2026屆江蘇省海門市東洲國際學(xué)校化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化過程屬于氧化還原反應(yīng)的是A．煤的燃燒 B．澄清石灰水變渾濁C．用小蘇打制饅頭 D．氫氧化鋁治療胃酸過多2、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液3、下列屬于室內(nèi)污染物的是A．CO B．氫氣 C．氧氣 D．氮氣4、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO25、有關(guān)物質(zhì)的分類，下列說法錯誤的是（）A．只能有一種分類標準B．可能有多種分類標準C．分類標準不同，物質(zhì)所屬類別不同D．能用交叉分類法進行分類的物質(zhì)，也可以用樹狀分類法進行分類6、下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A． B． C． D．7、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移8、下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是A．燒堿、純堿均屬于堿 B．氨水、液氯均屬于電解質(zhì)C．H2SO4、NH3均屬于酸 D．SO2、CO2均屬于酸性氧化物9、氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（）A．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70gB．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12LD．Na35Cl中Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖:10、下列含有共價鍵的物質(zhì)是A．NaCl B．H2O C．MgCl2 D．KI11、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強C．Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)12、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是（）A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B．綠礬長時間置于空氣中易被氧化C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物13、下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．熔融NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．SO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以SO2是電解質(zhì)14、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應(yīng)——CO2 B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2 D．霧霾——化石燃料15、下列離子方程式書寫不正確的是A．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－＝H2O16、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合17、實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存18、下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO219、為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”。化學(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是A．槍支“發(fā)藍”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化B．上述反應(yīng)中，鐵被氧化C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol，生成還原產(chǎn)物8.5g20、M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+321、用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于該實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（）A．氧化鋁與酸不反應(yīng) B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點比鋁高 D．鋁箔表面未熔化22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質(zhì)D．濃硫酸具有強氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學(xué)反應(yīng)方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學(xué)反應(yīng)方程式__。24、（12分）已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；標準狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)。化合物C的化學(xué)式為_____；該反應(yīng)中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。25、（12分）某化學(xué)小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。驗證該氣體的實驗方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設(shè)成立的實驗現(xiàn)象是_____________。③某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處__________________________。④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________。26、（10分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：探究一：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質(zhì)碳)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________________________________________。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用____________(選填序號)。A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)的方法為_________________________________。探究二：根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)（80%）的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體，為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))

（3）裝置B中試劑的作用是_______________________________________；（4）分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的______(用化學(xué)方程式表示)。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認CO2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于____________(填序號)。A．A之前B．A-B間C．B-C間D．C-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_______________________。27、（12分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_________________________________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。②請把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項，下同。A．品紅都褪色B．品紅都不褪色C．試管B中品紅褪色D中不褪色D．試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。A．無色紅色B．無色無色C．紅色紅色D．紅色無色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。（5）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。28、（14分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A．萃取分液B．加熱分解C．蒸發(fā)結(jié)晶D．分液E.蒸餾F.過濾G.滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______________________（2）分離水和汽油的混合物______________________（3）海水淡化______________________（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉______________________（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子______________________。29、（10分）青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。（3）兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_______。II.鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列問題：（5）Al溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．煤的燃燒是煤與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，發(fā)生元素價態(tài)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．澄清石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)，生成CaCO3和水，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．用小蘇打制饅頭時，NaHCO3發(fā)生分解(或與乳酸反應(yīng))生成CO2，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.．氫氧化鋁治療胃酸過多時，發(fā)生Al(OH)3與HCl的復(fù)分解反應(yīng)，D不合題意；故選A。2、D【解析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?；B.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)?；C.雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)?；D.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?；答案選D。3、A【解析】

A．一氧化碳屬于有害氣體，是空氣污染物之一，故A正確；B．氫氣是易燃氣體，不是有害氣體，不屬于空氣污染物，故B錯誤；C．氧氣是空氣的主要成分之一，不屬于空氣污染物，故C錯誤；D．氮氣是空氣的主要成分，不屬于空氣污染物，故D錯誤；故答案為A。4、C【解析】

根據(jù)已有的知識進行分析，能用濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)。【詳解】A、氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項A不選；B、二氧化碳不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項B不選；C、氨氣顯堿性，能與濃硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥，選項C符合題意；D、二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，能使用濃硫酸干燥，選項D不選；答案選C。【點睛】本題考查了濃硫酸能干燥的氣體，完成此題，可以依據(jù)濃硫酸的性質(zhì)進行。5、A【解析】

可以舉例說明，如氧化物可以根據(jù)元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物，可以根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物?！驹斀狻緼.分類可能有不同的標準，可以得到不同的結(jié)果，故A錯誤；B.分類可能有不同的標準，可以得到不同的結(jié)果，故B正確；C.分類標準不同，物質(zhì)所屬類別不同，故C正確；D.物質(zhì)既能用交叉分類法進行分類的物質(zhì)也可以用樹狀分類法進行分類，故D正確；答案選A?！军c睛】物質(zhì)的分類的分類的方法有三種：①單一分類法：對對象使用一種標準的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）；②交叉分類法：對對象用多種不同的單一分類法進行分類（如將按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數(shù)等不同標準進行分類，分別屬于含氧酸、強酸和二元酸）；③樹狀分類法：根據(jù)被分對象的整體與分支的類型之間的關(guān)系，以陳列式的形狀（樹）來定義。6、D【解析】A．A為燒杯，A錯誤；

B．B為分液漏斗，B錯誤；C．C為容量瓶，C錯誤；D．D為圓底燒瓶，D正確．答案選D．7、B【解析】

從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷，根據(jù)化合價升降的數(shù)目計算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。據(jù)此分析解答。【詳解】A.Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.FeSO4→Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C.Na2O2→O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+3價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol×3+1mol×4=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。答案選B。8、D【解析】

【詳解】A.燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B.氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.H2SO4是在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，屬于酸，NH3可以和水反應(yīng)生成NH3·H2O，但NH3在水溶液中自身不能電離出氫離子，所以NH3不是酸，故C錯誤；D.SO2、CO2都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的分類和酸、堿、電解質(zhì)及酸性氧化物等基本概念，抓住各基本概念的特征進行分析判斷是解答此題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯點是B項，解題時要注意電解質(zhì)必須是化合物，而氨水是混合物、液氯是單質(zhì)，所以二者都不是電解質(zhì)。9、B【解析】

A.單位不正確，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯誤；B.mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)==NA個，約為6.02×1023，故B正確；C.未說明溫度和壓強，不能按標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.氯的核電荷數(shù)為17，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；答案選B。10、B【解析】

A.NaCl屬于離子化合物，是由Na＋和Cl－構(gòu)成，故A不符合題意；B.H2O為共價化合物，含有共價鍵，故B符合題意；C.MgCl2屬于離子化合物，是由Mg2＋和Cl－構(gòu)成，故C不符合題意；D.KI屬于離子化合物，是由K＋和I－構(gòu)成，故D不符合題意；答案為B。11、B【解析】A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量分別為mol，mol，與足量鹽酸作用，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量大，選項A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，選項B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)都可以生成白色沉淀，選項C錯誤；D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。易錯點為選項A：相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量小，其物質(zhì)的量大，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量。12、D【解析】

A、1mol[Fe(OH)SO4]n中含nmolFe3+，則每生成1mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移電子nmol，而KClO3的還原產(chǎn)物為Cl-，則1molKClO3被還原，需要轉(zhuǎn)移電子6mol，由于在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相同，故每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3，A正確；B、綠礬(FeSO4·7H2O)晶體中含F(xiàn)e2+，該物質(zhì)易被空氣氧化，B正確；C、聚合硫酸鐵可在水中水解形成氫氧化鐵膠體而凈水，C正確；D、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能確定，故該物質(zhì)為混合物；漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；D錯誤；故選D?！军c睛】聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般認為是混合物，畢竟n=1和n=2時，分子式是不一樣的，則這兩個數(shù)值代表的物質(zhì)肯定也不一樣。13、B【解析】

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是溶于水能夠?qū)щ?，所以氯化氫為電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl是化合物，且熔融NaCl可以導(dǎo)電，則NaCl是電解質(zhì)，故B正確；C．氯氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如SO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成亞硫酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。14、B【解析】

A.二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故A不選；B.塑料的大量使用造成環(huán)境污染，難以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾導(dǎo)致白色污染，故B選；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故C不選；D.霧霾是懸浮在空氣中煙、灰塵等物質(zhì)，與化石燃料的燃燒有關(guān)，故D不選；故答案選B。15、D【解析】

A.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故A正確；B.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故B正確；C.金屬鋁溶于鹽酸中反應(yīng)的離子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故C正確；D.醋酸與氫氧化鈉溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，離子方程式為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯誤；故選D。16、C【解析】

A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。17、B【解析】

A．金屬鈉易與氧氣、水等反應(yīng)，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確；B．濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯誤；C．FeSO4容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；D．硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；答案選B。18、C【解析】N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。19、D【解析】

A.“發(fā)藍”是采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層，是鐵的鈍化，正確；B.鐵的化合價從0價升高到+2價，被氧化，正確；C.根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性，正確；D.當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子時，生成還原產(chǎn)物NH3的質(zhì)量為17g，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成的NH3的質(zhì)量為5.7g，錯誤；故選D。20、C【解析】

硫元素的化合價由-2價升高為0價，化合價變化了2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×2=6，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，設(shè)反應(yīng)前M的化合價為a，則2×(a-3)=6，解得a=6，M2O7x－中M的化合價為+6價，答案選C。【點睛】離子方程式要符合電荷守恒，得失電子數(shù)目也相等，利用得失電子守恒可以不用計算x的值，比較方便。21、A【解析】

A．鋁箔表面的氧化鋁能與酸反應(yīng)而溶解，如氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，A錯誤；B．鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，鋁在空氣中易和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，B正確；C．氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，C正確；D．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，則鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁（熔點高），導(dǎo)致鋁箔表面未熔化，D正確；故答案為A。22、D【解析】

A項、濃硫酸具有酸性，會與氨氣反應(yīng)，不可用于干燥氨氣，A錯誤；B項、碳酸鈉堿性強，刺激性很強，故不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多用碳酸氫鈉，B錯誤；C項、因二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食品，C錯誤；D項、常溫時，濃硫酸將鐵氧化為一層致密的氧化物薄膜而阻止鐵進一步被氧化，所以可用鐵制容器存放濃硫酸，D正確；故本題選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。【詳解】A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。24、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應(yīng)生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍為I2。【詳解】⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標準狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學(xué)式為CO2；CO2中C化合價降低，該反應(yīng)中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，有機溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實驗操作的名稱叫做萃取。檢驗化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃?。幌跛徙y和稀硝酸。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸常溫下，濃硫酸使Fe鈍化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍色應(yīng)在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，故化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環(huán)境、防倒吸；（2）若將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下，濃硫酸使Fe鈍化；在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，這是因為實驗后階段濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鐵反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，故該氣體可能為H2；①若要驗證該氣體是氫氣，根據(jù)可供選擇的裝置及藥品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼熱的氧化銅，最后檢驗產(chǎn)物是水，所以裝置連接順序:x→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬質(zhì)玻璃管)黑色粉末變紅，說明生成了銅單質(zhì)，同時H中(球形干燥管)固體由白色變?yōu)樗{色，說明生成了水，由此可證明上述假設(shè)成立；③有不嚴謹之處，應(yīng)在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管；④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的亞鐵離子，選項稀硫酸和H2O2時產(chǎn)物為水，無污染故合適試劑選項C,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。26、鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜D根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數(shù)確認二氧化硫已經(jīng)除盡C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCD中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍【解析】（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵與銅離子間的置換反應(yīng)發(fā)生；正確答案：鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜。（2）①檢驗Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)使溶液變紅，無法檢驗Fe2+是否存在，A錯誤；加入鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+，而Fe2+與KSCN溶液沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，不能檢驗Fe2+，B錯誤；加入濃氨水，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀干擾了亞鐵離子產(chǎn)生的沉淀，無法確定是否存在Fe2+，C錯誤；加入酸性KMnO4溶液，把Fe2+氧化為Fe3+，酸性KMnO4溶液紫色褪去，而酸性KMnO4溶液不能氧化Fe3+，方法可取，D正確；正確選項D。②已知SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀4.66g，即0.02mol；根據(jù)硫原子守恒規(guī)律n(BaSO2)=n(H2SO4)=n(SO2)=0.02mol,混合氣體共有560mL(標準狀況)即0.025mol，氣體Y中SO2的體積分數(shù)0.02/0.025×100%=80%；綜上可以根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數(shù)；正確答案：根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數(shù)。（3）酸性高錳酸鉀溶液氧化SO2氣體，目的要除去SO2氣體，而裝置B中的品紅溶液是檢驗SO2氣體是否除盡；正確答案：確認二氧化硫已經(jīng)除盡。（4）碳素鋼中含有雜質(zhì)碳，它與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；正確答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（5）SO2氣體除盡后，應(yīng)在B-C間加入盛裝澄清石灰水的洗氣瓶M，如果石灰水變渾濁，證明有CO2的存在；然后把氣體通過堿石灰的干燥管進行干燥，進行氫氣檢驗實驗；正確答案：C。（6）SO2氣體除盡后，應(yīng)在B-C間加入盛裝澄清石灰水的洗氣瓶M，如果石灰水變渾濁，證明有CO2的存在；然后把氣體通過堿石灰的干燥管進行干燥，氣體進入裝置D中，利用氫氣的還原性還原氧化銅，黑色固體變成紅色，無水硫酸銅變?yōu)樗{色，說明確實有氫氣存在；正確答案：D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍。點睛：如果溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe3+，可以用硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，既含有Fe3+；檢驗其中的Fe2+，可以用酸性高錳酸鉀溶液，如果溶液褪色，溶液中含有Fe2+。27、分液漏斗的塞子沒有取下來