2026屆貴州省貴陽(yáng)市德為教育化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol?L-1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體2、下列烴與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是A．2﹣甲基丙烷 B．異戊烷 C．間三甲苯 D．2，2﹣二甲基丙烷3、短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是（

）A．元素B,C,D形成的化合物的水溶液呈中性B．元素B,C形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵C．離子半徑從大到小的順序?yàn)镈>B>CD．元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的強(qiáng)4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D．漂白液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可作漂白劑和消毒劑5、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物6、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則減小7、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋8、下列有關(guān)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)可以成功的是()A．用精密試紙可以測(cè)出某溶液的為9.6B．用托盤天平稱量氯化鈉C．用規(guī)格為的量筒量取的硫酸D．用酸式滴定管量取的溶液9、下列敘述I和敘述II均正確且因果關(guān)系也一定正確的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA用pH計(jì)分別測(cè)定SO2和CO2溶于水形成溶液的pH，前者pH小說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應(yīng)CSn2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn4+配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時(shí)再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸能使濾紙變黑A．A B．B C．C D．D10、向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是()A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L﹣111、將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是A．B．C．D．12、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-13、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-114、NaC1是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)離子為Na+B．水合b離子的圖示不科學(xué)C．溶液中含有NA個(gè)Na+D．室溫下測(cè)定該NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解導(dǎo)致15、既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①SiO2②Al③NaHCO3④Al2O3⑤(NH4)2CO3A．全部 B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④16、常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(CO)=0.02mol·L-1的溶液：Na+、NH、Cl-、SOB．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br-、HSOC．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液：Mg2+、Fe2+、NO、F-D．pH=1的溶液：Na+、Al3+、NO、I-二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)X的分子式為_(kāi)_____________。(2)中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________________；(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。(6)請(qǐng)寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為_(kāi)_。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為_(kāi)_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。19、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。②該裝置有明顯不合理設(shè)計(jì)，如何改進(jìn)？____________________________。③改進(jìn)后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)和方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_____________。20、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生___現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)_______，Y管中壓_________于外壓21、脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)。（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。①已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+l80kJ?mol-1完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=___________。該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315?400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)低也不宜過(guò)高的原因是___________。③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率，350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示，則X是______(填學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時(shí)，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向____方向移動(dòng)。當(dāng)[n(NH3)/n(NO)>1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應(yīng)連接電源的______（填“正極”或“負(fù)極”)。②a電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.分液時(shí)，先將下層液體從分液漏斗下口流出，再將上層液體從上口倒出，A正確；B.碳酸鈉受熱不分解，質(zhì)量不變，碳酸氫鈉固體受熱分解，質(zhì)量減輕，用加熱分解的方法可將二者區(qū)分開(kāi)，B正確；C.配置0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時(shí)，為防液體灑到容量瓶外，應(yīng)將溶解液用玻璃棒引流入容量瓶，C正確；D.檢驗(yàn)NH4+時(shí)，應(yīng)使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，D錯(cuò)誤；故選D。2、D【詳解】A．2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH3，其分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH(CH3)2，其分子中含有4種等效氫原子，其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C．間三甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子中含有2種等效H原子，則其一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；D．2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C(CH3)2CH3，其分子中所有H原子都完全等效，則其一氯代物只有1種，故D正確；故選D。3、A【解析】短周期中C原子半徑最大，C為Na元素；B最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B為O元素；B、D為同主族的短周期元素，D的原子序數(shù)大于C，D為S元素；A、B、C、D的最外層電子數(shù)之和為17，A的最外層電子數(shù)為17-6-1-6=4，A的原子序數(shù)小于B，A為C元素。A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑從大到小的順序?yàn)镈>B>C，C項(xiàng)正確；D，非金屬性：O>S，元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物（H2O）的熱穩(wěn)定性比D（H2S）的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選A。4、D【詳解】A.用于漂白紙漿，利用的是SO2的漂白性，A錯(cuò)誤；B.Si能導(dǎo)電，可用作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液具有較強(qiáng)的氧化性，可用于蝕刻銅制的電路板，C錯(cuò)誤；D.漂白液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可作漂白劑和消毒劑，D正確。故選D。5、A【解析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，M最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素。A．硫離子比鈉離子多一個(gè)電子層，硫離子半徑較大，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．M的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C正確；D.X、R、Y、Z均存在的氧化物有水和雙氧水、氧化鈉和過(guò)氧化鈉、一氧化碳和二氧化碳、一氧化氮和二氧化氮以及四氧化二氮等，均在兩種及兩種以上，故D正確；故選A。6、B【詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時(shí)，HX的pH>1，說(shuō)明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說(shuō)明HY完全電離，為強(qiáng)酸，HY的酸性大于HX，故A錯(cuò)誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯(cuò)誤；D.lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【詳解】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯(cuò)誤；B、試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，故B錯(cuò)誤；C、濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【詳解】A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，不能用試紙測(cè)溶液的，故A錯(cuò)誤；B.托盤天平只能記錄到0.1g，不能稱量的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C.量筒量取液體體積時(shí)應(yīng)該“大而近”原則，量取的硫酸應(yīng)該用100ml的量筒，故C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀具有氧化性，要用酸式滴定管量取，滴定管精確到0.01ml，故D正確；故選：D。9、C【解析】A.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度；

B.二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；

C.加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；

D.濃硫酸能使濾紙變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性?！驹斀狻緼.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度，應(yīng)測(cè)定等濃度的pH比較酸性，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，II錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.因金屬離子水解，且易被氧化，則加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性,防止Sn2+被氧化，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。10、D【解析】根據(jù)圖像可知產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的體積是25mL，而之前消耗鹽酸是50mL。由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)放出CO2，方程式為CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。根據(jù)方程式可判斷溶液中還含有氫氧化鈉，即前25mL鹽酸中和氫氧化鈉，后25mL鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，最后25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)。【詳解】A．根據(jù)以上分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－，A正確；B．根據(jù)以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，B正確；C．產(chǎn)生的CO2消耗的鹽酸物質(zhì)的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，則根據(jù)方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知放出CO2是0.0025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0025mol×22.4L/mol＝0.056L，C正確；D．反應(yīng)結(jié)束后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.075L×0.1mol/L＝0.0075mol，根據(jù)鈉離子守恒可知原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0075mol÷0.01L＝0.75mol·L－1，D錯(cuò)誤；答案選D。11、D【解析】試題分析：將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中，三氧化硫先與水反應(yīng)生成硫酸，然后發(fā)生離子反應(yīng)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，接著硫酸再與剩余的堿反應(yīng)，與堿反應(yīng)過(guò)程中沉淀不發(fā)生變化，堿被完全中和后，發(fā)生離子反應(yīng)H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，待到偏鋁酸根沉淀完全后,過(guò)量的硫酸又逐漸把氫氧化鋁溶解了,到最后只剩下硫酸鋇沉淀,沉淀的質(zhì)量不再變化.綜上所述，,生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是D，本題選D.點(diǎn)睛：本題考查了混合溶液中離子反應(yīng)的先后順序問(wèn)題，難度較大，要求學(xué)生要掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析、假設(shè)驗(yàn)證，從離子反應(yīng)的角度解決混合溶液中的復(fù)雜反應(yīng)，理清離子反應(yīng)的先后順序。12、D【詳解】A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。13、D【詳解】由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn

(s)+HgO

(s)

=ZnO

(s)

+Hg

(l)，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl(xiāng)-(-90.

7kJ/mol)

=-260.

4kJ/mol

，故D符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減。14、B【詳解】A．因?yàn)閞(Cl-)>r(Na+)，所以由離子半徑a>b，可確定a離子為Cl-，A不正確；B．b離子為Na+，應(yīng)靠近H2O分子中的O原子，所以水合b離子的圖示不科學(xué)，B正確；C．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中含有Na+的數(shù)目，C不正確；D．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正確；故選B。15、C【詳解】①SiO2為酸性氧化物，只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)，不正確；②Al既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；③NaHCO3為弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；④Al2O3為兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；⑤(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確。所以②③④⑤都正確。答案為C?！军c(diǎn)睛】鋁雖然既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，但不叫兩性金屬。因?yàn)樗还芘c酸反應(yīng)，還是與堿反應(yīng)，都表現(xiàn)出還原性。16、A【詳解】A．c(CO)=0.02mol·L-1的溶液中，Na+、NH、Cl-、SO、CO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性，在酸性或堿性條件下，HSO都不能大量存在，故不選B；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液，水電離受到抑制，溶液呈酸性或堿性，酸性條件下Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO不能共存，堿性條件下，Mg2+生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+不能大量存在，故不選C；D．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下NO、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO、I-不能大量共存，故不選D；選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C7H8羥基、羧基還原反應(yīng)n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學(xué)式為C7H8；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)是酚羥基和羧基；（3）反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)③的產(chǎn)物，應(yīng)在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因?yàn)榘被菀妆谎趸虼朔磻?yīng)②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③G在Fe/HCl作用下，硝基轉(zhuǎn)化成氨基，此反應(yīng)是還原反應(yīng)；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)B生成C反應(yīng)的條件，以及C生成D的條件，B中應(yīng)含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）Y是高分子化合物，反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說(shuō)明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明不含醛基，1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有2個(gè)羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、（另一個(gè)羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉(zhuǎn)化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，再與溴單質(zhì)或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后發(fā)生水解，其路線圖為。18、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷。【詳解】(1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。19、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時(shí)FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O應(yīng)該增加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶，吸收蒸發(fā)出來(lái)的HCl氣體Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾溶液的酸堿性不同【分析】(1)K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說(shuō)明K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，而FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，所以可以用來(lái)凈水；(2)本實(shí)驗(yàn)采用氯氣與氫氧化鐵在堿性條件下制備K2FeO4，而采用濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制備的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，應(yīng)先除去；(3)通過(guò)Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應(yīng)制備K2FeO4，溶液中可能存在副反應(yīng)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，因此制備出的K2FeO4中可能混有次氯酸鉀和氯化鉀等雜質(zhì)。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色說(shuō)明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是與K2FeO4將Cl－氧化，根據(jù)題干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，同時(shí)產(chǎn)生Fe3+，氯氣是由酸性條件下次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成的。方案II可以證明K2FeO4將Cl－氧化，方案II中采氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO?，防止酸性條件下ClO?與Cl?發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，干擾實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻?1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說(shuō)明K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，而FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，所以可以用來(lái)凈水；(2)①A中用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；②氯氣中的主要雜質(zhì)為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，制備K2FeO4需在強(qiáng)堿條件下進(jìn)行，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體。③C中主要是Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應(yīng)制備K2FeO4，除了已知反應(yīng)，還有Cl2與KOH的歧化反應(yīng)：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(3)①a.溶液中加入KSCN呈紅色證明其中含有Fe3+，酸性條件下K2FeO4不穩(wěn)定，因此生成Fe3+的反應(yīng)還有：4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；b.用氫氧化鉀溶液洗滌的目的是洗去固體表面附著的氧化性離子ClO?，以免對(duì)FeO42?氧化Cl?產(chǎn)生干擾，并在洗滌時(shí)保證K2FeO4的穩(wěn)定性，避免FeO42?在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。②實(shí)驗(yàn)中在堿性條件下Cl2制備FeO42?，可以得出氧化性為Cl2＞FeO42?，而方案Ⅱ則得出相反的結(jié)論，主要是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中氧化性FeO42?＞Cl2。20、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸減少