西藏林芝第二高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2ZB．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2、下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是A．小蘇打溶液呈弱堿性：B．測(cè)得的氨水的C．石墨比金剛石穩(wěn)定：D．用碳酸鈉處理水垢中的3、下列包裝所貼標(biāo)識(shí)正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸硝酸鉀過(guò)氧化鈉氯氣標(biāo)識(shí)A．A B．B C．C D．D4、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ45、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO36、下列實(shí)驗(yàn)中內(nèi)容及現(xiàn)象與結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出兩份蛋白質(zhì)溶液均發(fā)生變性B向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后，溶液變紅說(shuō)明溶液中含有Fe2+C向AgI懸濁液中加入飽和KBr溶液，發(fā)現(xiàn)有AgBr生成說(shuō)明Ksp（AgI）>Ksp（AgBr）D將苯滴入溴水中，振蕩，靜置，溴水層褪色溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7、大雁體內(nèi)的主要能源物質(zhì)和儲(chǔ)能物質(zhì)分別是（）A．糖類和脂肪 B．脂肪和蛋白質(zhì) C．脂肪和糖元 D．脂肪和脂肪8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA9、下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．各常數(shù)的大小與溫度有關(guān)B．各常數(shù)的大小說(shuō)明平衡體系正反應(yīng)的程度大小C．若溫度升高則各常數(shù)一定增大D．各常數(shù)越大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大10、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長(zhǎng)素 C．乙烯 D．甲烷11、如圖所示，a和b是鹽酸和氫氧化鈉溶液相互反應(yīng)的pH值變化曲線，下列說(shuō)法不正確的是A．NaOH的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=0.1mol·L-1B．a(chǎn)和b曲線上的任何一點(diǎn)都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．P點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線12、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Y的氫化物為具有臭雞蛋氣味的氣體，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜ZB．W與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z13、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O14、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均為Pt4＋配體D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位15、在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是A．c（NH3·H2O）/c（OH-）減小B．c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大C．n（OH-）不變D．c（H+）/c（OH-）減小16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl的電子式:C．Cr原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1D．S原子的外圍電子排布圖為二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol?1。B是無(wú)色氣體，其水溶液是常見(jiàn)的酸，C是常見(jiàn)金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。A的化學(xué)式為_(kāi)__。D的電子式為_(kāi)__。寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。18、有機(jī)物A一般用作溶劑、色譜分析標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)以及有機(jī)合成。由A合成1，3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：B的名稱是_________。①和③的反應(yīng)類型依次是_________、___________。區(qū)別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫(xiě)出與A互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子一定在一個(gè)平面內(nèi)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。寫(xiě)出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________________。C與1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。根據(jù)題中信息和所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過(guò)計(jì)算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)20、如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為_(kāi)_、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_個(gè)。21、I.甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇（CH3OH）。主要反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－91kJ·mol—1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49kJ·mol—1副反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－206kJ·mol—1寫(xiě)出反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式____________________________。工業(yè)上可利用CH3OH(g)制備CH3OCH3(g)，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式___________________。生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10:1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1molCO和10molH2在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達(dá)到平衡后，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出在KOH(aq)介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________________________________。Ⅱ．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H_______0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃時(shí)，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將____（填序號(hào)）：A．正向移動(dòng)B．逆向移動(dòng)C．處于平衡狀態(tài)D．無(wú)法判斷下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化B．達(dá)平衡時(shí)，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1C．達(dá)平衡時(shí)，CH3OH濃度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時(shí)生成2nmolH2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、C3、A4、D5、C6、B7、A8、B9、C10、C11、B12、B13、A14、C15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaO2H2O2