2026屆甘肅省慶陽市孟壩中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中達標(biāo)檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O22、全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體。下列說法中，不正確的是A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B．每個N5+中含有35個質(zhì)子C．N5+N5-屬于離子化合物D．N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵3、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收4、下列反應(yīng)肯定能夠得到氫氧化鋁的是（）A．氯化鋁與氨水反應(yīng) B．氧化鋁與水反應(yīng)C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)5、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB．2.0gH218O和D2O的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為NAC．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L0.05mol·L?1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA6、在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是A．反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的7、常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()A．V(NaOH)＝10.00mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)8、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)C．FeS2SO3H2SO4D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe9、下列圖示裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備少量氧氣B．固液分離C．提純碘D．蒸餾提純10、下列儀器的使用或操作(夾持裝置略去)正確的是A．B．C．D．11、常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D．當(dāng)V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大12、下列說法中不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②共價化合物中不存在離子鍵③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥B．①③⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．③④⑤⑥13、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．新制氯水長時間放置顏色變淺B．滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率C．蒸干溶液無法得到無水D．高壓比常壓更有利于合成氨14、室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說法錯誤的是A．H2H+H的過程需要吸熱B．若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJC．2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJD．2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量15、下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物16、工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．增大壓強，①→②之間的能量差值會增大B．合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同C．合成氨的過程是吸熱反應(yīng)D．若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為____________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為___________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_____________。18、通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：已知：（-R，-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團）請回答:（1）A中官能團的名稱是_______，B的結(jié)構(gòu)簡式是______。（2）F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類型是________。（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是________。（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有____種（包括順反異構(gòu)體）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaOH溶液反應(yīng)（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請完成A→B的反應(yīng)的合成路線(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式、無機試劑任選):___________________19、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進行測定。（夾持儀器省略）(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．①請完成下列表格試劑作用A_____________驗證SO2的還原性BNa2S溶液_____________C品紅溶液______________②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_________(填序號);若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積_____(填序號)(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)該小組在實驗室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時，俯視刻度線E．中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。20、實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol-1可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點/℃232-33620沸點/℃2260114993制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時向反應(yīng)器中補加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是___。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷卻水的作用是___。（5）尾氣處理時，可選用的裝置是___（填序號）。（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號)A．分液漏斗B．溫度計C．吸濾瓶D．冷凝管E．蒸餾燒瓶21、合理處理燃氣中的H2S,不僅可資源化利用H2S,還可減少對大氣的污染?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH=+171.59kJ·mol-1,該反應(yīng)可在____(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進行。

(2)利用H2S代替H2O通過熱化學(xué)循環(huán)可高效制取H2,原理如圖a所示:①“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。

②已知鍵能E(I—I)=152.7kJ·mol-1,E(H—H)=436.0kJ·mol-1,E(H—I)=298.7kJ·mol-1,HI氣體分解為碘蒸氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為________。

③上述循環(huán)過程總反應(yīng)方程式為________。

(3)AhmedDahamWiheeb等介紹的一種燃料電池的裝置如圖b所示:通入O2的電極為________(填“正極”或“負極”),每消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,理論上消耗H2S的質(zhì)量為____。

(4)為探究H2S直接熱解[H2S(g)H2(g)+S2(g)],在一密閉容器中充入1molH2S與4molN2(N2不參與反應(yīng)),維持總壓在101kPa下進行實驗,圖c是不同溫度下反應(yīng)時間與H2S的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,圖d是平衡時氣體組成與溫度的關(guān)系。①圖c中溫度由高到低的順序是________。

②圖d中A點H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______,B點時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(已知≈10)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】根據(jù)實驗探究可以看出，試管①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，試管②中高錳酸鉀具有氧化性，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，則體現(xiàn)了過氧化氫的還原性；試管③中過氧化氫與氯化鋇發(fā)復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀與稀鹽酸，試管④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，試管⑤中探究過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃，A項正確；B.①中的反應(yīng)機理可以認為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項正確；C.②中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但②中過氧化氫全部被氧化⑤中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體的量不相同，C項正確；D.根據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強酸。試管③因為生成了過氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強弱，D項錯誤；答案選D。2、C【解析】A項，全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，因此全氮類物質(zhì)為綠色能源，故A項正確；B項，一個氮原子中含有7個質(zhì)子，所以每個N5+中含有35個質(zhì)子，故B項正確；C項，該物質(zhì)由氮元素組成，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C項錯誤；D項，N5+和N5-內(nèi)部都含有氮氮共價鍵，N5+N5-結(jié)構(gòu)中含有陽離子和陰離子，因此該物質(zhì)含有離子鍵，故D項正確。綜上所述，本題選C。3、A【詳解】A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬錳，與題意不符，B錯誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO，與題意不符，C錯誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法。4、A【詳解】A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于過量的強堿，但不溶于水弱堿，所以實驗室用可溶性的鋁鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁，則氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)可以制得氫氧化鋁，故A正確；B．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，故B錯誤；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故C錯誤；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于過量的強堿，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當(dāng)氫氧化鈉過量時生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故D錯誤；故選A。5、B【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烷中含6molC—H鍵，1molC—C鍵，其中C—H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，A錯誤；B、H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，且一個分子所含質(zhì)子數(shù)均為10個，所以2.0gH218O和D2O組成的物質(zhì)為0.1mol，含有0.1NA個分子，則含有質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，C錯誤；D、2L0.05mol·L?1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，由于溶劑水分子還含有氫原子，則所含有H原子數(shù)目為大于0.6NA，D錯誤；答案選B。6、B【分析】根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價降低為0，被還原；N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷。【詳解】A.氯化銨中N元素化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯誤；D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。7、B【解析】A．由圖可知V(NaOH)=20.00

mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，則兩份溶液中，c(X-)＜c(Y-)，故A錯誤；B．V(NaOH)=10.00

mL時，生成等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的電離為主，所以離子濃度的大小為：，c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．由圖可知V(NaOH)=20.00

mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，都生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以離子濃度的大小為：c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．NaX的水解程度大于NaY，而pH=7時，兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質(zhì)的量少，根據(jù)電荷守恒，c(X-)＞c(Y-)，故D錯誤；故選B。8、A【詳解】A．飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉后加熱生成碳酸鈉，則飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Na與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣、氯化鈉，則CuCl2(aq)Cu(s)不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．FeS2煅燒生成二氧化硫，則FeS2SO3不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCl3(aq)Fe一步不能實現(xiàn)，故D錯誤；故答案為A。9、C【解析】A.過氧化鈉溶于水，不能放在多孔隔板上，故A錯誤；B.過濾時漏斗下端需要靠在燒杯內(nèi)壁上，故B錯誤；C.碘易升華，可以通過圖示裝置提純碘，故C正確；D.蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤；故選C。10、C【解析】A.容量瓶只能用于定容，不能用于稀釋濃硫酸；玻璃棒引流時，不能與容量瓶口接觸，錯誤；B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色透明狀，即可得到氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則無法形成膠體，錯誤；C.溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下層，下層液體從下口放出，操作正確；D.灼燒時，加熱容器應(yīng)選坩堝，不能使用蒸發(fā)皿，錯誤。答案選C。11、D【解析】A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應(yīng)的c（NaOH）最大，以此類推，選項B正確；C、當(dāng)V（NaOH）＝20.00mL時，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項C正確；D、當(dāng)V（NaOH）相同時，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c（H+）應(yīng)該是相同的，選項D不正確。答案選D。12、C【解析】試題分析：①質(zhì)子數(shù)相同的微粒若是原子，則一定屬于同一種元素，但是不一定是原子，錯誤；②共價化合物中一定不存在離子鍵，正確；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，若是分子就都是分子，若是離子，則都是離子，故不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一種元素，正確；⑤非金屬元素之間也可能形成離子鍵如NH4NO3、NH4NO2中含有離子鍵，錯誤；⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引和靜電排斥力，錯誤；⑦水受熱不容易分解，原因是水分子內(nèi)的化學(xué)鍵很強，斷裂需要消耗大量的能量，與分子間存在氫鍵無關(guān)，錯誤。故錯誤的是①⑤⑥⑦，選項是C?？键c：考查化學(xué)概念或敘述的正誤判斷的知識。13、B【解析】A．新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，容易分解：2HClO=2HCl+O2↑，促進氯氣和水反應(yīng)的平衡正向移動，氯氣的濃度減少，氯水的顏色逐漸變淺，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，少量的鋅與銅離子反應(yīng)生成銅，銅與鋅和硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故B選；C．AlCl3溶液中存在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，在加熱時，促進水解，生成Al(OH)3和氯化氫，氯化氫容易揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，能用平衡移動原理解釋，故C不選；D．合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。14、B【詳解】A.化學(xué)鍵斷裂需要吸熱，所以H2H+H的過程需要吸熱，故A正確；B.水蒸氣的能量大于液態(tài)水，若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量小于566kJ，故B錯誤；C.根據(jù)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為566kJ，所以2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ，故C正確。D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)反應(yīng)放熱，2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量，故D正確；選B?！军c睛】本題考查了熱化學(xué)方程式的含義，應(yīng)注意的是反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)對反應(yīng)的熱效應(yīng)的影響，物質(zhì)氣態(tài)時含有的能量大于液態(tài)時的能量。15、D【詳解】A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。16、D【詳解】A、①→②之間的能量差值只與狀態(tài)①②中物質(zhì)的能量有關(guān)，增大壓強，各物質(zhì)的能量不變，則①→②之間的能量差值不變，A錯誤；B、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<O；則合成氨的逆反應(yīng)△H>O，焓變不相同，B錯誤；C、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨為放熱反應(yīng)，C錯誤；D、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則生成等量的NH3需要的時間更短，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見的NH3和SO2，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻恳阎狢可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當(dāng)?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，①堿過量時，即反應(yīng)剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根據(jù)元素守恒可知此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②當(dāng)堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根據(jù)元素守恒可知，此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：①0~0.1L時，消耗鹽酸沒有氣體放出；②0.1L~0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測出，原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，可推測出A的陽離子為NH4+，陰離子為SO32-，進而得出A的化學(xué)式為(NH4)2SO3。18、碳碳雙鍵加聚反應(yīng)5【解析】本題考查有機物推斷和合成，（1）根據(jù)A的分子式，且A是石油裂解產(chǎn)生，因此A為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，含有官能團是碳碳雙鍵；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D與X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，D和X反應(yīng)物是CH2=C(CH3)COOH和HO－CH2－CH2－OH，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，因此推出D為CH2=C(CH3)COOH，X為HO－CH2－CH2－OH，C通過消去反應(yīng)生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，N為高分子化合物，F(xiàn)通過加聚反應(yīng)生成N，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（3）C中含有羥基和羧基，通過縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，能與NaOH反應(yīng)，說明含有酯基，因此屬于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在順反異構(gòu)，2種)、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5種；（5）根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡式，應(yīng)CH2=CHCH3先HBr或HCl發(fā)生加成反應(yīng)，假設(shè)A與HCl反應(yīng)生成CH3CHClCH3，然后發(fā)生水解反應(yīng)，生成CH3CH(OH)CH3，最后發(fā)生氧化反應(yīng)，即得到，因此合成路線為。點睛：本題的難點是同分異構(gòu)體的判斷，先根據(jù)題中信息，推出所寫同分異構(gòu)體應(yīng)是甲酸某酯，推出“HCOOC－C－C”，然后添加碳碳雙鍵，然后再寫出支鏈的形式HCOOC(CH3)=CH2，特別注意碳碳雙鍵和環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體，最后判斷出。19、FeCl3溶液驗證SO2的氧化性驗證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【詳解】（1）①由裝置分析為制取SO2并檢驗SO2的性質(zhì)問題，A.由所給的試劑知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,該反應(yīng)SO2表現(xiàn)還原性，所用的試劑FeCl3為氧化性；B.加入Na2S溶液會和SO2發(fā)生反應(yīng)，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此時SO2表現(xiàn)氧化性；C.品紅溶液通入SO2后褪色。表現(xiàn)了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液驗、SO2的氧化性、驗證SO2的漂白性。②由上述分析知道A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因為氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用(3)的方法;若用50mL滴定管進行實驗,當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有有40mL刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>40mL所以(4)正確,因此，本題答案是:(3);(4);

(3）A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使測量結(jié)果偏高；B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水因為稀釋時需要加水，所以滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水不影響測量結(jié)果；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡。沒有趕氣泡導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使測量結(jié)果偏高。D．配制溶液定容時，俯視刻度線加水少了，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏大，導(dǎo)致測量結(jié)果偏低。E．中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，體積讀大了，滴定后俯視體積讀小了，結(jié)果消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小了，導(dǎo)致測量結(jié)果票低了。答案：A、C。(4)根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可以知道SO2的質(zhì)量為:1/20.0900mol/L0.025Lg/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:0.072g/0.3L=0.24g/L;因此答案是:0.24;20、平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降乙CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出A、C【分析】SnCl4極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無水環(huán)境下進行進行，裝置A：采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯氣中含有氯化氫，通過飽和的氯化鈉溶液洗去氯氣中的氯化氫，SnCl4在空氣中極易水解，利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣，防止產(chǎn)生SnCl4水解；然后Cl2和錫的反應(yīng)，制備SnCl4，冷水冷卻，可將氣態(tài)的SnCl4冷凝回流收集產(chǎn)物；反應(yīng)時應(yīng)先生成氯氣，將氧氣排出。【詳解】（1）導(dǎo)管a的作用是平衡壓強，可使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，故答案為：平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下；（2）實驗采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（4