2026屆武威市重點中學高一化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下圖是關于蒸發(fā)的實驗示意圖，下列說法正確的是()A．組裝實驗裝置時，應先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內所盛液體加熱時，必須墊上石棉網C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分2、下列變化中，需加入氧化劑的是A．NH4Cl→NH3B．CO→CO2C．SO32-→SO2D．ClO3-→Cl23、0.1mol某元素的單質直接與足量氯氣反應，質量增加7.1g，這種元素可能是()A．鈉B．鋁C．鐵D．銅4、下列物質的分類采用樹狀分類法的是()A．鐵是單質又是導體B．純凈物可分為有機物和無機物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿5、下列說法不正確的是A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．新制氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性C．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌D．新制氯水與久置的氯水中加小蘇打溶液都能產生氣泡6、下列溶液中Cl－濃度與100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質的量濃度相等的是（）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL3mol·L－1的KCl溶液7、下列反應的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應：B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：C．鋅與硫酸銅溶液反應：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：8、為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入適量的鹽酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．鎂粉(鋁)，加入足量的鹽酸，過濾D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的燒堿溶液9、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數據見下表，下列有關說法正確的是實驗編號12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.30mol/LC．實驗3中沉淀的質量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL10、下列物質屬于非電解質的是A．水銀B．膽礬C．干冰D．醋酸11、現有以下物質：①NaCl溶液②干冰(固態(tài)的二氧化碳)③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中屬于電解質的是A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．全部12、向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象是（）A．上層橙紅色，下層接近無色 B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色 D．上層接近無色，下層紫紅色13、已知碳元素有12C、14C兩種核素，氧元素有16O、18O兩種核素，則它們所形成的二氧化碳分子共有A．2種B．4種C．6種D．12種14、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、H+、、 B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl-、 D．、K+、、OH-15、下列離子方程式正確的是（）A．鐵片與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+B．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓D．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-＋H+=H2O16、將NaClO3和NaI按物質的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO217、下列有關0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是（）A．1L該溶液中含有NaOH40gB．100mL該溶液中含有OH-0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液18、我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中1mol硫單質能氧化的碳的物質的量是A．3mol B．1mol C．mol D．2mol19、下列物質中，含有氯離子的是A．氯化氫 B．氯酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣20、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標志是()A． B． C． D．21、實現下列變化需加入還原劑的是()A．Fe→Fe3O4 B．SO3→H2SO4 C．Cu(NO3)2→Cu D．HCl→Cl222、殲-20將20984Po涂于表面以屏蔽雷達，起到隱身作用。該Po(釙)原子核外電子數是A．42 B．84 C．125 D．209二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）某固體物質可能由、、、、NaCl等混合而成，為檢驗其成分，做了以下實驗：①將固體物質溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②向①中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將②中所得沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體物質中一定含有的物質是_____________，一定不含有的物質是_____________，可能含有的物質是_____________（以上空格均填化學式）。為確定可能含有的物質是否存在，可向③中過濾所得的濾液中滴加__________溶液。(2)寫出③中所發(fā)生反應的離子方程式：______________。26、（10分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定沒有的是（填化學式）______________；（2）寫出③的離子方程式____________；（3）固體混合物質中不能確定的物質（填化學式）____；檢驗該物質是否存在的方法是__________。27、（12分）實驗室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。(2)計算，應選擇下列________。A．需要CuSO4固體8gB．需要CuSO4固體7.7gC．需要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．需要CuSO4·5H2O晶體12.0g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28、（14分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結構簡式____________________。（2）請你寫出第②步反應的化學方程式：______________________________。（3）反應①~⑥中，屬于消去反應的有______________________________。（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調換，則B結構將是____________________。（5）如果沒有設計③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質A，導致的問題是：______________________________。（6）某種有機物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團的種類、數目均與富馬酸相同，不考慮順反異構，它可能的結構有__________種。29、（10分）回答下列有關氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產物是__________。若反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學反應中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，完成方程式配平并標出電子轉移的方向和數目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.組裝實驗裝置時，應先放酒精燈，再根據酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當出現大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。2、B【解析】

氧化劑具有氧化性，在反應中得到電子，選項中必須加入氧化劑才能實現的反應，涉及物質被氧化，所含元素的化合價升高。【詳解】A項、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B項、C元素化合價升高，被氧化，必須加入氧化劑才能實現，故B正確；C項、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D項、Cl元素化合價降低，應加入還原劑，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重于分析能力的考查，注意從元素化合價的角度分析。3、B【解析】試題分析：由題意確定反應的氯氣的物質的量為0.1mol，從而確定化學方程式中某元素與氯氣的物質的量之比為1:1，進而確定該元素的化合價為+2價，答案為B。考點：關于方程式的計算。4、B【解析】

A、同時用兩個標準對鐵進行分類，屬于交叉分類法，錯誤；B、用一個標準進行分類，為樹狀分類法，正確；C、從陰陽離子兩個角度進行分類，為交叉分類法，錯誤；D、氫氧化鈣從多個角度進行分類，為交叉分類法，錯誤；答案選B。5、C【解析】

新制氯水含有氯氣、鹽酸和次氯酸等物質?！驹斀狻緼.新制氯水中有酸性，可使紫色石蕊試液先變紅，含有次氯酸具有漂泊性，然后褪色，故正確；B.新制氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性，能使有色物質褪色，故正確；C.新制氯水能殺菌消毒是因為次氯酸具有強氧化性、能殺菌消毒，不是氯氣的作用，故錯誤；D.新制氯水與久置的氯水都含有鹽酸，故向其中加入小蘇打溶液都能產生二氧化碳，故正確。故選C?！军c睛】新制氯水中含有氯氣和鹽酸和次氯酸等，氯氣具有強氧化性，鹽酸有酸性，次氯酸有強氧化性和漂白性。6、D【解析】

100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度?！驹斀狻?00mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為9mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項A不符合；B、300mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項B不符合；C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項C不符合；D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項D符合；答案選D?！军c睛】本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度。7、A【解析】

A.該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，離子方程式正確，故B正確；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸鋅和銅單質，離子方程式正確，故C正確；D.氯化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選A。8、B【解析】

A.碳酸鈉與鹽酸反應，引入新雜質氯化鈉；B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；

C.二者都與鹽酸反應；

D.二者都能與燒堿反應。【詳解】A.碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，硫酸鈉中混有氯化鈉新雜質，故A錯誤；

B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,可用二氧化碳除雜,故B正確；

C.二者都與鹽酸反應,不能加入鹽酸除雜，故C錯誤；

D.氯化亞和氯化鐵均能與燒堿溶液反應生成沉淀，不能用燒堿溶液除雜，應加入鐵粉除雜，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；除雜質至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；(2)反應后不能引入新的雜質。9、C【解析】

A．由表格中的數據可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質的量濃度為B．2號實驗中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為C．實驗3號中，x為實驗2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。10、C【解析】

非電解質指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的非電解質有大多數有機物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質也不是非電解質，膽礬和醋酸屬于電解質，干冰屬于非電解質。故選C?！军c睛】電解質和非電解質前提必須是化合物；電解質是在水溶液中或熔融態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導電的化合物。電解質在一定條件下導電的離子必須是電解質自身電離的。11、C【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，電解質必須是純凈物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等均屬于電解質；則①NaCl溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質；②干冰(固態(tài)的二氧化碳)是非電解質；③冰醋酸(純凈的醋酸)是電解質；④銅是單質，不是電解質，也不是非電解質；⑤BaSO4固體是電解質；⑥蔗糖是非電解質；⑦酒精是非電解質；⑧熔融的KNO3屬于電解質，因此其中屬于電解質的是③⑤⑧；答案選C。【點睛】掌握電解質的含義是解答的關鍵，注意判斷電解質時不能依據能否導電進行判斷，關鍵是看引起導電的原因是不是自身發(fā)生的電離，如果在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子，則就屬于電解質，否則不是。12、D【解析】

I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因為I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無色，故D正確。13、C【解析】

CO2分子中含有碳原子和兩個氧原子，可以是12C16O18O、12C16O16O、12C18O18O、14C16O18O、14C16O16O、14C18O18O，故總6種。故選C。14、C【解析】

A．氫離子和碳酸氫根會反應生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合題意；B．銅離子的溶液顯藍色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．四種離子相互之間不反應，可以大量共存，且均無色，故C符合題意；D．磷酸氫根會和氫氧根反應生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為C。15、A【解析】

A.鐵的活潑性大于銅，鐵片與氯化銅溶液反應置換出銅，離方程式書寫正確，A正確；B.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，B錯誤；C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D.氫氧化鎂為不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=2H2O+Mg2+,D錯誤；綜上所述，本題選A。16、D【解析】

根據轉移電子數守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D。17、B【解析】

A.1L該溶液中含有的NaOH的質量為0.1mol/L×1L×40g/mol=4g，A錯誤；B.100mL該溶液中含有OH-的物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B正確；C.溶液為均一、穩(wěn)定的化合物，故從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L，C錯誤；D.溶液濃度的計算式中，體積應為溶液體積，而不是溶劑體積，D錯誤；故答案選B。18、C【解析】

在該反應中S元素化合價由反應前S單質的0價變?yōu)榉磻驥2S中的-2價，化合價降低2價；C元素化合價由反應前C單質的0價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高4價，所以1mol硫單質參加反應得到2mol電子，其能氧化C的物質的量是2mol÷4=mol，故合理選項是C。19、C【解析】

A選項，氯化氫是分子，屬于共價化合物，不含有氯離子，故A不符合題意；B選項，氯酸鉀是離子化合物，含有氯酸根，不含氯離子，故B不符合題意；C選項，鹽酸電離出氫離子和氯離子，故C符合題意；D選項，氯氣是單質，不含氯離子，不D不符合題意；綜上所述，答案為C。20、D【解析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項是D。21、C【解析】

A.Fe→Fe3O4中鐵元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑，A不選；B.SO3→H2SO4中元素的化合價均不變化，不是氧化還原反應，B不選；C.Cu(NO3)2→Cu中銅元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑，C選；D.HCl→Cl2中氯元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑，或者用惰性電極電解鹽酸，D不選；答案選C。22、B【解析】

質子數等于核外電子數，該Po(釙)原子核外電子數是84，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關反應離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。25、、、NaCl硝酸酸化的硝酸銀【解析】

(1)根據①中的“無色透明溶液”可知原固體物質中無。根據②可知原固體中一定含碳酸鈉或硫酸鈉或兩者都有，由于氯化鈣和碳酸鈉、硫酸鈉都能反應生成沉淀，所以一定沒有氯化鈣。根據③可知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體物質中一定有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉和氯化鈣。NaCl可能存在，也可能不存在。若要進一步確認NaCl是否存在，可向③中所得濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則原固體物質中有氯化鈉。故答案為：Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl。硝酸酸化的硝酸銀。(2)③中白色沉淀是碳酸鋇，和鹽酸反應生成溶于水的氯化鋇而溶解，離子方程式是。26、CuSO4、CaCl2K2SO4BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑NaCl取少量③中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含【解析】

①固體混合物樣品溶于水攪拌得到無色溶液，說明混合物中一定無CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，根據以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有氯化鈉。【詳解】（1）由分析可知，固體混合物中肯定沒有CaCl2、CuSO4、Na2SO4，故答案為：CaCl2、CuSO4、Na2SO4；（2）③為碳酸鋇溶于稀硝酸生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有氯化鈉，檢驗氯化鈉的方法是取少量③中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含，故答案為：取少量③中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含?！军c睛】本題為物質推斷題，側重于物質的性質的考查，可以依據物質的性質結合題干提供的信息進行解答，抓住題干敘述中沉淀氣體等反應特征是解題突破口。27、膠頭滴管500mL容量瓶AC偏高攪拌、加速溶解玻璃棒防止溶質損失（或保證溶質不損失）偏低【解析】

（1）配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL需要選擇500mL容量瓶，其步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容、裝瓶等操作，因此配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等；（2）實驗室需配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，若用CuSO4配制，則需要的質量為160g·mol－1×0.05mol＝8.0g；若用CuSO4·5H2O配制，則需要的質量為250g·mol－1×0.05mol＝12.5g，答案選AC；（3）稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高；（4）溶解固體物質，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；（5）配制一定物質的量濃度的溶液，在移液操作中應該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質全部轉移到容量瓶中，防止產生誤差；（8）定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低?！军c睛】明確一定物質的量濃度溶液的配制原理是解答的關鍵，注意儀器的選擇、基本操作等。易錯點是誤差分析，注意誤差分析的原理和依據。本題中需要注意計算溶質的質量時應該按照0.5L而不是0.48L。28、+2NaOH+2NaBr④⑥碳碳雙鍵也會被氧化5【解析】（1）根據B的名稱可得B的結構簡式為。（2）根據流程可知：BrCH2CH=CHCH2Br經過兩步反應得到，根據官能團的變化可知，反應②為-Br水解為-OH，則A為HOCH2CH=CHCH2OH；反應③為A與HCl加成生成B。根據上述分析，反應②為BrCH2CH=CHCH2Br在NaOH的水溶液、加熱的條件下水解生成HOCH2CH=CHCH2OH，化學方程式為：BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr。（3）反應①是CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生1，4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br；反應②為水解反應（取代反應）；反應③為加成反應；根據反應④產物可知，反應④為B在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應；根據反應條件及反應產物可知，反應⑤為氧化反應；反應⑥為HOOC-CHCl-CH2-COOH→C4H4O4，分析二者分子式可知，反應⑥為消去反應。故答案為④⑥。（4）反應②為水解反應，BrCH2CH=CHCH2Br→HOCH2CH=CHCH2OH，反應③為加成反應HOCH2CH=CHCH2OH→。若將反應②和反應③調換順序，即先BrCH2CH=CHCH2Br與HCl加成生成；再發(fā)生水解反應，所得產物應為。（5）反應⑥為消去反應，則富馬酸的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH。如果省去步驟③和⑥，直接用KMnO4/H+處理物質A（HOCH2CH=CHCH2OH），碳碳雙鍵也能被高錳酸鉀氧化，則得不到富馬酸。故答案為碳碳雙鍵也會被氧化。（6）富馬酸含有2個-COOH和1個碳碳雙鍵，該有機物為富馬酸的同系物，且比富馬酸多1個碳原子。該有機物可能的結構有、、、、，共5種。故答案為5。點睛：（6）問中判斷C5H6O4同分異構體的數目為本題的難點，根據限定條件，同分異構體應具有一個碳碳雙鍵和2個-COOH，可看作時CH2=CHCH3上的2個H原子被2個-COOH取代。采用“定一移一”的方法，先固定一個-COOH的位置，再移動另一個-COOH，確定符合條件的有機物共有5種。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據氧化還原反應中，元素化合價升高的物質做還原劑，發(fā)生氧化反應，對應氧化產物；根據2e---SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，元素化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性，處于中間價態(tài)，即有氧化性又有還原性；據此進行分析；（3）根據金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當銀離子完全反應后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據此進行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價，HCl中的氯元素由-1價被氧化為0價，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個數比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：結合實驗現象根據氧化還原反應規(guī)律進行分析；②方案b：根據化合價升降總數相等或電子得失守恒進行配平，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目?！驹斀狻浚?）Cu與濃H