第一章測試1【判斷題】(2分)為測定某鹽酸溶液的濃度，利用已知準確濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定操作，然后根據(jù)二者化學(xué)計量關(guān)系及消耗的氫氧化鈉體積求算出鹽酸溶液的濃度，這一測定方法是化學(xué)分析法。A.對B.錯2【判斷題】(2分)按照分析對象分類，分析方法可分為無機分析法和有機分析法。A.對B.錯3【判斷題】(2分)在分析化學(xué)中，超微量分析就是痕量成分分析。A.錯B.對4【單選題】(2分)分析化學(xué)的任務(wù)包括定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析，當(dāng)我們要測定物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)或者空間分布信息，這屬于A.結(jié)構(gòu)分析B.其他

C.定性分析D.定量分析5【多選題】(2分)測定一鐵礦石中的鐵含量，稱取鐵礦石100克，分解后測得其中含鐵量為0.05%，該分析過程為A.微量成分分析B.常量分析C.超微量分析D.常量成分分析第二章測試1【判斷題】(2分)有效數(shù)字是指分析工作中實際能測量到的數(shù)字，每一位都是準確的。A.對B.錯2【判斷題】(2分)從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是系統(tǒng)誤差小。A.對B.錯3【判斷題】(2分)系統(tǒng)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的。A.錯B.對4【判斷題】(2分)系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性、單向性和可測性。A.錯B.對5【單選題】(2分)下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字位數(shù)的是A.5.0000(1位)B.0.3006(4位)C.5.0008(5位)D.3.08×(3位)6【單選題】(2分)pH=12.00有效數(shù)字位數(shù)是A.0位B.4位C.2位D.1位7【單選題】(2分)分析某樣品得到四個分析數(shù)據(jù)，為了衡量其精密度的優(yōu)劣，可用（）表示A.平均偏差B.絕對誤差C.相對誤差D.相對相差8【單選題】(2分)下列有關(guān)隨機誤差的論述中不正確的是A.隨機誤差具有單向性；B.隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的。C.隨機誤差在分析中是不可避免的；D.隨機誤差出現(xiàn)正誤差和負誤差的機會均等；9【單選題】(2分)可用以減少測定過程中的隨機誤差的方法是A.增加平行試驗的次數(shù)B.進行儀器校準C.進行空白試驗D.進行對照試驗10【單選題】(2分)滴定分析法要求相對誤差為±0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.1g11【單選題】(2分)關(guān)于可用于減少系統(tǒng)誤差的方法的是A.進行對照試驗B.進行空白實驗C.增加平行試驗的次數(shù)D.進行儀器校準12【單選題】(2分)空白試驗所得的空白值是指A.用分析試樣時同樣的方法，分析組成與待測試樣相近的標(biāo)準試樣，所得的測定值；B.在已知分析試樣中加入一定量標(biāo)準樣進行分析，所得的增加值；C.不加試樣，按照分析試樣時同樣的手續(xù)進行分析，所得的測定值；D.用標(biāo)準方法對已知組分的標(biāo)準樣品進行分析時所得值與真實值之差；13【單選題】(2分)下列測定過程造成的誤差不屬于系統(tǒng)誤差的是A.重量分析中雜質(zhì)產(chǎn)生共沉淀B.電位分析法測定自來水中的氯離子，配制溶液所用的蒸餾水中含有少量的氯離子；C.配制溶液過程中，稱量樣品時，少量樣品灑落到天平內(nèi)；D.以失去少量結(jié)晶水的基準為基準物質(zhì)標(biāo)定NaOH溶液的濃度14【單選題】(2分)下列有關(guān)精密度和偏差的論述中正確的是A.精密度能夠反映系統(tǒng)誤差的大小B.標(biāo)準偏差比平均偏差表示分析結(jié)果更可靠C.精密度對測定的結(jié)果的準確度沒有影響D.精密度可以通過誤差的大小來評價第三章測試1【判斷題】(2分)化學(xué)計量點和滴定終點之間的差值稱為終點誤差。A.對B.錯2【判斷題】(2分)置換滴定法中被測物質(zhì)不與滴定劑直接反應(yīng)。A.對B.錯3【判斷題】(2分)基準物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準溶液，不可以用來標(biāo)定標(biāo)準溶液。A.錯B.對4【判斷題】(2分)直接法配制標(biāo)準溶液時的溶質(zhì)必須為基準物質(zhì)。A.對B.錯5【判斷題】(2分)若滴定度已知，則根據(jù)消耗標(biāo)準溶液的體積，很容易計算出被測物質(zhì)的質(zhì)量。A.對B.錯6【單選題】(2分)在滴定分析中，通常借助于指示劑的顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為A.化學(xué)計量點B.滴定終點C.滴定誤差D.滴定分析7【單選題】(2分)滴定分析所用的指示劑是A.本身無色的輔助試劑B.利用自身顏色變化確定化學(xué)計量點的外加試劑C.本身具有顏色的輔助試劑D.能與標(biāo)準溶液起作用的有機試劑8【單選題】(2分)測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標(biāo)準溶液與其完全反應(yīng)，過量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬于A.置換滴定B.直接滴定C.返滴定D.間接滴定9【單選題】(2分)0.2000mol·L-1NaOH溶液對H2SO4的滴定度為（）g·mL-1A.0.00049B.0.00098C.0.0098D.0.004910【單選題】(2分)下列有關(guān)基準物質(zhì)的論述中，正確的是A.基準物質(zhì)就是性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)B.基準物質(zhì)就是純度高，而且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)C.基準物質(zhì)就是能用直接法配制標(biāo)準溶液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)D.基準物質(zhì)就是純度大于99.9%的物質(zhì)11【單選題】(2分)標(biāo)定0.1mol·L-1KOH溶液，最好選用A.基準KHC8H4O4（鄰苯二甲酸氫鉀）B.標(biāo)準H2SO4溶液C.標(biāo)準HCl溶液D.基準H2C2O4·2H2O第四章測試1【判斷題】(2分)用HCl標(biāo)準溶液滴定濃度相同的NaOH和NH3·H2O時，它們化學(xué)計量點的pH均為7。A.對B.錯2【判斷題】(2分)甲醛法測定銨鹽中的氮時，通常用NaOH滴定甲醛與銨鹽定量反應(yīng)所生成的酸(H+)來間接測定，其物質(zhì)的量的關(guān)系為n(NaOH)：n(N)=1：3。A.錯B.對3【判斷題】(2分)HCl標(biāo)準溶液滴定混合堿時（“酚酞－甲基橙”雙指示劑法），若V1<V2，則混合堿肯定是由NaOH和Na2CO3組成的。A.錯B.對4【判斷題】(2分)以甲基橙為指示劑，用Na2CO3標(biāo)定HCl標(biāo)準溶液，兩者之間物質(zhì)的量的關(guān)系為n(HCl)：n(Na2CO3)=2:1。A.對B.錯5【單選題】(2分)下列酸堿滴定反應(yīng)中，其化學(xué)計量點pH值等于7.00的是A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.NaOH溶液滴定HClD.HCl溶液滴定Na2CO36【單選題】(2分)A.3~7B.2~8C.5~7D.4~67【單選題】(2分)已知濃度的NaOH標(biāo)準溶液，因保存不當(dāng)吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化學(xué)計量點，對H3PO4濃度分析結(jié)果的影響是A.偏高B.不確定C.無影響D.偏低8【單選題】(2分)用0.2000mol·L-1NaOH滴定0.2000mol·L-1HCl，其pH突躍范圍是A.4.0~8.0B.4.0~10.0C.8.0~10.0D.2.0~6.09【單選題】(2分)下列0.1mol·L-1酸或堿，能借助指示劑指示終點而直接準確滴定的是A.B.C.D.10【單選題】(2分)用凱氏法測蛋白質(zhì)含N量，蒸出的NH3用過量的H2SO4溶液吸收，再用NaOH溶液返滴定，確定終點的指示劑應(yīng)是A.甲基紅B.酚酞C.中性紅D.百里酚酞11【單選題】(2分)某混合堿先用HCl滴定至酚酞變色，耗去V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，耗去V2mL，已知V1<V2，其組成是A.Na2CO3B.NaHCO3~Na2CO3C.NaHCO3~NaOHD.NaOH~Na2CO312【單選題】(2分)根據(jù)質(zhì)子理論，Na2HPO4是A.堿性物質(zhì)B.兩性物質(zhì)C.中性物質(zhì)D.酸性物質(zhì)13【單選題】(2分)A.0.01060B.0.04200C.0.008400D.0.00530014【單選題】(2分)用HCl標(biāo)液滴定組成為n(NaOH)=n(Na2CO3)的堿液，若以甲基橙為指示劑滴至終點，耗液為V1mL，以酚酞為指示劑滴定終點，耗液為V2mL，則V1與V2之間的關(guān)系為A.V1＝2V2B.V1＝V2C.2V1＝3V2D.V1＝3V215【單選題】(2分)質(zhì)子理論認為，下列物質(zhì)中全部是堿的是A.HAc、H3PO4、H2OB.HAc、H2PO4-、OH-C.Ac-、PO43-、OH-D.Ac-、PO43-、NH4+16【單選題】(2分)用硼砂標(biāo)定HCl，某同學(xué)溶解硼砂時，用玻璃棒去攪拌錐形瓶中的溶液后，不經(jīng)處理拿出瓶外，標(biāo)定結(jié)果一定會A.不變B.偏高C.偏低D.無法確定17【單選題】(2分)A.B.C.D.18【單選題】(2分)在酸堿滴定中，與滴定突躍范圍大小無關(guān)的因素為A.滴定劑的濃度B.被滴物的濃度C.滴定劑濃度的準確度D.酸堿的強弱第五章測試1【判斷題】(2分)用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導(dǎo)致加入過量EDTA也達不到終點。A.錯B.對2【判斷題】(2分)在配位滴定法中，單一離子測定的最高和最低允許pH主要是考慮金屬離子水解效應(yīng)和EDTA的酸效應(yīng)。A.錯B.對3【判斷題】(2分)在配位滴定法中，所有副反應(yīng)都不利于配位主反應(yīng)的進行。A.對B.錯4【單選題】(2分)配位滴定中，滴定突躍的大小與溶液的pH的關(guān)系為A.pH越大，突躍越小B.酸度越小，突躍越大C.pH越小，突躍越大D.酸度越大，突躍越大5【單選題】(2分)EDTA滴定Al3+的pH一般控制在4.0~7.0范圍內(nèi)。下列說法正確的是A.pH>7.0時，EDTA的酸效應(yīng)降低反應(yīng)進行的程度B.pH>7.0時，Al3+與NH3配位效應(yīng)降低了反應(yīng)進行的程度C.pH<4.0時，Al3+離子水解影響反應(yīng)進行程度D.pH<4.0時，EDTA的酸效應(yīng)降低反應(yīng)進行的程度6【單選題】(2分)Fe3+、Al3+對鉻黑T有A.封閉作用B.氧化作用C.僵化作用D.沉淀作用7【單選題】(2分)用EDTA滴定金屬離子M，下列敘述中正確的是A.若一定，c(M)越小，則滴定突躍范圍越大B.若c(M)一定，越大，則滴定突躍范圍越大C.若c(M)一定，越大，則滴定突躍范圍越小D.若c(M)一定，越小，則滴定突躍范圍越大8【單選題】(2分)用EDTA標(biāo)準溶液滴定濃度均為1.0×10-2mol·L-1的Ag＋、Fe3Cu2+的溶液該溶液的pH=4.5時=7.4已,,,，若僅考慮酸效應(yīng)，不能被準確滴定的離子是（）A.Cu2+B.Ag＋C.D.Fe39【多選題】(2分)影響條件穩(wěn)定常數(shù)大小的因素是A.掩蔽劑B.配位效應(yīng)系數(shù)C.配合物穩(wěn)定常數(shù)D.酸效應(yīng)系數(shù)E.金屬指示劑10【多選題】(2分)對于酸效應(yīng)曲線，下列哪些說法是正確的A.繪制酸效應(yīng)曲線時，金屬離子的濃度均假設(shè)為0.02mol·L-1（以滴定終點的溶液體積計）B.利用酸效應(yīng)曲線可找出單獨滴定某種金屬離子時所允許的最高酸度C.利用酸效應(yīng)曲線可確定單獨滴定某種金屬離子時所允許的最低酸度D.利用酸效應(yīng)曲線可判斷混合金屬離子溶液能否進行連續(xù)滴定E.酸效應(yīng)曲線代表溶液的pH與溶液中MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)值以及溶液中EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)的對數(shù)值[]之間的關(guān)系第六章測試1【判斷題】(2分)K2Cr2O7滴定Fe2+，化學(xué)計量點在突躍范圍的中點。A.錯B.對2【判斷題】(2分)氧化還原指示劑只能用于K2Cr2O7法，不能用于KMnO4法。A.錯B.對3【判斷題】(2分)某氧化還原滴定，化學(xué)計量點時電勢為0.94V，那么選擇變色點電勢為0.94V的氧化還原指示劑是合適的。A.錯B.對4【判斷題】(2分)I2標(biāo)準溶液可以采用直接法配制。A.錯B.對5【判斷題】(2分)在氧化還原滴定中，條件電極電勢相差越大，滴定曲線的電極電勢突躍范圍就越大。A.對B.錯6【單選題】(2分)用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定0.1000mol?L-1Fe2+溶液的滴定突躍為0.86V～1.47V。用0.04000mol?L-1KMnO4溶液滴定0.2000mol?L-1Fe2+溶液的滴定突躍為A.0.86～1.47VB.0.96～1.37VC.0.76～1.57VD.0.68～1.51V7【單選題】(2分)用KMnO4法測定Ca2+含量，采用的是A.間接滴定法B.直接滴定C.置換滴定法D.返滴定法8【單選題】(2分)在用K2Cr2O7測定鐵的過程中，采用二苯胺磺酸鈉做指示劑，如果用K2Cr2O7標(biāo)準溶液滴定前，沒有加入H3PO4，則測定結(jié)果A.時高時低B.正確C.偏高D.偏低9【單選題】(2分)下列不能影響氧化還原滴定突躍大小的是A.B.C.D.10【單選題】(2分)用氧化還原法測定鋇的含量時，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，過濾，洗滌后溶解于酸，加入過量KI，析出的I2用Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定，則Na2S2O3與BaCl2的物質(zhì)的量之比為A.2∶1B.12∶1C.6∶1D.3∶111【單選題】(2分)碘量法測定CuSO4含量，試樣溶液中加入過量的KI，下列敘述其作用的是A.與Cu+形成CuI沉淀B.把CuSO4還原成單質(zhì)CuC.防止I2揮發(fā)D.還原Cu2+為Cu+12【單選題】(2分)KMnO4法測定H2O2，為加速反應(yīng)，可A.開始多加KMnO4B.加Mn2+C.加熱D.增大濃度13【單選題】(2分)在間接碘法測定中，下列操作正確的是A.滴定一開始就加入淀粉指示劑B.在70-80℃恒溫條件下滴定C.加入過量KI，并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定D.邊滴定邊快速搖動14【單選題】(2分)條件電極電勢是指A.電對的氧化型和還原型的濃度比率等于1時的電極電勢B.在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1mol·L-1時，校正了各種外界因素的影響后的實際電極電勢C.電對的氧化型和還原型的濃度都等于1mol·L-1時的電極電勢D.標(biāo)準電極電勢15【單選題】(2分)在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.02mol·L-1K2Cr2O7滴定0.1mol·L-1Fe2+，化學(xué)計量點電勢為0.86V，最合適的指示劑為A.B.C.D.第七章測試1【判斷題】(2分)用佛爾哈德法測定Cl–，為了防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，可采用過濾沉淀或加入硝基苯的方法。

A.對B.錯2【判斷題】(2分)用莫爾法測定I–時，只要劇烈搖動就可消除AgI沉淀的吸附作用。A.對B.錯3【判斷題】(2分)為了使終點顏色變化明顯，指示劑加的越多越好。A.對B.錯4【判斷題】(2分)莫爾法中，沉淀的溶解度越大，沉淀滴定突躍范圍越小。A.對B.錯5【判斷題】(2分)佛爾哈德法中，溶液的酸度可以用HCl、HNO3等強酸調(diào)節(jié)。A.錯B.對6【單選題】(2分)佛爾哈德法測定Cl–時，溶液中忘記加硝基苯，在滴定過程中劇烈搖動，將使結(jié)果A.偏高B.偏低C.正負誤差不一定D.無影響7【單選題】(2分)下列敘述正確的是A.佛爾哈德法測定必須在pH6.5–10.5酸度下進行；B.莫爾法是在酸性條件下用K2CrO4作指示劑的銀量法；C.莫爾法適用于直接滴定Cl–和Br–。D.佛爾哈德法測定Cl–時是用AgNO3溶液直接滴定的；8【單選題】(2分)佛爾哈德法測定溶液中Cl–時，所選用的指示劑為A.K2CrO4B.熒光黃C.鐵銨礬D.K2Cr2O79【單選題】(2分)用莫爾法測定NH4Cl的含量，適宜的pH值為A.6.5<pH<10.5B.pH>6.5C.pH<6.5D.6.5<pH<7.210【單選題】(2分)莫爾法測定Cl—時，要求介質(zhì)的pH值在6.5–10.5范圍內(nèi)，若酸度過高則A.AgCl吸附Cl—增強B.AgCl沉淀易膠溶C.Ag2CrO4沉淀不易形成D