上海市徐匯區(qū)市級名校2026屆高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A．鹽酸 B．硫酸 C．氨水 D．氫氧化鉀溶液2、玻璃、陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯3、下列變化中，不能夠通過兩種物質(zhì)之間化合反應一步實現(xiàn)的是①FeCl3→FeCl2②Na→Na2O2③SiO2→CaSiO3④Fe(OH)2→Fe(OH)3A．④ B．③ C．② D．①4、下列化合物不可通過單質(zhì)直接化合生成的為A．FeCl2B．Na2O2C．CuCl2D．HCl5、有些物質(zhì)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應，下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是A．四氧化三鐵 B．碳酸氫鈉 C．鋁 D．氫氧化鋁6、張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。下列說法中，錯誤的是（）A．49115In是In元素的一種核素B．49C．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115D．497、下列敘述不正確的是A．用砂紙打磨過表面的鋁箔，加熱熔化后但不滴落，說明A12O3的熔點比鋁的高B．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物結(jié)構(gòu)不致密，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層C．鋁鍋使用過程中，能經(jīng)受高溫的考驗，故鋁不活潑D．鈉與水的反應中，鈉塊熔成小球，說明該反應為放熱反應8、下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A．向某溶液中加入HCl溶液，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+C．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D9、下列實驗操作：①過濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃取⑥配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥10、下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）A．飛機窩扇用的是耐高溫的合金材料B．蛟龍?zhí)栞d人艙是用鈦合金制的C．不銹鋼盆D．新能源汽車儲氫材料11、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯氣跟水反應：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓12、碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物13、下列有關實驗原理或操作正確的是A．噴泉實驗B．實驗室制備并收集二氧化碳C．收集NOD．干燥氯氣14、下列有關金屬鈉的敘述中，正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同B．實驗室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中C．鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣D．鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅15、配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒16、將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。（3）當①中有1molA

完全反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________________________；反應②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。19、化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。（1）硅是無機非金屬材料的主角。請舉出一種含硅元素的材料名稱:__________。（2）可以用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，用此方法檢查觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需將質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的鹽酸。①在上圖所示儀器中,配制上述溶原不需要的是________（填字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______________。②若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________(填“偏高”,“偏低”或“無影響”,下同)；定容時俯視,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______。（4）鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用,反應的離子方程式為______________________。（5）工業(yè)上用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要從下列試劑中選擇兩種,最好選用的試劑組合是__________（填字母)。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.鹽酸20、某化學實驗小組同學用如圖所示裝置進行系列實驗，以探究氣體的性質(zhì)(部分儀器已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實驗現(xiàn)象是___，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式：___。（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復為紅色，則氣體X可能是___(填化學式)。根據(jù)氣體X的性質(zhì)，上述實驗裝置應作一定的改進，則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是___(填序號)。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）向沸水中逐滴滴加1mol/L

FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。（2）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式______________________________________。某同學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有________________。（3）若要驗證該溶液中含有Fe2＋，正確的實驗方法是________（用字母代號填）。A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：①寫出上述實驗中有關物質(zhì)的化學式：A：__________；B：__________。②寫出通入C的化學方程式_____________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.鹽酸會和二者都反應，A項錯誤；B.硫酸會和二者都反應，B項錯誤；C.氨水與二者均不反應，因此無效果，C項錯誤；D.氫氧化鉀是強堿，鋁可以和強堿反應，而鎂不與強堿反應，因此可以除去鋁，D項正確；答案選D。【點睛】在選擇除雜劑時，除雜劑只能與雜質(zhì)反應，若有多種除雜方法可選時，則選擇簡單易操作的方法。2、A【解析】

水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaOSiO2、硅酸二鈣2CaOSiO2和鋁酸三鈣3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分為硅酸鈉Na2SiO3和硅酸鈣CaSiO3還有反應剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比較復雜，但含有Si元素；通過分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案為A。3、A【解析】

①FeCl3和鐵反應生成FeCl2，能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；②Na和氧氣反應生成Na2O2，能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；③SiO2和氧化鈣反應生成CaSiO3，能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；④Fe(OH)2和氧氣、水反應生成Fe(OH)3，三種物質(zhì)反應，不能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；故A符合題意；故選A。4、A【解析】A、Fe與氯氣反應生成FeCl3，故A錯誤；B、鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，故B正確；C、銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，故C正確；D、氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，故D正確；故選A。5、A【解析】

A．四氧化三鐵可以和強酸反應生成鐵鹽和亞鐵鹽，不能和強堿反應，故A符合題意；B．NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不符合題意；D．氫氧化鋁與強堿溶液反應生成和水偏鋁酸鹽，與強酸反應生成鹽和水，故D不符合題意；【點睛】常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。6、B【解析】分析：原子表示法中，元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)結(jié)合核素的概念分析解答。詳解：A．49115In是In元素的一種核素，故A正確；B．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115-49=66，故B錯誤；C．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115，故C正確；D．49115In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個，故D正確；故選B。7、C【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁熔化但不滴落，選項A正確；B．氧化鐵為疏松結(jié)構(gòu)，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層，選項B正確；C．鋁是活潑金屬，易在表面形成致密的氧化膜，氧化鋁能保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，選項C不正確；

D．活潑金屬與水的反應屬于放熱反應，鈉與水的反應是放熱反應，放出的熱量使鈉塊熔成小球，選項D正確。

答案選C。8、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項錯誤；B.僅根據(jù)現(xiàn)象無法說明使溶液變紅的是一開始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測的存在應改變試劑的加入順序，B項錯誤；C.鐵和硫酸銅的反應中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，應該是的氧化性強于，C項錯誤；D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說明被還原，則維生素C具有還原性，D項正確；答案選D。9、A【解析】

①過濾時用玻璃棒引流，故①正確；②溶解固體時攪拌是加速溶解，故②正確；③蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故③錯誤；④取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故④錯誤；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤錯誤；⑥配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正確．故選A．10、C【解析】

A.飛機窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；C．不銹鋼在19世紀末20世紀初的研制、投產(chǎn)，是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；D．新能源汽車儲氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。故選C。11、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A錯誤；B．氯氣跟水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，B正確；C．鈉與水的反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯誤；D．NH3·H2O應以化學式保留，則AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為Al3+＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓，D錯誤；答案選B。12、C【解析】

碳酸鈉是由碳酸根離子和鈉離子組成的化合物，屬鹽，故答案為C。13、C【解析】

A、氮氣難溶于水，燒瓶內(nèi)不能形成負壓，不能形成噴泉，故A錯誤；B、二氧化碳是酸性氣體、密度大于空氣，不能用堿石灰干燥二氧化碳，不能用向下排空氣法收集二氧化碳，故B錯誤；C、NO難溶于水，用排水法收集NO，故C正確；D、用濃硫酸干燥氯氣，應長管進短管出，故D錯誤；選C。14、A【解析】

A．常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應可生成過氧化鈉，故A正確；B．鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，故C錯誤；D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤。故答案為A。15、B【解析】A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長，導致稱取的溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；B．定容時俯視讀取刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C．原容量瓶洗凈后未干燥，對溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，準確分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關鍵，注意誤差分析的依據(jù)：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。16、B【解析】

根據(jù)發(fā)生的反應：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反應中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據(jù)反應中電子得失守恒，應該有3a+b=4c成立，只有B比例不能使關系式成立，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解析】與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應②中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉(zhuǎn)移12mol電子，當①中有1molA

即KClO3完全反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。18、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質(zhì)的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。19、玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等(任寫一種即可)產(chǎn)生白煙C玻璃棒偏低偏高Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2Obd【解析】（1）硅是無機非金屬材料的主角，含硅元素的材料很多，比如：玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等；正確答案：玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等(任寫一種即可)。（2）氯氣與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒，看到有白煙生成，正確答案：產(chǎn)生白煙。（3）①配制成250mL0.1mol·L-1的鹽酸，需要的儀器有A、B、D、E、不需要C，除了已有儀器外，還需要玻璃棒進行攪拌、引流；正確答案：C；玻璃棒。②若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌，造成溶質(zhì)的量減少。則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；定容時俯視，所加水的的量減少，溶液的體積偏小，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；正確答案：偏低；偏高。（4）氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用，生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；正確答案：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（5）Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中加入足量的稀鹽酸，生成硅酸沉淀，過濾，濾液為氯化鋁、鹽酸、氯化鈉溶液，再向溶液中加入足量的氨水，過濾，得到氫氧化鋁沉淀，正確選項bd。點睛：碳酸的酸性大于硅酸和鋁酸，因此Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中直接通入足量的二氧化碳，生成了氫氧化鋁和硅酸兩種沉淀，無法分開。20、溶液變?yōu)檠t色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；SO2②或③【解析】

(1)氯氣有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰根離子反應生成紅色的絡合物，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復原色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和氫氧化鈉反應，對尾氣吸收實驗裝置應作一定的改進，應防止倒吸?！驹斀狻?1)氯氣有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子能和硫氰根離子反應生成紅色的絡合物，所以溶液呈紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復原色，所以該氣體可能是SO2，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，①④裝置尾氣吸收不充分，②或③在導氣管中都有相對較大的空間，這樣既可以充分吸收，又可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生?！军c睛】以性質(zhì)實驗方案設計為載體考查了氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，鐵離子的檢驗，掌握氯氣的氧化性，明確二氧化硫的還原性、氧化性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關鍵。本題的易錯點為C，要注意區(qū)分二氧化硫能夠時一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，如品紅褪色——漂白性、酸性高錳酸鉀溶液褪色——還原性、滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色——酸性氧化物的性質(zhì)等。21、1～1002Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+BCFe