2025-2026學年新疆石河子市第二中學高三化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價－2－3－4－2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：甲>丁 B．元素非金屬性：甲<乙C．最高價含氧酸的酸性：丙>丁 D．丙的氧化物為離子化合物2、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達到該目的的是()選項目的試劑儀器或用品A驗證犧牲陽極的陰極保護法酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀燒杯、電流表、導線、膠頭滴管B鋁熱反應氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C配制1.000mol/LNaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈A．A B．B C．C D．D3、下列說法中正確的是A．O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2C．NH3溶于水后的溶液能導電，因此NH3是電解質(zhì)D．正反應放熱的可逆反應不需加熱就能反應，升溫，正反應速率降低4、下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D．檢驗Cu2+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗出Cu2+5、向0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù)a)，根據(jù)圖象下列說法不正確的是()A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3，發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB．當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應C．pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO36、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A．石油與煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C．光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能D．圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體7、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子?；鹆Πl(fā)電時燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同8、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是A．充電時，Na+被還原為金屬鈉B．充電時，陰極反應式：xNa++FeIIFeIII(CN)6?xe?NaxFeIIFeIII(CN)6C．放電時，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極D．放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極9、單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯誤的是()A．反應①屬于非氧化還原反應B．反應②是水解反應C．反應④中二氧化鈦是氧化劑D．反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強10、科學家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（）A．放電時，a極發(fā)生氧化反應B．放電時的總反應是2Li+O2=Li2O2C．充電時，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D．充電時，b極的電極反應式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-11、下列說法不正確的是（）A．銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B．白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中C．易燃的有機溶劑使用時必須遠離明火和熱源D．鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火12、室溫下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性B．當加入NaOH溶液至20mL時，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．室溫下，反應A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3D．室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則Kal>Kh213、下列各組內(nèi)的不同名稱實際是指同一物質(zhì)的是A．液氯、氯水 B．燒堿、火堿 C．膽礬、綠礬 D．干冰、水晶14、可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是A．BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(CO32－)B．可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒D．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)15、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．液氨作制冷劑 B．合成氨 C．大氣固氮 D．生物固氮16、下列說法錯誤的是（）A．圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應，碎瓷片作催化劑B．用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變C．用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱_____________________；寫出反應①的反應條件______；（2）寫出反應⑤的化學方程式______________________________________________。（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式__________。（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如：____________________18、有機鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式為_____________。（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說法正確的有______（雙選）。A．可以發(fā)生水解反應B．可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C．可與FeCl3溶液反應顯紫色D．可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應（3）化合物Ⅲ含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_____________（標明反應試劑，忽略反應條件）。（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種（不考慮手性異構(gòu)）。（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。19、碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程：（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標號)。（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolI2的韋氏溶液(

韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________(填標號)。A．標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中B．滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C．滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致測定結(jié)果偏低D．滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_______________________________________________。（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。20、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭?；卮鹣铝袉栴}:（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:F→____→____→____，____←C。（2）Y中發(fā)生反應的化學方程式為_________。（3）X中盛放的試劑是_______。（4）Z中應先通入______，后通入過量的另一種氣體，原因為________。（5）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_____；實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為_______。21、CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3（1）△H3________kJ·mol-1（2）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是____。②250℃時，反應ii的平衡常數(shù)____1（填“＞”“＜”或“=”）。③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是____（填標號）。A加入適量COB增大壓強C循環(huán)利用原料氣D升高溫度④如圖中X、Y分別代表____（填化學式）。（3）反應i可能的反應歷程如下圖所示。注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量（括號里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為____。②相對總能量E=____（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）（4）用電解法也可實現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知，乙、丁處于V族，甲處于ⅥA族，丙處于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?！驹斀狻緼.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是：甲>丁，故A正確；B.同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性：甲(O)>乙(N)，故B錯誤；C.最高價含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙<丁，故C錯誤；D.丙的氧化物是二氧化碳，屬于共價化合物，故D錯誤；故選：A。2、A【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵氰化鉀后，無藍色沉淀生成，說明鐵作正極被保護，A可以達到實驗目的，A正確；B.鋁熱反應需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應，無鎂條和氯酸鉀反應不能發(fā)生，B錯誤；C.用NaCl固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，另外還缺少試劑蒸餾水，不能達到實驗目的，C錯誤；D.酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應不能發(fā)生，D錯誤；故合理選項是A。3、B【解析】

A.O2-的質(zhì)子數(shù)為8，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B正確；C.NH3溶于水后的溶液能導電，是因為其與水反應生成NH3·H2O，所以能導電，NH3是非電解質(zhì)，C錯誤；D.正反應放熱的可逆反應也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應速率均加快，D錯誤；故答案選B。4、D【解析】

A．溴蒸氣、二氧化氮均能氧化I-生成I2，淀粉試紙變藍，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯誤；B．鋁能把三價鐵還原為二價鐵，所以不能確定是否含有Fe2O3，B錯誤；C．由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH，C錯誤；D．由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，氨與Cu2+可形成藍色配合物，D正確；答案選D。5、D【解析】

NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2ONH3?H2O+H+①；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②；HCO3-的電離平衡，即HCO3-H++CO32-③；A．在溶液中未加氫氧化鈉溶液時，溶液的pH=7.7，呈堿性，說明上述三個平衡中第②個HCO3-的水解為主，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應方向移動，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反應是H2CO3+OH-＝HCO3-+H2O，A正確；B.對于平衡①，氫氧根與氫離子反應，平衡正向移動，NH3?H2O的量增加，NH4+被消耗，當pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡③受到影響，HCO3-被消耗，即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應，B正確；C.從圖中可直接看出pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)，C正確；D.滴加氫氧化鈉溶液時，HCO3-的量并沒減小，反而增大，NH4+的量減少，說明首先不是HCO3-與OH-反應，而是NH4+先反應，即NH4HCO3+NaOH＝NaHCO3+NH3?H2O，D錯誤；故合理選項是D。6、C【解析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，C項正確；D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；答案選C。淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。7、D【解析】

火力發(fā)電時燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸。【詳解】A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；B．天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正確；C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正確；D．從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；故答案為D。8、D【解析】

A．充電為電解原理，由題意知Na+反應后為NaxFeIIFeIII(CN)6而不是金屬Na，A錯誤；B．充電時陰極得到電子，反應式為xNa++FeIIFeIII(CN)6+xe?=NaxFeIIFeIII(CN)6，B錯誤；C．放電時為原電池原理，由總反應知Ni化合價下降，應為正極，故NaxFeIIFeIII(CN)6為負極，C錯誤；D．放電時陽離子向正極移動，D正確；故選D。9、C【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價，F(xiàn)e的化合價為+2價，正好在反應物FeTi03中符合化合價原則，所以不是氧化還原反應，A正確；B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-結(jié)合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反應，B正確；C.分析反應④，Ti的化合價反應前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應規(guī)律，D正確；本題答案選C。10、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+，發(fā)生氧化反應，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時，a電極連接電源的負極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長i，所以充電時Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯誤；故合理選項是D。11、D【解析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應，所以可保存在水中，故B正確；C.易燃的有機溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應遠離明火、熱源和強氧化劑，故C正確；D.鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故D錯誤。故選D。12、B【解析】

A、當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2－時，溶液pH大于4.2，溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=2(A2－)+c(HA－)+c(OH－)，因為c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<2c(A2－)+c(HA－)，故B錯誤；C、依據(jù)圖像中兩個交點可計算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室溫下，反應A2－+H2A2HA－的平衡常數(shù)K==103，lgK=3，故C正確；D、因為K1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1＞kh2，故D正確；答案選B。本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進行計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點C注意掌握反應平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。13、B【解析】

A.液氯是只含Cl2的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯誤；B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；C.膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯誤；D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯誤。故答案選B。本題考查常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯選項A，注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。14、B【解析】

因胃酸可與CO32?反應生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋CO32?(aq)向溶解方向移動，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題?！驹斀狻緼．溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A錯誤；B．根據(jù)公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2＋)＝mol/L～mol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；C．c(Ba2＋)＝1.0×10?5mol?L?1的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；D．因胃酸可與CO32?反應生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋CO32?(aq)向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，Ba2＋有毒，與Ksp大小無關(guān)，故D錯誤；故答案選B。注意若溶液中某離子濃度c1.0×10?5mol?L?1時可認為該離子不存在，不會造成實際影響。15、A【解析】

A．液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B．合成氨是氫氣與氮氣反應生成氨氣，是氧化還原反應，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．大氣固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．生物固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故答案為A。16、B【解析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，故A正確；B.陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，g的作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應該選用堿式滴定管，應該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D正確。故選B。酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙，液體即從滴管滴出。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子光照+3NaOH+NaCl+3H2O、、（任選其一）CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化）【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應①生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應和反應條件可知，D為，D→E是在濃硫酸作用下醇的消去反應，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)→M發(fā)生了消去反應和中和反應。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應，生成高聚物P，P為，據(jù)此進行分析。【詳解】（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團為：羧基、氯原子；反應①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應，故反應條件應為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）F→M發(fā)生了消去反應和中和反應。M為，反應的化學方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構(gòu)體具有①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個取代基，②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2，則該物質(zhì)一個官能團應是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應無取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為：、、，故答案為：、、（任選其一）。（5）分析目標產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式：，運用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過程，可選擇以為原料進行合成，合成F的流程圖應為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH。鹵代烴在有機物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過與鹵素發(fā)生取代反應或加成反應轉(zhuǎn)化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過消去反應可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。18、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】

（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C12H9Br；（2）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應，沒有醛基，不可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式及途徑Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應得到，可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，故合成路線可表示為：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應有4組峰；以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應為C4H9COOH，C4H9—為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種；（5）根據(jù)題目信息，有機鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ，因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成Ⅱ，Ⅶ為酰氯，根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。19、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x【解析】I.（1）將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進入水層，碘由0價變?yōu)?1價被還原，故向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有還原性；（2）操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機溶液，利用有機物和碘的沸點不同再進行蒸餾，故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸餾需要用到相應蒸餾裝置，答案選①⑤；（3）Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，反應的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II.（1）A．標準Na2S2O3溶液呈堿性，應盛裝在堿式滴定管中，選項A正確；B．滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，選項B不正確；C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，所讀標準液體積偏小，導致測定結(jié)果偏低，選項C正確；D．滴定前錐形瓶內(nèi)溶液呈藍色，滴定到溶液由藍色變?yōu)闊o色時，并且半分鐘內(nèi)不變色，達到滴定終點，選項D不正確。答案選BD；（2）韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少；（3）根據(jù)反應2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是cV×10-32mol，設某油脂碘的質(zhì)量為ag，ag20、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁【解析】

由實驗裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y?！驹斀狻浚?）由制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y可知，制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:F→A→B→D，E←C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石灰反應產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應的化學反應式為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，故答案為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，防止干擾反應，故答案為飽和NaHCO3溶液；（4）因為NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應速率和碳酸鑭的產(chǎn)率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩(wěn)定性強于對應的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，可以在相同溫度下探究兩者的穩(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進行探究。若設計題中的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低，應為La(HCO3)3；根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會發(fā)生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁，故答案為La(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁。本題考查了性質(zhì)實驗方案的設計與評價，試