專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律考向預(yù)測考向預(yù)測1．了解元素、核素和同位素的含義。2．了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3．了解原子核外電子排布。4．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6．以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8．了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年必考的重點(diǎn)內(nèi)容，主要是對原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念的考查；元素的“原子結(jié)構(gòu)”“在周期表中位置”“基本性質(zhì)”三者間的關(guān)系考查；化學(xué)鍵的考查層次較低，高考考查重點(diǎn)放在對概念的理解上。元素周期律與元素周期表的內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，因此命題的空間極為廣闊。預(yù)測今后高考中可能以短周期元素(或前20號元素)命題來考查同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)(如原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素“構(gòu)”“位”“性”三者關(guān)系的題型會繼續(xù)以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算相結(jié)合。Ⅰ．客觀題(1)考查同位素相關(guān)概念的辨析以及原子中各微粒數(shù)目之間的關(guān)系。(2)結(jié)合元素周期表考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(3)結(jié)合化學(xué)用語考查原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵。Ⅱ．主觀題(1)位、構(gòu)、性三者關(guān)系的相互推斷，并融合元素及其化合物知識進(jìn)行綜合考查。(2)滲透于化學(xué)基本原理綜合題、化學(xué)工藝流程題等考查化學(xué)鍵、化合物類型的判斷，以及電子式的書寫等。知識與技巧的梳理知識與技巧的梳理一、元素周期表1．元素周期表電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。2．元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。長式周期表有7個周期：1、2、3周期為短周期；4、5、6周期為長周期；7為不完全周期。目前1～7周期元素數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26。周期序數(shù)=電子層數(shù)。（2）族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除8、9、10列）。長式元素周期表有18縱行，分為16個族。主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個。副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個。第Ⅷ族：第8、9、10縱行。0族：第18列稀有氣體元素。（3）鑭系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15種元素。（4）錒系元素：周期表中[行7，列3]的位置，共15種元素。均為放射性元素。（5）過渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多種元素的通稱，因都是金屬，又叫過渡金屬。二、原子結(jié)構(gòu)1．突破原子組成的兩大關(guān)系（1）構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個等量關(guān)系原子由原子核和核外電子組成，其中原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，原子核由質(zhì)子和中子組成；由于中子不帶電，原子呈電中性，所以原子的核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)中的核電荷數(shù)(Z)決定了元素的種類，而質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定了原子質(zhì)量的相對大小，即質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。（2）一個信息豐富的符號2．核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念（1）核素、同位素的正確理解①同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種數(shù)遠(yuǎn)大于元素種數(shù)。②核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。③同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。④同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。（2）辨析同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實(shí)例eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O3CH3COOH與HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸三、元素周期律1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2．實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化3．主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大元素性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))相同最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱4．正確理解元素的金屬性和非金屬性（1）元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與元素原子失去或得到電子的難易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無關(guān)。如Na在反應(yīng)中易失去1個電子，Al在反應(yīng)中易失去3個電子，但金屬性：Na>Al。（2）不能理解為某元素的金屬性越強(qiáng)，則非金屬性越弱。例：Na金屬性很強(qiáng)，Na沒有非金屬性；F非金屬性強(qiáng)，它沒有金屬性。（3）通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸性或堿性的強(qiáng)弱來判斷。（4）不能認(rèn)為失電子難的原子得電子能力一定強(qiáng)。例：He既難失電子，也難得電子。四、化學(xué)鍵1．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金屬單質(zhì)中只可能有共價鍵，如Cl2、O2、金剛石等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，分子中不存在化學(xué)鍵。(5)完全由非金屬元素也可以形成離子鍵，如NH4Cl等。2．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系(1)只含非極性共價鍵的物質(zhì)：非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，稀有氣體除外，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。(6)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：如HF等。(7)只含有共價鍵，而無范德華力的化合物：如原子晶體SiO2、SiC等。(8)無化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如Ar等。3．用電子式表示化合物的形成過程(1)離子化合物①AB型如：(2)共價化合物如：2Heq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up8(··),\s\do8(··))eq\a\vs4\al\co1(·)―→Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up8(··),\s\do8(··))eq\o\al(·,·)H（（45分鐘）限時訓(xùn)練經(jīng)典常規(guī)題經(jīng)典常規(guī)題1．(2017·全國卷Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【解題思路】W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2：Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于N的，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B項(xiàng)，O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C項(xiàng)，Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯誤；D項(xiàng)，S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，正確。【答案】C2．(2017·全國卷Ⅱ，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【解題思路】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項(xiàng)，原子半徑b＞c＞d＞a，錯誤；B正確；C項(xiàng)，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯誤；D項(xiàng)，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯誤?！敬鸢浮緽3．(2017·全國卷Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W＜ZB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3D．簡單離子的半徑：Y＜X【解題思路】根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項(xiàng)，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3>HCl，錯誤；B項(xiàng)，Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3，錯誤；C項(xiàng)，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體的熔、沸點(diǎn)高于分子晶體，錯誤；D項(xiàng)，O2－與Al3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2－的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確?！敬鸢浮緿4．(2017·天津理綜，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【解題思路】A項(xiàng)，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項(xiàng)，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項(xiàng)，HCl不是最高價含氧酸，不能證明元素的非金屬性：Cl＞C，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確?！敬鸢浮緾5．(2016·全國卷Ⅲ，12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【解題思路】四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項(xiàng)，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－。B項(xiàng)，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性。C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：W＞Y。D項(xiàng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無機(jī)酸?！敬鸢浮緽6．(2016·全國卷Ⅱ，9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性【解題思路】由“a的原子中只有1個電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b2－和c＋的電子層結(jié)構(gòu)相同”知，b為氧元素、c為鈉元素；又由“d為短周期元素且d與b同族”知d為硫元素。A項(xiàng)，氫與氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氫的化合價均為＋1，氫與鈉形成的化合物NaH中氫的化合價為－1價，錯誤；B項(xiàng)，氧與氫可形成H2O、H2O2，氧與鈉可形成Na2O、Na2O2，氧與硫可形成SO2、SO3，正確；C項(xiàng)，根據(jù)同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律知，H、O、Na、S的原子半徑大小為Na＞S＞O＞H，正確；D項(xiàng)，硫和氫形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的電離H2SH＋＋HS－，使溶液呈弱酸性，正確?！敬鸢浮緼高頻易錯題高頻易錯題1．(2017·承德模擬)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閅<Z<X<WB．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱【解題思路】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素。同周期自左向右原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg>Si>S>O，即X<W<Z<Y，A錯誤；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>S，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，B正確；化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合價，含有共價鍵，C錯誤；非金屬性Si<S，故元素S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，D錯誤。【答案】B2．(2017天津和平區(qū)一模)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【解題思路】根據(jù)題意可推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。非金屬性：Cl＞S＞H，A正確；H和K形成離子化合物KH，B錯誤；K和H、S、Cl能分別形成離子化合物：KH、K2S、KCl，C正確；H、S、Cl各自的最高化合價分別為＋1、＋6、＋7，最低化合價分別為－1、－2、－1，故元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。【答案】B3．(2017廣東廣州模擬)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞XB．陰離子的還原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【解題思路】由題干中信息可推知元素W、X、Y、Z分別為H、N、P、Cl。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，即單質(zhì)沸點(diǎn)：H2＜N2，A錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)陰離子的還原性越弱，故陰離子還原性：H－＞Cl－，B正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因此無法比較P、Cl的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，只能比較二者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，C錯誤；(NH4)3PO4是離子化合物，可見P、N可存在于同一離子化合物中，D錯誤?！敬鸢浮緽4．(2017·太原模擬)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z【解題思路】由于Y＋與Z－的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則Y是Na，Z是F，X是S。原子的最外層電子數(shù)F＞S＞Na，A錯誤；常溫下氟氣是氣體，鈉、硫?yàn)楣腆w，氟氣＞Na＋，C錯；原子序數(shù)S＞Na＞F，D正確。【答案】D5．(2017河南焦作一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－【解題思路】根據(jù)題中的選項(xiàng)可知W、X、Y、Z形成的簡單離子分別為W2－、X＋、Y3＋、Z2－，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，可推出W為O、X為Na、Y為Al、Z為S。Al3＋為弱堿陽離子、S2－為弱酸陰離子，都能水解，水解破壞了水的電離平衡；O2－不能在水溶液中存在；Na＋是強(qiáng)堿陽離子不水解，不能破壞水的電離平衡?！敬鸢浮緾6．(2017河北張家口模擬)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X2Y＞X2RD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【解題思路】從題目所給的條件可以得出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2－、Na＋、Al3＋)，其半徑依次減小(判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小)，錯誤；B項(xiàng)，X和Y元素能形成兩種化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，錯誤；C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅(O元素)和R(S元素)的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞R，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：X2Y＞X2R，正確；D項(xiàng)，元素W的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，是兩性氫氧化物，而元素R的最高價氧化物的水化物是H2SO4，是強(qiáng)酸，錯誤。【答案】C精準(zhǔn)預(yù)測題精準(zhǔn)預(yù)測題1．(2017山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，各元素原子的最外層電子數(shù)之和比Ca2＋的核外電子數(shù)少1，X與Q處于同一主族，Y、Z、W處于同一周期的相鄰位置。下列敘述錯誤的是()A．X與Z組成的化合物之一可作為火箭發(fā)射的高能燃料B．Y與W形成的陰離子可能有YWeq\o\al(2－,3)或Y2Weq\o\al(2－,4)C．化合物Q2W2與X2W反應(yīng)時，Q2W2只作氧化劑D．CaX2、CaY2分別與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種可燃性氣體【解題思路】Ca2＋的核外電子數(shù)是18，所以各原子的最外層電子數(shù)之和為17，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是x，X的最外層電子數(shù)是y，則x＋x－1＋x＋1＋2y＝17，解得x＝5，y＝1符合題意，所以X是H元素，Q是Na元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素。H與N組成的化合物N2H4可作為火箭發(fā)射的高能燃料，A項(xiàng)正確；C與O形成的陰離子可以是COeq\o\al(2－,3)或C2Oeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)正確；過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，C項(xiàng)錯誤；CaH2、CaC2分別與水反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣、乙炔兩種可燃性氣體，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾2．(2017·江西南昌二中第四次考試)3．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是()A．Q與W不能形成既含極性健又含非極性健的分子B．Y的最高價氧化物不能與任何酸反應(yīng)C．Y、Z、Q分別與X化合，部分元素可能形成AB3型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液只能顯酸性【解題思路】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X與Z同族，則Z為S元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16，則Y的族序數(shù)＝16－6－6＝4，Y與Z同周期，則Y為Si元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Q原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為C元素；W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素，則W為H元素；碳元素與氫元素可以組成乙炔(C2H2)、乙烷分子，分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵，故A錯誤；硅的最高價氧化物SiO2可以與HF反應(yīng)，故B錯誤；碳、硅、硫與氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，還有CO、SO3等，故C正確；硫、氫、氧形成的鈉鹽中：亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉溶液呈酸性，而硫酸鈉溶液顯中性，亞硫酸鈉溶液顯堿性，故D錯誤?！敬鸢浮緾3．(2017湖南衡陽一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小為Z>Y>X>WB．若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡C．元素的非金屬性:Y>ZD．若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):前者低于后者【解題思路】W、X處于不同周期，且X與Y和Z處于不同周期，結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W是H;由于原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于同一周期，則原子半徑的大小為Y>Z>X>W，A錯誤。若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，則X是C，Y是Al，鋁離子能破壞水的電離平衡，B正確。Y與Z同周期且原子序數(shù)Z>Y，則元素的非金屬性:Y<Z，C錯誤。設(shè)X的原子序數(shù)為a，若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則4a=a+7+a+9，a=8，所以X是O、Y是P、Z是Cl，水分子間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)大于氯化氫的，D錯誤?！敬鸢浮緽4．(2017海南?？谥袑W(xué)模擬)(12分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題:(1)M元素位于周期表中的第_________周期_________族。

(2)Z元素是___________，其在自然界中常見的由兩種元素組成的化合物是_______________。

(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________(填“極性”或“非極性”)共價鍵。

(4)四種元素中的_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

【解題思路】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C;Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si；M是S。(1)S的核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期ⅥA族；(2)Z元素是Si，其在自然界中常見的由兩種元素組成的化合物是SiO2；(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價鍵；(4)四種元素中只有Mg是金屬元素，密度較小，制成的合金硬度大，所以可用于