2026屆廣東省揭陽市惠來一中化學高二第一學期期中質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深2、對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥發(fā)生加聚反應，產(chǎn)物的結構簡式為：。其中正確的是A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．全部正確3、下列元素中，一定屬于主族元素的是（）A．元素的最高正化合價為＋7B．元素原子的最外層電子數(shù)為2C．原子核外各電子層的電子數(shù)均達到飽和D．其最高價氧化物溶于水是強酸，且有氣態(tài)氫化物4、一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說法正確的是A．達到平衡時，單位時間里消耗n

mol

的同時也生成n

B．增大壓強，平衡常數(shù)將增大C．達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高5、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B．平衡不發(fā)生移動C．平衡向正反應方向移動，A的物質的量濃度減小 D．物質C的質量分數(shù)增大6、如下圖所示，按圖甲裝置進行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是()A．c(Ag＋) B．c(NO)C．溶液氫離子濃度 D．陰極質量7、在一定溫度的定容密閉容器中，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的是：A．混合氣體的密度不再改變B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2時8、一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)≒2AB(g)達到平衡的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB．容器內(nèi)總壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolA2D．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB29、下列說法中正確的是()A．在化學反應中,發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．ΔH>0表示放熱反應,ΔH<0表示吸熱反應C．生成物的總焓大于反應物的總焓時,ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學方程式中的各物質的化學計量數(shù)無關10、下列關于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行D．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程11、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2緩慢通入750mL1mol?L-1NaOH溶液中充分反應后，測得反應放熱為xkJ．已知該條件下，1molCO2緩慢通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反應后放熱為ykJ．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ?mol-1B．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-y)kJ?mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ?mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ?mol-112、有機物分子中原子(或原子團)間相互影響會導致它們化學性質的改變。下列敘述能說明上述觀點的是A．苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇與NaOH溶液不反應C．溴乙烷可以發(fā)生消去反應，乙醇也能發(fā)生消去反應但條件不同D．等物質的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應，甘油產(chǎn)生的H2多13、室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10—12mol/L，則此溶液中一定能大量共存的離子組為()A．HCO3—、Al3+、Na+、SO42—B．NO3—、SO42—、Na+、Cl—C．MnO4—、Cl—、SO42—、K+D．I—、NO3—、K+、NH4+14、用標準液滴定待測液，下列操作中導致中和滴定的測量值偏高的是①錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗2~3次；②滴定開始時，滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消失；③滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后讀數(shù)平視；④搖動錐形瓶時，瓶中有少量液體濺出；⑤滴定時，錐形瓶中加入少量蒸餾水，稀釋待測液。A．②③ B．④⑤ C．①② D．③④15、下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是A．侯德榜制堿法的反應之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+B．泡沫滅火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+D．一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質量最大時：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓16、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(H+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求寫出下列物質的名稱或結構簡式。(1)相對分子質量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結構簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結構簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結構簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12∶1∶16，其相對分子質量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結構簡式有____________________。18、烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________19、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20、H2O2作為氧化劑在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）A．改變了反應的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。實驗編號T/K催化劑濃度實驗12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實驗2298①在實驗2中依次填_______________、________________。②可得到的結論是濃度越大，H2O2分解速率__________。21、已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應溫度升高到700℃,該反應的平衡常數(shù)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中只加入2molC,500℃時充分反應達到平衡后,吸收熱量ckJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。

（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變（5）使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是___。

a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.催化劑只能改變反應速率但不影響平衡移動，則不能用勒夏特列原理解釋，故A項錯誤；

B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹是電化學腐蝕原理，不是可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，故B項錯誤；C.二氧化氮與四氧化二氮的轉化過程中，增大壓強，容器體積減小，二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，平衡向四氧化二氮方向移動，氣體顏色變淺，所以顏色先變深后變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故C項正確；D.氫氣、碘反應生成HI的反應前后氣體的物質的量之和不變，則壓強改變，平衡不移動，顏色加深是因為容器體積減小而導致碘濃度增大導致的，與平衡移動無關，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D項錯誤；綜上，本題選C?！军c睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。2、B【解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質，能夠發(fā)生取代、氧化、加成、加聚等反應；據(jù)此分析?！驹斀狻勘揭蚁┲泻斜江h(huán)和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發(fā)生硝化反應；所以①②⑤正確；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機溶劑(如苯)中，③錯誤，④正確；苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應生成高分子：，⑥錯誤；綜上所述，本題選B。3、D【詳解】A.元素的最高正化合價為+7的元素不一定為主族元素,如高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價為+7，錳元素不屬于主族元素，故A錯誤；B.元素原子的最外層有2個電子的元素不一定為主族元素，如He和有些過渡元素最外層電子數(shù)為2，故B錯誤；C.稀有氣體元素的原子核外各電子層的電子數(shù)均達到飽和，為0族元素，不屬于主族元素，故C錯誤；D.其最高價氧化物溶于水是強酸，且有氣態(tài)氫化物，該元素一定為非金屬元素，稀有氣體元素不能形成氣態(tài)氫化物和氧化物，過渡元素都是金屬元素，也不能形成氣態(tài)氫化物，它們的最高價氧化物對應的水化物也不是酸性的，故D正確；故答案選D.4、A【詳解】A、根據(jù)方程式可知單位時間里消耗nmolS2Cl2的需要消耗nmolCl2，同時生成nmolCl2，Cl2的生成與消耗的物質的量相同，反應處于平衡狀態(tài)，選項A正確；B、平衡常數(shù)只與溫度有關系，增大壓強平衡常數(shù)不變，選項B錯誤；C、正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，氯氣的含量增大，選項C錯誤；D、加入氯氣，平衡向正反應方向移動，S2Cl2的轉化率增大，氯氣的轉化率降低，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，影響平衡移動的因素。易錯點為選項B，注意平衡常數(shù)只與溫度有關。5、D【分析】從等效平衡的角度分析，達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎上縮小體積，增大壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響判斷?！驹斀狻繌牡刃胶獾慕嵌确治觯_到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎上縮小體積，增大壓強，A、剛充入時反應速率υ正增大，υ逆增大，故A錯誤；

B、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；

C、增大壓強，平衡向正反應方向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，A的物質的量濃度比原來要大，故C錯誤；

D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，增加了C的物質的量，物質C的質量分數(shù)增大，故D正確。

所以D選項是正確的。【點睛】化學平衡題中有四種改變壓強的方式：①恒容充惰氣；②恒壓充惰氣；③縮小或擴大容器容積；④等比例充入一類組分。其中第④類可用等效平衡思想理解掌握。6、D【分析】用銀作陽極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)溶液中離子濃度變化來分析解答?！驹斀狻坑勉y作陽極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為:Ag-e-=Ag+，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag++e-=Ag，所以電解質溶液中氫離子、硝酸根離子、銀離子濃度都不變，陰極上析出的銀附著在銀電極上，所以陰極質量增加，而圖中Y不變，

所以D選項是正確的。7、C【解析】反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化?！驹斀狻緼項、根據(jù)質量守恒，化學反應前后混合物的質量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故A錯誤；B項、該反應前后氣體體積不變，所以壓強始終不變，故B錯誤；C項、位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2，說明正逆反應速率相等，所以達到平衡狀態(tài)，故C正確；D項、反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，所以不能確定是否達到平衡，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學方程式的反應特征判斷，平衡狀態(tài)的本質是正逆反應速率相等。8、C【詳解】A．反應速率之比應該等于系數(shù)比，單位時間里生成nmolA2，同時生成nmolAB時，不能說明正逆反應速率相等，故A錯誤；B．通過化學方程式可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，容器的壓強都不變，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolA2，說明正逆反應速率相等，故C正確；D．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，消耗nmolB2的同時一定生成2nmolAB，故D錯誤．答案選C?！军c睛】化學平衡狀態(tài)的判斷：一等：正逆反應速率相等；六定：①物質的量一定，②平衡濃度一定，③百分含量保持一定，④反應的轉化率一定，⑤產(chǎn)物的產(chǎn)率一定，⑥正反應和逆反應速率一定；除此之外，還可考慮以下幾點：①同一物質單位時間內(nèi)的消耗量與生成量相等；②不同物質間消耗物質的量與生成物質的量之比符合化學方程式中各物質的化學計量數(shù)比③對于有顏色變化的可逆反應，顏色不再改變時；④對于反應前后氣體總體積變的可逆反應，還可考慮以下幾點：反應混合物的平均相對分子量不再改變、反應混合物的密度不再改變、反應混合物的壓強不再改變。9、C【分析】A、任何化學反應既有物質變化又有能量變化；

B、ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應；

C、焓變ΔH等于反應產(chǎn)物的總焓減去反應物的總焓；D、ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)有關?！驹斀狻緼、化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵需要吸收能量,成鍵能夠釋放能量,所以,任何化學反應都有能量變化,故A錯誤；

B、ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應,故B錯誤；

C、焓變ΔH等于反應產(chǎn)物的總焓減去反應物的總焓，當反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，ΔH>0，故C正確；D、ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)要對應起來,ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)有關,故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應，ΔH<0；反應物的總能量小于生成物的總能量，正反應為吸熱反應，ΔH>0。10、B【詳解】A.放熱過程（即ΔH＜0）有自發(fā)進行的傾向，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),ΔH＜0是自發(fā)的過程，其過程的熵減小。如果吸熱（即ΔH>0）且又熵減小（即ΔS<0）的過程，則任何溫度下都有ΔH-TΔS>0，即在任何溫度下該過程都是非自發(fā)的，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，A項正確；B.焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，放熱過程(ΔH＜0)且熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的，B項錯誤；C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)，該反應ΔH>0且ΔS>0，升高溫度（即T增大）可使ΔH-TΔS<0即可自發(fā)，故該反應在高溫下可自發(fā)進行，C項正確；D.焓判據(jù)和熵判據(jù)都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應進行的方向由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程，D項正確；答案選B。11、D【解析】根據(jù)題意可知，將22gCO2緩慢通入750mL1mol?L-1NaOH溶液中充分反應后，測得反應放出的熱量xkJ，寫出熱化學反應方程式，再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應放出ykJ的熱量寫出熱化學反應方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應放出熱量為xKJ，則2molCO2反應放出熱量為4xKJ，即熱化學反應方程式為：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，

又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應放出ykJ的熱量，則熱化學方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，

由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-（4x-y）KJ/mol，

故選D。12、B【解析】A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色是因兩者的官能團不同，不能說明該觀點，故A錯誤；B.苯酚和乙醇中均含有羥基，因苯基和乙基對羥基的影響不同，故前者能與NaOH溶液反應，故B正確；C.溴乙烷和乙醇均能發(fā)生消去反應但條件不同是因為兩者的官能團不同，故C錯誤；D.等物質的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應，甘油產(chǎn)生的H2多是因為甘油分子中含有的羥基數(shù)較乙醇多，故D錯誤；答案選B。13、B【解析】溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10—12mol/L，與室溫下純水電離出來的H+濃度1×10—7mol/L進行比較可知該溶液抑制了水的電離，確定為酸或堿溶液，一定大量共存的離子組必須選擇酸溶液和堿溶液均能大量存在的?！驹斀狻緼.HCO3—既能與酸反應又能與堿反應,且HCO3—、Al3+互促水解,則離子一定不能共存,故A錯誤；

B.無色透明溶液且離子之間不發(fā)生反應，B正確；C.該組離子之間不反應,能共存,但MnO4—為紫色,與無色溶液不符,故C錯誤；

D.酸溶液中H+與I—、NO3—發(fā)生氧化還原反應,堿溶液中OH-與NH4+結合生成弱電解質,則一定不能共存,故D錯誤；

正確答案：B。【點睛】做離子大量共存題時注意一色二性（酸堿性判斷）三特殊四反應。14、C【詳解】①錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗2~3次，則錐形瓶內(nèi)待測液的物質的量增大，滴定所用標準液的體積增大，測定結果偏高；②滴定開始時，滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消失，讀取的體積偏大，測定結果偏高；③滴定前讀數(shù)時仰視，讀取的數(shù)值偏大，滴定后讀數(shù)平視，則讀出的所用標準液的體積偏小，測定結果偏低；④搖動錐形瓶時，瓶中有少量液體濺出，待測液的物質的量減少，所用標準液的體積偏小，測定結果偏低；⑤滴定時，錐形瓶中加入少量蒸餾水，稀釋待測液，不產(chǎn)生誤差。所以，上述操作中，使測定值大的操作為①②。故答案為C。15、A【詳解】A．侯德榜制堿法的反應之一，是往飽和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+，A正確；B．泡沫滅火器的滅火原理，是往硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應為Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B不正確；C．因為MgCO3微溶于水，氫氧化鎂難溶于水；碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液，反應為Mg2++2+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2，C不正確；D．明礬溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀質量最大時，應為完全沉淀，反應為：Al3++2+2Ba2++4OH-＝十2BaSO4↓+2H2O，D不正確；故選A。16、A【詳解】硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，可以繼續(xù)氧化金屬銅，需要根據(jù)硝酸根、氫離子和銅的物質的量結合離子反應方程式判斷過量問題。詳解：n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04mol+2×0.01mol=0.06mol，n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，則3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應關系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×3/8=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L，轉移的電子的物質的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標準狀況下的體積為0.0225mol×2/3×22.4L/mol=0.336L，答案選A?！军c睛】本題主要是考查混合物反應的計算，解答該題的關鍵是把握反應的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應的過量問題，不能依據(jù)反應的化學方程式判斷，尤其要注意在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應時，碳鏈結構不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結構可知原烯烴分子的結構簡式是，該物質名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質的量n=1mol，320g溴的物質的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結構簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結構簡式是；也可能是間二甲苯，其結構簡式為；(5)①C、H、O的質量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質分子中含有2個羧基，該物質能使溴水褪色，結合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。18、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大?？键c：中和滴定點評：中和滴定誤差分析關鍵是看滴定管