齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Al2O3氫氧化鈉溶液過濾CCl2HCl飽和食鹽水洗氣DCO2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D2、有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．只有① B．②④ C．只有② D．③④3、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸點117.5℃）中的乙醚（沸點34.6℃）蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D4、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100mm之間D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物5、下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護內(nèi)層金屬的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Na6、質(zhì)量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO27、用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋8、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．中所含數(shù)為B．所含原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)為D．常溫下，鋁與足量濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯誤的是()A．X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)B．原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D．從b至c相應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O10、將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是A．當(dāng)生成沉淀達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積一定為100mLB．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24LD．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g11、下列變化屬于氧化-還原反應(yīng)的是A．CaCO3→高溫CaO+CO2↑ B．2KI+Br2→2KBr+IC．NaCl+H2SO4→微熱NaHSO4+HCl↑ D．NH4Cl→ΔNH12、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO213、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D14、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl（泥沙）水過濾BCO2（CO）O2點燃CFe（Zn）稀硫酸結(jié)晶DCO2（HCl）NaOH溶液洗氣A．A B．B C．C D．D15、下列說法中不正確的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)B．H＋＋OH－=H2O可表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復(fù)分解反應(yīng)D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸之間的復(fù)分解反應(yīng)16、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗毒時，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：（1）反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應(yīng)④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入__，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是__（填化學(xué)式），實驗現(xiàn)象為__。18、已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）寫出A的化學(xué)式___。（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___。19、氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶[Sr(OH)2]易與鹽酸反應(yīng)，水中存在Cl﹣時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解?；卮鹣铝袉栴}(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價是_____，裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____(4)裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr(ClO3)2的質(zhì)量是_____20、某同學(xué)欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的過程及示意圖：（1）操作1：準(zhǔn)確稱取__________g的膽礬晶體（化學(xué)式為

CuSO4?5H2O）并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到__________（填儀器X的名稱）中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中。（3）操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2cm處。（4）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4

所配的溶液濃度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）。21、Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為_______。Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．碳酸氫鈉加熱分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化硅和氧化鋁均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)該用鹽酸，故B錯誤；C．飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；D．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用。2、C【解析】碳酸鈉與二氧化硅在高溫下反應(yīng)能生成硅酸鈉，②二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，至少得兩步才能完成這個轉(zhuǎn)化：先與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成硅酸鹽，再與酸反應(yīng)生成硅酸，③因為碳酸的酸性比硅酸強，所以向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸鈉和硅酸，④氧化鈣是堿性氧化物，可以與酸性氧化物二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣。綜上所述，只有②不能一步實現(xiàn)，所以選C。3、D【解析】

A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故A錯誤；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進行分離，故B錯誤；C.可以用重結(jié)晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，其原理是KNO3的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化很小，降低溫度時，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，故C錯誤；D.丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確；答案為D。4、C【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100mm之間，故合理選項是C。5、B【解析】

四個選項中金屬均可被氧化，但只有氧化鋁為致密的氧化物薄膜，能保護內(nèi)層金屬，選項A中Cu被氧化生成堿式碳酸銅，故合理選項是B。6、A【解析】

質(zhì)量相同時，體積最大意味著物質(zhì)的量最大，所以等質(zhì)量時摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大。比較以上4種物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，答案選A。7、D【解析】

鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含Na+也可能含K+，故D選項正確。

故答案選D?！军c睛】鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。8、B【解析】

A．中不含，只含有ClO3-，故A錯誤；B．的物質(zhì)的量n==0.1mol，氨氣由氨分子構(gòu)成的，0.1mol氨分子的數(shù)目為0.1NA，一個氨分子含有四個原子，所含原子數(shù)為0.4NA，故B正確；C．標(biāo)況下，三氧化硫是固態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計算，故C錯誤；D．常溫下，鋁與足量濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；答案選B。9、A【解析】

根據(jù)圖象可知先加入的試劑X一開始就產(chǎn)生沉淀，而隨試劑的加入沉淀部分溶解，所以試劑X為NaOH，后來加入的試劑Y沉淀的量不變是鹽酸與過量的堿反應(yīng)，繼續(xù)加試劑Y，沉淀的增加是偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，當(dāng)偏鋁酸鹽全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，再滴入酸，又溶解了氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以試劑Y為鹽酸?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析可知X是氫氧化鈉，Y是鹽酸，故A錯誤；B.設(shè)氫氧化鈉的濃度為6mol/l，從加入5mLX生成沉淀最多，再繼續(xù)加1mLX沉淀量減少到最小值，滴加氫氧化鈉在5→6（1mL）時相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5，故B正確；C.由圖可知，5→6（1mL）為氫氧化鋁的溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2mL）為偏鋁酸鈉恰好完全生成Al（OH）3沉淀：發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根據(jù)鋁元素守恒知：NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因為v（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確；D.在6mL處由原來的滴加NaOH，改為滴加鹽酸，由圖象知7mL～9mL時對應(yīng)液體中沉淀量不變，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H＋＋OH－===H2O，故D正確；題目要求選錯誤的，故選A。10、B【解析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解，發(fā)生反應(yīng)為3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)為Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g÷17g/mol=0.3mol。金屬在反應(yīng)中均失去2個電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知鎂和銅的總的物質(zhì)的量＝0.3mol÷2＝0.15mol；【詳解】A、若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積=0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯誤；B、根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.15mol×8/3=0.4mol，B正確；C、鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.3mol÷3=0.1mol。若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，C錯誤；D、鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為3.6g＜m＜9.6g，D錯誤；答案選B。11、B【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價是否發(fā)生變化分析?！驹斀狻緼項、碳酸鈣受熱分解為分解反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B項、碘化鉀與溴的反應(yīng)為置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項、氯化鈉與硫酸共熱制取氯化氫的反應(yīng)中，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D項、氯化銨受熱分解為分解反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握元素的化合價及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵。12、A【解析】氧化反應(yīng)是指元素化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指元素化合價降低的反應(yīng)。A.Mg的化合價變化：0→+2，屬于氧化反應(yīng)；B.元素化合價無變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C.Cl的化合價變化：0→-1，屬于還原反應(yīng)；D.S的化合價變化：+6→+4，屬于還原反應(yīng)；故選A。13、C【解析】

A.Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與C或H2等反應(yīng)生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Cu，且CuO無法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，錯誤；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2與H2或C等反應(yīng)生成Si，SiO2無法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，錯誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與過量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)能生成FeCl2，F(xiàn)eO無法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，錯誤。14、A【解析】

A.氯化鈉可溶于水，泥沙不可溶于水，因此只需加水溶解后再過濾即可，A項正確；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒，應(yīng)該把混合氣體通過灼熱的氧化銅即可，B項錯誤；C.稀硫酸與鐵和鋅都發(fā)生反應(yīng)變成硫酸鹽，二者通過結(jié)晶無法分離，C項錯誤；D.會把也反應(yīng)掉，D項錯誤；答案選A。15、D【解析】

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽的反應(yīng)，故表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)是正確的，選項A正確；B.H＋＋OH－=H2O可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故可以表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)，選項B正確；C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復(fù)分解反應(yīng)，選項C正確；D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸（但不能為硫酸）之間的復(fù)分解反應(yīng)，選項D不正確。答案選D。16、D【解析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯誤；B.銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價從單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價含有+2、+3價，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0價變?yōu)?3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)④為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。18、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：（1）A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學(xué)方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應(yīng)方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。19、+5還原性和酸性B氯氣溶于水達到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度吸收氯氣127.5g【解析】

A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，B用于除去氯氣中的氯化氫，可用飽和食鹽水，在C中發(fā)生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制備氯酸鍶，D為尾氣處理裝置，避免污染空氣。【詳解】（1）Sr(ClO3)2中Sr為+2價，O為﹣2價，由化合價代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價是+5價，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時生成氯化錳，濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中存在化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學(xué)平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?