初中化學(xué)知識點(diǎn)系統(tǒng)歸納與提升一、基礎(chǔ)概念：化學(xué)的“語言基石”（一）物質(zhì)的分類：從“組成”到“性質(zhì)”的邏輯劃分核心邏輯：根據(jù)物質(zhì)的組成成分（純凈物/混合物）和元素種類（單質(zhì)/化合物）進(jìn)行分層分類，是理解物質(zhì)性質(zhì)的前提。分類層級定義舉例易錯提醒混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成（無固定組成）空氣、河水、合金“冰水混合物”是純凈物（僅含H?O）純凈物由一種物質(zhì)組成（有固定組成）氧氣（O?）、水（H?O）、高錳酸鉀（KMnO?）“純堿”（Na?CO?）是鹽，不是堿單質(zhì)由同種元素組成的純凈物鐵（Fe）、氫氣（H?）、金剛石（C）單質(zhì)必須是“純凈物”（如“黃銅”是合金，不是單質(zhì)）化合物由不同種元素組成的純凈物水（H?O）、二氧化碳（CO?）、氫氧化鈉（NaOH）化合物一定含多種元素，但含多種元素的不一定是化合物（如空氣）氧化物由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物氧化鐵（Fe?O?）、氧化銅（CuO）、水（H?O）“含氧元素的化合物”≠氧化物（如KMnO?含氧量，但不是氧化物）酸解離時生成的陽離子全部是H?的化合物鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）“酸性溶液”≠酸（如NH?Cl溶液呈酸性，但屬于鹽）堿解離時生成的陰離子全部是OH?的化合物氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）“堿性溶液”≠堿（如Na?CO?溶液呈堿性，但屬于鹽）鹽由金屬離子（或NH??）和酸根離子構(gòu)成的化合物碳酸鈉（Na?CO?）、碳酸鈣（CaCO?）、氯化鈉（NaCl）“食鹽”（NaCl）是鹽的一種，不是所有鹽都可食用提升技巧：用“樹狀圖”梳理分類邏輯（如：物質(zhì)→混合物/純凈物→單質(zhì)/化合物→氧化物/酸/堿/鹽），避免“交叉混淆”。（二）化學(xué)用語：精準(zhǔn)表達(dá)的“符號系統(tǒng)”核心要求：化學(xué)用語是化學(xué)的“語言”，需掌握書寫規(guī)則與意義關(guān)聯(lián)（宏觀→微觀→符號）。1.元素符號：“宏觀元素+微觀原子”的雙重代表書寫規(guī)則：首字母大寫，次字母小寫（如Fe、Cu、O）。意義：宏觀：表示一種元素（如Fe表示鐵元素）；微觀：表示該元素的一個原子（如Fe表示一個鐵原子）；特例：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬），元素符號還表示該物質(zhì)（如Fe表示鐵單質(zhì)）。2.化學(xué)式：“物質(zhì)組成”的符號表達(dá)式書寫規(guī)則：單質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)（金屬、稀有氣體）直接用元素符號表示（如Fe、He）；由分子構(gòu)成的單質(zhì)（如O?、H?）用“元素符號+右下角數(shù)字”表示（數(shù)字表示分子中原子個數(shù)）?；衔铮赫齼r元素在前，負(fù)價元素在后（如NaCl）；化合價代數(shù)和為0（如H?O：(+1)×2+(-2)=0）。意義：宏觀：表示一種物質(zhì)（如H?O表示水）；表示物質(zhì)的元素組成（如水由H、O元素組成）。微觀：表示該物質(zhì)的一個分子（如H?O表示一個水分子）；表示分子的原子構(gòu)成（如一個水分子由2個H原子和1個O原子構(gòu)成）。3.化學(xué)方程式：“化學(xué)反應(yīng)”的符號描述書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)（不能臆造反應(yīng)）；遵循質(zhì)量守恒定律（配平，即反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變）。書寫步驟：1.寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（左反右生）；2.配平（最小公倍數(shù)法、奇偶法等）；3.標(biāo)注反應(yīng)條件（如△、點(diǎn)燃、催化劑）和氣體（↑）、沉淀（↓）符號（僅當(dāng)生成物中有氣體/沉淀且反應(yīng)物中無時標(biāo)注）。意義：宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（如2H?O通電2H?↑+O?↑表示“水在通電條件下生成氫氣和氧氣”）；微觀：表示各物質(zhì)的分子個數(shù)比（如2個水分子生成2個氫分子和1個氧分子）；質(zhì)量：表示各物質(zhì)的質(zhì)量比（如36份質(zhì)量的水生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣）。易錯點(diǎn)：“點(diǎn)燃”≠“燃燒”（點(diǎn)燃是反應(yīng)條件，燃燒是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）；“↑”“↓”的標(biāo)注：反應(yīng)物中有氣體時，生成物中的氣體不標(biāo)↑（如C+O?點(diǎn)燃CO?，CO?不標(biāo)↑）；配平不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)（如不能將H?O改為H?O?來配平）。（三）基本反應(yīng)類型：化學(xué)反應(yīng)的“四大模板”核心邏輯：根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類劃分，是預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物的重要依據(jù)。反應(yīng)類型定義通式舉例特征化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B→ABC+O?點(diǎn)燃CO?；CaO+H?O=Ca(OH)?“多變一”分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)AB→A+B2H?O通電2H?↑+O?↑；2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑“一變多”置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)A+BC→AC+BFe+CuSO?=FeSO?+Cu；Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑“單換單”（金屬活動性順序的應(yīng)用）復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB+CD→AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H?O；CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑“雙交換，價不變”（需滿足沉淀、氣體或水生成）提升技巧：用“反應(yīng)類型”歸納物質(zhì)性質(zhì)（如金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)→金屬活動性順序；酸的復(fù)分解反應(yīng)→酸的通性）。二、元素與化合物：化學(xué)的“物質(zhì)核心”（一）常見單質(zhì)：性質(zhì)與用途的關(guān)聯(lián)1.氧氣（O?）：物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：助燃性（支持燃燒，如C、S、Fe等在氧氣中燃燒）；氧化性（如金屬生銹、食物腐敗）。用途：供給呼吸（醫(yī)療急救、潛水）；支持燃燒（煉鋼、氣焊）。2.氫氣（H?）：物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度最?。商畛錃馇颍?，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性（2H?+O?點(diǎn)燃2H?O，火焰呈淡藍(lán)色）；還原性（H?+CuO△Cu+H?O，黑色固體變紅）。用途：清潔能源（氫燃料電池）；冶煉金屬（還原金屬氧化物）。3.碳（C）：物理性質(zhì)：金剛石（硬度最大，用于切割玻璃）；石墨（導(dǎo)電性好，用于電極；滑膩感，用于潤滑劑）；活性炭（吸附性強(qiáng)，用于凈水、防毒面具）?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性（C+O?點(diǎn)燃CO?/2C+O?點(diǎn)燃2CO）；還原性（C+2CuO高溫2Cu+CO?↑，黑色固體變紅）。用途：金剛石→切割工具；石墨→電極；活性炭→吸附劑。易錯點(diǎn)：“氧氣具有可燃性”（錯誤，氧氣是助燃性，本身不燃燒）；“氫氣是最清潔的能源”（正確，燃燒產(chǎn)物是水，無污染物）。（二）氧化物：“氧元素+另一種元素”的性質(zhì)1.二氧化碳（CO?）：物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大（可用于滅火），能溶于水（制碳酸飲料）。化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：CO?+H?O=H?CO?（碳酸，使紫色石蕊試液變紅）；與堿反應(yīng)：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O（檢驗(yàn)CO?的原理）；不燃燒也不支持燃燒（滅火的原理）。用途：滅火、制碳酸飲料、光合作用原料（大棚施肥）。2.氧化鐵（Fe?O?）：物理性質(zhì)：紅棕色固體（鐵銹的主要成分）。化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O（鐵銹消失，溶液呈黃色）；還原性：Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?（煉鐵的主要反應(yīng)）。用途：顏料（紅棕色涂料）；煉鐵原料。3.氧化銅（CuO）：物理性質(zhì)：黑色固體?；瘜W(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl?+H?O（黑色固體消失，溶液呈藍(lán)色）；還原性：CuO+H?△Cu+H?O（黑色固體變紅）。用途：制銅鹽（如CuCl?）；催化劑（如催化過氧化氫分解）。提升技巧：用“氧化物與酸/堿的反應(yīng)”歸納“酸的通性”“堿的通性”（如金屬氧化物+酸→鹽+水；非金屬氧化物+堿→鹽+水）。（三）酸、堿、鹽：“電解質(zhì)”的核心性質(zhì)1.酸（以鹽酸、硫酸為例）：通性（源于H?）：與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；與金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)）：金屬（H前）+酸→鹽+氫氣（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）；與金屬氧化物反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：金屬氧化物+酸→鹽+水（如Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O）；與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）：酸+堿→鹽+水（如NaOH+HCl=NaCl+H?O）；與鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：酸+鹽→新酸+新鹽（如CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）。2.堿（以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例）：通性（源于OH?）：與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅；與非金屬氧化物反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：非金屬氧化物+堿→鹽+水（如CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O）；與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）：堿+酸→鹽+水（如Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O）；與鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：堿+鹽→新堿+新鹽（如2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?）。3.鹽（以碳酸鈉、碳酸鈣為例）：碳酸鈉（Na?CO?）：俗稱“純堿”“蘇打”，白色固體，易溶于水（水溶液呈堿性）。性質(zhì)：與酸反應(yīng)（Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑）；與堿反應(yīng)（Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH）。用途：制玻璃、造紙、洗滌劑。碳酸鈣（CaCO?）：俗稱“石灰石”“大理石”，白色固體，難溶于水。性質(zhì)：與酸反應(yīng)（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，實(shí)驗(yàn)室制CO?）；高溫分解（CaCO?高溫CaO+CO?↑，工業(yè)制生石灰）。用途：建筑材料（大理石）；補(bǔ)鈣劑（碳酸鈣片）。易錯點(diǎn)：“酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液一定是酸溶液”（錯誤，如NH?Cl溶液呈酸性，但屬于鹽）；“堿溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液一定是堿溶液”（錯誤，如Na?CO?溶液呈堿性，但屬于鹽）。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：化學(xué)的“實(shí)踐靈魂”（一）基礎(chǔ)操作：規(guī)范是“安全與準(zhǔn)確”的前提1.藥品取用：固體藥品：“一橫二放三慢豎”（塊狀固體用鑷子夾取，放入試管時先橫放試管，再將固體放在試管口，緩慢豎起試管，使固體滑到試管底部）；粉末狀固體用鑰匙或紙槽（將藥品送入試管底部，再直立試管）。液體藥品：“傾倒法”（瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨試管口，緩慢傾倒）；“滴加法”（膠頭滴管垂直懸空于試管口上方，不能伸入試管內(nèi)）。2.加熱操作：酒精燈：用外焰加熱（外焰溫度最高）；禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；熄滅時用燈帽蓋滅（不能用嘴吹）。試管加熱：液體不超過試管容積的1/3（防止液體沸騰噴出）；試管口略向下傾斜（加熱固體時，防止冷凝水回流使試管炸裂）；先預(yù)熱（來回移動酒精燈），再集中加熱（防止試管炸裂）。3.過濾與蒸發(fā)：過濾：用于分離固體與液體混合物（如粗鹽提純中除去泥沙）。操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；燒杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端靠燒杯?nèi)壁）。蒸發(fā)：用于濃縮溶液或得到晶體（如粗鹽提純中得到氯化鈉晶體）。操作要點(diǎn)：用玻璃棒不斷攪拌（防止局部溫度過高，液體飛濺）；當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱（利用余熱蒸干）；熱的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾?。ú荒苡檬种苯幽茫Ｒ族e點(diǎn)：“過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體”（錯誤，會戳破濾紙）；“蒸發(fā)時將液體蒸干再停止加熱”（錯誤，會導(dǎo)致晶體飛濺）。（二）重要實(shí)驗(yàn)：“制取+性質(zhì)”的綜合應(yīng)用1.氧氣的制?。簩?shí)驗(yàn)原理：高錳酸鉀法：2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑（固體加熱型）；過氧化氫法：2H?O?MnO?2H?O+O?↑（固液不加熱型）。實(shí)驗(yàn)裝置：固體加熱型（高錳酸鉀）：試管、酒精燈、鐵架臺、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽（排水法收集）。固液不加熱型（過氧化氫）：錐形瓶、長頸漏斗（或分液漏斗）、導(dǎo)管、集氣瓶（向上排空氣法或排水法收集）。操作步驟（高錳酸鉀法）：1.查：檢查裝置氣密性（將導(dǎo)管一端放入水中，雙手緊握試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明氣密性良好）；2.裝：將高錳酸鉀裝入試管，在試管口塞一團(tuán)棉花（防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）；3.定：將試管固定在鐵架臺上（試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂）；4.點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先預(yù)熱，再集中加熱試管底部；5.收：用排水法收集（待氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，防止收集的氧氣不純）；6.離：收集完畢，先將導(dǎo)管撤離水槽；7.熄：熄滅酒精燈（防止水倒吸使試管炸裂）。檢驗(yàn)與驗(yàn)滿：檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿（排水法）：當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡冒出時，說明氧氣已收集滿；驗(yàn)滿（向上排空氣法）：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿。2.二氧化碳的制?。簩?shí)驗(yàn)原理：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（固液不加熱型）。實(shí)驗(yàn)裝置：錐形瓶、長頸漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶（向上排空氣法收集，因?yàn)镃O?密度比空氣大且能溶于水）。操作步驟：1.查：檢查裝置氣密性；2.裝：將大理石（或石灰石）放入錐形瓶，加入稀鹽酸（長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的CO?從長頸漏斗逸出）；3.收：用向上排空氣法收集；4.驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明CO?已收集滿；5.檢驗(yàn)：將澄清石灰水倒入集氣瓶內(nèi)，若石灰水變渾濁，說明是CO?（反應(yīng)原理：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O）。易錯點(diǎn)：“實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸代替稀鹽酸制取CO?”（錯誤，稀硫酸與大理石反應(yīng)生成的CaSO?微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行）；“用排水法收集CO?”（錯誤，CO?能溶于水且與水反應(yīng)）。（三）探究實(shí)驗(yàn)：“變量控制”與“結(jié)論推理”1.燃燒的條件：實(shí)驗(yàn)設(shè)計：用銅片上的白磷（與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)）、銅片上的紅磷（與氧氣接觸，溫度未達(dá)到著火點(diǎn)）、熱水中的白磷（溫度達(dá)到著火點(diǎn)，未與氧氣接觸）對比。變量控制：白磷與紅磷對比：變量是“著火點(diǎn)”（白磷著火點(diǎn)40℃，紅磷著火點(diǎn)240℃）；銅片上的白磷與熱水中的白磷對比：變量是“氧氣”。結(jié)論：燃燒需要三個條件（缺一不可）：①可燃物；②與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。2.金屬活動性順序：實(shí)驗(yàn)設(shè)計：將金屬放入稀鹽酸（或稀硫酸）中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（判斷金屬是否在H前）；將金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察是否有金屬析出（判斷金屬活動性順序）。示例：比較Fe、Cu、Ag的活動性順序：步驟1：將Fe、Cu分別放入稀鹽酸中，F(xiàn)e有氣泡產(chǎn)生（Fe>H），Cu無氣泡產(chǎn)生（Cu<H）；步驟2：將Cu放入AgNO?溶液中，Cu表面有銀白色固體析出（Cu>Ag）；結(jié)論：Fe>Cu>Ag。3.酸堿中和反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計：向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液（溶液變紅），再逐滴加入稀鹽酸（邊加邊攪拌），當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時，說明中和反應(yīng)完成（反應(yīng)原理：NaOH+HCl=NaCl+H?O）。變量控制：酚酞試液的作用是“指示反應(yīng)終點(diǎn)”（因?yàn)橹泻头磻?yīng)無明顯現(xiàn)象）。提升技巧：探究實(shí)驗(yàn)的核心是“控制變量”（只改變一個變量，其他變量保持不變），結(jié)論需“基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”（不能主觀臆斷）。四、化學(xué)計算：化學(xué)的“定量工具”（一）化學(xué)式計算：“元素組成”的定量分析核心公式：相對分子質(zhì)量（Mr）=各原子相對原子質(zhì)量（Ar）×原子個數(shù)之和（如H?O的Mr=1×2+16=18）；元素質(zhì)量比=各原子相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比（如H?O中H:O=1×2:16=1:8）；元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=（該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）/相對分子質(zhì)量×100%（如H?O中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1×2）/18×100%≈11.1%）。示例：計算葡萄糖（C?H??O?）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：Mr(C?H??O?)=12×6+1×12+16×6=180；碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（12×6）/180×100%=40%。（二）化學(xué)方程式計算：“質(zhì)量守恒”的應(yīng)用核心步驟：“設(shè)→寫→找→列→解→答”（嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律）。示例：實(shí)驗(yàn)室用10g高錳酸鉀制取氧氣，最多能生成多少克氧氣？步驟1：設(shè)：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x；步驟2：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（配平）：2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑；步驟3：找：找出反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量：2KMnO?的相對分子質(zhì)量=2×(39+55+16×4)=316；O?的相對分子質(zhì)量=16×2=32；實(shí)際質(zhì)量：KMnO?=10g，O?=x；步驟4：列：列出比例式（相對分子質(zhì)量比=實(shí)際質(zhì)量比）：316/32=10g/x；步驟5：解：x=（32×10g）/316≈1.01g；步驟6：答：最多能生成1.01g氧氣。易錯點(diǎn)：化學(xué)方程式必須配平（否則比例式錯誤）；實(shí)際質(zhì)量必須是“純凈物的質(zhì)量”（若反應(yīng)物不純，需先計算純凈物質(zhì)量，如10g含雜質(zhì)10%的高錳酸鉀，純凈物質(zhì)量=10g×(1-10%)=9g）；單位要統(tǒng)一（如g與kg不能同時使用）。（三）溶液計算：“溶質(zhì)與溶劑”的關(guān)系核心公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）；溶液稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變（m?×ω?=m?×ω?，其中m?、ω?為濃溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m?、ω?為稀溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。示例1：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少克？解：溶質(zhì)質(zhì)量=50g×10%=5g；溶劑質(zhì)量=50g-5g=45g。示例2：將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的氯化鈉溶液，需要加入多少克水？解：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x；稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=20g×20%=4g；稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量=（20g+x）×10%；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，得：4g=（20g+x）×10%；解得：x=20g。易錯點(diǎn)：“溶液質(zhì)量”=“溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量”（不能忽略溶質(zhì)的質(zhì)量）；“稀釋時加入的水的質(zhì)量”=“稀溶液質(zhì)量-濃溶液質(zhì)量”（不能直接用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算）。五、化學(xué)與生活：化學(xué)的“應(yīng)用價值”（一）化學(xué)材料：從“天然”到“合成”金屬材料：包括純金屬（如鐵、鋁、銅）和合金（如鋼、鋁合金、黃銅）。合金的硬度比純金屬大，熔點(diǎn)比純金屬低（如鋼的硬度比鐵大，熔點(diǎn)比鐵低）。有機(jī)合成材料：包括塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯）、合成纖維（如滌綸、錦綸）、合成橡膠（如丁苯橡膠、順丁橡膠）。區(qū)別天然纖維（如棉花、羊毛）與合成纖維的方法：燃燒法（天然纖維燃燒時有燒焦羽毛或紙張的氣味，合成纖維燃燒時有特殊氣味，灰燼呈黑色硬塊）。復(fù)合材料：由兩種或兩種以上材料復(fù)合而成（如玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料），具有更優(yōu)良的性能（如玻璃鋼的強(qiáng)度高、耐腐蝕，用于制造船體、汽車零件）。易錯點(diǎn)：“塑料都是可回收的”（錯誤，聚氯乙烯塑料（PVC）有毒，不能用于食品包裝；有些塑料難以降解，會造成“白色污染”）。（二）化學(xué)與健康：“營養(yǎng)素”與“有害物質(zhì)”六大營養(yǎng)素：糖類（供能主要物質(zhì)，如葡萄糖、淀粉）、蛋白質(zhì)（構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，如雞蛋、牛奶）、脂肪（儲能物質(zhì)，如油脂）、維生素（調(diào)節(jié)新陳代謝，如維生素C預(yù)防壞血病）、無機(jī)鹽（維持生理功能，如鐵預(yù)防貧血）、水（運(yùn)輸營養(yǎng)物質(zhì)和廢物）。微量元素：必需微量元素（如鐵、鋅、硒）；非必需微量元素（如鉛、汞）。缺鐵會導(dǎo)致貧血（補(bǔ)充鐵劑，如硫酸亞鐵）；缺鋅會導(dǎo)致生長發(fā)育遲緩（補(bǔ)充鋅劑，如葡萄糖酸鋅）。有害物質(zhì)：甲醛（破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，不能用于食品防腐）；黃曲霉毒素（存在于霉變的食物中，致癌）；亞硝酸鹽（存在于腌制食品中，致癌）。易錯點(diǎn)：“蛋白質(zhì)是供能的主要物質(zhì)”（錯誤，糖類是供能的主要物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)）；“微量元素越多越好”（錯誤，微量元素過量會中毒，如硒過量會導(dǎo)致脫發(fā)、指甲變形）。（三）化學(xué)與環(huán)境：“污染”與“防治”空氣污染：主要污染物（SO?、NO?、CO、PM2.5）；來源（化石燃料燃燒、汽車尾氣、工業(yè)廢氣）；防治措施（減少化石燃料使用，推廣清潔能源，加強(qiáng)廢氣處理）。水污染：主要污染物（工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)業(yè)化肥農(nóng)藥）；防治措施（