2026屆寧夏銀川市寧夏大學(xué)附中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列電離方程式正確的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-2、檢驗?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液3、如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液4、密度為0.910g·cm-3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定5、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備方法，正確的是（）A．B．C．D．6、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸中：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C．氫氧化鈉溶液中通入：D．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：7、下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B．容量瓶不能作反應(yīng)的容器，但可以儲存配好的溶液C．容量瓶使用前要檢漏，方法是加入一定量水倒轉(zhuǎn)過來不漏即可D．定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線1—2厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切8、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋9、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)210、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是（）A．酒精 B．濃硫酸C．汽油 D．氯酸鉀11、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-12、下列在無色溶液中能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣13、當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A．蔗糖 B．硫酸 C．氯化鈉 D．豆?jié){14、下列操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是（）A．蒸餾B．滲析C．萃取D．分液15、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是()A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B．向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+16、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。19、某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）該方案能否達到實驗?zāi)康腳____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。20、海洋是巨大的資源寶庫，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_____；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是_____。（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。該裝置還缺少的儀器是_______；冷凝管的進水口是：_______（填g或f）。21、(1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融時電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氯化鈣屬于鹽，完全電離：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A錯誤；B.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不能發(fā)生電離，B錯誤；C.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正確；D.高錳酸鉀是鹽，完全電離：KMnO4＝K++MnO4-，D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握物質(zhì)的組成特點和電解質(zhì)的強弱是解答的關(guān)鍵，另外書寫電離方程式時應(yīng)特別注意：①注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。②含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。④酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。2、C【解析】

能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C。【點睛】檢驗氯離子時只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。3、B【解析】

A.因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯誤；B.

NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確；C.氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯誤。答案選B?！军c睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，只有把氯氣吸收完，才不會使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。4、C【解析】

設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分數(shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C?！军c睛】溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。5、C【解析】A.不加熱時FeCl3的水解程度小，難以得到Fe(OH)3膠體；B.FeCl3+2NaOHFe(OH)3↓+3NaCl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體；C.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，可以得到Fe(OH)3膠體；D.FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體。故選C。點睛：本題涉及的Fe(OH)3膠體的制備方法就是控制條件使得FeCl3溶液中的FeCl3在稀釋和加熱條件下充分水解得到Fe(OH)3膠體。6、D【解析】

A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；答案：D【點睛】只有易溶于水的強電解質(zhì)才可以拆成離子形式。7、D【解析】

A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不是溶劑的體積，A錯誤；B.容量瓶不能作反應(yīng)的容器，也不能長時間儲存配好的溶液，B錯誤；C.容量瓶使用前應(yīng)檢驗是否漏水，檢驗方法：注入自來水至標線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊、倒置，如仍不漏水，則可使用，C錯誤；D.定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線1～2厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切，D正確。答案選D。8、B【解析】

A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯誤；答案選B。9、A【解析】

含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反之，不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【詳解】A、該反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B、Fe、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、Mg、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中元素的化合價變化，易錯點，審題時注意選不屬于氧化還原反應(yīng)。10、A【解析】

A.酒精不是劇毒品，屬于易燃液體，故A選；B.濃硫酸具有腐蝕性，故B不選；C.汽油屬于易燃液體，故C不選；D.氯酸鉀屬于爆炸品，故D不選；故選A。11、C【解析】

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒。【詳解】A．氯水的顏色呈淺黃綠色，就是由于氯水中含有Cl2，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，說明氯水中含有H+，B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，是因為HClO、Cl2都有強氧化性，會把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明氯水中是否含有HClO，C錯誤；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，D正確；故選C。12、A【解析】

A.四種離子均為無色離子且相互不反應(yīng)。B.Ba2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。C.Cu2+為藍色。D.H+和HCO3﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳?！驹斀狻緼.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均為無色離子且相互不反應(yīng)，A正確。B.Ba2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，B錯誤。C.Cu2+為藍色，不滿足題中的無色溶液，C錯誤。D.H+和HCO3﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。13、D【解析】

只有膠體才能產(chǎn)生明顯的丁達爾效應(yīng)，從所給的四個選項看，只需判斷所給的物質(zhì)為膠體即可?！驹斀狻緼．蔗糖是純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A項錯誤；B．硫酸是溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B項錯誤；C．氯化鈉屬于純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C項錯誤；D．豆?jié){屬于膠體，當平行光束通過時，能產(chǎn)生明顯的丁達爾效應(yīng)，D項正確；所以答案選擇D項。14、B【解析】

A．蒸餾與物質(zhì)的沸點有關(guān)，與粒子的大小無關(guān)，故A不符合；B．滲析是溶質(zhì)分子在濃度差推動下擴散透過半透膜的過程，與粒子大小有關(guān)，故B符合；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C不符合；D．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，與分散質(zhì)粒子的大小無關(guān)，故D不符合。答案選B。【點睛】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握實驗的基本操作原理以及方法，注意滲析原理在膠體分離與提純中的作用。15、B【解析】

A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。【詳解】A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定有氯離子，選項A錯誤；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，選項B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項C錯誤；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗方法中試紙不合理，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查了常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意C選項，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。16、A【解析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//【詳解】二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。19、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶沉淀A1(或固體B)500mL容量瓶3.7【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來解答?！驹斀狻浚?）加入試劑a，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測定氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g?！军c睛】本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰Γ⒁獍盐樟鞒讨械姆磻?yīng)及混合物分離方法的選擇。易錯點是（4）中的計算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。20、5:10.5NA或3.01×1023溶液分層，上層無色，下層紫紅色溫度計g【解析】

（1）結(jié)合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進行分析；（2）碘易溶于有機溶劑，碘的CCl4溶液為紫紅色，且在下層；（3）根據(jù)蒸餾操作所需的儀器及操作要求進行分析?！驹斀狻浚?）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)中，KIO3中碘由+5價降低到I2中的0價，化合價降低了5價，1molKIO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-；KIO3發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2，1molKIO3發(fā)生還原反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為0.5mol；KI中碘由-1價升高到I2中的0價，化合價升高了1價，5molKI反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-；KI發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2，5molKI發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為2.5mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2.5:0.5=5:1；根據(jù)3I2~5e-可知，如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA或3.01×1023；故答案是：5:1；0.5NA或3.01×1023；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳與水互不相溶，碘易溶于有機溶劑，因此反應(yīng)后的混合物中加入CCl4，振蕩靜置后溶液分層，碘進入CCl4層，溶液為紫紅色，且在下層；故答案是：溶液分層，上層無色，下層紫紅色（3）蒸餾裝置中需要用溫度計控制餾分的溫度，所以該套實驗裝置還缺