹣111、用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取氫氧化鈉固體10gB．配制時應(yīng)選用250mL容量瓶C．稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)在濾紙上稱量D．定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏高12、膠體最本質(zhì)的特征是（）A．丁達爾效應(yīng)B．可以通過濾紙C．布朗運動D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間13、已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B．1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移C．KClO3是氧化劑D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:514、下列反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O15、下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水溶液鑒別Mg2＋和Ag＋B．用氯化鋇溶液鑒別Cl－、和C．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液D．用碳酸鈣固體鑒別鹽酸和硝酸16、下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．都是晶體，都易溶于水B．銨鹽受熱均可分解生成NH3C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D．所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________；（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。18、下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_____。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_____。(3)G→J的離子方程式為_____。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_____。19、為了探究三種氣體(SO2、NO2、Cl2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了兩組實驗：（1）實驗一：用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖1所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散)：①寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：____________________.②假設(shè)該實驗條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________.③通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是F裝置集氣瓶內(nèi)溶液顯淺紅色，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：________________.（2）實驗二：分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象是_______________，原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。②H中的現(xiàn)象是_________________________.20、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：(1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，屬于電解質(zhì)的有______________種。(2)X的化學(xué)式為________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，______molY與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子。(3)某同學(xué)欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質(zhì)。A．B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①為驗證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應(yīng)方程式為______________。②下列反應(yīng)中，不屬于SO2類別通性的是___________。A．SO2+H2O?H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)該同學(xué)設(shè)計如圖裝置進一步探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體)①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是______。21、甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．Na2O2能夠與二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可用于潛艇中的供氧劑，但這與物質(zhì)顏色無關(guān)，因此不具有對應(yīng)關(guān)系，A符合題意；B．Na2CO3溶液顯堿性，由于油脂在堿性條件下水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有對應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；C．A12O3是離子化合物，具有較高的熔點，因此常用作耐火、耐高溫材料，具有對應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；D．NaC1O具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活性，因此常作為殺菌、消毒劑，具有對應(yīng)關(guān)系，D不符合題意；故答案是A。2、D【解析】

A．用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B．用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，選項B不選；C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，選項C不選；D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項D選；答案選D。3、C【解析】

A.CH3COONH4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中應(yīng)拆開，則氨水與醋酸溶液的反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故A錯誤；B.在水溶液中HNO3和Cu(NO3)2可以拆開，離子方程式為Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O，故B錯誤；C.Fe2O3和Fe都是固體，CO和CO2都是氣體，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C正確；D.在水溶液中Na2CO3和Na2SO4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中拆開，離子方程式為CaSO4＋CO32-=CaCO3↓＋SO42-，故D錯誤；故答案選C。4、B【解析】

加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2；加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；過濾后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2CO3，蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，以此解答該題。【詳解】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，加NaOH除去Mg2+，加氯化鋇除去SO42-，加碳酸鈉除去Ba2+及Ca2+，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸，則正確的順序為①②⑤④①③或①⑤②④①③、①⑤④②①③，故答案選B?！军c睛】本題注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，而氫氧化鈉只要在第二次過濾前加入就可以，所以操作順序并不唯一，找出符合題意的一種即可。5、B【解析】

由題文描述可知：“取砒之法，將生砒就置火上”是指加熱的方法；“以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”是指被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程。為升華操作?！驹斀狻緼.蒸餾是利用混合液體的沸點不同，通過加熱冷凝的方式將混合物分離開的操作；B.升華是利用混合物中某物質(zhì)的沸點低于熔點，直接將其氣化以達到分離的目的；C.分液是利用兩種液體互不相溶的原理將其分離的操作；D.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的液體中溶解度不同，將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑的過程；答案選B。6、A【解析】

A．活性炭使紅墨水褪色，是利用吸附性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．氯水使有色布條褪色，是HClO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．SO2使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選A。7、D【解析】

A．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，鐵離子被還原，則維生素C具有還原性，A正確；B．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，通過比較反應(yīng)現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的快慢）可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；C．向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色說明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性是鐵離子強于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和I2的氧化性強弱，C正確；D．NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗二者，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。8、D【解析】

A．由方程式可知，反應(yīng)前后氯元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，所以草酸在反應(yīng)中被氧化，故A項錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故B項錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)前后氯元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，所以氯酸鉀得電子，作氧化劑，故C項錯誤；D．由方程式可知，H2C2O4為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，所以還原性：H2C2O4>ClO2，故D項正確；故選D。9、A【解析】分析：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷；B、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大??；C、膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象；D、膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒。詳解：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷，所以用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe（OH）3膠體微粒能吸附正電荷，A錯誤；B、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，所以膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，B正確；C、膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，所以能用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，C正確；D、Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒，形成沉淀，從而達到凈水的目的，D正確。答案選A。10、A【解析】

由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應(yīng)的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=來計算作答?！驹斀狻坑煞匠淌娇芍?，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應(yīng)的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，故合理選項為A?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。需要特別注意的是，在同一個溶液中，存在多種具有還原性的離子時，要遵循先后順序，由于氧化劑的量不同，導(dǎo)致的離子反應(yīng)方程式也不盡相同。11、B【解析】

A、由于無220mL容量瓶，需選用250mL容量瓶，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=cVM=1mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10.0g，注意托盤天平的精確度，故A錯誤；B、由于無220mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則可知，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，故B正確；C、氫氧化鈉易潮解，故應(yīng)放在小燒杯里稱量，故C錯誤；D、定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析的方法。12、D【解析】

膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！军c睛】利用丁達爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。13、D【解析】

反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀中Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，氯化鉀是還原劑，氯酸鉀是氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，A正確；B.1molKClO3參加反應(yīng)時有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，C正確；D．KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查。14、B【解析】

因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，選項B選；C．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項C不選；D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，通過判斷反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素在反應(yīng)前后的價態(tài)可知，B項中的反應(yīng)沒有化合價的升降。15、A【解析】

A.Mg2＋與氨水反應(yīng)會生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋與氨水反應(yīng)先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鑒別Mg2＋和Ag＋，符合題意，故A正確；B.Cl－與氯化鋇溶液不反應(yīng)，、與氯化鋇溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別兩者，方案不可行，故B錯誤；C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，兩種均為白色沉淀，不能鑒別，方案不可行，故C錯誤；D.碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，碳酸鈣固體與硝酸也反應(yīng)生成CO2氣體，不能鑒別，方案不可行，故D錯誤；故選A。16、A【解析】A銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，故A正確；B.銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，故B錯誤；C碳酸銨可與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故C錯誤；D.硝酸銨中硝酸根離子中的氮元素化合價為+5價，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查銨鹽的性質(zhì)，把握銨鹽的溶解性、穩(wěn)定性與酸堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。銨鹽的基本性質(zhì)有：屬于離子晶體，易溶于水，可與堿反應(yīng)生成氨氣，不穩(wěn)定，加熱易分解。要熟悉常見的幾種銨鹽的性質(zhì)，如硝酸銨、氯化銨和碳酸氫銨。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應(yīng)得藍色溶液，則X為Cu；藍色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)得到氫氧化銅藍色沉淀。【詳解】（1）能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。18、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)?！驹斀狻?1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c睛】無機推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。19、Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-0.045mol·L－1溶液紅色加深2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4溶液由無色變?yōu)樗{色Cl2+2KI=I2+2KCl產(chǎn)生白色沉淀【解析】

（1）根據(jù)氯氣具有強氧化性，二氧化硫有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)進行解答；（2）根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3的反應(yīng)特點，反應(yīng)后液體能充滿整個集氣瓶，再根據(jù)濃度計算公式進行解答；（3）根據(jù)氯氣具有強氧化性，能氧化I-和SO2氣體進行分析?！驹斀狻?1)①E中二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42；②D中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸,反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水會充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL,最后溶液的體積為VL,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c==L/mol=0.045mol·L－1；

(3)F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸溶液顯酸性，滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到

的現(xiàn)象是紫色溶液變紅,再通入氧氣,發(fā)生

2SO2+O+2H2O=2H2SO4，酸性增強，紅色由淺變深；（2）①G中是淀粉碘化鉀溶液中通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl，生成的I2遇到淀粉變藍；②H中裝有溶有二氧化硫的BaCl2的溶液，通入氯氣后，二氧化硫被氧化為硫酸，遇到BaCl2的溶液會生成硫酸鋇的白色沉淀。【點睛】(1)二氧化硫、二氧化氮氣體溶于水得到的溶液均為酸溶液，二氧化硫能被氯氣氧化，氯氣的氧化性很強，還能氧化I-等還原性物質(zhì)。20、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB濃硫酸防止空氣中水蒸氣進入裝置D中C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍色【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；(2)根據(jù)元素的化合價及物質(zhì)的分類可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，據(jù)此分析；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再分別將SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根據(jù)酸性氧化物的通性分析；(4)為探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，最后氣體進入D中，若無水硫酸銅變藍，則證明C中產(chǎn)生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管。【詳解】(1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，H2S