重慶市江津長(zhǎng)壽巴縣等七校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在盛有c(H+)=0.01mol/L的稀硫酸溶液的試管中滴入甲基橙，溶液的顏色為A．紅色 B．橙色 C．黃色 D．無(wú)色2、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五個(gè)點(diǎn)，其中能表示反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是()A．A點(diǎn) B．B點(diǎn) C．C點(diǎn) D．E點(diǎn)3、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變4、常溫下，下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的比較中正確的是A．由水電離出的c(H+):①=②>③=④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:②>③C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:②較多D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②5、下列商品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是A．瓷器B．海帶C．尼龍D．中草藥6、下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（）A．它的元素符號(hào)為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為7、汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1，溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是A．B．C．D．8、生活中常常碰到涉及化學(xué)知識(shí)的某些問(wèn)題，下列敘述正確的是（）①人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會(huì)失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打或稀氨水A．①④⑤B．②③④C．①②④⑤D．全部9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－C．無(wú)色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl￣、SO42￣D．由水電離出c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－10、已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ?mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ?mol-1則下列說(shuō)法不正確的是（）A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-111、下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C．CH3COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．常溫下CH3COONa溶液的pH=812、下列有關(guān)乙烯化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)B．乙烯可在氧氣中燃燒，該反應(yīng)屬于乙烯的氧化反應(yīng)C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D．將乙烯通入溴水中，反應(yīng)后得到均一、透明的液體13、下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件在接觸處易生銹D．銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗14、如圖是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是()A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L－1C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH＝1＋lg315、下列各組物質(zhì)中，將前者和后者混合時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是（）A．溶液，NaOH溶液 B．稀，溶液C．澄清石灰水， D．氨水，溶液16、一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)消耗2nmolY⑤容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤17、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是()A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充O218、美國(guó)亞利桑那州大學(xué)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．ΔH<0B．ΔS<0C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．氫能是理想的綠色能源19、下列比較中正確的是（）A．相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>②B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na+)：③>②>①C．同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②>③>①D．相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液c(H+)：③>②>①20、反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.30mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.50mol·L－1·min－121、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量次數(shù)至少要A．3次 B．4次 C．5次 D．6次22、由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是（）A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。②表示的元素是______（填元素符號(hào)）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎_____④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。①最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________。③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。24、（12分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：D、F的化學(xué)名稱是_______________、_________________。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②__________，_______________；④_________，________________。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗_____________molNaOH。符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個(gè)。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)25、（12分）現(xiàn)用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題該反應(yīng)的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。若某次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)的讀數(shù)為___mL。小明同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請(qǐng)計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)26、（10分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測(cè)定?，F(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。配制并移取待測(cè)食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過(guò)洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測(cè)量的相對(duì)誤差至少為________。下列操作中可能造成該測(cè)量誤差的是____________（填序號(hào)）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水27、（12分）按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要的聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應(yīng)式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應(yīng)式，a極：______________________b極：______________________。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。28、（14分）A--J幾種有機(jī)物的分子球棍模型或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題:不能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有_____種，屬于芳香族化合物的有___種。與E互為同系物的是____，與G互為同分異構(gòu)體的是____。(填字母)在催化劑作用下，D能與水反應(yīng)生成乙醛，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。上述有機(jī)物中有一種能與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。29、（10分）碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e-△H=+1360kJ·mol-112(C3H6O3)(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)△H=-1200kJ·mol-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：___________。工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0。某溫度時(shí)，把Fe和CO2放入體積固定的容器中，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，達(dá)到平衡后，CO的濃度為1.0mol?L-1，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。如果平衡后通入一定量的CO，建立新平衡后，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將________。（填編號(hào)）A．增大B．減少C．不變D．無(wú)法判定利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在體積為1L的恒容容器中，投料為3molH2和1molCO2時(shí)，不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確．的是______（填序號(hào)）。A．平衡常數(shù)大小：M＞NB．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大?。篗＞NC．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1D．其他條件不變，若投料改為4molH2和1molCO2時(shí)，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2將CO2與H2按物質(zhì)的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.2kJ·mol-1，得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。保持其它條件不變，t1時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的CO2與H2混合氣，t2時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出t1～t3時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。___________以多孔石墨為陽(yáng)極，以NaCl和NaOH的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________。25℃時(shí)，將amol?L-1的CH3COOH溶液與bmol?L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液恰好呈中性，則電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）=____