安徽滁州市來(lái)安縣來(lái)安三中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)情況)D．生成H2的量理論上等于0.48gMg與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量2、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)4、下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A．0.4mol氧氣 B．4℃時(shí),5.4mLH2O C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳 D．10g氖氣5、下列溶液中Cl-的濃度最大的是A．500mL0.8mol/LNaClO溶液B．40mL0.2mol/LKCl溶液C．30mL0.15mol/LAlCl3溶液D．20mL0.3mol/LBaCl2溶液6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出來(lái)C．將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧D．Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水7、下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度與100mL2mol·L－1的NaNO3溶液相同的是A．200mL1mol·L－1的KNO3溶液B．50mL1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C．100mL0.5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D．80mL0.5mol·L－1的Fe(NO3)3溶液8、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－19、與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（

）A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①4.48LCH4；②6.02×1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.3molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A．體積①＜④＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②C．質(zhì)量①＜④＜③＜②D．氫原子數(shù)①＜④＜③＜②11、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．夏日的傍晚常常看到萬(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收B．過(guò)濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D．化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物12、金屬鈉著火，能用來(lái)滅火的是A．水 B．濕抹布 C．泡沫滅火劑 D．干沙13、如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A． B． C． D．14、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A．CO2、NO2均為酸性氧化物B．有塵埃的空氣、墨水均為膠體C．燒堿、蔗糖均為電解質(zhì)D．膽礬、鹽酸均為混合物15、某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是A．64 B．32 C．96 D．12416、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無(wú)標(biāo)簽濃溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．全部若沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，則最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是H2SO4溶液17、下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是（）A．它們都用HCl表示，兩者沒(méi)有區(qū)別B．氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧C．氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電D．氯化氫是無(wú)色氣體，鹽酸是無(wú)色溶液，它們都有刺激性氣味18、下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式不正確的是A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2＋BaCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2＋H2OC．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OH＋＋OH－＝H2OD．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+19、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．10mL2mol·L-1的MgCl2溶液B．100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液C．200mL6mol·L-1的KClO3溶液D．150mL1mol·L-1的AlCl3溶液20、下列說(shuō)法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)21、下列反應(yīng)中，既不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，也不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．C(石墨)═C(金剛石)B．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4C．Cl2+2KBr═Br2+2KClD．3CO+Fe2O32Fe+3CO222、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．還原性Na大于CC．該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D．每生成1molNa2CO3時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mol電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。24、（12分）某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。25、（12分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問(wèn)題：(1)W、X、Z的化學(xué)式分別是W_________X____Z__________。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))(3)反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式：____。26、（10分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含

K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是______；(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量______(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬______(填寫(xiě)金屬元素符號(hào))(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的______(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含______，可用來(lái)澆灌農(nóng)田27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，欲用下圖的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①___________________，②___________________。28、（14分）（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，質(zhì)量為_(kāi)______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。29、（10分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫(xiě))：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號(hào))A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

光解海水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。A.由反應(yīng)可知，光解0.02mol水，可生成H20.02mol，質(zhì)量為0.04g，A錯(cuò)誤；B.光解0.02mol水，可生成氫的原子數(shù)0.04mol，數(shù)目為2.408×1022個(gè)，B錯(cuò)誤；C.可生成H2的體積為0.02mol，體積為0.448L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，C錯(cuò)誤；D.光解0.02mol水，生成H2的量為0.02mol；0.48gMg為0.02mol，與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H20.02mol，D正確。故選D。2、C【解析】

鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)?！驹斀狻葵}酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)，鹽酸不能鑒別這四種溶液，故不選A；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液不能鑒別NaCl、Na2SO4，故不選B；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同可以鑒別，故選C；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)，氯化鋇溶液不能鑒別NaCl、FeCl3、CuCl2，故不選D。3、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化；氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子得失或電子對(duì)的偏移；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故A不符合；B．反應(yīng)中有氧原子的得失，是氧化還原反應(yīng)的一種方式不是反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故B不符合；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故C符合；D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D不符合。故選C。4、D【解析】

根據(jù)n=m/M=V/Vm=N/NA結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算?！驹斀狻緼.0.4mol氧氣中含有0.8molO原子；B.4℃時(shí)5.4mL水的物質(zhì)的量n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物質(zhì)的量為0.3mol×3=0.9mol；C.標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol；D.10g氖的物質(zhì)的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則含原子個(gè)數(shù)最多的是B，故選D。5、D【解析】

先確定各溶液中是否存在Cl-，再依據(jù)題給溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計(jì)算c（Cl-），然后比較。【詳解】A項(xiàng)，NaClO電離出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；B項(xiàng)，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；C項(xiàng)，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L×3=0.45mol/L；D項(xiàng)，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；所含Cl-濃度最大的是D項(xiàng)，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題計(jì)算Cl-的濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)，Cl-的濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關(guān)。6、D【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.鈉的性質(zhì)非?；顫姡琋a與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，Na先與水反應(yīng)，故鈉不能把鈦從其鹽溶液中置換出來(lái)，B錯(cuò)誤；C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體表面積大，用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水，D正確；答案選D。7、B【解析】

根據(jù)硝酸鈉的化學(xué)式NaNO3可知100mL2mol·L－1的硝酸鈉溶液中硝酸根離子的濃度是2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼.200mL1mol·L－1的KNO3溶液中硝酸根離子的濃度是1mol/L；B.50mL1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中硝酸根離子的濃度是1mol/L×2＝2mol/L；C.100mL0.5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中硝酸根離子的濃度是0.5mol/L×2＝1mol/L；D.80mL0.5mol·L－1的Fe(NO3)3溶液中硝酸根離子的濃度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L；因此符合條件的是選項(xiàng)B，答案選B。8、B【解析】

令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值．據(jù)此判斷。【詳解】令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性，陽(yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算中經(jīng)常運(yùn)用。9、A【解析】

50mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合題意；B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合題意；C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合題意；D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離產(chǎn)生的該離子的數(shù)目。10、D【解析】A．6.02×1023個(gè)HCl的體積V=NNAVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，13.6gH2S的體積V=mMVm=13.6g34g/mol×22.4L/mol=8.96L，0.3molNH3的體積V=0.3mol×22.4L/mol═6.72L，所以體積關(guān)系為：①＜④＜③＜②，故A正確；B．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以密度關(guān)系為：①＜④＜③＜②，故B正確；C．4.48LCH4的質(zhì)量是m=VVmM=4.48L22.4L/mol×16g/mol=3.2g，6.02×1023個(gè)HCl的質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g，0.3molNH3的質(zhì)量是0.3mol×17g/mol=5.1g，所以質(zhì)量關(guān)系是①＜④＜③＜②，故C正確；D．4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，6.02×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為1mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為1mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，0.3molNH11、B【解析】A項(xiàng)，云屬于膠體，夏日的傍晚看到的萬(wàn)丈霞光穿云而過(guò)是云形成的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；B項(xiàng)，含泥沙的氯化鈉溶液為懸濁液，用過(guò)濾法分離，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，豆?jié){中主要成分為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入鹽鹵膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)；D項(xiàng)，廢氣中的固體懸浮物屬于膠體，利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物是利用了膠體的電泳性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；答案選B。12、D【解析】

鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳均反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，另外鈉與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉著火時(shí)一般用沙子撲滅，答案選D?！军c(diǎn)晴】明確鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意泡沫滅火器利用的是二氧化碳。實(shí)驗(yàn)安全關(guān)乎人的生命，因此掌握基本的處理方法是做好實(shí)驗(yàn)的前提，總結(jié)如下：常見(jiàn)意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)較大時(shí)，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗13、A【解析】

A.圖示為過(guò)濾，裝置和操作均正確，故A正確；B.給試管中的液體加熱時(shí)，液體的量不能超過(guò)試管容積的1/3，故B錯(cuò)誤；C.為避免試劑污染，滴管不能伸入容器內(nèi)部滴加試劑，故C錯(cuò)誤；D.為避免失火，不能用燃著的酒精燈去對(duì)火點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、B【解析】

根據(jù)酸性氧化物的概念、膠體、電解質(zhì)等化學(xué)基礎(chǔ)常識(shí)及相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析。【詳解】A.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。NO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.有塵埃的空氣和墨水，它們的分散質(zhì)直徑在1納米至100納米之間，屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.蔗糖是有機(jī)物，其在水溶液中或熔融狀態(tài)下只以分子存在，沒(méi)有離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.膽礬的化學(xué)式是CuSO4?5H2O，故膽礬是純凈物，故D錯(cuò)誤；故選B。15、A【解析】

根據(jù)n=N/NA計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．【詳解】6.4g某氣體的物質(zhì)的量為6.02×1022/6.02×1023·mol－1=0.1mol。摩爾質(zhì)量為6.4g/0.1mol=64g·mol－1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。故選A。16、B【解析】

A、硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以若全部沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH4NO3溶液，A正確；B、在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、硫酸以及碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鋇也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，所以有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的不一定是AgNO3溶液，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉可以和氯化鋇以及硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正確。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，和硝酸銀、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，因此一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是H2SO4溶液，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)逐步推理，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。17、D【解析】

A．氯化氫為純凈物，鹽酸為混合物，二者不同，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸為溶液，不形成酸霧，氯化氫極易溶于水，氯化氫與空氣中的水蒸氣作用形成酸霧，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫只有在溶液中才能電離，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫為無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，鹽酸是無(wú)色溶液，具有揮發(fā)性，有刺激性氣味，故D正確；故答案為D。18、C【解析】

根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析回答。【詳解】CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離為離子，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。C項(xiàng)離子方程式就寫(xiě)成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，只有易溶且易電離的物質(zhì)（完全成為自由離子）才能拆寫(xiě)，單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離（即弱電解質(zhì)）、氣體、非電解質(zhì)（不能電離或部分電離成為自由離子）都應(yīng)保留化學(xué)式。19、A【解析】

A.10mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1；B.100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2.5mol·L-1；C.200mL6mol·L-1的KClO3溶液中沒(méi)有氯離子；D.150mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1.所以氯離子濃度最大的為A。故選A。20、C【解析】

A、HCl溶于水能導(dǎo)電，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，C正確；D、銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，判斷時(shí)注意電解質(zhì)或非電解質(zhì)均為化合物，特別注意電解質(zhì)發(fā)生電離的為其本身，選項(xiàng)B為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。21、A【解析】

A.該反應(yīng)不屬于四種基本類(lèi)型的反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)不屬于四種基本類(lèi)型的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。22、D【解析】

A項(xiàng)、反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Na為該反應(yīng)中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，二氧化碳為該反應(yīng)中的氧化劑，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)中，還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產(chǎn)物C，B正確；C項(xiàng)、反應(yīng)中Na轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na元素的化合價(jià)升高，Na2CO3是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)、由2Na→Na2CO3可知，反應(yīng)中2molNa參與反應(yīng)，失去2mol電子，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題以信息的形式來(lái)考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。24、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，一定沒(méi)有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。25、NaHCO3Na2CO3Na2O2②③Ca2++=CaCO3↓【解析】

鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的應(yīng)該是碳酸氫鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過(guò)氧化鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)4種鈉的化合物W、X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過(guò)氧化鈉，所以Z是過(guò)氧化鈉，Y是NaOH，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其余兩個(gè)反應(yīng)都沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：②③；(3)反應(yīng)④為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，故答案為：Ca2++=CaCO3↓。26、K+、Cl-、OH-鐵粉Ag、CuAg+、Cu2+、Cl-、OH-KNO3【解析】

(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH-，結(jié)合離子的共存分析；(2)乙廠的廢水中含有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Cu2+，利用比Cu、Ag活潑的金屬Fe來(lái)回收；(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)來(lái)分析。【詳解】(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠廢水中一定含有OH-，由于廢水中的Ag+、Cu2+與OH-結(jié)合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀，故Ag+、Cu2+不能在甲廠廢水，應(yīng)該存在于乙廠廢水中；Ag+與Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成AgCl沉淀而不能共存，故Cl-在甲廠廢水中，甲廠廢水中除含有OH-、Cl-，根據(jù)溶液呈電中性，還應(yīng)該含有陽(yáng)離子K+，故甲廠廢水中含有的三種離子是K+、Cl-、OH-；(2)由上述分析可知，乙廠廢水中含有Ag+、Cu2+，根據(jù)金屬的活潑性可知，金屬活動(dòng)性Fe>Cu>Ag，所以加入鐵粉能夠與溶液中的Ag+、Cu2+發(fā)生金屬間的置換反應(yīng)產(chǎn)生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金屬是Ag、Cu；(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，?huì)發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl、Cu(OH)2沉淀，經(jīng)過(guò)濾后得到的廢水中主要KNO3，由于其中含有植物生長(zhǎng)需要的K、N營(yíng)養(yǎng)元素，故可用來(lái)灌溉農(nóng)田。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，注意判斷甲、乙廠廢水成分的分析，結(jié)合離子共存以及離子的性質(zhì)分析解答，要結(jié)合溶液呈電中性分析判斷溶液中含有的離子。27、飽和食鹽水濃硫酸【解析】

氯氣中的雜質(zhì)有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，飽和食鹽水中也有水蒸氣，除去水的濃硫酸需要放在飽和食鹽水之后?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)室加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物制取氯氣時(shí)，由于鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)與水蒸氣一起作為雜質(zhì)，需要除去，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，氯氣在水中存在可逆過(guò)程，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子會(huì)增加氯離子