2026屆開(kāi)卷教育聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氯氣B．聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黃綠色2、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl3、世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦銀色漆顏料⑧易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨4、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．C→CO2 B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe2+ D．Fe3+→Fe2+5、下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2OC．NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O6、在盛裝氯酸鉀固體和濃硫酸的試劑瓶上，分別印有的警示標(biāo)志是()①②③④A．②① B．②④ C．③④ D．③①7、氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．燃放鞭炮 B．食物腐敗C．金屬冶煉 D．明礬凈水8、200mL0.5mol·L－1的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應(yīng)生成CO2，則x為A．5 B．6 C．9 D．109、下列變化過(guò)程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．陶瓷的燒制 B．活字印刷排版術(shù)C．鞭炮和煙火的燃放 D．司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠10、下列有關(guān)物質(zhì)分類說(shuō)法正確的是()A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液11、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A．中子數(shù)為10的氧原子： B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3 D．水的摩爾質(zhì)量為18g12、下列化學(xué)反應(yīng)中水作氧化劑的是()A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O═Ca(OH)213、下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤14、合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是A．鋼 B．銅 C．金剛石 D．磁性氧化鐵15、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑16、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A．Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）寫出A的化學(xué)式___。（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明B溶液中是否含有G?(請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___。18、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：（1）A的名稱是___；D的化學(xué)式是___。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。19、二氧化硫是常見(jiàn)的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是________。(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間開(kāi)始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測(cè)得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。20、某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請(qǐng)回答：（1）步驟II中發(fā)生的化學(xué)方程式___；步驟Ⅲ發(fā)生的化學(xué)方程式___。（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。A．坩堝洗凈后，無(wú)需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。（4）步驟Ⅴ，過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有___；洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是___。（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。（6）由于無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室需用下列裝置制備。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)__。21、下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：1．表中屬于金屬元素的共有種。A．2 B．3 C．5 D．82．推測(cè)元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不確定3．表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置為A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共價(jià)化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物 D．無(wú)法判斷

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、氯氣能溶于水，在飽和食鹽水溶液中幾乎不溶，所以實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，故A錯(cuò)誤；

B、氯氣有毒，聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，故B正確；

C、Cl-無(wú)毒，Cl2有毒，故C錯(cuò)誤；

D、Cl-沒(méi)有顏色，Cl2呈黃綠色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。2、B【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明自身做氧化劑，化合價(jià)降低。【詳解】A.NH3→NH4+，化合價(jià)未變，故A不符合題意；B.CO2→CO，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加還原劑，故B符合題意；C.SO3→H2SO4，化合價(jià)未變，故C不符合題意；D.Na→NaCl，化合價(jià)升高，本身作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3、D【解析】

根據(jù)人體攝入鋁的途徑判斷，人體攝入鋁元素主要是通過(guò)消化系統(tǒng)完成的，凡是使用鋁制炊具、餐具、食品包裝，或吃含有鋁的藥物、食品都會(huì)攝入過(guò)多的鋁，即凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用，都需要加以控制?！驹斀狻竣僦其X合金用于制炊具外的材料，不必嚴(yán)加控制，這些材料不會(huì)直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故①不必控制；②制電線后，電線不會(huì)直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故②不必控制；③用鋁制炊具，勢(shì)必有部分鋁元素通過(guò)食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故③需控制；④明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，在凈化水的過(guò)程中鋁可能隨水進(jìn)入人體，故④需控制；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，用明礬及小蘇打做食物膨化劑也可能進(jìn)入人體，故⑤需控制；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時(shí)鋁元素也會(huì)進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故⑥需控制；⑦銀色油漆不會(huì)直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故⑦不必控制；⑧用鋁易拉罐，飲料中就會(huì)含有鋁元素，其中的鋁元素會(huì)隨飲料喝進(jìn)人體內(nèi)，故⑧需控制；⑨用鋁包裝糖果和小食品，鋁會(huì)污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會(huì)通過(guò)食物進(jìn)入人體，故⑨需控制；結(jié)合以上分析可知，③④⑤⑥⑧⑨需控制；故選：D。4、D【解析】

A．該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子被氧化，C作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，氯化氫作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子被氧化，鐵作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子被還原，F(xiàn)e3+作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；答案為D。5、B【解析】

A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應(yīng)為NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2O，選項(xiàng)B正確；C．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】

氯酸鉀是強(qiáng)氧化劑，濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。【詳解】氯酸鉀是強(qiáng)氧化劑，故氯酸鉀上印有的警示標(biāo)志是②；濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，故濃硫酸上印有的警示標(biāo)志是④；故答案選B。7、D【解析】

A.燃放鞭炮，火藥受熱發(fā)生劇烈爆炸反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.食物腐敗為食物緩慢氧化的過(guò)程，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.金屬冶煉中金屬元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.明礬凈水涉及鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價(jià)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。8、D【解析】

14.3gNa2CO3·xH2O與200mL0.5mol·L－1的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，則，解得x=10，故答案選D。9、B【解析】

A.陶瓷在燒制時(shí)，硅酸鹽在高溫下發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，涉及化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B.活字印刷排版術(shù)就是把提前刻制好的字再按照一定順序重新排版，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B符合題意；C.鞭炮和煙火的燃放，火藥燃燒生成新的物質(zhì)CO2、SO2等氣體為化學(xué)變化，C不符合題意；D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠是銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生了化學(xué)變化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。10、C【解析】

A.稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.干冰是氧化物，在水中不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，分類合適，故C正確；D.冰水由水分子構(gòu)成，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故選C。11、A【解析】

A.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10時(shí)，其質(zhì)量數(shù)是18，該氧原子的符號(hào)為，A正確；B.氯原子中，核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，最外層電子數(shù)為7，B錯(cuò)誤；C.Ba+2價(jià)的金屬，硝酸鋇的化學(xué)式為Ba(NO3)2，C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，數(shù)值等于其相對(duì)分子質(zhì)量，因此水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12、C【解析】

A．只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．H元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，故C正確；D．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，根據(jù)元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析，含有化合價(jià)升高的元素的物質(zhì)為還原劑，含有化合價(jià)降低的元素的物質(zhì)為氧化劑。13、A【解析】

①HCl比H2S穩(wěn)定，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；⑤元素的非金屬性強(qiáng)弱與元素原子的最外層電子數(shù)無(wú)直接關(guān)系，不能證明元素的非金屬性Cl>S，錯(cuò)誤。故不能證明的是②⑤，選項(xiàng)A正確。14、A【解析】

A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，故A選；B．銅是金屬單質(zhì)，不是合金，故B不選；C．金剛石是碳的單質(zhì)，不是合金，故C不選；D．磁性氧化鐵是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不選；故選A。15、B【解析】

“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。16、D【解析】

A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，A正確；B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，B正確；C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，C正確；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，與弱堿氨水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說(shuō)明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：（1）A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說(shuō)明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學(xué)方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應(yīng)方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。18、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應(yīng)生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍珹是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學(xué)式是NH3。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！军c(diǎn)睛】根據(jù)特征顏色和特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以快速找到無(wú)機(jī)推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液中有鈉元素；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)。19、分液漏斗品紅溶液褪色還原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O安全瓶或防倒吸不能SO2與NaOH反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置分析可知，A為濃硫酸和Cu在加熱的條件下制取SO2氣體的裝置，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，B為驗(yàn)證SO2的漂白性的裝置，C為驗(yàn)證SO2的還原性的裝置，D為驗(yàn)證SO2氧化性的裝置，E為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為分液漏斗，根據(jù)上述分析可知，A裝置制取SO2氣體，由于SO2具有漂白性，因此SO2能使B裝置中的品紅溶液褪色，故答案為：分液漏斗；品紅溶液褪色；(2)裝置C中氯水褪色，說(shuō)明氯水中的Cl2被還原，證明SO2具有還原性，故答案為：還原性；(3)SO2具有氧化性，可與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(4)SO2易溶于水，為防止倒吸，應(yīng)在A、B間應(yīng)增加F裝置，保證實(shí)驗(yàn)的安全性，故答案為：安全瓶或防倒吸；(5)由于SO2與NaOH反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，因此不能通過(guò)裝置E來(lái)證明SO2是酸性氧化物，故答案為：不能；SO2與NaOH反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；(6)由于SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成酸性更強(qiáng)的H2SO4，反應(yīng)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以酸雨樣品隨著時(shí)間的推移pH會(huì)變小，同時(shí)水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大，pH會(huì)再次減小，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大。20、NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥燒杯，玻璃棒，漏斗濃鹽酸減壓干燥或低溫干燥MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸氣進(jìn)入E中堿石灰【解析】

①步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)的到Al(OH)3膠狀固體；步驟III中灼燒Al(OH)3可得Al2O3；步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結(jié)晶得到明礬；制備AlCl3·6H2O晶體，需要將Al(OH)3用稀鹽酸溶解，形成AlCl3的鹽酸溶液，再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得到AlCl3·6H2O晶體；②實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AlCl3，觀察實(shí)驗(yàn)裝置，A為Cl2的發(fā)生裝置，B中裝有飽和食鹽水，C中裝有濃硫酸，D為Cl2和Al反應(yīng)的裝置，E為AlCl3的收集裝置（題中已說(shuō)明AlCl3易升華），F(xiàn)中裝有濃硫酸(防止G中水蒸氣進(jìn)入到E中)，G為Cl2的處理裝置?！驹斀狻浚?）步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)的到Al(OH)3膠狀固體，故步驟II中的化學(xué)反應(yīng)為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；步驟III中灼燒Al(OH)3得到Al2O3；則步驟III中的化學(xué)反應(yīng)為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（2）步驟III是灼燒Al(OH)3的操作，則：A、坩堝需要擦干水分才能開(kāi)始灼燒，A錯(cuò)誤；B、為得到純Al2O3，需灼燒至恒重，B正確；C、若要用坩堝鉗移動(dòng)用灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗，以免坩堝因局部冷卻而破裂，C正確；D、坩堝取下后必須放在石棉網(wǎng)上冷卻，D正確；E、為確