2025年永州市重點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．都有H2SO4分子 B．都有氧化性C．都能和鐵、鋁反應(yīng) D．密度都比水大2、β?月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．6種3、某溫度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液中c(Cu2+)=10-34.4mol·L-1D．向100mLZn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀4、材料在人類文明史上起著劃時(shí)代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．人面魚(yú)紋陶盆-無(wú)機(jī)非金屬材料 B．圓明園的銅鼠首--金屬材料C．宇航員的航天服-有機(jī)高分子材料 D．光導(dǎo)纖維--復(fù)合材料5、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是A．a(chǎn)近似等于3B．點(diǎn)②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)C．點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)D．點(diǎn)④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)6、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸進(jìn)來(lái)，吸進(jìn)的油又能擠出來(lái)回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關(guān)“碳海綿”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性 B．內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣C．有很強(qiáng)的彈性 D．密度較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定7、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A．A B．B C．C D．D8、下列物質(zhì)的用途不正確的是ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑A．A B．B C．C D．D9、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是A．沸點(diǎn)：Cl2＜I2 B．熱穩(wěn)定性：HF＞HClC．硬度：晶體硅＜金剛石 D．熔點(diǎn)：MgO＞NaCl10、有機(jī)物X分子式為C3H6O，有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是A．X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共5種B．1molX最多能和1molH2加成C．表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD．X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)11、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質(zhì)X和難溶性雜質(zhì)Y?，F(xiàn)擬用下列裝置和操作進(jìn)行提純：裝置：操作：①常溫過(guò)濾②趁熱過(guò)濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________A．用甲裝置溶解樣品，X在第①步被分離B．用乙裝置趁熱過(guò)濾，Y在第②步被分離C．用丙裝置所示的方法結(jié)晶D．正確的操作順序?yàn)椋孩邸堋凇佟?2、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物A．A B．B. C．C D．D13、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是A．單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封B．Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素C．W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D．向YZ2溶液中通人少量氯氣會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)14、下列屬于堿性氧化物的是A．Mn2O7 B．Al2O3 C．Na2O2 D．MgO15、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞c＞aC．a(chǎn)=b=cD．a(chǎn)=b＜c16、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（）A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．原子半徑：Na＞Mg＞Al二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)_________,由D生成E的反應(yīng)條件為_(kāi)______________。(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基③具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：___________________。18、H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（2）E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。寫(xiě)出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)______________、________________。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）19、圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備O2化學(xué)方程式__________________________________。(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學(xué)式)；儀器a中放置藥品名稱是________。(3)圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備N(xiāo)H3，請(qǐng)說(shuō)明該方法制取NH3的原因。______________________________________________________________(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________A．如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B．錐形瓶必須干燥C．收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng)，紅棕色現(xiàn)象越明顯D．銅絲能保持紅熱②學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻?，你認(rèn)為學(xué)生乙的說(shuō)法合理嗎？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說(shuō)法是否正確。_____________________________________。20、三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長(zhǎng)效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）裝置A中的分液漏斗能否用長(zhǎng)頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______（2）裝置B的作用是______________(填標(biāo)號(hào))。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓（3）儀器丙的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器丁的進(jìn)水口為_(kāi)_________(填“a”或“b”)口。（4）寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65℃，原因是________。（5）稱取16.73gPOCl3樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_(kāi)____________。21、二氧化碳的捕集、創(chuàng)新利用是世界能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。(1)用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為_(kāi)_______。(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)?C2H4(g)＋4H2O(g)△H。向1L恒容密閉容器中充入2molCO2(g)和nmolH2(g)，在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[]的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。②圖中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。③若圖中B點(diǎn)的投料比為2，則500℃時(shí)的平衡常數(shù)KB＝________。(3)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，進(jìn)一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下，反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(l)△H＝—akJ·mol－1反應(yīng)II：2H2(g)＋O2(g)?2H2O(1)△H＝－bkJ·mol－1反應(yīng)III：CH3OH(g)?CH3OH(l)△H＝－ckJ·mol－1①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。②合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－130.8kJ·mol－1。在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護(hù)膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C正確；D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯(cuò)誤；故選：A。2、C【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成時(shí)，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應(yīng)，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項(xiàng)。3、B【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。【詳解】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A．Na2S溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)＝c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)Cu2+、S2-的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點(diǎn)可認(rèn)為是NaCl溶液，水的電離沒(méi)有被促進(jìn)和抑制，水的電離程度最小，故B正確；C．該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，c點(diǎn)溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=×0.1mol/L，因此c(Cu2+)===3×10-34.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol?L-1的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L；產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B。本題的難點(diǎn)是根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp，也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意c點(diǎn)溶液中c(S2-)=×0.1mol/L。4、D【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機(jī)高分子材料，故C正確；

D.光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅，為無(wú)機(jī)物，不是復(fù)合材料，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【解析】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正確；B.點(diǎn)②處恰好生成NaHX，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和質(zhì)子守恒c(H＋)+c（H2X）=c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+c（H2X）=3c(X2－)+c(HX－)＋2c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C.H2X和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2S，為中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，點(diǎn)④處為滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)④處恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D錯(cuò)誤；答案：A本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。6、D【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進(jìn)來(lái)，可見(jiàn)它對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性，A項(xiàng)正確；B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C.“碳海綿”吸進(jìn)的油又能擠出來(lái)回收說(shuō)明它有很強(qiáng)的彈性，C項(xiàng)正確；D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說(shuō)明它的密度較小，吸附性好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7、B【解析】

A．氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B符合題意；C．二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D．Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。8、B【解析】

A項(xiàng)、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；B項(xiàng)、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；D項(xiàng)、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；故選B。9、A【解析】

A、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,則鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；B、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，C錯(cuò)誤；D、離子鍵的鍵長(zhǎng)越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Mg2+＜Na+、O2—＜Cl-，所以熔點(diǎn)：MgO＞NaCl，與離子鍵大小有關(guān)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。10、C【解析】

A．X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、、、共5種，A正確；B．1molX中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和1molH2加成，B正確；C．表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol，C不正確；D．X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，D正確；故選C。11、A【解析】

A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g（4℃），、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第①步被分離到溶液中，故A正確；B.乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過(guò)濾，且過(guò)濾裝置錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D.正確的操作順序?yàn)椋孩奂訜崛芙猓篨和苯甲酸溶解②趁熱過(guò)濾：分離出難溶物質(zhì)Y④結(jié)晶：苯甲酸析出①常溫過(guò)濾：得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗滌、干燥，得較純的苯甲酸，正確的順序?yàn)棰邸凇堋佟荩蔇錯(cuò)誤；故選A。12、C【解析】

A.Al2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是Al3+和HCO3?發(fā)生雙水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B.受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工業(yè)管道去除水垢，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；故選C。13、D【解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O，Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，所以Y為Fe，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞，由題中條件可知Z為Br，由此解答?！驹斀狻緼．單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；B．第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，由金屬活動(dòng)順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；C．N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；D．YZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。14、D【解析】

堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化?！驹斀狻緼.Mn2O7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；B.Al2O3既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；C.Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；D.MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；故合理選項(xiàng)是D。本題考查物質(zhì)的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。15、B【解析】

①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+akJ，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸熱，因此a＜55.8；②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ，氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b＞55.8；③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+ckJ，符合中和熱的概念，因此c=55.8，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b＞c＞a；選B。本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱；16、D【解析】

A、離子半徑：Li+＜Na+＜K+，晶格能LiCl>NaCl>KCl，所以硬度LiCl>NaCl>KCl，故A錯(cuò)誤；B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCl＜HBr＜HF，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性P＜S＜Cl，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na＞Mg＞Al，故D正確；答案選D。本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+2H2O或【解析】

芳香族化合物A(C9H12O)的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為，B能夠與溴加成，則B為，D為B與溴的加成產(chǎn)物，根據(jù)F的化學(xué)式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成H，H中含有羧基，H在催化劑作用下反應(yīng)生成聚酯I，則H中還含有羥基，因此D水解生成E，E為二元醇，E催化氧化生成F，F(xiàn)中含有羥基和醛基，則E為，F(xiàn)為，H為，I為；根據(jù)信息②，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C，C為，根據(jù)信息③，K為?！驹斀狻?1)A()發(fā)生消去反應(yīng)生成B()；根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)E，反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(2)H

()的官能團(tuán)有羥基、羧基，故答案為羥基、羧基；(3)根據(jù)上述分析，I為，故答案為；(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為，故答案為；(5)F()有多種同分異構(gòu)體，①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明屬于甲酸酯；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基；③具有5個(gè)核磁共振氫譜峰，滿足條件的結(jié)構(gòu)可以是、，故答案為或；(6)由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮()。根據(jù)信息③，合成可以由和丙酮合成，根據(jù)題干流程圖中A→C和信息②，合成丙酮可以由叔丁醇[(CH3)3COH]首先合成，再由發(fā)生信息②的反應(yīng)生成即可，合成路線為，故答案為。本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為E→F的催化氧化中F的結(jié)構(gòu)判斷。本題的難點(diǎn)為(6)的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。18、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應(yīng)生成B，且B與氫氣反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知A為，B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為。【詳解】（1）A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；NH4Cl、Ca(OH)2堿石灰乙炔或CH≡CH分液漏斗生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3BD現(xiàn)另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象【解析】

(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；

(2)實(shí)驗(yàn)室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生水，可用堿石灰干燥；(3)圖2裝置為固+液→氣，可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體乙炔，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)①A．濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣；B．氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥；C．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱；②另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現(xiàn)象。如果無(wú)現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮?dú)庋趸笤斐??！驹斀狻?1)該裝置為固體加熱制取氧氣，可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；(2)實(shí)驗(yàn)室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，產(chǎn)物中的水可用堿石灰干燥，故答案為：NH4Cl、Ca(OH)2；堿石灰；(3)圖2裝置為固+液→氣，可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體乙炔，CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱，可以促使氨水分解生成NH3，故答案為：乙炔或CH≡CH；分液漏斗；生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)①A．濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥，故B正確；C．發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng)，錐形瓶中氧氣濃度越低，最終生成NO2的濃度越低，顏色越淺，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱，故D正確；故答案為：BD；②現(xiàn)另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無(wú)現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮?dú)庋趸笤斐?，如出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明乙的說(shuō)法合理；故答案為：現(xiàn)另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象。20、否，長(zhǎng)頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度acd三頸燒瓶a2PCl3+O2=2POCl3溫度過(guò)低反應(yīng)速度過(guò)慢；溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低指示劑91.8%【解析】

A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，通過(guò)加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率，同時(shí)防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答(1)~(4)；(5)測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgNO3，結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀，進(jìn)而計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒可計(jì)算出樣品中POCl3的質(zhì)量，進(jìn)而確定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)裝置A中的分液漏斗不能用長(zhǎng)頸漏斗代替，因?yàn)殚L(zhǎng)頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度，故答案為否，長(zhǎng)頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度；(2)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過(guò)液體時(shí)可觀察到氣泡出現(xiàn)，長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察O2的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd；(3)根據(jù)裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應(yīng)該從冷凝管的下口進(jìn)水，即進(jìn)水口為a，故答案為三頸燒瓶；a；(4)氧氣氧化PCl3生成POCl3，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式2PCl3+O2=2POCl3，根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60～65℃，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率小，溫度過(guò)高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，利用率低，故答案為2PCl3+O2=2POCl3；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率小，溫度過(guò)高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，利用率低；(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則用

KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液時(shí)，可選擇硫酸鐵溶液為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液會(huì)變紅色；KSCN的物質(zhì)的量為0.20mol?L-1×0.010L=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol，POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.2mol?L-1×0.01L-0.002mol=0.03mol，即16.73gPOCl3產(chǎn)品中POCl3的物質(zhì)的量為×=0.1mol，則所得產(chǎn)品中POCl3的純度為×100%=91.8%，