廣東省佛山市超盈實驗中學2026屆化學高三第一學期期中教學質量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某小組設計實驗對硫燃燒的產物及其性質進行驗證，實驗裝置如下圖所示。下列實驗事實與所得結論相符的是實驗事實所得結論A濕潤的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產物中有SO2B濕潤的Na2S試紙上出現淡黃色固體證明硫的燃燒產物能被還原成硫C濕潤的藍色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產物中有酸類物質D加入BaCl2溶液產生白色沉淀證明硫燃燒的產物中有SO3A．A B．B C．C D．D2、氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移D．催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率3、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1可用于工業(yè)合成氨。在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應。下列敘述正確的是（）A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJB．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大D．常溫常壓下，有22.4L的N2反應時轉移了6mol電子4、常溫下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是A．甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—B．b點對應的加入鹽酸的體積小于20mLC．將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應a點的溶液D．常溫下，甲胺的電離常數為Kb，則pKb=—lgKb=3.45、將1.92?g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應,反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為1120?mL。(假設反應中只產生NO或NO2)則消耗硝酸的物質的量A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol6、下列物質的保存方法正確的是①少量金屬鈉保存在冷水中②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中③少量金屬鉀保存在煤油中④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中A．②③④ B．③④⑥ C．③④ D．①③④7、E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應的平衡常數值如下表所示。下列說法正確的是溫度℃2580230平衡常數值5×10421.9×10﹣5A．上述反應是熵增反應B．25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數值是0.5C．在80℃時，測得某時刻，F、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則此時v(正)＞v(逆)D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，G的體積百分含量將增大8、下列敘述正確的是()A．中和熱測定實驗用的小燒杯和物質的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點時仰視讀數，氫氧化鈉濃度偏低C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)D．用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶19、下列敘述正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現象可以證明膠體粒子帶電C．丁達爾效應是溶液與膠體的本質區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜10、在恒容密閉容器中可逆反應4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A．達到平衡時，4V正（O2）=5V逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到平衡時，若增大容器的體積，V正減少V逆反應速率增大D．容器中混合氣體的密度保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)11、下列實驗不能達到目的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D．將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性12、下列表示正確的是A．HCl的電子式： B．乙炔的結構簡式：CHCHC．水分子的比例模型： D．質子數為6，中子數為8的核素：C13、學習中經常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—B向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2＋+2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H＋＝SO2↑+HD鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中Zn+Fe2+=Zn2++Fe鈉投入硫酸銅溶液中2Na+Cu2+=2Na++CuA．A B．B C．C D．D14、下列敘述正確的是A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離產生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋C．硫化鈉溶液：Cu2＋、SO32-、Br－、H＋D．pH＝13的溶液：AlO2-、Cl－、HCO3-、SO32-16、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L-1的Na2SO3溶液中：Na+、K+、C1O-、OH-B．室溫下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、COC．中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SOD．0.1mol?L-1的醋酸溶液中：NH、K+、NO、HCO17、元素周期表中短周期的一部分如圖，關于X、Y、Z、W、Q說法正確的是A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于9B．原子半徑的大小順序為：W＞Z＞YC．離子半徑的大小順序為：W2-＞Y2-＞Z3+D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強18、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．x的位置是第2周期、第ⅠA族B．離子半徑的大小順序：e+＞f3+＞g2－＞h－C．由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞g＞h19、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為(a-b)，L層電子數為(a+b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質是A．和水反應 B．和硫酸反應 C．和氫氧化鈉反應 D．和氯氣反應20、隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現。下列有關說法中，正確的是A．N5+中含有36個電子B．O2與O4屬于同分異構體C．C60和12C、14C互為同位素D．H2與H3屬于同素異形體21、氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣下列性質中的()A．易液化 B．比空氣輕 C．極易溶于水 D．有刺激性氣味22、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C．將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護法二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。24、（12分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。25、（12分）為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，某化學興趣小組設計了如下實驗：（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應的離子方程式是__________________________________。②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_______________________________________________________。（2）用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：實驗操作實驗現象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：I：(SCN)2性質與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO均可溶于水Ⅲ：Cl2和Br2反應生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點約為5℃，與水發(fā)生水解反應①小組同學認為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。②經過實驗證實了小組同學推測的合理性，請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。③欲探究E中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因_________________________________________________。26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為B→______→E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是______。③實驗中D的導氣管易堵塞的原因是______。（2）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取無水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。①儀器a的名稱是_____。②反應完成后繼續(xù)通N2的目的是_____。③反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉化率為_____。27、（12分）現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1：①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g。實驗2：①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質量不再減少，得到固體物質4g。根據實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________。（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑________________。（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化學反應的離子方程式是__________。（4）檢驗“實驗2”的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法是________________。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（化學方程式與文字相結合來說明）____________________________________。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關性質。以下關于膠體的說法正確的是________A．膠體的分散質能透過濾紙B．實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C．當光束通過膠體時能產生丁達爾效應D．膠體、溶液、濁液中，含分散質粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比是________。28、（14分）氮和砷（As)都是第VA族元素,運用相關知識回答以下問題：(1)己知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為△H4=______，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______。(2)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。請寫出聯氨與硫酸形成的所有鹽的化學式_______。(3)聯氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上lkg的聯氨可處理_______L水（假設水中溶解O2量為10mg/L）(4)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____________。29、（10分）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-構成)溶液來吸收原料氣中的CO氣體，其反應的離子方程式為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式________________.（2）醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是____________。（3）寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子_______________。（4）CH3COO-中碳元素的雜化類型為______________。（5）1mol[Cu(NH3)3CO]+含有σ鍵的數目為______________。（6）N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結構式___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.濕潤的品紅試紙褪色，說明生成的物質具有漂白性，則證明燃燒時生成了二氧化硫，故A正確；B.濕潤的Na2S試紙上出現淡黃色固體，說明硫離子被氧化劑氧化為硫單質，瓶內含有氧氣具有氧化性，不一定是二氧化硫被還原，故B錯誤；C.濕潤的藍色石蕊試紙變紅，是因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試紙變紅，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C錯誤；D.硫與氧氣燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；答案選A。2、B【詳解】A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應生成NH3屬于化合反應，無副產物生成，其原子利用率為100%，B項正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；D.催化劑a、b只改變化學反應速率，不能提高反應的平衡轉化率，D項錯誤；答案選B?！军c睛】D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應達到平衡的時間，從而加快化學反應速率，但不能改變平衡轉化率或產率。3、B【詳解】A．反應為可逆反應，不能完全轉化，則加入1mol

N2和3mol

H2發(fā)生反應達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；B．容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；C．該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關，縮小容器體積平衡常數K不變，故C錯誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，22.4L的氮氣不是1mol，故轉移電子不是6mol，故D錯誤。答案選B。4、C【解析】A.甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨，說明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－，故A正確；B.若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點溶液呈中性，所以b點對應加入鹽酸的體積小于20mL，故B正確；C.將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，因CH3NH2發(fā)生電離，則所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lgcCH3NH3+cCH3NH2≠0，所以對應的不是a點的溶液，故C錯誤；D.由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的電離常數為Kb=cOH-×cCH3NH3+cCH3NH2，a點溶液的pH=10.6，c(OH－)=10－3.45、B【詳解】Cu與硝酸反應，硝酸體現酸性和氧化性，變?yōu)榈难趸锖拖跛岣x子，，，所以共消耗硝酸的物質的量為，故答案選B。6、C【詳解】①少量金屬鈉保存在煤油中，①錯誤；②濃硝酸見光易分解，盛放在棕色試劑瓶中，②錯誤；③少量金屬鉀保存在煤油中，④正確；④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，④正確；⑤氯水見光易分解，存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，⑤錯誤；⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中，⑥錯誤，答案選C。7、D【解析】A.根據反應方程式中物質的存在狀態(tài)及序數關系可知上述反應是熵減的反應，A錯誤；B．25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數與E(s)+4F(g)G(g)互為倒數，則反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數值是1/5×104=2×10-5，B錯誤；C．在80℃時，測得某時刻，F、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則，所以此時v(正)＜v(逆)，C錯誤；D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，由于壓強增大的影響大于濃度增大的影響，所以再充入少量G(g)，使體系的壓強增大，平衡正向移動，達新平衡時，G的體積百分含量將增大，D正確。答案選D。8、C【解析】試題分析：A．中和熱測定實驗用的小燒杯必須干燥，物質的量濃度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A錯誤；B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點時仰視讀數，則讀數偏大，氫氧化鈉濃度偏高，B錯誤；C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時俯視，則液面低于刻度線，因此所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)，C正確；D．用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陽極銅失去電子，得不到氧氣，D錯誤，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查化學實驗基本操作、誤差分析及電解產物判斷等【名師點晴】中和滴定誤差分析的總依據為：由C測==C標V標/V測由于C標、V待均為定植，所以C測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則C測偏大或偏小。9、B【詳解】A．微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；B．帶電粒子在電場中會定向移動，電泳現象可以證明膠體粒子帶電，故B正確；C．丁達爾效應是區(qū)分溶液與膠體的一種方法，溶液與膠體的本質區(qū)別是粒子的大小不同，故C錯誤；D．膠體粒子可以透過濾紙和但不能透過半透膜，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別和膠體的丁達爾效應，當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；應注意的是溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，不要認為丁達爾效應是溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別，丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。10、A【解析】A、平衡時，V正（O2）=V逆（O2），根據物質的速率之比等于物質的化學計量數之比有V逆（O2）=5V逆（NO）/4，即4V逆（O2）=5V逆（NO），所以有4V正（O2）=5V逆（NO），A正確。B、生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，兩者為同一個方向無法判斷，B錯誤。C、增大容器的體積，反應物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應速率均減小，C錯誤。D、反應中反應物及生成物都是氣體，所以混合氣體的質量不變，而且容器的體積也不變，故混合氣體的密度始終不變，所以密度保持不變不能說明反應是否平衡，D錯誤。正確答案為A11、B【詳解】A．Na2SiO3溶液因水解顯堿性，不水解的話呈中性，A正確；B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，不能比較酸性的強弱，不發(fā)生強酸制取弱酸的反應，事實上硫酸為強酸、HClO為弱酸，B錯誤；C．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，C正確；D．氯水有強氧化性，能將石蕊氧化，證明氯水具有漂白性，故D正確。答案為B。12、D【解析】HCl的電子式，故A錯誤；乙炔的結構簡式：，故B錯誤；水分子的比例模型：，故C錯誤；質子數為6，中子數為8的碳原子，質量數是14，故D正確。13、B【解析】A.鐵離子氧化性大于碘單質，FeCl2溶液與碘水不反應；B.二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應均生成鹽和水；C.Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應；D.鈉和硫酸銅溶液反應遵循先水后鹽【詳解】A.FeCl2溶液與碘水不反應，則前者發(fā)生氧化還原反應，后者不反應，不能類推，故A錯誤；B.二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應均生成鹽和水，此類推合理，故B正確；C.Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應：2NO3?+3SO32?+2H+=3SO42?+2NO↑+H2O，兩個反應的反應原理不同，不能類推，故C錯誤；D.鋅和硫酸亞鐵發(fā)生置換反應，鈉和硫酸銅溶液反應遵循先水后鹽，兩反應的原理不同，無法類推，故D項錯誤。綜上，本題選B。14、D【詳解】A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到膠體，A錯誤；B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸生成醋酸和氯化鈉，因此溶液中c(CH3COO－)降低，B錯誤；C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，得不到Ca(OH)2，C錯誤；D、根據氫氧化銅的溶解平衡可知，溶液中銅離子濃度越大，氫氧化銅的溶解度越小，因此25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正確；故答案選D。15、B【詳解】A.水電離產生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能為酸，也可能為堿，酸性時，H＋、ClO－、I－不能大量共存，A錯誤；B.c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液呈堿性，OH－、K＋、AlO2-、CO32-、Na＋不反應，能大量共存，B正確；C.硫化鈉溶液中含有大量的S2-，Cu2＋與S2-反應生成不溶于一般性酸的CuS沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.pH＝13的溶液呈堿性，OH－與HCO3-不能大量共存，D錯誤；答案為B?！军c睛】酸、堿對水的電離有抑制作用，水電離產生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能為酸，也可能為堿。16、B【詳解】A.Na2SO3具有還原性，C1O-具有氧化性，所以兩者不能大量共存，故A不符合題意；B.室溫下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液顯堿性，K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO在堿性溶液中能大量共存，故B符合題意；C.中性溶液中Fe3+完全水解生成Fe(OH)3，所以中性溶液中Fe3+不能大量共存，故C不符合題意；D.醋酸溶液中HCO不能存在，故0.1mol?L-1的醋酸溶液中NH、K+、NO、HCO不能大量共存，故D不符合題意；故答案：B。17、C【解析】A.根據元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。氧元素沒有＋6價，故A錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序為：Z＞W＞Y，故B錯誤；C.離子核外電子層數越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑的大小順序為：W2-＞Y2-＞Z3+，故C正確；D.非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱，但H2S的還原性強于HCl的還原性，故D錯誤。故選C。18、C【解析】根據原子序數及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第ⅠA族，選項A錯誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數越大，半徑越小，則離子半徑大小g2－＞h－＞e+＞f3+，選項B錯誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項C正確；D、元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞h＞g，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結構、性質、位置關系的應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題的關鍵。注意對元素周期律的理解掌握。19、C【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則L層電子數為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2?！驹斀狻緼.SiO2和水不反應，A項錯誤；B.SiO2性質穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項錯誤；C.SiO2與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，C項正確；D.SiO2不與氯氣反應，D項錯誤；答案選C。20、D【解析】A、N5+中含有34個電子；B、同分異構體的對象是化合物，屬于同分異構體的物質必須化學式相同，結構不同，因而性質不同。C、同位素的對象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化學性質基本相同；D、同素異形體的對象是單質，同素異形體的組成元素相同，結構不同，物理性質差異較大，化學性質有相似性，但也有差異?！驹斀狻緼項、因N5+中的電子數為7×5-1=34，故A錯誤；B項、O2與O4分子式不同，不是同分異構體，B錯誤；C項、C60碳單質，同位素是原子的互稱，故C錯誤；

D．H2與H3是由氫元素形成的不同單質，兩者是同素異形體，故D正確。故選D?！军c睛】對于同位素、同素異形體、同系物和同分異構體這四個概念，學習時應著重從其定義、對象、化學式、結構和性質等方面進行比較，抓住各自的不同點，從而理解和掌握。21、C【解析】實驗的基本原理是使瓶內外在短時間內產生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內，在尖嘴導管口處形成噴泉．1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標準大氣壓下），當滴管內的水進入燒瓶內時，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩余氨氣又溶于進入瓶中的水，最終水充滿燒瓶．氨氣極易溶于水，所以氨氣可以做噴泉實驗，與沸點的高低、密度、氣味等無關答案選C。22、C【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應生成次氯酸鈉，與石灰乳反應得到次氯酸鈣，都能得到含氯消毒劑，故A正確；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；C．“84“消毒液有效成分為次氯酸鈉，有強氧化性，乙醇有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應，不會增加效果反而會降低消毒效果，故C錯誤；D．Mg比Fe活潑，當發(fā)生電化學腐蝕時，Mg作負極而被氧化，保護Fe不被腐蝕，該防護方法是犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應+HCl吸收反應產生的HCl，提高反應轉化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結構中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應生成，說明發(fā)生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應①的條件、產物B的分子式及C的結構簡式，可逆推出A為甲苯，結構為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結構，可知反應③為苯環(huán)上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結構，由G可倒推得到F的結構為，然后根據取代反應的基本規(guī)律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產物HCl；(4)根據G的結構式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構，有鄰、間、對三種異構體，然后分別在這三種異構體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產品的結構可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。24、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。根據過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。25、MnO2＋4H＋＋2Cl－(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O安全瓶（或防液體倒吸）除去氯化氫氣體缺少尾氣處理裝置由電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，過量氯氣和SCN－反應使SCN－濃度減小，平衡向逆反應方向移動而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，故只生成AgCl沉淀【解析】(1)①A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O；②B裝置是安全瓶，可以防止倒吸；C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體；由于氯氣有毒，直接排放到空氣中會污染大氣，要用堿液吸收尾氣，實驗裝置中缺少尾氣處理裝置，故答案為安全瓶(或防液體倒吸)；除去氯化氫氣體；缺少尾氣處理裝置；(2)①根據電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化，因此D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，故答案為由電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化；②紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應方向移動而褪色，故答案為過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應方向移動而褪色；③過量的氯氣和溴反應生成氯化溴，氯化溴不穩(wěn)定，易和水反應生成鹽酸和次溴酸，氯離子和銀離子反應生成白色沉淀氯化銀，次溴酸和銀離子反應生成次溴酸銀易溶于水，所以生成的白色沉淀為氯化銀，故答案為BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。點睛：本題考查了性質實驗方案設計，明確反應原理是解本題關鍵。本題的難點是(2)③，需要注意氯化溴發(fā)生的水解反應中生成的酸的種類，根據AgBrO、AgCl的溶解性分析解答。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）堿石灰FeCl3易升華，蒸汽遇冷后凝華，導致導氣管堵塞球形冷凝管將反應生成的HCl全部排入錐形瓶中蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實驗，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生反應，反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產品，將濾液蒸餾，收集沸點132°C的餾分，回收C6H5Cl,為了減少實驗誤差，反應開始前先通N2一段時間，反應完成后繼續(xù)通N2一段時間，在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題?！驹斀狻拷?(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的反應為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無水FeCl3在D中發(fā)生反應，為防止外界空氣中的水蒸氣進入D裝置，D之后再連接一個C，最后用E裝置處理尾氣，故連接順序為：BACDCE(或BCDCE)；C的目的是干燥吸水,盛放的試劑是堿石灰；③根據題意氯化鐵易升華，故該制備裝置可能會因為氯化鐵易升華導致導管易堵塞；(2)①儀器a為球形冷凝管；②反應過程中生成氯化氫氣體，利用氮氣將氯化氫全部排入裝置B中；③反應結束后，冷卻實驗裝置A，三頸燒瓶內物質主要是產物FeCl2,還有多余的氯苯和副產物C6H4Cl2，由題可知,氯苯和副產物C6H4Cl2溶于苯，FeCl2不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產品的損失；濾液的溶質有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中C6H5Cl的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分；32.5g無水氯化鐵理論上生成的n(FeCl2)=n(FeCl3)==0.2mol，HCl消耗標準液NaOH為0.196L×0.4mol/L=0.00784mol，故反應生成的n(FeCl2)=2(HCI)=2×0.00784mol×=0.1568mol，故氯化鐵的轉化率為=78.4%。27、燒杯、玻璃棒稀鹽酸、鐵粉將Fe2＋全部轉化為Fe3＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經洗滌干凈FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體AC2∶3【解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質，此題中的雜質是Na+、Cl-，檢驗沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據分散質粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達爾效應是膠體特有的性質；（7）有關混合物的計算，利用元素守恒來解答?！驹斀狻浚?）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對應酸，實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉化為Fe3+；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；（4）檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經洗滌干凈；（