2022年高考化學(xué)全真模擬卷三（全國乙卷）（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。H-1Li-7B-11C-12N-14O-16F-19Na-23S-32一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。7.2022北京冬奧會(huì)上，許多核心技術(shù)為比賽保駕護(hù)航。以下說法不正確的是A．碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃用于一體化項(xiàng)目：CdTe屬于半導(dǎo)體，52Te位于金屬與非金屬交界處B．中國健兒身披三維掃描技術(shù)定制的芳綸戰(zhàn)衣出征：芳綸為有機(jī)高分子材料C．雪上項(xiàng)目將適當(dāng)采用人造雪：人造雪性能優(yōu)于天然雪，其化學(xué)成分與干冰相同D．“綠氫”燃料電池客車投入“冰絲帶”：光伏電解水制氫可作為綠氫主要來源8.下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)和操作正確的是ABCD濃鹽酸與84消毒液制取Cl2濃硫酸與螢石加熱制備HF制備Fe(OH)2中和熱的測(cè)定9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液一定發(fā)生：A13++2SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．硝酸鋇溶液中通入少量二氧化硫可能發(fā)生：Ba2++2NO+SO2+4H+=BaSO4↓+2NO+2H2OC．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱一定發(fā)生：NH+OH-NH3↑+H2OD．鈉與氯化銨溶液反應(yīng)可能發(fā)生：2Na+2NH=2Na++2NH3↑+H2↑10.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，且B、C、D原子最外層電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，D的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，只有C與E同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C>EB．簡(jiǎn)單離子的半徑：D>CC．A、B可形成多種二元化合物D．電解熔融C、D形成化合物冶煉D的單質(zhì)11. 深圳市盧洪洲研究團(tuán)隊(duì)于今年2月在《柳葉刀》刊發(fā)重要研究成果稱，羥甲香豆素(Z)可用于治療新冠病毒肺炎的普通型與重型。其合成涉及如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)說法正確的是A．強(qiáng)堿性氛圍有利于Z的生成B．X轉(zhuǎn)化為Y屬于取代反應(yīng)C．1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．與Z互為同系物12.國家能源局發(fā)布2021年前三季度全國光伏發(fā)電建設(shè)運(yùn)行情況，前三季度新增并網(wǎng)容量2555.6萬千瓦，下列如圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，左圖甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如圖所示，下列敘述中正確的是A．光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置是利用原電池原理，圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：2(CH3)4N++2H2O-2e-=2(CH3)4NOH+H2↑C．c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜D．制備18.2g(CH3)4NOH，兩極共產(chǎn)生3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)13. 常溫下，保持某含Ca2+水體中H2CO3與空氣中CO2的平衡，調(diào)節(jié)水體pH，水體中-lg[c(X)]與pH的關(guān)系如下圖所示(其中X為H2CO3、HCO、CO或Ca2+)。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示-lg[c(HCO)]與pH的關(guān)系B．該溫度下，H2CO3的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-10C．a(chǎn)點(diǎn)的水體中：D．向水體中加入適量Ca(OH)2固體，可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)二、非選擇題（一）必考題：共43分。26.（14分）稀土在電子、激光、核工業(yè)、超導(dǎo)等諸多高科技領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。鈧(Sc)是一種稀土金屬，利用鈦尾礦回收金屬鈧和草酸的工藝流程如圖所示。回答下列問題：已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉鈧”過程中ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，在強(qiáng)酸中部分溶解。②“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過程。③25℃時(shí)，部分物質(zhì)的相關(guān)信息如表所示：Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)2.0×10-85.0×10-106.0×10-26.25×10-5(1)“焙燒”過程生成Sc2O3的化學(xué)方程式為____。(2)“脫水除銨”過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，其中在380-400℃過程中會(huì)有白煙冒出，保溫至無煙氣產(chǎn)生，即得到ScF3，由圖中數(shù)據(jù)可得x：z=____。(3)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是____。(用化學(xué)方程式表示)。流程中“沉鈧”后“脫水除銨”可制得純度很高的ScF3，其原因是____。(4)將1.8molPbSO4加到1L含有0.12mol/LH2C2O4的廢水中。發(fā)生的離子反應(yīng)為：PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=____。濾餅經(jīng)濃硫酸處理后的“沉淀”是____(化學(xué)式)。27.（14分）氮及其化合物的研究對(duì)于生態(tài)環(huán)境保護(hù)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)發(fā)展非常重要。I．對(duì)合成氨的研究(1)已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，活化能Ea1=600kJ·mol-1，合成氨有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵H—HN≡NN—H鍵能/kJ·mol-1436946391則合成氨反應(yīng)：N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea1=_______(2)在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入5molN2、15molH2在不同溫度下反應(yīng)，平衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示。①溫度T1、T2、T3中，由低到高為_______，M點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率為_______。②1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應(yīng)在接近平衡時(shí)凈速率方程式為：v(NH3)=k1p(N2)，k1、k2分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各組分的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；a為常數(shù)，工業(yè)上以鐵觸媒為催化劑時(shí)，a=0.5.溫度為T2時(shí)，=_______MPa2(保留兩位小數(shù))。II．對(duì)相關(guān)脫硝反應(yīng)的研究(3)將等物質(zhì)的量的NO和CO分別充入盛有催化劑①和②的體積相同的剛性容器，進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。圖中c點(diǎn)_______(填“是”或“否”)一定是平衡狀態(tài)，請(qǐng)說明理由_______。(4)氮的氧化物脫除可用電化學(xué)原理處理，如圖3裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一種弱酸。直流電源的正極為_______(填“a”或“b”)，陰極的電極反應(yīng)式_______。該電解裝置選擇_______(填“陽”或“陰")離子交換膜。28.（15分）某興趣小組用四水氯化亞鐵[FeCl2·4H2O]和環(huán)戊二烯(C5H6)為原料在堿性條件下制備二茂鐵[Fe(C5H5)2]。按如下流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)已知：①制備二茂鐵反應(yīng)：FeCl2·4H2O+2C5H6+2NaOH→Fe(C5H5)2+2NaCl+6H2O(反應(yīng)刷烈)②二茂鐵的熔點(diǎn)為172~173°C，在100°C開始升華。能溶于二甲亞砜[(CH3)2SO]、乙醚，不溶于水。③環(huán)戊二烯(C5H6)沸點(diǎn)42.5°C．容易形成二聚體，使用前需解聚。請(qǐng)回答：(1)裝置圖1：①N2的作用除驅(qū)趕裝置內(nèi)空氣防止生成的Fe2+被氧化以外，還有_______。②試劑X是_______。(2)步驟II：操作的正確排序?yàn)椋撼闉V，得FeCl2溶液→()→(_______)→(_______)→→(_______)→→(_______)→(_______)在蒸發(fā)、干燥的過程中一直要用弱N2氣流保護(hù)。a．在298~303K的溫度下干燥b．加熱蒸發(fā)到底部出現(xiàn)大量結(jié)晶時(shí)，停止加熱，將溶液冷卻到室溫c．待晶體完全析出d．用少量冷的去離子水洗滌e．抽濾f．加熱蒸發(fā)到表面剛出現(xiàn)結(jié)晶層，停止加熱，將溶液冷卻到室溫g．用濾紙吸干轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中h．將濾液迅速轉(zhuǎn)移到N2沖洗過的反應(yīng)瓶中i．用N2沖洗過的磨口試劑瓶中保存(3)裝置圖2：下列操作中正確的是_______A．用分餾方法解聚環(huán)戊二烯(C5H6)，收集42.5°C左右的餾分，備用。B．先通入N2，后開啟磁力攪拌器。C．拔出帶尖嘴的橡皮塞，將研細(xì)的FeCl2·4H2O一次性加入，再塞上。D．濃H2SO4的作用只是吸收N2中的水蒸氣。(4)操作III：抽濾、洗滌、風(fēng)干。其中抽濾過程中需用_______漏斗過濾。(5)操作IV：純化的操作名稱是_______（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)。35.（15分）鎳錳酸鋰(LiNi0.5Mn1.5O4)是一種成本低、原料豐富且環(huán)境友好的尖晶石結(jié)構(gòu)材料，被認(rèn)為是下一代動(dòng)力鋰離子電池首選的正極材料之一。回答下列問題：(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子層電子排布式為_______。(2)Ni2+可與丁二酮肟反應(yīng)生成如下物質(zhì)：①該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有_______(填標(biāo)號(hào))。A．共價(jià)鍵

B．離子鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵②C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______。(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料，N2H4中氮原子的雜化方式為_______；寫出一種與N互為等電子體的分子_______(填化學(xué)式)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明鍵角NH3>PH3>AsH3，分析原因是_______。(4)氮與碳還能形成一種離子液體的正離子，為使該正離子以單個(gè)形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C2H5，不能被H原子替換，原因是_______。(5)研究人員設(shè)計(jì)了新款Li3SBF4快離子導(dǎo)體，具有良好導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了有益的貢獻(xiàn)。晶胞圖如下，其中BF位于體心，則位于_______(填“頂點(diǎn)”或“棱心”)。若該晶胞最近的與距離為apm，則晶胞密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式)。36.（15分）三氯苯達(dá)唑是一種新型咪唑類驅(qū)蟲藥，其合成路線如圖：已知：Ⅰ．；Ⅱ．。回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為___________；D中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；D→E的反應(yīng)類型為___________。(3)E→F的化學(xué)方程式為___________。試分析加入KOH對(duì)反應(yīng)E→F的影響：___________。(4)H是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比C大28，符合下列條件的H的同分異構(gòu)體有___________種。①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②含有四種化學(xué)環(huán)境的氫(5)參照題中所給信息，設(shè)計(jì)以、和為原料制備的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)_______。

答案及解析78910111213CADBBDC7.【答案】C【詳解】A．Te的原子序數(shù)為52，Te原子核外K、L、M、N、O層依次排有2、8、18、18、6個(gè)電子，Te在元素周期表中位于第五周期第VIA族，沿著元素周期表中Al、Ge、Sb、Po與B、Si、As、Te、At的交界處畫出一條分界線給金屬元素和非金屬元素分區(qū)，Te位于金屬與非金屬交界處，A項(xiàng)正確；B．芳綸是芳香族聚酰胺纖維，屬于有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)正確；C．人造雪是指人為地通過一定的設(shè)備或物理、化學(xué)手段，將水（水氣）變成雪花或類似雪花的過程，從本質(zhì)上看，人造雪和天然雪是相同的，但人造雪的密度更大，則人造雪的成分為H2O，干冰是固態(tài)CO2，人造雪與干冰的化學(xué)成分不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．光伏電解水制氫的原理是利用光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，然后利用電能電解水制備H2，光伏電解水制氫實(shí)現(xiàn)了清潔能源生產(chǎn)清潔能源，故光伏電解水制氫可作為綠氫主要來源，D項(xiàng)正確；答案選C。8【答案】A【詳解】A．84消毒液中有次氯酸鈉，與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正確；B．HF能與玻璃反應(yīng)，該裝置應(yīng)該選擇鉛皿，B錯(cuò)誤；C．制備氫氧化亞鐵，要把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，并且氯化亞鐵溶液應(yīng)該油封，防止氫氧化亞鐵被氧化，C錯(cuò)誤；D．中和熱的測(cè)定中，溫度計(jì)應(yīng)該插入溶液中以測(cè)量溶液的溫度，D錯(cuò)誤；故選：A。9.【答案】D【詳解】A．明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，所以離子方程式為：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氧化硫通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成白色沉淀硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水，加熱后，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣、水和碳酸鈣沉淀，所以向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水并加熱的離子方程式為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鈉與氯化銨溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故D項(xiàng)正確；答案選D。10.【答案】B【分析】同周期自左至右原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以B、C為同一周期元素，D、E為同一周期元素，A單獨(dú)一個(gè)周期，且原子半徑、序數(shù)最小，所以A為H元素；D的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，D應(yīng)為第三周期元素，所以D為Al元素；B、C、D原子最外層電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，則B、C的最外層電子數(shù)之和為13-3=10，C與E同主族，E的原子序數(shù)大于Al，則C、E的最外層電子數(shù)大于3，而C的最外層電子數(shù)大于B，所以C的最外層電子數(shù)為6或7，而C為7時(shí)，B為3，此時(shí)B和Al同主族，不符合題意，所以C的最外層電子數(shù)為6，B為4，所以C為O元素，B為碳元素，E為S元素?！驹斀狻緼．C、E的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和H2S，H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，A正確；B．D、C的簡(jiǎn)單離子半徑分別為Al3+、O2-，二者電子層數(shù)相同，但O的核電荷數(shù)更小，所以O(shè)2-的半徑更大，B錯(cuò)誤；C．H和C元素可以形成多種烴類，均為二元化合物，C正確；D．O和Al形成的化合物為氧化鋁，電解熔融氧化鋁可以得到鋁單質(zhì)，D正確；綜上所述答案為B。11.【答案】B【詳解】A．強(qiáng)堿性會(huì)導(dǎo)致Z中酯基的水解，故A錯(cuò)誤；B．仔細(xì)觀察X與Y的結(jié)構(gòu)變化，X中酚羥基上的H被酯基上的-C2H5替代，所以是取代反應(yīng)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y分子中含有的酚羥基和酚酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中1mol酚酯基消耗2mol氫氧化鈉，則1molY與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗3mol氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．Z中含一個(gè)苯環(huán)，含兩個(gè)苯環(huán)，故結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；故選B。12【答案】D【詳解】A．根據(jù)第三個(gè)池中濃度變化得出，鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，由電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，則a為陰極，b為陽極，a與N型半導(dǎo)體相連，b與P型半導(dǎo)體相連，所以N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；B．由題中信息可知，a為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．由題中圖示信息可知，Na+離子通過e膜，Cl-通過d膜，(CH3)4N+通過c膜，所以c、e膜為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為，a極電極反應(yīng)式為，收集氫氣，轉(zhuǎn)移電子為，b極電極反應(yīng)式為，收集氧氣為，標(biāo)況下兩極可得氣體體積為，故D正確；答案為D。13.【答案】C【解析】根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增強(qiáng)，的濃度減小，濃度增大，因此曲線Ⅲ代表與pH的關(guān)系，由于碳酸分步電離，第一步電離產(chǎn)生，第二步電離時(shí)產(chǎn)生，因此曲線Ⅰ為與pH的關(guān)系，隨著濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，曲線Ⅱ?yàn)榕cpH的關(guān)系?！驹斀狻緼．由上述分析可知，曲線Ⅱ?yàn)榕cpH的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，pH=7.7時(shí)，曲線Ⅲ和曲線Ⅰ相交，此時(shí)，，則H2CO3的電離常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，經(jīng)過a點(diǎn)作一條垂直與pH軸的直線，曲線Ⅱ在最上面，曲線Ⅲ在最下面，因此a點(diǎn)的水體中：，故C正確；D．向水體中加入適量Ca(OH)2固體，Ca2+濃度增大，溫度不變，不變，則濃度減小，因此向水體中加入適量Ca(OH)2固體，不能使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。26.（14分）【答案】(1)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2(2)1∶2(3)

ScF3+H2OScOF+2HF(或ScF3·6H2OScOF+2HF+5H2O)

除銨”時(shí)NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+的水解(4)

1.5×10-4

PbSO4【解析】(1)由流程圖可知，Sc2(C2O4)3經(jīng)焙燒后生成Sc2O3和CO2，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2。(2)“xNH4Cl·yScF3·zH2O”脫水除銨是指脫去結(jié)晶水和氯化銨，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，所以會(huì)產(chǎn)生白煙，所以380~400℃時(shí)固體減少的質(zhì)量為氯化銨的質(zhì)量，200~300℃時(shí)減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，則氯化銨的物質(zhì)的量為：，水的物質(zhì)的量為：，x:z=0.06:0.12=1:2。(3)ScF3·6H2O沉淀高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是高溫脫水時(shí)，ScF3會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)生成ScOF，結(jié)合原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ScF3+H2OScOF+2HF或ScF3·6H2OScOF+2HF+5H2O；流程中“沉鈧”后“脫水除銨”可制得純度很高的ScF3，其原因是“除銨”時(shí)NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+的水解。(4)平衡常數(shù)K=====1.510-4；在主要成分是H2C2O4的廢水中加入PbSO4，結(jié)合反應(yīng)PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)可知，有少量PbSO4轉(zhuǎn)化為了PbC2O4，所得濾餅用濃硫酸處理時(shí)，增大了生成物的濃度，上述平衡逆向移動(dòng)，所以所得“沉淀”是PbSO4。27.（14分）【答案】(1)254kJ·mol-1(2)

T1<T2<T3

60%

24.49(3)

否

c點(diǎn)后NO轉(zhuǎn)化率下降，不一定是溫度升高導(dǎo)致平衡逆移，也可能是催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢所致(4)

b

陽【解析】(1)設(shè)N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能為xkJ·mol-1，則N2(g)+H2(g)NH3(g)的ΔH=(x-)kJ·mol-1=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(0.5×946+1.5×436-3×391)kJ·mol-1，解得x=254，即N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea1=254kJ·mol-1；(2)①合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其它條件相同，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故T1<T2<T3；由題意列三段式，平衡時(shí)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則60%=，解得x=3，則M點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率為(3÷5)×100%=60%；②結(jié)合(2)①可知平衡時(shí)氮?dú)狻錃?、氨氣的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、6mol，則Kp=，因?yàn)槠胶鈺r(shí)氨氣的濃度不再改變，故v(NH3)=k1p(N2)=0(a=0.5)，整理得=，T2下M點(diǎn)p總=20MPa，故=≈24.49MPa2(保留兩位小數(shù))；(3)由圖可知c點(diǎn)后溫度升高NO轉(zhuǎn)化率下降，c點(diǎn)后NO轉(zhuǎn)化率下降，不一定是溫度升高導(dǎo)致平衡逆移，也可能是催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢所致，故圖中c點(diǎn)不一定(否)是平衡狀態(tài)；(4)有外加的直流電源，則右邊裝置為電解池裝置，與a相連的電極S由+4降低為+3價(jià)，則該極為陰極，與b相連的電極為陽極，故直流電源的正極為b；陰極為亞硫酸氫根離子得電子轉(zhuǎn)化為H2S2O4，電極反應(yīng)式為；陽極二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++，結(jié)合陰極反應(yīng)式可知需要部分氫離子移向左邊電極參與陰極反應(yīng)，故陽需要陽離子交換膜。28.（15分）【答案】(1)

趕出H2、HCl氣體

NaOH溶液(2)hfcedgai(3)AB(4)玻璃砂漏斗或玻璃纖維代替濾紙的布氏漏斗(5)升華【解析】裝置1中鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，通入氮?dú)廒s出裝置中的空氣，防止氯化亞鐵被氧化，抽濾，得到FeCl2溶液，經(jīng)過一系列操作后得到FeCl2·4H2O，F(xiàn)eCl2·4H2O和環(huán)戊二烯在裝置2中生成Fe(C5H5)2，經(jīng)過一系列操作后得到純凈的二茂鐵。(1)①裝置1中鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸易揮發(fā)，裝置中還含有HCl氣體，因此N2的作用除驅(qū)趕裝置內(nèi)空氣防止生成的Fe2+被氧化以外，還能趕出裝置中的H2、HCl氣體，故答案為：趕出H2、HCl氣體；②試劑X用來吸收HCl氣體，HCl為酸性氣體，可用堿液吸收，因此試劑X為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(2)將抽濾得到的FeCl2溶液轉(zhuǎn)化生成FeCl2·4H2O，具體的操作為：將濾液迅速轉(zhuǎn)移到N2沖洗過的反應(yīng)瓶中，防止Fe2+被氧化，加熱蒸發(fā)到表面剛出現(xiàn)結(jié)晶層后停止加熱，將溶液冷卻到室溫，待晶體完全析出后進(jìn)行抽濾，用少量冷的去離子水洗滌，洗去雜質(zhì)，再用濾紙吸干轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，在低溫下進(jìn)行干燥，最后用N2沖洗過的磨口試劑瓶中保存，因此操作的步驟為hfcedgai，故答案為：hfcedgai；(3)A．環(huán)戊二烯與環(huán)戊二烯二聚體的沸點(diǎn)不同，可以用分餾的方法從二者混合物中分離，環(huán)戊二烯(C5H6)的沸點(diǎn)為42.5°C，因此收集42.5°C左右的餾分即可得到環(huán)戊二烯，故A正確；B．應(yīng)先通入N2排出裝置中的空氣后再開啟磁力攪拌器，故B正確；C．環(huán)戍二烯與FeCl2·4H2O的反應(yīng)刷烈，因此應(yīng)分批次加入研細(xì)的FeCl2·4H2O，故C錯(cuò)誤；D．濃H2SO4可吸收N2中的水蒸氣干燥N2，也能吸收裝置2反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水，故D錯(cuò)誤；答案選AB，故答案為：AB；(4)過濾的溶液有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性時(shí)，應(yīng)選玻璃纖維代替濾紙，或者使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，操作III之前的反應(yīng)液中加入了HCl，溶液具有強(qiáng)酸性，因此抽濾過程中需用玻璃砂漏斗或玻璃纖維代替濾紙的布氏漏斗過濾；故答案為：玻璃砂漏斗或玻璃纖維代替濾紙的布氏漏斗；(5)二茂鐵100℃開始升華，因此得到粗制的二茂鐵后可采用加熱升華的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵，故答案為：升華。35.（15分）【答案】(1)(2)

AC

N＞O＞C(3)

CO2(或SiO2、CS2)

原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小(4)氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個(gè)形式存在(5)

棱心

【解析】(1)錳的原子序數(shù)為25，則基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為：。(2)①Ni含有空軌道，N原子含有孤電子對(duì)，所以配位鍵由N原子指向Ni原子，有4個(gè)配位鍵，該配合物中O原子和中的氫原子形成氫鍵，該物質(zhì)中還有共價(jià)鍵，則該物質(zhì)化學(xué)鍵類型為：配位鍵、共價(jià)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，選AC項(xiàng)；②同周期第一電離能從左向右呈增大的趨勢(shì)，所以第一電離能O＞C，由于N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半充滿狀態(tài)，能量較低，所以第一電離能N＞O，故C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C；(3)①N2H4中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，雜化類型為；②中有三個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為16個(gè)，利用同主族變換和左右移位法，與互為等電子體的分子為CO2(或SiO2、CS2)；氮族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，NH3、PH3、AsH3原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所