河北省保定市唐縣第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是A．石英坩堝B．普通玻璃坩堝C．生鐵坩堝D．陶瓷坩堝2、游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192g銅離子，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是()A．0.0003mol·L－1 B．0.003mol·L－1C．0.001mol·L－1 D．0.064mol·L－13、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹D．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法4、已知:N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溫度:T1<T2B．平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)C．反應(yīng)速率:v(b)>v(a)D．當(dāng)=69

g/mol

時，n(NO2)

:n(N2O4)=2

:15、下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ?mol-1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ?mol-1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254kJ?mol-1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ?mol-16、HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)7、下列說法中，正確的是()A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同8、盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時可產(chǎn)生靜電引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的（）A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．硬度小 D．熔點高9、在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，?H>0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．該溫度下，恒容時充入HI氣體，HI的百分含量增大B．0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應(yīng)速率不變D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快10、一定溫度下，一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強不再變化②單位時間內(nèi)生成2amolC，同時生成3amolB③氣體密度不再變化④A的質(zhì)量不再變化⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥2v逆(C)=3v正(B)A．①③ B．②⑤ C．①⑥ D．④⑤11、軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是A．中和法B．過濾法C．氧化還原法D．化學(xué)沉淀法12、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于稀釋濃硫酸C．裝置③可用于制備少量氨氣D．裝置④可用于蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶13、如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的是A．該安裝方式的水表更容易被腐蝕B．發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表C．腐蝕時水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e?4OH?D．腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)314、某溫度下，測得150.25mL氫氣的質(zhì)量為0.0133g，則該溫度下時lmol氫氣的體積是A．22.0L B．22.4L C．24.0L D．22.6L15、如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大B．溶液pH變化：甲減小，乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負(fù)極：Mg－2e－==Mg2+16、已知298K時下列物質(zhì)的溶度積

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×10-3

1．77×10-10

1．12×10-12

6．7×10-15

下列說法正確的是()A．等體積濃度均為0．02mol?L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．濃度均為0．01mol?L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgClD．298K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈回答下列問題：用系統(tǒng)命名法命名有機物B：__________。E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。有機物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實驗操作為__________________已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。18、向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請計算⑴當(dāng)b=1，a=2時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g⑵當(dāng)b=2.5a時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達(dá)式表示）19、某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實驗原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實驗過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是___________。②請你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實驗4與實驗1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)20、測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時，可采用____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____。下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(12)B．不可行。因為I一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉栴}：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為____。（任寫一條）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。實驗測得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。21、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表所示:①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。②曲線c表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、D4、C5、A6、D7、C8、B9、B10、C11、A12、C13、A14、D15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙醇＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O在一支潔凈的試管中取稀AgNO3溶液少許，邊振蕩試管邊逐滴滴加稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止1318、233g689.5ag或275.8bg19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）M