浙江省名校協(xié)作體聯(lián)盟2026屆高三上化學期中檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關敘述正確的是A．三種酸的電離常數(shù)：Ki1(H2CO3)>Ki(HX)>Ki(HY)>Ki2(H2CO3)B．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)C．同濃度溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D．結合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-2、將50mL1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合液中Cl-的物質的量濃度為A．1mol/LB．0.55mol/LC．0.67mol/LD．2mol/L3、下列化學用語中，正確的是（）A．鎂原子的結構示意圖為B．Na2O2的電子式為C．生石灰的分子式為CaOD．1H218O摩爾質量為204、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質在Y單質中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2﹣具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．由X、Y、Z三種元素組成的物質水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2：15、下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ABa2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CNa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D6、下表各組物質(或者它們的溶液)通過一步反應可實現(xiàn)下圖所示轉化的是選項XYＺAAl(OH)3Al2O3AlCl3BNaClNaNa2O2CFeFeCl3FeCl2DMg(OH)2MgCO3MgCl2【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D7、下列實驗中，預期的現(xiàn)象不合理的是選項滴管試管預測的現(xiàn)象A濃硫酸鋁片持續(xù)產生使品紅溶液褪色的氣體B氨水CaO固體產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C氯水FeSO4溶液溶液變成黃色DKI溶液AgCl懸濁液白色沉淀變黃A．A B．B C．C D．D8、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1B．ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO49、如圖是一種有機物的模型，該模型代表的有機物可能是（）A．飽和一元醇 B．羥基酸C．羧酸酯 D．飽和一元醛10、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中（）A．硫元素被氧化,碳元素被還原B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO211、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．稱量藥品時間過長C．定容時俯視液面D．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中；12、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應D．古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金13、碳有多種單質，下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．72gC60中含有0.1NA個碳原子B．0.5mol金剛石中含有2NA個碳碳單鍵C．1.2g由14C組成的單質中含有0.6NA個中子D．在28g乙烯中，含有共價鍵的個數(shù)為6NA14、下列說法中正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的冰和水比較，冰的能量更高B．“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中?！钡摹盁熡辍笔怯娠h浮在空氣中的固體小顆粒形成的D．“榆莢只能隨柳絮，等閑摭亂走空園。”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素15、已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB．常溫下，14g的含中子數(shù)目為6NAC．用鉑電極電解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數(shù)一定為0.2NAD．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L16、X、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質(其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑。下列說法正確的是A．X、Y、Z中，只有Y能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍B．1molY或Z與足量水完全反應時，均轉移2mol電子C．Z為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1:2D．X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應的化學反應類型：反應①____________，反應⑤______________，反應⑧________________。（2）反應②的化學方程式是___________________________________________。（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是__________（填反應編號），設計這一步反應的目的是___________________，物質C的結構簡式是____________________。（4）寫出A的同分異構體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應）__________________。18、W為某短周期元素X的固態(tài)單質，E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉化關系，其中某些反應產物中的H2O已略去。（1）畫出X原子的原子結構示意圖________A的電子式可表示為___________；（2）寫出反應①的離子反應方程式___________；（3）寫出反應②的化學反應方程式_______________________________________；（4）寫出反應③的化學反應方程式_______________________________________；（5）醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，可檢驗該藥片是否變質的化學試劑為_________，對于H來說，藥片上糖衣可以起到________作用；（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質量分數(shù)為a，則O元素的質量分數(shù)為________。19、已知碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化鈣反應生成碘酸鈣。I.制備碘酸鈣回答下列問題：（1）已知氧化性：ClO>IO>Cl2。寫出制備碘酸鉀的化學方程式_______。（2）制備裝置（如圖）中需用______（填“直形”或“球形”）冷凝管，反應產生的氣體可用_____溶液尾氣處理。

（3）水浴時，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，請解釋此現(xiàn)象____。（4）白色沉淀經過濾后，又依次用冰水、無水乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的作用是____。II.產品純度測定①準確稱取產品（不含結晶水）1.300g，置于燒杯中，加入10mL1：1高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。②移取試液25.00mL，加入1：1高氯酸1mL、碘化鉀1.5g；③加入0.5%淀粉溶液2mL，用濃度為cmol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再平行測定兩次。回答下列問題：（5）寫出②中反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是____；③中滴定終點的判斷現(xiàn)象是_____________。（6）已知測定時發(fā)生反應I2+2S2O=2I-+S4O，三次平行測定消耗硫代硫酸鈉標準溶液的平均體積為VimL，空白試驗消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積為V2mL,則1.300g產品中碘酸鈣物質的量n[Ca（IO3）2]為____mmol。20、苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I.在反應罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時，充分反應。Ⅱ.反應結束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。Ⅲ.將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。Ⅳ.向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH＝2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V.將粗苯甲酸加入……，濾液倒入室溫下一定量的水中，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關物質的溶解度(g/mL)溫度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶(1)I中發(fā)生的主要反應為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應的所有離子方程式為______。(2)Ⅱ中蒸餾的目的是____________。(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是____________。(4)將V中操作補充完整：________。21、Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛用于軍事和空間領域。(1)比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為：__________________。(2)通過如下過程制備CuO。①過程I，H2O2的作用是________________________。②過程II產生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_______________________。③過程II，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質的量之比與產品純度的關系(用測定銅元素的百分含量來表征產品的純度)，結果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。二者比值為1：0.8時，產品中可能含有的雜質是________________________。(3)Li-CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質溶液，其工作原理為：2Li+CuO=Li2O+Cu裝置示意圖如下。放電時，正極的電極反應式是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3＞HY，則有酸性由強到弱：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY，酸性越強，電離常數(shù)越大，所以三種酸的電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（HY），故A錯誤；B．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性HX＞HCO3-，所以c（X-）＞c（CO32-），則c（HCO3-）>c（X-）＞c（CO32-），故B錯誤；C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，堿性強弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C錯誤；D．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，則結合質子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，故D正確；故選：D。2、A【解析】前者溶液氯離子物質的量為0.05mol，后者溶液氯離子物質的量為0.05mol，則混合液中Cl-的物質的量為0.1mol，混合后溶液體積為100ml，Cl-的物質的量濃度為1mol/L故選A3、B【解析】A項、鎂原子的核外電子總為12，有三個電子層，最外層有2個電子，鎂原子的結構示意圖為，故A錯誤；B項、Na2O2為離子化合物，電子式為，故B正確；C項、CaO是由鈣離子和氧離子組成的離子化合物，不存在分子，其化學式為CaO，故C錯誤；D項、1H218O摩爾質量為20g/mol，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了常見化學用語的判斷注意掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法是解答關鍵。4、C【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，若X在第一周期，則X應為稀有氣體He，He為惰性氣體，不能燃燒，排除；若X在第二周期，則X最外層電子數(shù)為4，X為碳元素，符合題意；若X在第三周期，則最外層電子數(shù)為6，X為硫元素，又因為X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，如果X是硫，X后沒有三種短周期元素，故硫排除；所以X確定為碳元素。X單質在Y單質中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Y表現(xiàn)﹣2價，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na。A、W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯誤；B、非金屬性O＞C，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯誤；C．由C、O、Na三種元素組成的物質為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D、O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故D錯誤。故選：C。5、C【詳解】A.Ba2+、HCO3-、Cl-三者共存，加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ba2++CO32-=BaCO3，A錯誤；B.Fe3+、ClO-均能氧化I-，三者不能共存，B錯誤；C.本組離子可以大量共存，在酸性條件下，硝酸根離子具有氧化性，能與銅反應生成銅離子，發(fā)生反應3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D.Al3+、Cl-、SO42-三者共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，D錯誤；答案選C。6、C【詳解】A.Al2O3和HCl反應生成AlCl3，但AlCl3不能一步反應生成Al2O3，所以上述關系不可以一步實現(xiàn)，故A錯誤；B.NaCl不能一步反應生成Na2O2，所以上述關系不可以一步實現(xiàn)，故B錯誤；C.Fe和Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl3和Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應生成FeCl3，所以上述關系可以一步實現(xiàn)，故C正確；D.Mg(OH)2不能一步反應生成MgCO3，所以上述關系不可以一步實現(xiàn)，故D錯誤；故選C。7、A【詳解】A、鋁在冷的濃硫酸中鈍化，不能持續(xù)產生二氧化硫氣體，故選A；B、氧化鈣能與水反應，并且放熱，所以濃氨水滴在氧化鈣固體上，能放出氨氣，故不選B；C、氯水把Fe2+氧化為Fe3+，所以氯水滴入FeSO4溶液，溶液變成黃色，故不選C；D、AgI的溶度積小于AgCl的溶度積，所以KI溶液滴入AgCl懸濁液，白色AgCl轉化為黃色沉淀AgI，故不選D。8、A【分析】加入NaOH溶液，根據(jù)產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3-；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．【詳解】A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質的量相等，即其物質的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯誤；D．在d點溶液中含有的溶質并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯誤；故選：A?！军c睛】溶液中含有多種金屬陽離子，銨根離子和氫離子時，向溶液中加入堿性溶液時，要注意反應的先后順序，氫離子先與氫氧根離子反應，接著是金屬陽離子與氫氧根離子反應生成難溶性的堿，然后是銨根離子與氫氧根離子反應。9、B【分析】根據(jù)模型可知該有機物為，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻坑煞治隹芍撚袡C物為，結構中存在羥基和羧基，因此屬于羥基酸；答案選B。10、D【解析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，A．由反應方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故B錯誤；C．反應中2Na2S轉化為3Na2S2O3，轉移8個電子，則生成1molNa2S2O3，轉移8/3mol電子，故C錯誤；D、根據(jù)方程式可知，每當4molSO2參與氧化還原反應就會放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應就會放出2.5m3CO2，故D正確；故選AD。11、B【解析】試題分析：容量瓶中原有少量蒸餾水無影響，故A錯誤；氫氧化鈉吸水，稱量藥品時間過長，稱得的氫氧化鈉質量偏小，溶液濃度偏低，故B正確；定容時俯視液面，溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯誤；洗滌燒杯和玻棒的溶液轉入容量瓶中無影響，故D錯誤?？键c：本題考查化學實驗。12、A【分析】

【詳解】A．糖類不一定均有甜味，如多糖淀粉或纖維素無甜味，故A錯誤；B．鐵活潑性強于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應，故C正確；D．鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，故D正確；故答案為A。13、D【解析】A．72gC60都是由碳原子組成的，即含有72g碳原子，含有6mol碳原子，含有的碳原子的數(shù)目為6NA，故A錯誤；B．金剛石的構型是網(wǎng)狀構型，每個碳原子上共有4個單鍵與其他4個碳原子公用，即每個碳原子含兩個碳碳單鍵，所以0.5mol的金剛石含有1NA個碳碳單鍵，故B錯誤；C．1.2g由14C組成的碳單質中含碳原子mol，含有×8mol=mol中子，含有NA個中子，故C錯誤；D．乙烯分子中含有共價鍵數(shù)為6個，在28g即1mol乙烯中，含有共價鍵的個數(shù)為6NA，故D正確；答案為D。14、D【分析】

【詳解】A.冰轉化為液態(tài)水是吸熱過程，說明相同質量的冰和水比較，冰的能量更低，A錯誤；B.“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是熔化的石蠟，B錯誤；C.“南朝四百八十寺，多少樓臺州雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的液體小顆粒形成的，C錯誤；D.“柳絮”和棉花的成分均含纖維素，D正確；答案選D。15、D【詳解】A.在標準狀況下，CCl4是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；B.14g的物質的量是1mol，1個原子中含有8個中子，所以1mol中含有中子數(shù)目為8NA，B錯誤；C.100mL1mol·L-1的CuSO4溶液中含有溶質的物質的量是n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol。用鉑電極電解開始時，溶液中Cu2+放電，產生Cu單質，當Cu2+放電完全后，溶液中的H+放電，產生H2，因此電解足夠長時間，轉移電子數(shù)大于0.2NA，C錯誤；D.含3NA個離子的Na2O2固體中，Na2O2的物質的量是1mol，溶于水反應產生2molNaOH，由于溶液的體積是1L，所以Na+的物質的量濃度c(Na+)=2mol÷1L=2mol/L，D正確。故本題合理選項是D。16、C【解析】試題分析：X、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質(其組成的元素均屬短周期元素)，摩爾質量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，則這三種物質分別是NO2、Cl2、Na2O2，A．這三種物質都具有氧化性，所以都能氧化碘離子生成碘，都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，A錯誤;B．Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1molY或Z與足量水完全反應時，均轉移1mol電子，故B錯誤；Na2O2為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；NO2不能用排水法收集，故D錯誤?？键c：本題考查元素化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應消去反應取代反應＋2NaOH→＋2NaBr③保護A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應②為溴代烴的水解反應，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團的變化可知反應①為加成反應，反應⑤消去反應，反應⑧取代反應，故答案為：加成反應；消去反應；取代反應；（2）反應②的化學方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉化關系可知反應③④分別為加成和氧化反應，為保護C=C不被氧化，則反應③為加成反應，C為，故答案為：③；保護A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，不含甲基，說明沒有支鏈且羥基要連在端碳上，其結構簡式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷，綜合考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，為高考常見題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結合的方法推斷。18、HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔絕空氣【分析】E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應生成的W為元素X的固體單質，則推測E為H2S，W為S單質，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應生成S單質，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質的轉化關系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，據(jù)此分析解答。【詳解】E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應生成的W為元素X的固體單質，則推測E為H2S，W為S單質，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應生成S單質，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質的轉化關系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，(1)X是S原子，為16號元素，其原子結構示意圖為，A為NaHS，是離子化合物，由Na+和HS-離子構成，其電子式可表示為，故答案為：；；(2)C為NaHSO4，B為NaHSO3，則反應①的離子反應方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(3)E為H2S，F(xiàn)為SO2，二者反應生成S單質和水，則反應②的化學反應方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)E為H2S，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質、FeSO4、H2SO4，則反應③的化學反應方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；(5)醫(yī)學上常用含H(FeSO4)的糖衣片給患貧血的病人補鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和苯酚發(fā)生顯色反應，能和KSCN溶液反應生成血紅色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液檢驗是否變質，對H(FeSO4)來說，藥片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔絕空氣的作用，故答案為：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔絕空氣；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)與MgSO4組成的固體混合物中，S元素的質量分數(shù)為a，A、B中鈉與氫的摩爾質量為24g/mol，與鎂相同，則鈉與氫可看作為“鎂元素”，則混合物中“鎂元素”與S元素的物質的量之比為1:1，則混合物中“鎂元素”的的質量分數(shù)為，則剩余的O元素的質量分數(shù)為，故答案為：。19、I2+2KClO32KIO3+Cl2↑球形NaOH升華后遇冷凝華為固體除水，并快速干燥固體最后一滴標準溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且內不恢復顏色【分析】碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化鈣反應生成碘酸鈣，得到的產品進行純度的檢驗，利用Na2S2O3標準溶液滴定，進而計算其純度?！驹斀狻竣窀鶕?jù)氧化性：，所以碘和氯酸鉀反應的化學方程式：I2+2KClO32KIO3+Cl2↑；根據(jù)圖中所示，裝置中需用球形冷凝管；反應中產生的